往含鎘廢水中通入硫化氫氣體

1. 含鎘廢水處理方法有哪些

含鎘廢水的處理方法有化學沉澱法、生物吸附法、離子交換法、鐵氧體共沉澱法、膜分離法、電絮凝法等.相比之下, 生物吸附法處理重金屬具有能耗少、效率高、操作簡單、無二次污染及運行費用低等優點.因此, 生物法處理含鎘廢水具有非常好的發展前景.常見的生物吸附劑包括細菌、黴菌、酵母菌、藻類和有機物等.其中, 藻類因分布廣泛、種類繁多、生物量大、環境適應性強、生長周期短使其具有明顯的應用優勢.目前, 用於吸附鎘的藻類吸附劑主要包括淡水微藻和大型海藻.淡水微藻生物吸附劑則包括小球藻、柵藻、螺旋藻及小環藻等，大型海藻主要包括紅藻及馬尾藻、海帶等褐藻.然而, 由於淡水資源的日益緊缺及大型海藻較長的生長周期, 兩者在應用上均存在一定的局限性.

2. 向水中通入硫化氫至飽和,為什麼濃度是0.1mol/L其他氣體呢

常溫下，將H2S通入到水中達到飽和時，此時溶液濃度為0.1mol/L。

體系中氫離子濃度為0.1+x，x遠小於0.1忽略，於是0.1+x≈0.1。

可以合並，由於各步反應被抑制，大略計算中常將電離出來的氫離子忽略，所以氫離子濃度=鹽酸濃度，硫化氫平衡濃度=硫化氫總濃度；由於新電離出的氫離子濃度的100倍小於鹽酸電離出氫離子濃度（忽略條件）忽略電離出的氫離子。

(2)往含鎘廢水中通入硫化氫氣體擴展閱讀：

硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

3. 含鎘廢水通入H2S達到飽和並調整pH為8.0，計算水中剩餘鎘離子濃度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]

標況下，一體積水溶解2.6體積的H2S，即H2S的濃度=0.116mol/L
H2S電離常數版K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以，權[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以，[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27）
所以，[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L

4. 往鎘離子里通硫化氫形成沉澱嗎

往鎘離子里通硫化氫形成沉澱嗎？
硫化氫本身有毒 不易控制 容易出危險
並且 氣體進入液體反應效率沒有 鹽類快

5. 六價鉻廢水的凈化處理有哪些方法

電鍍和金屬加工業廢水中鋅的主要來源是電鍍或酸洗的拖帶液。污染物經金屬漂洗過程又轉移到漂洗水中。酸洗工序包括將金屬（鋅或銅）先浸在強酸中以去除表面的氧化物，隨後再浸入含強鉻酸的光亮劑中進行增光處理。該廢水中含有大量的鹽酸和鋅、銅等重金屬離子及有機光亮劑等，毒性較大，有些還含致癌、致畸、致突變的劇毒物質，對人類危害極大。因此，對電鍍廢水必須認真進行回收處理，做到消除或減少其對環境的污染。

電鍍廢水處理設備由調節池、加葯箱、還原池、中和反應池、pH調節池、絮凝池、斜管沉澱池、廂式壓濾機、清水池、氣浮反應，活性炭過濾器等組成。電鍍廢水的成分非常復雜，除含氰(CN-)廢水和酸鹼廢水外，重金屬廢水是電鍍業潛在危害性極大的廢水類別。根據重金屬廢水中所含重金屬元素進行分類，一般可以分為含鉻(Cr)廢水、含鎳(Ni)廢水、含鎘(Cd)廢水、含銅(Cu)廢水、含鋅(Zn)廢水、含金(Au)廢水、含銀(Ag)廢水等。一般情況水的酸性強也有少量呈鹼性的其中重金屬含量隨表面活性劑、光亮劑、以及生產工藝的不同而變化。

