1. 在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化錳,在標准狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示:(1)該反應還可
(復1)過氧化氫分解加催化劑加快反制應速率,除二氧化錳外可選擇FeCl3或過氧化氫酶,故答案為:FeCl3或過氧化氫酶;
(2)圖中曲線的斜率越大,反應速率越大,則反應速率由快到慢的順序為A、B、C,因隨著反應的進行,反應物濃度減小,所以反應速率減慢,
故答案為:A、B、C;隨著反應的進行,反應物濃度減小;
(3)由圖可知,生成氧氣為56mL,n(O2)=
=0.0025mol,則n(H
2O
2)=0.0025mol×2=0.005mol,
由c=
=
=0.1mol?L
-1,故答案為:0.1mol?L
-1.
2. 用酸溶解高價態的稀土為什麼要加h2o2水溶液
、溶解法 採用適抄當的溶劑,將試樣溶解後製成溶液的方法,稱為溶解法。
常用的溶劑有水、酸和鹼等。 (1)水溶法對於可溶性的無機鹽,可直接用蒸餾水溶解製成溶液。 (2)酸溶法多種無機酸及混合酸,常用做溶解試樣的溶劑。利用這些酸的酸性、氧化。
3. 水溶液中的過氧化氫怎麼除去
我覺得還是加還原性物質比較好,硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、保險粉之類的。
方便內搞到酶的話,酶也是不容錯的。
另外,你最好說一下水裡還有什麼產物,看一下對這些東西對你的產物有沒有影響。
降溫,加入亞硫酸鈉水溶液洗滌就好了,雙氧水在高溫情況下,對你產品看否有影響的。如果有,那就改方法,萃取出來,分相,再去亞硫酸鈉洗滌的。
4. 在滴入了合成洗滌劑的H2O2的水溶液中,加入下列物質時能使實驗現象更明顯的
C 產生氣體 吹泡泡了
5. 過氧化氫、水、氧氣在一定條件下可以發生如圖所示轉化關系.(1)雙氧水是過氧化氫的水溶液,雙氧水屬於_
(1)雙氧水是過氧化氫的水溶液.是由不同種物質組成的,屬於混合物;
(2)水專在農業生屬產中常用於灌溉;
(3)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了水和氧氣,反應的文字表達式是:過氧化氫
二氧化錳 |
6. H2O2是什麼
中文名稱: 過氧化氫 水溶液名稱: 雙氧水 英文名稱: hydrogen peroxide 化學式:H2O2 CAS No.: 7722-84-1 EINECS登錄號:231-765-0 [編輯本段]分子分子式:H2O2 分子結構:O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。 相對分子質量: 34.01 H.O兩種元素的質量比:2:32=1:16 [編輯本段]理化特性外觀與性狀: 水溶液為無色透明液體,有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。 主要成分: 工業級 分為27.5%、35%兩種。熔點(℃): -0.89℃(無水) 沸點(℃): 152.1℃(無水) 折射率:1.4067(25℃) 相對密度(水=1): 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa): 0.13(15.3℃) 溶解性:能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。 結構:H-O-O-H 沒有手性,由於-O-O-中O不是最低氧化態,故不穩定,容易斷開 溶液中含有氫離子,而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子,其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。 毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700 燃爆危險: 本品助燃,具強刺激性。 過氧化氫分解產生氧氣1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,將帶火星的木條伸入試管中,木條沒有復燃。 2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加熱,再將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃。 3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加入少量二氧化錳,再將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃。二氧化錳做催化劑,和過氧化氫反應生成氧氣和水。 (一)、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,其結構式為H—O—O—H,電子式為: 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體,它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質 (1)H2O2是二元弱酸,具有酸性 (2)氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4 註:在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O,在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物. (3)還原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H2O2+Cl2=2HCl+O2 註:H2O2的氧化產物為O2 (4)不穩定性 4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑,作漂白劑、脫氯劑,純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。 [編輯本段]電解反應電解雙氧水會生成臭氧和水,同時水又生成氫氣和氧氣。 分步反應化學方程式: 一、3H2O2=(通電)=3H2O+O3↑ 二、2H2O=(通電)=2H2↑+O2↑ 總反應化學方程式為: 6H2O2=(通電)=6H2↑+2O3↑+3O2↑ 首次生成的臭氧顏色為橙黃。 [編輯本段]主要用途在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑,並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。 醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。 工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。 實驗用做制O2原料。 [編輯本段]健康危害 電解過氧化氫溶液最重要危害與效應: 急性: 吸入:蒸氣會造成眼睛、鼻子及喉嚨之刺激感。 皮膚接觸:會造成刺痛及暫時性變白,沖洗干凈2-3小時會恢復,殘留會造成紅腫及起泡。 眼睛接觸:會造成嚴重之傷害及有目盲之可能性,此症狀可能歷時一周或更久才出現。 吞食:會傷害胃及喉嚨,可能導致食道及胃出血。 慢性: 吸入:導致慢性呼吸道器官疾病。 皮膚接觸:導致皮膚病。 眼睛接觸:導致眼疾。 主要症狀:刺激感、皮膚刺痛及暫時性變白、紅腫、起泡、眼疾、胃出血。當為腐蝕性傷害時,嚴重時可造成失明、組織壞死、肺水腫。 [編輯本段]危險特性爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃,但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5~4.5時最穩定,在鹼性溶液中極易分解,在遇強光,特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到 100℃以上時,開始急劇分解。它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物,在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸,放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬(如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等)及其氧化物和鹽類都是活性催化劑,塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫,在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中,能產生氣相爆炸。 應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至安全區,並進行隔離,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗,洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏:構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內,回收或運至廢物處理場所處置。 [編輯本段]雙氧水的作用是什麼?雙氧水是一種每個分子中有兩個氫原子和兩個氧原子的液體,具有較強的滲透性和氧化作用,醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。據最新研究發現,雙氧水不僅是一種醫葯用品,還是一種極好的美容佳品。
7. 先閱讀下列資料.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水.實驗室可用以下兩種方法製取氧氣:(橫線處用化學
過氧化氫在二來氧化錳的催化源作用下生成水和氧氣,反應的化學方程式為:2H2O2 MnO2 | .
8. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,在醫療上可作為消毒殺菌劑.每個H2O2分子是由()A.氫原子和
A、過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的,每個H2O2分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構版成;故A說法錯誤權; B、過氧化氫中只含有過氧化氫分子,不存在氫分子和氧分子;故B說法錯誤; C、元素的用來描述物質的宏觀組成的,不能表示分子的微觀構成;故C說法錯誤; D、根據過氧化氫的化學式可知每個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成;說法正確. 故選D
9. 在標准大氣壓下,對H2O2(60%水溶液)加熱,請問什麼溫度下H2O2分解成水和氧氣
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體,熔點-0.7℃,沸點150℃。凝固點時固體密度為專1.71g·cm-3, 密度隨溫度升高而減屬小。H2O2的締合程度比H2O大,所以它的介電常數和沸點比水高。 純H2O2比較穩定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣。過氧化氫溶於水形成過氧化氫溶液(俗稱雙氧水)是一種無色透明的液體.
10. 市售雙氧水含是過氧化氫(H2O2)的水溶液,它常用於消毒、漂白.常溫下,雙氧水加少量MnO2作催化劑,H2O2
(1)常溫下,雙氧水加少量MnO2作催化劑,H2O2可迅速分解生成氧氣專和水,發生裝置屬屬於固體和液體不加熱制氧氣,故答案為:A,2H2O2 MnO2 | .
與H2O2水溶液可以處理廢水相關的資料
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