㈠ 水質分析中硬度的測定有哪些分析方法
水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量,它包括暫時硬度和永久硬度.水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分,因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去,稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分,因其性質比較穩定,不能夠通過加熱的方式除去,故稱為永久硬度. 硬度又分為鈣硬和鎂硬,鈣硬是由Ca2+引起的,鎂硬是由Mg2+引起的. 水硬度是表示水質的一個重要指標,對工業用水關系很大.水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素.因此,水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定,為確定用水質量和進行水的處理提供依據.
水的總硬度測定的方法
一、原理
測定自來水的硬度,一般採用絡合滴定法,用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位.
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時,一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行,用EBT（鉻黑體）作指示劑.化學計量點前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物,當用EDTA溶液滴定至化學計量點時,游離出指示劑,溶液呈現純藍色.
由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高,與Ca2+顯色靈敏度低,所以當水樣中Mg2+含量較低時,用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點.這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽,利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性,也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑,此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色.
滴定時,Fe3+,Al3+ 等干擾離子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+,Pb2+,Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽.
本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度.我國生活飲用水規定,總硬度以 CaCO3計,不得超過450 mg/L.
計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度,V為EDTA的體積,100.09為CaCO3的質量
二、試劑
1、EDTA標准溶液（0.01mo/L）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y.2H2O)於250 mL 燒杯中,用水溶解稀釋至500mL .如溶液需保存,最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中.
2、氨性緩沖溶液（pH=10）：稱取20g NH4Cl固體溶解於水中,加100ml濃氨水,用水稀釋至1L.
3、鉻黑體（EBT）溶液(5g.L－1)：稱取0.5 g鉻黑體,加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇
4、Na2S 溶液(20g/L)
5、三乙醇氨溶液(1+4)
6、鹽酸(1+1)
7、氨水(1+2)
8、甲基紅：1g/L 60%的乙醇溶液
9、鎂溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解於水中,稀釋至200mL
10、CaCO3基準試劑：120℃乾燥2h.
11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中,用 0.1mol/LHCl清洗1min,以除去表面的氧化物,再用自來水和蒸餾水洗凈,將水瀝干,放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤,）冷卻.
三、步驟
1、EDTA的標定.
標定EDTA的基準物較多,常用純 CaCO3 ,也可用純金屬鋅標定,其方法如下：
（1）金屬鋅為基準物質：准確稱取0.17-0.20g 金屬鋅置於 100mL 燒杯中,用1+1 HCl,5mL立即蓋上干凈的表面皿,待反應完全後,用水吹洗表面皿及燒杯壁,將溶液轉入250mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取 25.00ml Zn2+ 的標准溶液三份分別於 250mL錐形瓶中,加甲基紅1滴,滴加(1+2) 的氨水至溶液呈現為黃色,再加蒸餾水25mL ,氨性緩沖溶液10mL,搖勻,加EBT指示劑2-3滴,搖勻,用EDTA溶液滴至溶液有紫紅色變為純藍色即為終點.計算EDTA溶液的准確濃度.
（2）CaCO3為基準物質；准確稱取CaCO3 0.2g-0.25g 於 燒杯中,先用少量的水潤濕,蓋上干凈的表面皿,滴加1+1 HCl 10mL,加熱溶解.溶解後用少量水洗表面皿及燒杯壁,冷卻後,將溶液定量轉移250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取25.00mL標准溶液三份分別加入250mL錐形瓶中,加1滴甲基紅指示劑,用(1+2)氨水溶液調至溶液由紅色變為淡黃色,加20mL水及5mLMg2+ 溶液,再加入pH=10 的氨性緩沖溶液由紅色變為純藍色即為終點,計算EDTA溶液的准確濃度.
2、自來水樣的分析.
打開水龍頭,先放數分鍾,用已洗凈的試劑瓶承接水樣500-1000mL,蓋好瓶塞備用.
移取適量的水樣（用什麼量器?）（一般為50-100mL,視水的硬度而定）,加入三乙醇胺3 mL ,氨性緩沖溶液5 mL ,EBT指示劑2-3滴,立即用EDTA標准溶液滴至溶液由紅色變為純藍色即為終點.平行三份,計算水的總硬度,以CaCO3表示.
注意：
1、自來水樣較純、雜質少,可省去水樣酸化、煮沸,加 Na2S 掩蔽劑等步驟.
2、如果EBT指示劑在水樣中變色緩慢,則可能是由於 Mg2+ 含量低,這時應在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液,開始滴定時滴定速度宜稍快,接近終點滴定速度宜慢,每加1滴EDTA溶液後,都要充分搖勻.
㈡ 污水處理如何除硬度
降低水中鈣、鎂離子含量的處理成為水的軟化
軟化有3個基本方法：
1.加熱軟化法，藉助加熱把碳酸鹽硬度轉化成溶解度很小的碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來
2.葯劑軟化法，藉助化學葯劑把鈣、鎂鹽類轉化成碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來，常用的葯劑法有石灰法、石灰-純鹼法、石灰-石膏法
3.離子交換法，利用離子交換劑將水中的鈣、鎂轉換成鈉，，其他陰離子成分不變，能比較徹底去除鈣鎂離子等
㈢ 如何解決廢水處理中的廢水硬度問題
廢水的抄硬度指標一般為總硬度，是指廢水中以離子形式存在的鈣、鎂離子的總量，通常換算成以碳酸鈣的量計。當含有硬度的廢水進入膜過濾裝置時，由於預處理過程中的攪拌反應、曝氣反應以及硫酸根的加入，不可避免的會形成碳酸鈣、碳酸鎂或者硫酸鈣等沉澱顆粒固體水垢，從而對膜孔造成堵塞，導致膜產水的下降;這種硬度水垢，由於成分復雜，通常的水沖洗不能將其很徹底的清洗干凈，需要採用相應的酸洗，從而導致膜過濾裝置的運行葯劑費用增加;同時頻繁的酸洗也會導致膜材料的損耗，嚴重降低膜的使用壽命;所以一般進膜過濾裝置的廢水需要預先降低硬度或控制水垢的形成。
㈣ 水質的硬度值怎麼檢測
用肥皂水倒在水中，攪拌，有較多泡沫產生的是軟水，有浮渣的是硬水。
水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
測自來水的硬度一般是測其中金屬離子的濃度。 鉻黑T能作鋅離子、鎘離子等離子的指示劑，並和金屬離子以1：1配位。在滴定過程中發生顏色變化，顯示滴定終點是否到達。
所謂水質污染是指排入水中的污染物質超過了水的自凈能力，使水的組成和性質發生變化，對人和動植物產生不良影響。當我們看到水面上有漂浮物，或水又黑又臭時，就表明水質已受到污染，當然有的污染物是看不出來、嗅不出來的，要用儀器測定才知道。
㈤ 如何去除污水中的硬度
降低水中鈣、鎂離子含量的處理成為水的軟化
軟化有3個基本方法：
1.加熱內軟化法，藉助容加熱把碳酸鹽硬度轉化成溶解度很小的碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來
2.葯劑軟化法，藉助化學葯劑把鈣、鎂鹽類轉化成碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來，常用的葯劑法有石灰法、石灰-純鹼法、石灰-石膏法
3.離子交換法，利用離子交換劑將水中的鈣、鎂轉換成鈉，，其他陰離子成分不變，能比較徹底去除鈣鎂離子等，比前兩個方法優越