通常鍍貴重金屬的廠家都做金屬回收，水也做了中水回用鍍塑料的一般重金屬含量比較低是一種水鍍金屬的要看加工的物品和數量但通常電鍍水中鉻含量都比較高至於處理方法有下面幾種，主要是根據成本和出水要求而定。

方法化學沉澱:化學沉澱法是使廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變為不溶於水的重金屬化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉澱法等。

中和沉澱法:在含重金屬的廢水中加入鹼進行中和反應，使重金屬生成不溶於水的氫氧化物沉澱形式加以分離。中和沉澱法操作簡單，是常用的處理廢水方法。實踐證明在操作中需要注意以下幾點：

(1)中和沉澱後，廢水中若pH值高，需要中和處理後才可排放；

(2)廢水中常常有多種重金屬共存，當廢水中含有Zn、Pb、Sn、Al等兩性金屬時，pH值偏高，可能有再溶解傾向，因此要嚴格控制pH值，實行分段沉澱；

(3)廢水中有些陰離子如：鹵素、氰根、腐植質等有可能與重金屬形成絡合物，因此要在中和之前需經過預處理；

(4)有些顆粒小，不易沉澱，則需加入絮凝劑輔助沉澱生成。

硫化物沉澱法

加入硫化物沉澱劑使廢水中重金屬離子生成硫化物沉澱除去的方法。與中和沉澱法相比，硫化物沉澱法的優點是：重金屬硫化物溶解度比其氫氧化物的溶解度更低，而且反應的pH值在7—9之間，處理後的廢水一般不用中和。硫化物沉澱法的缺點是[2]：硫化物沉澱物顆粒小，易形成膠體；硫化物沉澱劑本身在水中殘留，遇酸生成硫化氫氣體，產生二次污染。為了防止二次污染問題，英國學者研究出了改進的硫化物沉澱法，即在需處理的廢水中有選擇性的加入硫化物離子和另一重金屬離子(該重金屬的硫化物離子平衡濃度比需要除去的重金屬污染物質的硫化物的平衡濃度高)。由於加進去的重金屬的硫化物比廢水中的重金屬的硫化物更易溶解，這樣廢水中原有的重金屬離子就比添加進去的重金屬離子先分離出來，同時防止有害氣體硫化氫生成和硫化物離子殘留問題。

螯合沉澱法

加入螯合沉澱劑（如DTCR）使其發生螯合沉澱。該方法有出水穩定達標效果好，適用條件廣，無二次污染，污泥含水率低，污泥便於回收，同時設備要求簡單，實施方便等特點。缺點在於價格偏高。

氧化還原處理

化學還原法電鍍廢水中的Cr主要以Cr6+離子形態存在，因此向廢水中投加還原劑將Cr6+還原成微毒的Cr3+後，投加石灰或NaOH產生Cr(OH)3沉澱分離去除。化學還原法治理電鍍廢水是最早應用的治理技術之一，在我國有著廣泛的應用，其治理原理簡單、操作易於掌握、能承受大水量和高濃度廢水沖擊。根據投加還原劑的不同，可分為FeSO4法、NaHSO3法、鐵屑法、SO2法等。應用化學還原法處理含Cr廢水，鹼化時一般用石灰，但廢渣多；用NaOH或Na2CO3，則污泥少，但葯劑費用高，處理成本大，這是化學還原法的缺點。

鐵氧體法

鐵氧體技術是根據生產鐵氧體的原理發展起來的。在含Cr廢水中加入過量的FeSO4，使Cr6+還原成Cr3+, Fe2+氧化成Fe3+，調節pH值至8左右，使Fe離子和Cr離子產生氫氧化物沉澱。通入空氣攪拌並加入氫氧化物不斷反應，形成鉻鐵氧體。其典型工藝有間歇式和連續式。鐵氧體法形成的污泥化學穩定性高，易於固液分離和脫水。鐵氧體法除能處理含Cr廢水外，特別適用於含重金屬離子的電鍍混合廢水。我國應用鐵氧體法已經有幾十年歷史，處理後的廢水能達到排放標准，在國內電鍍工業中應用較多。鐵氧體法具有設備簡單、投資少、操作簡便、不產生二次污染等優點。但在形成鐵氧體過程中需要加熱(約70oC)，能耗較高，處理後鹽度高，而且有不能處理含Hg和絡合物廢水的缺點。

