㈠ 已知E(Fe3+/Fe2+)標准電極電勢和氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的Ksp，此時pH=14.求E(Fe
通過ph求出OH-的濃度，根據Ksp算得鐵離子和亞鐵離子的濃度，根據能斯特方程就可以求得標准電極電勢了。。。
㈡ 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化銅沉澱形成時的pH值
我只知道如果沒有其他東西的話肯定是鹼性的……
㈢ 如何將二價鐵轉化為三價鐵，需要什麼條件，如PH值、曝氣等。主要有氧氣、氫氧化鈣、鹽酸
首先，向溶液中加入Ca（OH）2溶液，
產生白色沉澱， 溶液PH由小於7到大於7，成鹼性，大專概到PH=8.5左右完全屬沉澱。
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓
但是青陽化亞鐵沉澱很快會被空氣中氧氣氧化。也就是條件中給的氧氣。沉澱迅速變墨綠色，最後變為棕紅色沉澱氫氧化鐵：Fe（OH）3
4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3
此時過濾得到氫氧化鐵，Fe（OH）3
然後加鹽酸， 此時PH為小於7，保證PH<3 可以完全溶解。
Fe（OH）3+3HCl === FeCl3 +3H2O
完畢，條件常溫下反應很快很容易，樓上的那麼多不懂裝懂的傢伙。
㈣ 氫氧化鐵PH多少時沉澱 還有氫氧化亞鐵和氫氧化銅
不要聽樓上他們胡說!
Fe(OH)3的Ksp=10^37
以Fe3+濃度1mol/L計算
大約pH=2就開始沉澱,pH=3.7就沉澱完全
㈤ 氫氧化鐵PH多少時沉澱
不要聽樓上他們胡說！！！
Fe(OH)3的Ksp=10^37
以Fe3+濃度1mol/L計算
大約pH=2就開始沉澱，pH=3.7就沉澱完全
㈥ 亞鐵鹽水解使溶液顯酸性，但是氫氧化亞鐵存在時溶液的PH不是8點幾么
這不是矛盾，有些概念不能去死扣字眼，我們應該嘗試用化學平衡的角度來分解和解決一些問題，而不能靜止片面的去看這個問題。
我們知道多元酸或鹼在水溶液中是分步電離的，而且第一步電離的程度都要遠遠大於之後步驟的電離程度，於此同時第一步電離產生的H＋（或OH－）會抑制第二步的電離程度；而鹽的水解也類似，也是分步水解的（註：這一點一定要摒棄中學所學的任何水解都看做是一步進行的這個理論！），且第一步水解趨勢遠大於第二次水解趨勢。就像上面提到的Fe2+的水解，由於Fe2+對應的鹼是Fe（OH）2，是一個二元弱鹼，所以Fe2+的水解分為兩步，
第一步：Fe2+＋H2O＝＝Fe（OH）＋（鹼式亞鐵陽離子）＋H＋（水解趨勢大），
第二步：Fe（OH）＋＋H2O＝＝Fe（OH）2＋H＋（水解趨勢小），
解析：第一步水解產生的出的H＋的濃度遠大於第二步所產的H＋濃度，也就是說溶液中第一步水解反應的趨勢比第二步水解要大得多，所以溶液中除了主要存在Fe2＋外，還有較多的H＋和Fe（OH）＋，而之所以我們在常溫下沒有看到沉澱產生，是因為除了第二步水解反應進行的程度本身就很小以外，而且第一步水解產生的H＋會抑制第二步水解的進行（對於第二步水解，增大生成物H＋濃度，平衡向逆反應方向移動！）
這也就不難分析，亞鐵離子水解時產生的弱酸性，並不能看到氫氧化亞鐵的析出。
另外Mg2＋的水解也是一樣的，氯化鎂溶液呈弱酸性，常溫下並看不出氫氧化鎂沉澱，而氫氧化鎂開始沉澱PH高達10左右，所以其實MgCl2溶液中主要是Mg2＋，Mg（OH）＋和H＋，而氫氧化鎂只是極微量的（以至於完全溶解於水可以忽略不計了）！
㈦ 除去硫酸銅溶液中亞鐵離子為什麼加入雙氧水氧化，並且調節ph值在3左右
硫酸銅為可溶性晶體物質.根據物質的溶解度的不同,可溶性晶體物質中的雜回質包括難溶於水的答雜質和易溶於水的雜質.一般可先用溶解、過濾的方法,除去可溶性晶體物質中所含的難溶於水的雜質；然後再用重結晶法使可溶性晶體物質中的易溶於水的雜質分離.
重結晶的原理是由於晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小,當熱的飽和溶液冷卻時,待提純的物質首先結晶析出而少量雜質由於尚未達到飽和,仍留在母液中.
粗硫酸銅晶體中的雜質通常以硫酸亞鐵(FeSO4)、硫酸鐵［Fe2(SO4) 3］為最多.當蒸發濃縮硫酸銅溶液時,亞鐵鹽易氧化為鐵鹽,而鐵鹽易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉澱,混雜於析出的硫酸銅晶體中,所以在蒸發濃縮的過程中,溶液應保持酸性.
若亞鐵鹽或鐵鹽含量較多,可先用過氧化氫(H2O2)將 Fe2＋氧化為 Fe3＋,再調節溶液的pH值約至4,使Fe3＋水解為Fe(OH) 3沉澱過濾而除去.
pH≈4
2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O Fe3＋ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H＋
㈧ 這里為什麼PH＝5的時候，鋁離子和鐵離子會形成氫氧化物沉澱，而亞鐵離子就不行。如果真從溶度積考慮
一般離子濃度默認為0.1mol/L。。。
㈨ 在酸性硫酸銅溶液中可不可以用氫氧化鈉調ph值然後用沉澱法除去其中的亞鐵離子
生成Cu(OH)2 和 Fe(OH)3 因為原本生成藍色氫氧化銅和白色氫氧化亞鐵，但是由專於氫氧化亞鐵極容易被氧氣氧化，屬因而馬上會被溶液中的氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵，現象為沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色（紅褐色可以掩蓋氫氧化銅的藍色）
㈩ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵完全沉澱的PH
計算很麻煩，提供個思路吧
所謂完全沉澱，是指離子濃度小於10^-6mol/L
所以先假定鐵離子濃度為內10^-6mol/L，再容根據Ksp=[Fe3+][OH-]3，求出氫氧根離子的最低濃度，然後轉化成ph值就行了
氫氧化亞鐵也一樣