『壹』 某河道兩旁有甲、乙兩家工廠，他們排放的工業廢水中，含有硫酸銅、氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂
氫氧化鉀、硝酸鋇
硝酸鉀
首先鋇鹽和硫酸根不能共存
氫氧根和銅離子以及鎂離子不能共存
所以甲廠三種：硫酸銅、硫酸鉀、硝酸鎂
乙廠兩種：氫氧化鉀、硝酸鋇、
混合之後 生成 硫酸鋇沉澱、氫氧化銅沉澱、氫氧化鎂沉澱
則剩餘物質中可以做肥料的只有硝酸鉀（鉀鹽和硝酸鹽 都是肥料）
『貳』 化學問題
設取單位時間為1s
則根據硫酸的廢水排放流量可知：
1s內排放出的廢水的體積為10L·S-1*1s=10L
注意：1L=1000mL=1000cm3
10L廢水中含硫酸質量=10L*1000*1g·cm-3*2%=200g
同理可知相同時間內：
假設氫氧化鈉溶液的流量為X L·S-1
1s內排放出的廢水的體積為X L·S-1*1s=X L
根據1L=1000mL=1000cm3
XL廢水中含氫氧化鈉的質量=XL*1000*1g·cm-3*4%=40X g
pH約為7，要求硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和
根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，有：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40X g 200g
X=4.1
故可知氫氧化鈉溶液的排放流量為4.1L·S-1
『叄』 某河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業廢水中,共含K+ Ag+ Fe3+ Cl-
那還要看乙廠的例子成分，甲廠有OH-則不能有 Ag+，Fe3+，乙廠有Ag+，Fe3+，則一定有NO3-不會有CL-、OH-。而甲乙兩個工廠排放的污水對時電中性的，所以甲廠還有陽離子K+。就是這樣。
『肆』 已知某化工廠全年排放廢水107t,測得處理前廢水中的砷平均濃度為1mg/l,COD平均濃度為360
全年排放107t,那全年砷為107*1000*1=107000mg,
『伍』 某河道兩旁有甲乙兩廠，他們排放的工業廢水中，有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種
某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。 甲廠的廢水明顯呈鹼性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH-、K+、Cl- 。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加入一定量的 鐵粉（選：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以發生置換反應，離子方程式是2Ag+ +Fe=2Ag+Fe2+ 可以回收其中的金屬(銀) 。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 轉化為沉澱。經過濾後的廢水主要含 KNO3 ，可用來灌溉農田。
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『陸』 某工廠以流量為Q 1 排出含硫酸a%的工業廢水，現在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業廢水將其酸性中和後再
| 解：設時間為t 2NaOH + H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 + 2H 2 O 80 98 Q 2 tρb% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρb%：Q 1 tρa% Q 2 =Q 1 答：氫氧化鈉溶液的流量為Q 1 。 |
『柒』 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子
甲鹼性就不能有Ag+
所以Ag+在乙
所以乙就不能有Cl-
Cl-就只能在甲
『捌』 某河道兩旁有甲、乙兩家工廠，他們排放的工業廢水中，含有硫酸銅、氫氧化鉀、硝酸
不能跟硝酸鋇共存的是 硫酸銅，硫酸鉀，能共存的是氫氧化鉀，硝酸鎂，但氫氧化鉀和硝酸鎂不能共存，硝酸鎂硫酸銅硫酸鉀三者可以共存，所以跟硝酸鋇共存的只有氫氧化鉀啦；氫氧化鋇是可溶的，貌似是T-T。我也不知道我說的對不對，高中的東西都還回去了。
復合肥是氮磷鉀三種必須有兩種及以上，所以就硝酸鉀啦~~
唉，腦子不夠用了。
『玖』 某化工廠有甲乙兩個車間，他們排放的工業廢水澄清透明的，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．
（1）已知甲廢水呈鹼性，可知甲廢水中含有大量的OH-，故不能與OH-共存的Ag+、Cu2+只能在乙車間的廢水中；乙車間的廢水中存在Ag+，故Cl-就在甲車間的廢水中；則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是Ag+、Cu2+
（2）由已知：甲車間廢水中不可能存在的陽離子是Ag+、Cu2+；乙共含三種離子，已知兩種陽離子是Ag+、Cu2+，必須有一種陰離子，所以陰離子是NO3-，而甲中含有兩種陰離子，故陽離子是K+；由於鐵比Cu、Ag都活潑，所以可置換出金屬Cu和Ag．
（3）兩車間的廢水按適當的比例混合，會生成AgCl和Cu（OH）2兩種沉澱，溶液中剩餘K+和NO3-，構成KNO3，是常用的復合肥．
故答為：（1）Ag+和Cu2+
（2）Ag+、Cu2+； 銅和銀；
（3）KNO3
『拾』 某廠排放的廢液中含有大量的K + 、Cl - 、Br - ，還含有少量的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 2- 4 ．某研究性學習
| （1）向工業廢水中加試劑a能生成橙紅色的液體溴，所以a應有氧化性，且和溴離子反應不引進新的雜質，a還應有氧化性，所以a是雙氧水；要想使溴從溶液中萃取出來，所選用的萃取劑必須是和水不互溶的液體，且溴在萃取劑中的溶解度大於在水中的溶解度，所以試劑b是四氯化碳， 故答案為：H 2 O 2 ；CCl 4 ； （2）分離兩種不相溶的液體的操作是分液，所以操作①是分液；分離兩種互溶的液體採用蒸餾的方法，所以操作②是蒸餾；分離不溶性的固體和液體的方法是過濾，所以操作③是過濾；從溶液中製得晶體的方法是蒸發結晶，故操作④是蒸發結晶， 故答案為：b； （3）本實驗是製取氯化鉀，所以除雜的試劑應選含有鉀離子或氯離子的物質，所以除去鈣離子應選用碳酸鉀溶液，除去鎂離子應選氫氧化鉀溶液，除去硫酸根離子應選用氯化鋇溶液；應先除去硫酸根離子，多餘的鋇離子用碳酸根離子除去，所以先滴加氯化鋇溶液；然後滴加碳酸鉀溶液，除去溶液中的鈣離子和鋇離子；最後加氫氧化鉀溶液，除去溶液中的鎂離子，多餘的氫氧根離子和碳酸根離子用調節溶液PH值的方法除去， 故答案為：BaCl 2 、K 2 CO 3 、KOH； （4）除去溶液中的鈣離子和鎂離子後，溶液中有過量的氫氧根離子和碳酸根離子，它們屬於雜質離子，應除去，所以調節溶液的PH值以除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子． 測定溶液PH值的方法是：取少量的PH試紙置於玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標准比色卡比較來確定溶液的pH值， 故答案為：溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子；取少量的PH試紙置於玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標准比色卡比較來確定溶液的pH值； （5）從溶液中製取晶體的方法是蒸發結晶，所用的瓷質儀器名稱是蒸發皿，故答案為：蒸發皿． |