電解法

電解法處理含Cr廢水在我國已經有二十多年的歷史，具有去除率高、無二次污染、所沉澱的重金屬可回收利用等優點。大約有30多種廢水溶液中的金屬離子可進行電沉積。電解法是一種比較成熟的處理技術，能減少污泥的生成量，且能回收Cu、Ag、Cd等金屬，已應用於廢水的治理。不過電解法成本比較高，一般經濃縮後再電解經濟效益較好。近年來，電解法迅速發展，並對鐵屑內電解進行了深入研究，利用鐵屑內電解原理研製的動態廢水處理裝置對重金屬離子有很好的去除效果。

另外，高壓脈沖電凝系統(High Voltage Electrocagulation System)為當今世界新一代電化學水處理設備，對表面處理、塗裝廢水以及電鍍混合廢水中的Cr、Zn、Ni、Cu、Cd、CN-等污染物有顯著的治理效果。高壓脈沖電凝法比傳統電解法電流效率提高20%—30%；電解時間縮短30%—40%；節省電能達到30%—40%；污泥產生量少；對重金屬去除率可達96%一99%[3]。

溶劑萃取分離

溶劑萃取法是分離和凈化物質常用的方法。由於液一液接觸，可連續操作，分離效果較好。使用這種方法時，要選擇有較高選擇性的萃取劑，廢水中重金屬一般以陽離子或陰離子形式存在，例如在酸性條件下，與萃取劑發生絡合反應，從水相被萃取到有機相，然後在鹼性條件下被反萃取到水相，使溶劑再生以循環利用。這就要求在萃取操作時注意選擇水相酸度。盡管萃取法有較大優越性，然而溶劑在萃取過程中的流失和再生過程中能源消耗大，使這種方法存在一定局限性，應用受到很大的限制。

參考出處：http://tyh.1.blog.163.com/blog/static/741459102013318104251677/

6. 公共營養師二級知識點：鎘

鎘的類型

以硫化鎘或硫化鎘與硫化鋅固溶物為主要成分的黃色無機顏料，其顏色隨硫化鋅固溶量增加由黃色變為淺黃色。

鎘黃的化學成分：純品為CdS或(Cd/Zn)S;主要由硫化鎘CdS和硫酸鋇BaSO4組成的填充型為CdS-BaSO4或(Cd/Zn)S-BaSO4，又稱作鎘鋇黃。

鎘黃顏料除顏色為黃色外，其餘同鎘紅，但遮蓋力不如鎘紅，鎘紅遮蓋力為鎘黃的7～10倍。鎘黃著色力和遮蓋力也不如鉻黃。鎘黃的制備方法和用途均與鎘紅相同。鎘黃具有優良的耐光、耐熱、耐鹼性能，耐酸性能較差。用作繪畫顏料，也用於塗料、硅酸鹽、橡膠等工業。由硫酸鎘溶液與硫化鋇作用而製得。如有硫化鋅同時沉澱，可得淺檸檬黃色。如果有少量硫化硒同時沉澱，則可得橙黃色。

碳酸鎘

碳酸鎘;cadmium carbonate，分子式： CdCO3 CAS號：性質：三方晶系，白色粉末。密度4.258g/cm3。熔點500℃。灼燒時放出二氧化碳，轉變為氧化鎘。溶於酸、KCN、銨鹽。不溶於水和有機溶劑。空氣中穩定。在水中較長時間煮沸也不分解。劇毒。由鎘與硝酸反應生成硝酸鎘，然後與純鹼反應製得。或用鹽酸溶解熔融的鎘錠，生成的氯化鎘再與純鹼反應製得。用於製造滌綸的中間體和絕緣材料。用作玻璃色素的助熔劑，有機反應的催化劑、塑料增塑劑和穩定劑，以及生產鎘鹽的原料。可由硫酸鎘與碳酸銨作用而製得。

