高錳酸鉀測工業廢水cod

『壹』 工業廢水cod是什麼意思

COD（Chemical Oxygen Demand）是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運行管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機物污染參數，常以符號COD表示。

測定方法：重鉻酸鹽法、高錳酸鉀法、分光光度法、快速消解法、快速消解分光光度法符合國家標准HJ-T399-2007水質化學需氧量的測定。

『貳』 高錳酸鉀法測定COD需要注意的事項

1. 煮沸時，控制溫度，不能太高，防止溶液濺出。
2. 嚴格控制煮沸時間，也即氧化－還原反應進行的時間，才能得到較好的重現性。
3. 由於含量較低，使用的KMnO4溶液濃度也低（0.002M），所以終點的顏色很淺（淡淡的微紅色）因此注意不要過量了。
4. 本次實驗不要求做空白值。
5. 本次實驗配製0.005M Na2C2O4和稀釋都要用到容量瓶，所以要注意容量瓶的操作。
6. 標液用自己配製的稀釋，准確稱取25.00ml到250ml容量瓶中，就報上次配製的溶液稀釋了10倍（0.02－0.002M左右）。

『叄』 工業廢水cod是什麼意思

化學需氧量COD（Chemical Oxygen Demand）是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。

廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運行管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機物污染參數，常以符號COD表示。

測量方法

一般測量化學需氧量所用的氧化劑為高錳酸鉀或重鉻酸鉀，使用不同的氧化劑得出的數值也不同，因此需要註明檢測方法。為了統一具有可比性，各國都有一定的監測標准。

根據所加強氧化劑的不同，分別稱為重鉻酸鉀耗氧量（習慣上稱為化學需氧量，chemical oxygen demand，簡稱cod ）和高錳酸鉀耗氧量（習慣上稱為耗氧量，oxygen consumption，簡稱oc，也稱為高錳酸鹽指數）。

化學需氧量還可與生化需氧量（BOD）比較，BOD/COD的比率反映出了污水的生物降解能力。生化需氧量分析花費時間較長，一般在20天以上水中生物方能基本消耗完全，為便捷一般取五天時已耗氧約95%為環境監測數據，標志為BOD5。

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生態影響

編輯

化學需氧量高意味著水中含有大量還原性物質，其中主要是有機污染物。化學需氧量越高，就表示江水的有機物污染越嚴重，這些有機物污染的來源可能是農葯、化工廠、有機肥料等。

如果不進行處理，許多有機污染物可在江底被底泥吸附而沉積下來，在今後若干年內對水生生物造成持久的毒害作用。在水生生物大量死亡後，河中的生態系統即被摧毀。

人若以水中的生物為食，則會大量吸收這些生物體內的毒素，積累在體內，這些毒物常有致癌、致畸形、致突變的作用，對人極其危險。

另外，若以受污染的江水進行灌溉，則植物、農作物也會受到影響，容易生長不良，而且人也不能取食這些作物。

但化學需氧量高不一定就意味著有前述危害，具體判斷要做詳細分析，如分析有機物的種類，到底對水質和生態有何影響。是否對人體有害等。

如果不能進行詳細分析，也可間隔幾天對水樣再做化學需氧量測定，如果對比前值下降很多，說明水中含有的還原性物質主要是易降解的有機物，對人體和生物危害相對較輕。

『肆』 高錳酸鉀滴定法cod偏大的原因

高錳酸鉀滴定法cod偏大的原因，因為高錳酸鉀與有機物的反應需要一定的時間，採用直接法的話滴定時間較長，不易把握。

加熱溫度控制到70℃左右，溫度低高錳酸鉀與有機物的反應不完全，使結果偏低，溫度高可能使高錳酸鉀分解，使結果偏高。使用過量的高錳酸鉀，使其完全氧化，再用草酸鈉滴定剩餘的高錳酸鉀。主要是為了使反應完全。

高錳酸鉀氧化率較低，適宜測低COD濃度，高區間的COD測得不準，ph值越低,KMnO4的氧化性越強,可以氧化的有機物越多,所以測得的cod直會偏高，試劑加入量要准確 容器要洗刷干凈。

『伍』 酸性高錳酸鉀法測定水質COD含量

實驗十九 化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)

目的：了解化學耗氧量的含義及測定方法。

原理：化學耗氧量是指天然水中可被高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化的有機物的含量。化學耗氧量測定的常用方法為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀和碘酸鹽法。本實驗為高錳酸鉀法，其原理如下：

在酸性（或鹼性）條件下，高錳酸鉀具有很高的氧化性，

水溶液中多數的有機物都可以氧化，但反應過程相當復雜，只能用下式表示其中的部分過程：

過量的KMnO4用過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4溶液滴至微紅色為終點，反應如下：

當水樣中含有Cl– 量較高（大於100mg）時，會發生如下反應：

使結果偏高。為了避免這一干擾，可改在鹼性溶液中氧化，反應為：

然後再將溶液調成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和過量的KMnO4還原，再用KMnO4滴至微紅色終點。

