Ⅰ 用高錳酸鉀法測COD的計算公式
高錳酸鹽法測定化學需氧量（COD）稱為高錳酸鹽指數IMn，是以每升樣品消耗內毫克氧數表示（O2，mg/L）。容
IMn={[10(10+V1)/V2]x10x8x1000}/100
V1——加熱完畢後，加入10.00mL濃度為0.010 0mo1／L草酸鈉溶液至溶液變為無色。趁熱用高錳酸鉀溶液滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積，消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；
V2——向空白試驗，滴定後的溶液中加入10.00mL草酸鈉溶液。如果需要，將溶液加熱至80℃。用高錳酸鉀溶液繼續滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄下消耗的高錳酸鉀溶液體積，所消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；
C——草酸鈉標准溶液，0.010 0mo1／L。
這里僅給出結果計算，具體操作步驟參考 中華人民共和國國家標准 水質 高錳酸鹽指數的測定 GB 11892—89
Ⅱ 高錳酸鉀測定水中cod時應該注意什麼
1、控制溫度來，最好自煮沸時間及溫度應保持一致；
2、可不做空白值；
2、預先進行過濾才能測定，防止樣品渾濁；
3、每次測定時要標定，高錳酸鉀標准溶液的濃度易發生變化；
4、滴定終點的准確，終點的顏色是淡淡的為紅色，所以要小心。
希望聚創環保能幫到您！
Ⅲ 求工業廢水重鉻酸鉀與高錳酸鉀測COD的數據和加樣回收試驗測定結果
你這個問題也太奇怪了，什麼工業廢水？廢水的種類特別多
Ⅳ 污水處理檢測COD時為什麼要用重鉻酸鉀而不用高錳酸鉀
重鉻酸鉀氧化能力強些，專業上高錳酸鉀法COD叫高錳酸鹽指數。高錳酸鉀法COD比重鉻酸鉀法COD低，因為高錳酸鉀氧化不完全。所以國標是以重鉻酸鉀法做的COD為准。
Ⅳ 酸性高錳酸鉀法測定水質COD含量
實驗十九 化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)
目的：了解化學耗氧量的含義及測定方法。
原理：化學耗氧量是指天然水中可被高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化的有機物的含量。化學耗氧量測定的常用方法為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀和碘酸鹽法。本實驗為高錳酸鉀法，其原理如下：
在酸性（或鹼性）條件下，高錳酸鉀具有很高的氧化性，
水溶液中多數的有機物都可以氧化，但反應過程相當復雜，只能用下式表示其中的部分過程：
過量的KMnO4用過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4溶液滴至微紅色為終點，反應如下：
當水樣中含有Cl– 量較高（大於100mg）時，會發生如下反應：
使結果偏高。為了避免這一干擾，可改在鹼性溶液中氧化，反應為：
然後再將溶液調成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和過量的KMnO4還原，再用KMnO4滴至微紅色終點。
由上述反應可知，在鹼性溶液中進行氧化，雖然生成MnO2，但最後仍被還原成Mn2+，所以酸性溶液中和鹼性溶液中所得的結果是相同的。
但氧化溫度與時間會影響結果，一般分為：
27℃4小時法
10分鍾煮沸法。（結果相當於0.3327℃4小時法）
100℃30分鍾法。（結果相當於0.5527℃4小時法）
本實驗用10分鍾煮沸法。
若水樣中含有Fe2+，H2S（或S2－）， 、等還原性離子，也會干擾測定，可在冷的水樣中直接用KMnO4滴定至微紅色後，再進行COD測定。
試劑：
(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）標准溶液：
配製：稱取3.3g KMnO4溶於1.05升水中，微沸20分鍾，在暗處密閉保存二周，以「4」號砂芯漏斗過濾，保存於棕色瓶中（此溶液約0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。取上液100ml稀至1升，搖勻後待標。
(2)基準Na2C2O4：105～110℃烘乾至恆重
(3)1:3 H2SO4：配製時，利用稀釋時的溫熱條件，用KMnO4溶液滴至微紅色。
測定步驟：
1．0.01mol/L (1/5KMnO4)標准溶液標定：
准確稱取0.15~0.20g（准確至±0.0001g）經烘乾的基準Na2C2O4於100ml燒杯中，以適量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀釋至刻度，搖勻。
移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加熱至60~80℃間，以待標的KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變）為終點。
2．酸性溶液中測定COD：
取10.00ml水樣於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4標准溶液，5ml 1:3 H2SO4和幾粒沸石，加熱煮沸10分鍾，立即加入10.00ml Na2C2O4溶液（此時應為無色，若仍為紅色，再補加5.00ml），趁熱用KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變即可。若滴定溫度低於60℃，應加熱至60~80℃間進行滴定）。重復做一次並做二次空白（以蒸餾水取代樣品，按同樣操作進行）
計算：
3．鹼性溶液中測定COD（適用於Cl– 大於100mg水樣）：
移取試樣適量，於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4標准液，加熱煮沸10分鍾，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4標准溶液，用KMnO4標准溶液滴至微紅色為終點（30秒不變）
計算公式同酸性溶液。
Ⅵ 水中COD測定為什麼採用高錳酸鉀法