鎘青銅

以鎘作為主要合金元素的特殊青銅。有時還加入0.35%～0.65%鉻。有高強度、高硬度、良好的耐磨性和耐熱性。良好的導電性和導熱性。易於壓力加工，鎘的揮發物有毒。熔融法制備。熔煉時要注意防護。常見鎘青銅牌號為QCd1.0。又叫鎘銅。

硫化鎘

硫化鎘(cadmium sulfide)分子式CdS，分子量144.46，微毒，無放射性，微溶於水和乙醇，溶於酸，極易溶於氨。硫化鎘光導體，突出的優點是靜電潛像電位差大，復印出的圖像反差大。因表層加有絕緣膜，使光導體的耐磨性好。由於對光的靈敏度高，能用在各種速度的機器上。不過這種光導體表層的絕緣膜，對圖象的解析度有—些影響。硫化鎘對溫度很敏感，而且怕潮，由於其表面沒有保護膜，對操作者身體不利，也不利於廢光導體的處理，因此在目前應用的越來越少了。

說明:CdS 有晶體和無定形物。晶體有兩種：α-型，檸檬黃色粉末，密度3.91～4.15;β-型，橘紅色粉末，密度4.48～4.51。自然界中有硫鎘礦，六角晶體，密度4.82。能在氮氣中升華。微溶於水和乙醇，溶於酸，極易溶於氨水。用於制焰火、玻璃釉、瓷釉、發光材料，並用作油漆、紙、橡膠和玻璃等的顏料(鎘黃和鎘紅)。高純度的是良好的半導體。由硫化氫通入鎘鹽酸性溶液，生成沉澱，經過濾、洗滌、烘乾而得。

製作方法：鎘礦用硫酸浸出後成硫酸鎘，調整PH=3.5左右用硫化納沉澱即得，PH不能太低。

鎘的危害和機理

長期食用遭到鎘污染的食品，可能導致「痛痛病」，即身體積聚過量的鎘損壞腎小管功能，造成體內蛋白質從尿中流失，久而久之形成軟骨症和自發性骨折。長期飲用受鎘污染的自來水或地表水，並用受鎘污染的水進行灌溉(特別是稻穀)，會致使鎘在體內蓄積，造成腎損傷，進而導致骨軟化症，周身疼痛，稱為「痛痛病」。此外，慢性鎘中毒對人體生育能力也有所影響，它會嚴重損傷Y因子，使出生的嬰兒多為女性。

進入人體的鎘，在體內形成鎘硫蛋白，通過血液到達全身，並有選擇性地蓄積於腎、肝中。腎臟可蓄積吸收量的1/3，是鎘中毒的靶器官。此外,在脾、胰、甲狀腺、睾丸和毛發也有一定的蓄積。鎘的排泄途徑主要通過糞便，也有少量從尿中排出。在正常人的血中，鎘含量很低，接觸鎘後會增高，但停止接觸後可迅速恢復正常。鎘與含羥基、氨基、巰基的蛋白質分子結合，能使許多酶系統受到抑制，從而影響肝、腎器官中酶系統的正常功能。鎘還會損傷腎小管，使人出現糖尿、蛋白尿和氨基酸尿等症狀，並使尿鈣和尿酸的排出量增加。

