1. 如何測定脫硫廢水中的硫酸鈣和亞硫酸鈣
首先，既然是溶液中那麼一定是離子形式存在了。那麼可以加氯化鋇，使亞硫酸根和硫酸根均沉澱。再結晶風干後稱量，再加鹽酸，再結晶風干。根據質量差可求出亞硫酸根和硫酸根物質的量，再根據廢水試液用量算濃度。
2. 水中鈣離子含量的測定計算公式
硬度的表示方法是：將水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看成Ca2+ ,並將其折算成CaO的質量.通常把1L水中含回有答10mgCaO稱為1度,1L水中含有20mgCaO即為2度；以此類推.8度以上為硬水,8度以下為軟水.
1L水樣中含：Ca2+ ：0.001/10×1000=0.1g,即100mg,
Mg2+ ：0.00048/10×1000=0.048g,即48mg.
摺合成CaO為：100×56/40 +48×56/24 =252mg.
則水樣的硬度為 252mg/10=25.2度>8度,是硬水.
3. 工業廢水檢測方法
工業廢水檢測主要是對企業工廠在生產工藝過程中排出的廢水、污水和水生物檢測的總稱。工藝廢水檢測包括生產廢水和生產廢水。按工業企業的產品和加工對象可分為造紙廢水、紡織廢水、製革廢水、農葯廢水、冶金廢水、煉油廢水等。
一、生化需氧量(BOD)
生化需氧量又稱生化耗氧量，縮寫BOD，懇表示水中有機物等需氧污染物質含量的一個綜合指標，它說明水中有機物出於微生物的生化作用進行氧化分解，使之無機化或氣體化時所消耗水中溶解氧的總數量，其單位以ppm成毫克/升表示。其值越高，說明水中有機污染物質越多，污染也就越嚴重。加以懸浮或溶解狀態存在於生活污水和製糖、食品、造紙、纖維等工業廢水中的碳氫化合物、蛋白質、油脂、木質素等均為有機污染物，可經好氣菌的生物化學作用而分解，由於在分解過程中消耗氧氣，故亦稱需氧污染物質。若這類污染物質排人水體過多，將造成水中溶解氧缺乏，同時，有機物又通過水中厭氧菌的分解引起腐敗現象，產生甲烷、硫化氫、硫醇和氨等惡具氣體，使水體變質發臭。
廢水中各種有機物得到完會氧化分解的時間，總共約需一百天，為了縮短檢測時間，一般生化需氧量條以被檢驗的水樣在20℃下，五天內的耗氧量為代表，稱其為五日生化需氧量，簡稱BOD5，對生活廢水來說，它約等於完全氧化分解耗氧量的70%。
我國規定，在工廠排出口，廢水的BOD;的最高容許濃度為60毫克/升，地面水的BOD不得超過4毫克/升。
二、化學需氧量COD
化學需氧量又稱化學耗氧量簡稱COD。是利用化學氧化劑(如高錳酸鉀)將水中可氧化物質(如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等)氧化分解，然後根據殘留的氧化劑的量計算出氧的消耗量。它和生化需養量(BOD)一樣，是表示水質污染度的重要指標。COD的單位為ppm或毫克/升，其值越小，說明水質污染程度越輕。
水中的還原性物質有各種有機物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機物。因此，化學需氧量(COD)又往往作為衡量水中有機物質含量多少的指標。化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。化學需氧量(COD)的測定，隨著測定水樣中還原性物質以及測定方法的不同，其測定值也有不同。目前應用最普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀(KMnO4)法，氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機物含量的相對比較值及清潔地表水和地下水水樣時，可以採用。
三、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法，氧化率高，再現性好，適用於廢水監測中測定水樣中有機物的總量。有機物對工業水系統的危害很大。含有大量的有機物的水在通過除鹽系統時會污染離子交換樹脂，特別容易污染陰離子交換樹脂，使樹脂交換能力降低。有機物在經過預處理時(混凝、澄清和過濾)，約可減少50%，但在除鹽系統中無法除去，故常通過補給水帶入鍋爐，使爐水pH值降低。有時有機物還可能帶入蒸汽系統和凝結水中，使pH降低，造成系統腐蝕。在循環水系統中有機物含量高會促進微生物繁殖。因此，不管對除鹽、爐水或循環水系統，COD都是越低越好，但並沒有統一的限制指標。在循環冷卻水系統中COD(KMnO4法)>5mg/L時，水質已開始變差。
4. EDTA容量法測定鈣
方法提要
在鹼性(pH為12)溶液中，鈣離子與鈣指示劑生成紅色配合物，其不穩定常數大於鈣與EDTA配合物的不穩定常數，在此溶液中滴入EDTA溶液，可將配位的鈣指示劑取代出來，滴定至終點時，呈現出遊離指示劑的純藍色。
水樣鹼度大時，須加入鹽酸，經煮沸後再進行測定，否則因加入氫氧化鈉溶液而生成碳酸鈣的沉澱，使結果偏低。
方法適用於水中鈣的測定，測定范圍為4～200mg/L。
試劑
鹽酸。
氫氧化鈉溶液c(NaOH)=2mol/L稱取4gNaOH溶於煮沸並冷卻的蒸餾水中，稀釋至500mL，搖勻。溶液貯存在聚乙烯塑料瓶中。
緩沖溶液(pH10)稱取67.5gNH4Cl溶於300mL蒸餾水中，加570mLNH4OH，用純水稀釋至1000mL。
EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉溶於1000mL蒸餾水中，搖勻。用鋅標准溶液標定其准確濃度。
鋅標准溶液c(Zn)≈0.01mol/L稱取0.6～0.7g(精確至0.0001g)純金屬鋅粒溶於(1+1)HCl中，置於水浴上溫熱之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，計算鋅標准溶液的濃度mol/L(鋅的摩爾質量為65.38g/mol)。
EDTA標准溶液標定吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL蒸餾水，加入幾滴NH4OH至有微弱氨味，再加入5mL緩沖溶液(pH=10)和4滴鉻黑T指示劑;在不斷振盪下，用EDTA標准溶液滴定至不變的天藍色，同時做空白試驗。計算EDTA標准溶液的濃度mol/L。
鈣指示劑稱取50mg鈣指示劑，加入25gKCl，在研缽中充分研磨成細粉後，貯存於密封的暗色瓶中。
剛果紅試紙。
分析步驟
吸取50mL水樣於150mL錐形瓶中，放入一小片剛果紅試紙，滴加(1+1)HCl酸化至剛果紅試紙由紅變藍紫色。
將溶液煮沸2～3min，冷卻後，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg鈣指示劑，以EDTA標准溶液滴定至由紅色變至純藍色為終點，同時做空白試驗。
按下式計算水樣中鈣的質量濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(Ca)為水樣中鈣的質量濃度，mg/L;c為乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L;V2為空白所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V1為滴定中所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;40.08為鈣的摩爾質量的數值，單位用g/mol。
5. 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法
如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。
6. 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
7. 廢水中汗氯化鈣12% COD如何測
首先，氯化鈣含量這么高，這水不應該再當成一般廢水處理排放，而要對其中的氯化鈣加以回收利用。如果實在要測其COD值，那麼可以稀釋10倍後參照國標方法進行，這樣要求廢水COD值在300mg/L以上才適用。如果COD值比較低而要保證測定結果的准確度，只能選用其它抗氯離子干擾能力強的測定方法，如某些無汞鹽分析技術。
8. 水溶液中鈣磷元素含量的測量
鈣離子的測定：
用移液管吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加3ml三乙醇胺溶液（1：2），7ml氫氧化鉀溶液（200g/L）和約0.2g鈣一羧酸指示劑，用EDTA標准滴定溶液（0.005mol/L）滴定，近終點時速度要緩慢，當溶液顏色紫紅色變為亮蘭色時即為終點。
Ca(mmol/L)=(V×C×1000)/V水
磷含量的測定：
（1）工作曲線的繪制
分別取0（空白）、1.00 mL、2.00 mL、3.00 mL、4.00 mL、5.00 mL、6.00mL、7.00 mL、8.00 mL PO3-4的磷標准溶液於9個50 mL容量瓶中，依次向各瓶中加入約25 mL水，2.0 mL鉬酸銨溶液，3.0 mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，25℃～30℃放置10min，在分光度計710nm處，用1cm吸收池，以空白調零吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的PO3-4量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。
（2）測定
從試樣中取10.00mL試樣溶液於100mL錐形瓶中，加入2.0mL（1+35）硫酸溶液，5.0mL過硫酸鉀溶液，用水調整錐形瓶中溶液體積至約25mL，置於可調電爐上緩慢煮沸15min至溶液近蒸干為止。取出後用水冷卻至室溫，定量轉移至50mL容量瓶中。加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計波長710nm處，用1cm吸收池，以未加試驗溶液的空白調零測吸光度。
4、結果計算：
以mg/L表示的試樣中總磷（以PO4 3-）含量（ρ）按式計算：
ρ=m/v
式中：m——從工作曲線上查得的以µg表示的PO3-4量；
v——移取試驗溶液的體積，ml。
9. 廢水中鐵磷、鈣磷、鋁磷的測定方法分別是什麼
求助：廢水中鐵磷、鈣磷、鋁磷的測定方法分別是什麼？
廢水中還有這種形態的磷嗎，是沉積物或土壤中才存在吧。
