一種廢水中含有陽離子Fe

⑴ 某工廠甲乙兩車間排放的廢水，

其中三種是
氫氧化物
那麼陽離子是甲的Mg\Cu\Fe
氫氧根
來自乙
(1)甲車間的廢水中含有的三種物質是
MgSO4
、
CuSO4
、
FeCl3
(2)乙車間的廢水中含有的兩種物質是NaOH\
BaCl2

⑵ 廢水離子交換處理法的再生方式

主要有順流再生和逆流再生。前者，再生和交換過程中的流向相同；後者，再生和交換過程中的流向相反。逆流再生由於再生時新鮮度高的再生劑首先同飽和度小的樹脂接觸，新鮮度低的再生劑同飽和度大的樹脂接觸，這樣可充分利用再生劑，再生效果較好。
還出現了電再生和熱再生工藝。電再生是在電滲析器淡水隔室內填充陽、陰樹脂，利用極化產生的H+及OH-,使陽、陰樹脂同時得到再生的一種技術。熱再生是以極易再生的弱酸或弱鹼樹脂對溫度作用的敏感性為依據：溫度低(25℃)時有利於交換，溫度高時(85℃)由於水中【H+】、【OH-】離子濃度增高而有利再生，因此,可以只調整水溫而不用再生劑。
在廢水處理中應用離子交換,可以回收有用物質,如以含鉻廢水為例。含鉻廢水首先經過H型陽樹脂交換,去掉廢水中的陽離子Cr3+、Fe3+等：
水中Cr6+在酸性條件下主要以H2Cr2O7形式存在,通過OH型陰樹脂交換：
廢水經陽、陰樹脂交換後，鉻被吸附在樹脂上，廢水得到凈化。當陽樹脂失效後可用酸再生，使樹脂恢復原型：
同樣，陰樹脂失效後可用鹼再生：
(R呏NH)2Cr2O7+4NaOH匑
2R呏NHOH+2Na2CrO4+H2O得到的Na2CrO4可再通過H型陽床交換脫鈉：
4R—SO3H+2Na2CrO4匑
4R—SO3Na+H2Cr2O7+H2O
因陰樹脂對Cr2O崼的選擇性最大,這樣在陰床交換達到平衡時，樹脂基本為(R匵N)2Cr2O7型,故所得鉻酸濃度和純度很高，可回用於生產。樹脂在脫鈉後變為Na型，可用酸再生轉型：
R—SO3Na+HCl匑R—SO3H+NaCl
應用上述原理可處理其他各種金屬表面加工產生的廢水,如含金、鎳、鎘、銅的廢水等。此外,從原子核反應器、醫院和實驗室廢水中回收和去除放射性物質，也可應用離子交換法。