腎功能不全又會影響維生素D3的活性，使骨骼的生長代謝受阻礙，從而造成骨骼疏鬆、萎縮、變形等。慢性鎘中毒主要影響腎臟，最典型的例子是日本著名的公害病──痛痛病，但日本的痛痛病有明顯的'地區性，其中某些症狀(如骨軟化)在其他發生慢性鎘中毒地區比較少見。慢性鎘中毒還可引起貧血。急性鎘中毒，大多是由於在生產環境中一次吸入或攝入大量鎘化物引起的。大劑量的鎘是一種強的局部刺激劑。含鎘氣體通過呼吸道會引起呼吸道刺激症狀，如出現肺炎、肺水腫、呼吸困難等。鎘從消化道進入人體，則會出現嘔吐、胃腸痙攣、腹疼、腹瀉等症狀，甚至可因肝腎綜合症死亡。從動物實驗和人群的流行病學調查中發現，鎘還可使溫血動物和人的染色體發生畸變。鎘的致畸作用和致癌作用(主要致前列腺癌),也經動物實驗得到證實,但尚未得到人群流行病學調查

奇特植物凈化土壤鎘污染，最近，日本農村工學研究所的研究小組稱，在受到重金屬鎘污染的土壤中栽種科植物蔓田芥，能夠減少土壤中鎘的含量。利用這種方法可以使大范圍受到鎘的輕度污染的土壤得到凈化，這一發現使得低成本、大范圍凈化被鎘污染的土壤成為可能。葉芽南芥又稱蔓田芥(Arabis gemmifera)，屬十字花科(Aburana)多年生草本植物。 這種植物在日本分布很廣,原產於中國吉林省長白山地區，分布在山地等陽光充足的地方。

研究小組在室外利用厚度為15厘米、每公斤含鎘47毫克的土壤來栽種這種植物。一年後,土壤里的含鎘量減少到每千克2.6毫克。土壤被利用5次以後，土壤中的鎘含量只有原來的1/5。而且，收獲以後的葉芽南芥在乾燥並經400~500攝氏度高溫燃燒後，其中所含的鎘不會揮發，可以回收起來再利用。

7. 含鎘廢水怎麼處理

一、含鉻廢水的來源

1. 金屬生產中：

Cr渣是重Cr酸鈉，金屬Cr生產中排出的廢渣。Cr渣外觀有黃、黑、赭等顏色，大多呈粉末狀。渣中含有鎂、鈣、硅、鐵、鋁和沒有反應的三氧化二Cr。

2. 水泥中：

水泥作為基礎工業的「食糧」應用於各個領域，其中的六價Cr也就隨著擴散至自來水的處理池、我們居住的房屋等各個地方。 Cr元素在水泥中的存在狀態不同，其中，六價Cr逐漸向外浸出，對水質有影響。

3.生活飲用水：

生活飲用水含有少量的Cr，主要來自於工業廢水，冶金，耐火材料，化工，電鍍，製革等工廢料，水中以六價Cr和三價Cr良種價態形式出現，六價Cr的毒性較強，約為三價Cr的100倍，六價Cr又主要以Cr酸鹽的形式存在。

二、含鉻廢水處理技術大總結

1. 葯劑還原沉澱法

還原沉澱法是目前應用較為廣泛的含Cr廢水處理技術。基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化Cr沉澱，從而去除Cr離子。可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。還原沉澱法具有一次性投資小、運行費用低、處理效果好、操作管理簡便的優點，因而得到廣泛應用，但在採用此方法時，還原劑的選擇是至關重要的一個問題。

2. SO2還原法

2.1 二氧化硫還原法設備簡單、效果較好，處理後六價Cr含量可達到0.l mg/L 。但二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備，另外對設備腐蝕性較大，不能直接回收Cr酸。煙道氣中的二氧化硫處理含Cr廢水，充分利用資源，以廢治廢，節約了處理成本，但也同樣存在以上的問題。其反應原理為：