由上述反應可知，在鹼性溶液中進行氧化，雖然生成MnO2，但最後仍被還原成Mn2+，所以酸性溶液中和鹼性溶液中所得的結果是相同的。

但氧化溫度與時間會影響結果，一般分為：

27℃4小時法

10分鍾煮沸法。（結果相當於0.3327℃4小時法）

100℃30分鍾法。（結果相當於0.5527℃4小時法）

本實驗用10分鍾煮沸法。

若水樣中含有Fe2+，H2S（或S2－）， 、等還原性離子，也會干擾測定，可在冷的水樣中直接用KMnO4滴定至微紅色後，再進行COD測定。

試劑：

(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）標准溶液：

配製：稱取3.3g KMnO4溶於1.05升水中，微沸20分鍾，在暗處密閉保存二周，以「4」號砂芯漏斗過濾，保存於棕色瓶中（此溶液約0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。取上液100ml稀至1升，搖勻後待標。

(2)基準Na2C2O4：105～110℃烘乾至恆重

(3)1:3 H2SO4：配製時，利用稀釋時的溫熱條件，用KMnO4溶液滴至微紅色。

測定步驟：

1．0.01mol/L (1/5KMnO4)標准溶液標定：

准確稱取0.15~0.20g（准確至±0.0001g）經烘乾的基準Na2C2O4於100ml燒杯中，以適量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀釋至刻度，搖勻。

移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加熱至60~80℃間，以待標的KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變）為終點。

2．酸性溶液中測定COD：

取10.00ml水樣於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4標准溶液，5ml 1:3 H2SO4和幾粒沸石，加熱煮沸10分鍾，立即加入10.00ml Na2C2O4溶液（此時應為無色，若仍為紅色，再補加5.00ml），趁熱用KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變即可。若滴定溫度低於60℃，應加熱至60~80℃間進行滴定）。重復做一次並做二次空白（以蒸餾水取代樣品，按同樣操作進行）

計算：

3．鹼性溶液中測定COD（適用於Cl– 大於100mg水樣）：

移取試樣適量，於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4標准液，加熱煮沸10分鍾，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4標准溶液，用KMnO4標准溶液滴至微紅色為終點（30秒不變）

計算公式同酸性溶液。

『陸』 為什麼高錳酸鹽指數法不適用於污染源廢水的COD測定

性重鉻酸鉀法的氧化率在80％左右,而酸性高錳酸鉀法的氧化率在50％以下,主要是因為,兩者反應條件不一樣,前者是146度下加熱2小時,後者是100度沸水浴加熱30分鍾,所以前者反應更充分,所以後者測得的高錳酸鹽指數比後者測得的COD低得多.

重鉻酸鉀較高錳酸鉀,前者更不穩定,也就更具有了反應能力,即氧化能力,所以它們的氧化能力大小與氧化還原電位大小剛好是相反的.舉個例子：HI(碘化氫)因為較HCl(鹽酸,常用強酸)分子更不穩定,所以其反應能力更強,即其酸性比鹽酸還要強.

所以一般採用重鉻酸鉀，不用高錳酸鉀

『柒』 用高錳酸鉀法測COD的計算公式

高錳酸鹽法測定化學需氧量（COD）稱為高錳酸鹽指數IMn，是以每升樣品消耗內毫克氧數表示（O2，mg/L）。容

IMn={[10(10+V1)/V2]x10x8x1000}/100

V1——加熱完畢後，加入10.00mL濃度為0.010 0mo1／L草酸鈉溶液至溶液變為無色。趁熱用高錳酸鉀溶液滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積，消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；

V2——向空白試驗，滴定後的溶液中加入10.00mL草酸鈉溶液。如果需要，將溶液加熱至80℃。用高錳酸鉀溶液繼續滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄下消耗的高錳酸鉀溶液體積，所消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；

C——草酸鈉標准溶液，0.010 0mo1／L。

這里僅給出結果計算，具體操作步驟參考 中華人民共和國國家標准 水質 高錳酸鹽指數的測定 GB 11892—89

『捌』 高錳酸鉀法測定廢水cod中1+3硫酸怎麽配

重鉻酸鉀氧化能力強些，專業上高錳酸鉀法COD叫高錳酸鹽指數。高錳酸鉀法COD比重鉻酸鉀法COD低，因為高錳酸鉀氧化不完全。所以國標是以重鉻酸鉀法做的COD為准。
因為反應要在酸性條件下發生，鹽酸有還原性，能與高錳酸鉀反應，硝酸和濃硫酸都有氧化性，所以要用1+3的硫酸。