實驗十九 化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)目的:了解化學耗氧量的含義及測定方法。原理:化學耗氧量是指天然水中可被高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化的有機物的含量。化學耗氧量測定的常用方法為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀和碘酸鹽法。本實驗為高錳酸鉀法，其原理如下: 在酸性(或鹼性)條件下，高錳酸鉀具有很高的氧化性， 水溶液中多數的有機物都可以氧化，但反應過程相當復雜，只能用下式表示其中的部分過程:過量的KMnO4用過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4溶液滴至微紅色為終點，反應如下:當水樣中含有Cl– 量較高(大於100mg)時，會發生如下反應:使結果偏高。為了避免這一干擾，可改在鹼性溶液中氧化，反應為:然後再將溶液調成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和過量的KMnO4還原，再用KMnO4滴至微紅色終點。 由上述反應可知，在鹼性溶液中進行氧化，雖然生成MnO2，但最後仍被還原成Mn2+，所以酸性溶液中和鹼性溶液中所得的結果是相同的。 但氧化溫度與時間會影響結果，一般分為: 27℃4小時法 10分鍾煮沸法。(結果相當於0.3327℃4小時法) 100℃30分鍾法。(結果相當於0.5527℃4小時法) 本實驗用10分鍾煮沸法。 若水樣中含有Fe2+，H2S(或S2-)， 、等還原性離子，也會干擾測定，可在冷的水樣中直接用KMnO4滴定至微紅色後，再進行COD測定。試劑:(1)0.01mol\/L(1\/5KMnO4)標准溶液: 配製:稱取3.3g KMnO4溶於1.05升水中，微沸20分鍾，在暗處密閉保存二周，以\「4\」號砂芯漏斗過濾，保存於棕色瓶中(此溶液約0.1mol\/L 1\/5KMnO4溶液)。取上液100ml稀至1升，搖勻後待標。(2)基準Na2C2O4:105~110℃烘乾至恆重(3)1:3 H2SO4:配製時，利用稀釋時的溫熱條件，用KMnO4溶液滴至微紅色。測定步驟: 1.0.01mol\/L (1\/5KMnO4)標准溶液標定: 准確稱取0.15~0.20g(准確至±0.0001g)經烘乾的基準Na2C2O4於100ml燒杯中，以適量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀釋至刻度，搖勻。移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加熱至60~80℃間，以待標的KMnO4溶液滴至微紅色(30秒不變)為終點。2.酸性溶液中測定COD: 取10.00ml水樣於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4標准溶液，5ml 1:3 H2SO4和幾粒沸石，加熱煮沸10分鍾，立即加入10.00ml Na2C2O4溶液(此時應為無色，若仍為紅色，再補加5.00ml)，趁熱用KMnO4溶液滴至微紅色(30秒不變即可。若滴定溫度低於60℃，應加熱至60~80℃間進行滴定)。重復做一次並做二次空白(以蒸餾水取代樣品，按同樣操作進行)計算:3.鹼性溶液中測定COD(適用於Cl– 大於100mg水樣): 移取試樣適量，於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4標准液，加熱煮沸10分鍾，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4標准溶液，用KMnO4標准溶液滴至微紅色為終點(30秒不變) 計算公式同酸性溶液。
Ⅶ 怎樣測定污水的化學耗氧量
化學需氧量又稱化學耗氧量（chemicaloxygendemand），簡稱COD。是利用化學氧化劑（如高錳酸鉀）將徘水中可氧化物質（如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等）氧化分解，然後根據殘留的氮化劑的量計算出氧的消耗量，它和生化需養量（BOD）一樣，是表示水質污染度的重要指標。COD的單位為ppm或毫克／升，其值越小，說明水質污染程度越輕。
COD的測定方法，不僅有高錳酸鉀高溫氧化法，也包括高錳酸鉀低溫氧化法（氧吸收量）和重鉻酸鉀氧化法。化學需氧量常由於氧化劑的種類、濃度及氧化條件等之不同，對氧化物質，特別是有機物質的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有機物的情況下，除非是在間一條件下測定COD，否則不能進行對比。一般用高錳酸鉀高溫氧化法，其氧化率為50～60%，用重鉻酸鉀氧化法，其氧化率為80～90%。
由於各國的實際情況及河流狀況不同，COD的排放標准均不一致，我國《工業廢水排放試行標准》中規定，工業廢水最高容許排放濃度應小於100毫克／升，但造紙、製革及脫脂棉廠的排水應小於500毫克／升。日本水質標准規定，COD的最高容許排放濃度應小於160毫克／升（日平均為120毫克／升）。
簡單說呢就是指水樣在一定條件下,氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量,以氧的mg/L表示。
Ⅷ 高錳酸鉀法測定COD公式的由來
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
是不是要這個，
1/5和1/2之後就可以1：1計算了，這樣就把計算試簡化很多。
Ⅸ 印染廢水COD的測定是採用高錳酸鉀還是重絡酸鉀法
後者是100度沸水浴加熱30分鍾,所以前者反應更充分,所以後者測得的高錳酸鹽指數比後者測得回的COD低得多.
重鉻酸鉀答較高錳酸鉀,前者更不穩定,常用強酸)分子更不穩定酸性重鉻酸鉀法的氧化率在80％左右,而酸性高錳酸鉀法的氧化率在50％以下,前者是146度下加熱2小時,主要是因為,即其酸性比鹽酸還要強.
所以一般採用重鉻酸鉀,兩者反應條件不一樣,也就更具有了反應能力,即氧化能力,所以它們的氧化能力大小與氧化還原電位大小剛好是相反的.舉個例子：HI(碘化氫)因為較HCl(鹽酸,所以其反應能力更強
Ⅹ 高錳酸鉀法測定廢水cod中1+3硫酸怎麽配
重鉻酸鉀氧化能力強些，專業上高錳酸鉀法COD叫高錳酸鹽指數。高錳酸鉀法COD比重鉻酸專鉀法COD低，因屬為高錳酸鉀氧化不完全。所以國標是以重鉻酸鉀法做的COD為准。
因為反應要在酸性條件下發生，鹽酸有還原性，能與高錳酸鉀反應，硝酸和濃硫酸都有氧化性，所以要用1+3的硫酸。