3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20

Cr3+ + 30H- = Cr（OH）3↓

2.2 二氧化硫法處理含Cr廢水的步驟

1） 將硫磺燃燒產生的二氧化硫通入廢水中，與水作用生成亞硫酸，廢水中六價Cr被亞硫酸還原為三價Cr，生成硫酸Cr。

2）用鹼中和廢水，使其pH值為8,使三價Cr以氫氧化Cr的形式沉澱下來；過量的亞硫酸被中和生成亞硫酸鈉，並逐漸被氧化成硫酸鈉。

3） 將廢水送入平流式沉澱池中進行分離，上部澄清水排放，下部沉澱經干化場脫水，泥餅的主要成分為氫氧化Cr，此外還含有少量其他金屬氫氧化物。用二氧化硫作還原劑，處理含Cr廢水，除Cr效果好，進水中六價Cr含量為81～430. 08 mg/L時，出水中六價Cr含量均能達到排放標准。該含Cr廢水處理技術基本上實現了二氧化硫的閉路循環，排放尾氣中二氧化硫的含量小於15mg/L。該工藝設備簡單、操作方便、性能穩定、一次投資省、佔地面積小、容易上馬，處理費用低、技術經濟等條件約束小。所以一般小型的企業（如鄉鎮企業）可以採用二氧化硫法處理含Cr廢水。

3. 鐵氧體法

鐵氧體法實際上是硫酸亞鐵法的發展，向含Cr廢水中投加廢鐵粉或硫酸亞鐵時，Cr6+ 可被還原成Cr3+。再加熱、加鹼、通過空氣攪拌，便成為鐵氧體的組成部分，Cr3+轉化成類似尖晶石結構的鐵氧體晶體而沉澱。鐵氧體是指具有鐵離子、氧離子及其他金屬離子所組成的氧化物。其具體反應為：

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H20

Fe2+ + Fe3+ + Cr3+ + O2 = Fe3+[Fe2+ Crx3+ Fe2+1-x]O4

鐵氧體法不僅具有還原法的一般優點，還有其特點，即Cr污泥可製作磁體和半導體，這樣不但使Cr得以回收利用，又減少了二次污染的發生，出水水質好，能達到排放標准。但是，鐵氧體法也有試劑投量大，能耗較高，不能單獨回收有用金屬，處理成本較高的缺點。

4. 鐵屑鐵粉處理法

鐵屑鐵粉由於原料易得，價格便宜，處理含Cr（VI）等重金屬廢水效果較好，但該法要消耗較多的酸（電鍍廠可用車間生產的廢酸），同時污泥量較大。鐵屑處理含Cr廢水有多種作用：（1）還原作用，由於鐵屑中含有雜質，它們與鐵的電位不同，鐵作為陽極溶解，給出電子成為二價鐵離子，電子轉移到陰極被Cr2O72-和H+接受成為Cr3+和H2 ,陰極生成的二價鐵離子叉將Cr2O72-還原；（2）置換作用，廢水中電位比鐵正的金屬離子與金屬鐵屑粉末發生置換作用；（3）凝聚作用，反應生成的氫氧化鐵本身就是一種凝聚劑，有利於最後氫氧化Cr等的沉降；（4）中和作用，由於反應中要消耗太量的酸，隨著反應進行PH值不斷升高，使Fe呈氫氧化鐵析出；（5）吸附作用，經X射線微量分析，在鐵粉表面可見到吸附的金屬，因此認為鐵粉具有吸附作用。

5. 鋇鹽法

利用溶解積原理，向含Cr廢水中投加溶度積比Cr酸鋇大的鋇鹽或鋇的易溶化合物，使Cr酸根與鋇離子形成溶度積很小的Cr酸鋇沉澱而將Cr酸根除去。廢水中殘余Ba2+再通過石膏過濾，形成硫酸鋇沉澱，再利用微孔過濾器分離沉澱物[9]。反應式是：

BaCO3 + H2Cr04→ BaCrO4↓+ CO2 + H2O

Ba2+ +CaSO4 → BaSO4↓ + Ca2+

鋇鹽法優點是工藝簡單，效果好，處理後的水可用於電鍍車間水洗工序，還可回收Cr酸，復生BaCO3;其缺點是過濾用的微孔塑料管加工比較復雜，容易阻塞，清洗不便，處理工藝流程較為復雜。

6. 電解還原法

電解還原法是鐵陽極在直流電作用下，不斷溶解產生亞鐵離子，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+。