『玖』 cod測量方法及原理

一、什麼是COD？

COD(化學需氧量)：是在一定的條件下，採用一定的強氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。它反映了水中受物質污染的程度，化學需氧量越大，說明水中受有機物的污染越嚴重。

COD以mg/L表示，通過水質監測儀器檢測出的COD數值，水質可分為五大類，其中一類和二類COD≤15mg/L，基本上能達到飲用水標准，數值大於二類的水不能作為飲用水的，其中三類COD≤20mg/L、四類COD≤30mg/L、五類COD≤40mg/L屬於污染水質，COD數值越高，污染就越嚴重。

二、COD五大檢測方法

1、重鉻酸鹽迴流法

測定原理：在硫酸酸性介質中，以重鉻酸鉀為氧化劑，硫酸銀為催化劑，硫酸汞為氯離子的掩蔽劑，消解反應液硫酸酸度為9mol/L，加熱使消解反應液沸騰，148℃±2℃的沸點溫度為消解溫度。以水冷卻迴流加熱反應反應2h，消解液自然冷卻後，以試亞鐵靈為指示劑，以硫酸亞鐵銨溶液滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據硫酸亞鐵按溶液的消耗量計算水樣的COD值。

優缺點：迴流裝置占的實驗空間大，水、電消耗較大，試劑用量大，操作不便，難以大批量快速測定。

2、高錳酸鉀法

測定原理：以高錳酸鉀作氧化劑測定COD，所測出來的COD稱為高錳酸鹽指數（CODMn）。水樣加入硫酸呈酸性後，加入一定量的高錳酸鉀溶液，並在沸水浴中加熱反應30min。剩餘的高錳酸鉀加入過量草酸鈉溶液還原，再用高錳酸鉀溶液回滴過量的草酸鈉，通過計算求出高錳酸鹽指數。

優缺點：高錳酸鉀法的優點是實驗過程中產生的污染比國標法小，但是缺點是試驗中需要回滴過量草酸鈉，耗時長，並且酸性高錳酸鉀法氧化性較低，氧化不徹底，所以測得高錳酸鹽指數比重鉻酸鹽指數低，通常與國標法測定結果相差3-8倍。因此，CODCr主要針對還原性污染物相對含量較高的廢水，而CODMn主要針對污染物相對較低的河流水和地表水。

3、分光光度法

測定原理：這種方法的原理與國標法相同。其測定原理也是在酸性溶液中，試液中還原性物質與重鉻酸鉀反應，生成三價鉻離子，三價鉻離子對波長為600nm的光有很大的吸收能力，其吸光度與三價鉻離子濃度的關系服從郎伯一比爾定律。三價鉻離子與試液中還原性物質的量有關，因而通過測定三價鉻的吸光度可以間接測出試液的COD值。

優缺點：此方法相對於傳統的國標法來說，有效的節省了消耗在配置化學試劑的時間，無需進行滴定，操作方便。然而唯一美中不足的地方實驗中消解過程仍需耗費2小時。

4、快速消解法

經典的標准方法是迴流2h法，人們為提高分析速度，提出各種快速分析方法。主要是提高消解反應體系中氧化劑濃度，增加硫酸酸度，提高反應溫度，增加助催化劑等條件來提高反應速度的方法。

優缺點：消解體系硫酸酸度由9.0mg/l 提高到10.2mg/l，反應溫度由150℃提高到165℃，消解時間由2h減少到10min～15min。缺點為微波爐種類不同，試驗的功率和時間均不同。

5、快速消解分光光度法

測定原理：快速消解分光光度法是指採用密封管作為消解管，取小計量的水樣和試劑於密封管中，放入小型恆溫加熱皿中，恆溫加熱消解，並用分光光度法測定COD 值。

優缺點：佔用空間小，能耗小，試劑用量小，廢液減到最小程度，能耗小，操作簡便，安全穩定，准確可靠，適宜大批量測定。

『拾』 污水處理檢測COD時為什麼要用重鉻酸鉀而不用高錳

高錳酸鹽指數在以往的水質監測分析中，亦有被稱為化學需氧量的高錳酸鉀法。但是內，由於這種方容法在規定條件下，水中有機物只能部分被氧化，並不是理論上的需氧量，也不是反映水體中總有機物含量的尺度，因此，用高錳酸鹽指數這一術語作為水質的一項指標，以有別於重鉻酸鉀法的化學需氧量，更符合於客觀實際。
以高錳酸鉀溶液為氧化劑測得的化學耗氧量，以前稱為錳法化學耗氧量。我國新的環境水質標准中，已把該值改稱高錳酸鹽指數，而僅將酸性重鉻酸鉀法測得的值稱為化學需氧量。國際標准化組織(ISO)建議高錳酸鉀法僅限於測定地表水、飲用水和生活污水，不適用於工業廢水。