10. 工業水中鈣鎂離子的測定方法
巧了,我也是.聽說過水體硬度的測定嗎,水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度,按照該方法,先測鈣鎂離子的含量,然後換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法,其實你自己看參考資料是最好的.
110 總硬度的測定
——EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。
1．原理
在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）；
Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。
2．試劑
2．1 6mol/L鹽酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 鉻黑T指示劑
稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。
稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。
2．6．1 配製
稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2�6�12H2O)3.72g溶於1000mL水中，搖勻。
2．6．2 標定
稱取0.2g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(稱重至0.0002g)。用少許水濕潤，加2mL 6mol/L鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL錐形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化銨緩沖溶液，加2～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為天藍色。同時做空白試驗。
2．6．3 計算
EDTA標准溶液摩爾濃度M（摩爾／升），按下式計算：
式中：G——氧化鋅的重量，克；
V1—— EDTA溶液的用量，毫升；
V 0 ——空白試驗EDTA溶液用量，毫升；
81.39——氧化鋅摩爾質量，克／摩爾。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL酸式。
4．分析步驟
4．1 吸取水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2－4滴鉻黑T指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。
5．分析結果的計算
水樣中總硬度含量X(毫克／升，以CaCO3計 )，按下式計算：
式中：V——滴定時EDTA標准溶液消耗體積，毫升；
M——EDTA標准溶液濃度，摩爾／升；
VW——水樣體積，毫升；
100.08——碳酸鈣摩爾質量，克／摩爾。
6．注釋
6．1 若水樣中有鐵、鋁干擾測定時，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。
6．2 若水樣中有少量的鋅離子時，取樣後可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若鋅含量高，可另測鋅含量，而後從總硬度中減去。
6．3 若測定中有返色現象，可將水樣經中速濾紙干過濾，除去懸浮的碳酸鈣。
7．允許差
水中總硬度在300mg/L(以CaCO3計)時，平行測定兩結果差不大於3.5mg/L。
8．結果表示
取平行測定兩結果算術平均值，作為水樣的總硬度含量。
111 鈣離子的測定
甲 EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中鈣離子的測定。
1．原理
鈣黃綠素能與水中鈣離子生成瑩光黃綠色絡合物，在pH>12時，用EDTA標准溶液滴定鈣，當接近終點時，EDTA奪取與指示劑結合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色，即為終點。
2．試劑
2．1 1+1鹽酸溶液。
2．2 20%氫氧化鉀溶液。
2．3 鈣黃綠素酚酞混合指示劑
稱取鈣黃綠素0.2g和酚酞0.07g置於研缽中，再加入20g氯化鉀，研細混勻，貯於廣口瓶中。
2．4 0.01mol/L EDTA標准溶液。
同總硬度的測定。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL。
3．2 移液管：5mL。
4．分析步驟
吸取經中速濾紙過濾的水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入1+1鹽酸3滴，混勻，加熱煮沸半分鍾，冷卻至50℃以下加5mL20%氫氧化鉀溶液，再加約80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至瑩光黃綠色消失，出現紅色即為終點。
5．分析結果的計算