用電解法處理含Cr廢水，優點是效果穩定可靠，操作管理簡單，設備佔地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低。缺點是耗電量較大，消耗鋼板，運行費用較高，沉渣綜合利用等問題有待進一步解決。

7. 離子交換法

離子交換法是藉助於離子交換劑上的離子和水中的離子進行交換反應除去水中有害離子。目前在含Cr廢水處理技術中廣泛使用的是離子交換樹脂。對含Cr廢水先調pH值，沉澱一部分Cr3+後再行處理。將廢水通過H型陽離子交換樹脂層，使廢水中的陽離子交換成H+而變成相應的酸，然後再通過OH型陰離子交換成OH-，與留下的H+結合生成水。吸附飽和後的離子交換樹脂，用NaOH進行再生。更多污水處理技術文章參考易凈水網www.ep360.cn
離子交換法的優點是處理效果好，廢水可回用，並可回收Cr酸。尤其適用於處理污染物濃度低、水量小、出水要求高的廢水。缺點是工藝較為復雜，且使用的樹脂不同，工藝也不同；一次投資較大，佔地面積大，運行費用高，材料成本高，因此對於水量很大的工業廢水，該法在經濟上不適用。

8. 常用的化學廢水沉澱方法有哪些，化學廢水沉澱方法大全

化學廢水通常是生產出的對人體與環境具有危害的醫葯廢水，通常在排放之前，需要對這些廢水進行沉澱，以達到固液分離的目的。而常見的廢水沉澱方法也較多，下面跟清之源環保我一起來

氫氧化物沉澱法

在特定的pH范圍中，重金屬離子所生成的氫氧化物沉澱分離物不溶於水。使用的沉降劑一般為石灰，火鹼等。

使用氫氧化法處理廢水時，影響處理效果的重要因素是PH值，如果在處理廢水時Fe2+離子PH值<9，則可完全沉澱，處理廢水Al3+離子，PH值應嚴格控制在5.5以內。反之，所生成的Al(OH)沉澱物就會溶解。

使用氫氧化物沉澱法處理含鎘廢水時，PH值一般為9.5-12.5。pH值=8，廢水含鎘殘留濃度為1mg/L，當PH值提高至10或11時，濃度則會分別降至0.1以及0.00075mg/L。

硫化物沉澱法

在化學廢水中加入沉澱劑，如硫化氫，硫化鈉或硫化鉀，當它與廢水發生接觸後，會生成難溶硫化物沉澱。

沉澱劑主要分為Na2S，NaHS，K2S，H2S等。

分析硫化物沉澱的順序為：

As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。

唯一缺點是生成的難溶鹽顆粒尺寸小，難分離，可加入凝集劑共沉。採用硫化物沉澱法處理含水銀廢水，二價硫具有的離子濃度不能過高。因為過量的硫離子與硫化汞會生成負2價的汞離子溶解，去除汞。

碳酸鹽沉澱法

金屬離子碳酸鹽溶度積小，對於處理高濃度重金屬廢水，可加入碳酸鹽進行沉澱回收。

恢復沉降法

對於具有高價狀態的金屬離子，如處理皮革工業含鉻廢水，首先須恢復為三價鉻後，才可以沉澱為六價鉻。

鋇鹽沉澱法

通常用於處理電鍍含鉻廢水。沉降劑採用碳酸鋇，氯化鋇等，鍍鉻有毒廢水經凈化處理後達到一定濃度時及可回用，但沉澱物具有較大毒性，處理比較困難。

有機試劑沉澱

主要是利用有機試劑與污水中的無機或有機廢水在經過反應後形成沉澱分離。

磷酸銨鎂沉澱(鳥糞石沉澱)

適用於去除廢水中的氨氮，處理效果比較好好，處理工藝較簡單。它可用於不能採用生物法處理去除強毒性廢水中的氨氮。(MgNH4PO46H2O的生成沉澱)