⑶ 某化工廠排放的污水中含有Zn，HG，Fe,Ag等四種離子.某學生利用實驗是可以提供的葯品和儀器，

【解析】：本題主要考查混合物的分離除雜質知識，對於汞的易揮發而引起的環境污染，要充分注意。銀是不活潑的金屬，可以用活潑的金屬從溶液中置換出來，由於汞也不活潑，因此固體殘渣中一定含有汞，雖然汞易揮發，但汞蒸汽有毒。所以在加熱回收時必須加一個冷凝裝置。因為加熱時銀將變成氧化銀，所以需要用氫氣還原。
【答案】：⑴①鐵粉；②稀鹽酸或稀硫酸。⑵冷卻回收；回收金屬汞，防止汞蒸氣污染環境。
⑶試管、導管、酒精燈；棕褐色固體變為銀白色，試管口有水滴；H2+Ag2O2Ag+H2O。
⑷先通 H2 ，待 H2 充滿試管後，再加熱；先停止加熱，繼續通 H2 ，待試管冷卻後停止通 H2 ；點燃。
【專題2】．物質的鑒別
1．物質的檢驗分為物質的鑒別、鑒定和推斷三種情況。
物質的鑒別是根據幾種物質的不同特徵，用一定的物理或化學方法對物質進行分析，將它們區分開來。物質的鑒定是指對未知物進行分析，確定物質的組成。進而確定它是什麼物質。物質的推斷是對已知的實驗步驟以及現象進行分析，根據物質性質確定所檢驗物質的組成和名稱。
【注意】無論是上述哪種情況，都要根據物質的特殊性質，選用適當的方法和試劑，准確地觀察反應的現象，進行分析、推斷，這是物質檢驗的一般方法。
2．只用一種試劑或不用外加試劑鑒別多種物質。
用一種試劑鑒別多種物質，解題的關鍵在於試劑的選擇。一般當幾種物質的溶液酸、鹼性有區別時，可選用指示劑或試紙進行鑒別；如果幾種物質的水溶性、密度以及對水的反應情況有區別，可選用水作試劑進行鑒別；如果幾種物質需要通過對陽離子的檢驗加以區分，一般可選用氫氧化鈉或氨水為試劑，根據相應鹼的溶解性及顏色進行區分；如果幾種物質需要對陰離子的檢驗加以區分，一般可選用鹽酸或稀硫酸作試劑，根據生成沉澱、氣體的不同進行區分；如果幾種物質必須對陰陽離子進行綜合分析才能鑒別，一般選用某些鹽作試劑。另外掌握一些具有重要反應特徵的試劑如氯化鋇溶液．硝酸銀溶液等的反應情況，對解答用一種試劑鑒別多種物質是有幫助的。
3.不用任何外加試劑鑒別多種物質，通常有兩種方法：一是分析比較物質的外觀特徵（如顏色、物態、水溶性、氣味等），確定出其中的某一種，然後用這種物質作為試劑對其它物質進行鑒別。如果外觀特徵無明顯區別，可用方法二，用物質之間的相互反應，根據反應現象進行綜合分析和推斷。
在用化學方法進行物質的檢驗時，要注意排除雜質的干擾。如檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根、銀離子等其它離子的干擾，應先在溶液中加鹽酸使其酸化，然後再加氯化鋇溶液。

⑷ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行

（1）根據流程圖中可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O₃和金屬Cu，先加過量鐵粉，2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾得到Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；
（2）金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應，過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；
（3）過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子，化合價降低是氧化劑，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
（4）金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應，但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應，據此實現金屬鐵和銅的分離，所以試劑G是稀鹽酸或是稀硫酸，分離Al³⁺、Fe²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸、NaOH．

⑸ 工業廢水中可能含有K+、Ag+、Fe（3+）、Cl-、OH-、NO3-……

條件為水顯鹼性，說明有OH-，因為有OH-，所以廢水中不可能含有Ag+，Fe（3+），所以陽離子只能是K+，陰離子無法確定是否含有Cl-，NO3-。

⑹ 污水中含有陽離子物質，怎樣去掉

1化學沉澱
化學沉澱法是使廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變為不溶於水的重金屬化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉澱法等。
中和沉澱法
在含重金屬的廢水中加入鹼進行中和反應，使重金屬生成不溶於水的氫氧化物沉澱形式加以分離。中和沉澱法操作簡單，是常用的處理廢水方法。實踐證明在操作中需要注意以下幾點：
（1）中和沉澱後，廢水中若pH值高，需要中和處理後才可排放；
（2）廢水中常常有多種重金屬共存，當廢水中含有Zn、Pb、Sn、Al等兩性金屬時，pH值偏高，可能有再溶解傾向，因此要嚴格控制pH值，實行分段沉澱；
（3）廢水中有些陰離子如：鹵素、氰根、腐植質等有可能與重金屬形成絡合物，因此要在中和之前需經過預處理；
（4）有些顆粒小，不易沉澱，則需加入絮凝劑輔助沉澱生成。
硫化物沉澱法
加入硫化物沉澱劑使廢水中重金屬離子生成硫化物沉澱後從廢水中去除的方法。
與中和沉澱法相比，硫化物沉澱法的優點是：重金屬硫化物溶解度比其氫氧化物的溶解度更低，反應時最佳pH值在7—9之間，處理後的廢水不用中和。硫化物沉澱法的缺點是：硫化物沉澱物顆粒小，易形成膠體；硫化物沉澱劑本身在水中殘留，遇酸生成硫化氫氣體，產生二次污染。為了防止二次污染問題，英國學者研究出了改進的硫化物沉澱法，即在需處理的廢水中有選擇性的加入硫化物離子和另一重金屬離子（該重金屬的硫化物離子平衡濃度比需要除去的重金屬污染物質的硫化物的平衡濃度高）。由於加進去的重金屬的硫化物比廢水中的重金屬的硫化物更易溶解，這樣廢水中原有的重金屬離子就比添加進去的重金屬離子先分離出來，同時能夠有效地避免硫化氫的生成和硫化物離子殘留的問題。