以上就是對化學廢水沉澱方法的介紹，不同方法可以處理不同類型廢水，在實際應用中，應根據生產要求，選擇最適合自己的廢水處理方法。

9. 重金屬廢水處理

（/），我國水體重金屬污染問題十分突出，重金屬廢水主要來源於電鍍、機械加工、礦山開采業、鋼鐵及有色金屬的冶煉和部分化工企業。由於重金屬在環境中的不可降解性及其對人類和環境的危害,因此對於重金屬廢水處理必須達標。

為使污水中所含的重金屬達到排水某一水體或再次使用的水質要求，對其進行凈化的過程。 目前，重金屬廢水處理的方法大致可以分為三大類：(1)化學法；(2)物理處理法；(3)生物處理法。

重金屬廢水是對環境污染最嚴重和對人類危害最大的工業廢水之一。20世紀60年代震驚世界的日本公害病──水俁病和痛痛病，就是分別由含汞廢水和含鎘廢水污染環境造成的。因此，各國對重金屬廢水的治理都十分重視。

處理特點和基本原則 廢水中的重金屬是各種常用方法不能分解破壞的，而只能轉移它們的存在位置和轉變它們的物理和化學形態。例如,經化學沉澱處理後,廢水中的重金屬從溶解的離子狀態轉變成難溶性化合物而沉澱下來,從水中轉移到污泥中；經離子交換處理後,廢水中的金屬離子轉移到離子交換樹脂上；經再生後又從離子交換樹脂上轉移到再生廢液中。總之，重金屬廢水經處理後形成兩種產物，一是基本上脫除了重金屬的處理水，一是重金屬的濃縮產物。重金屬濃度低於排放標準的處理水可以排放；如果符合生產工藝用水要求，最好回用。濃縮產物中的重金屬大都有使用價值，應盡量回收利用；沒有回收價值的，要加以無害化處理。

我國重金屬廢水處理的難題：目前應用在含重金屬廢水處理基本採用日本提供的處理工藝，它主要由硫化處理工序、石膏中和工序、鐵鹽氧化工序組合而成。該組合工藝雖然可以使處理後的水達標排放，但是也有以下不足：1、這一過程中產生大量的污泥中含有硫化氫氣體，由於為了保證重金屬的去除率，往往需要投加過量的硫化物，過量的硫化物在酸性條件下會生成硫化氫氣體，硫化氫氣體為劇毒，容易對現場人員產生人身傷害；2、生成的重金屬硫化物非常細微污泥顆粒細膩，脫水困難；3、污泥中含有大量的砷，銅等重金屬離子等，如果不能及時處理污泥廢渣會發生滲濾使重金屬滲入地下水體中，引起二次污染問題；4、原料和渣量非常大，造成物料運輸困難，石灰石預處理設備龐大、佔地面積大；5、生成石膏的強度不夠，含有重金屬等有毒物質，使得石膏難以利用，造成了資源的浪費；6、出水為高含鹽污水，無法回用，影響了廢水的總回收利用率；7、 水處理設施設備龐大，組合而成的水處理系統非常龐大繁雜。

未來的發展方向：1.工藝流程比較簡單建設費用低，處理過程中不能產生硫化氫氣體，人員安全性要好；2.處理後的水質可以回用；3.水中有價金屬回收；4.廢水處理成本低、效益高、易管理、無二次污染、有利於生態環境的改善。

10. 往鎘離子里通硫化氫形成沉澱嗎

往鎘離子里通硫化氫形成沉澱
第三種方法比較合理,首先第一種方法加入氫氧化鈉後雖然能分離鋅離子,但是由於氫氧化汞的不穩定會分解為氧化汞（和氨水不反應）,下一步加入氨水鎘離子就無法分離了.第二種方法中加入氨水可以首先分離出汞離子,再加入氫氧化鈉不能分離鋅和鎘離子,第三種方法,酸化後通入硫化氫都生成硫化物沉澱,鋅離子不沉澱.即鋅離子被分離,加入硝酸後由於硫化汞不溶於硝酸溶於王水,可以分離鎘離子和汞離子.