塗裝廢水中的鋅來源於

① 電鍍廢水特點

電鍍廢水的成分非常復雜，除含氰(CN-)廢水和酸鹼廢水外，重金屬廢水是電鍍業潛在危害性極大的廢水類別。根據重金屬廢水中所含重金屬元素進行分類，一般可以分為含鉻(Cr)廢水、含鎳(Ni)廢水、含鎘(Cd)廢水、含銅(Cu)廢水、含鋅(Zn)廢水、含金(Au)廢水、含銀(Ag)廢水等。

一般情況水的酸性強 也有少量呈鹼性的 其中重金屬含量隨表面活性劑、光亮劑、以及生產工藝的不同而變化。

通常鍍貴重金屬的廠家都做金屬回收，水也做了中水回用

鍍塑料的一般重金屬含量比較低是一種水

鍍金屬的要看加工的物品和數量

但通常電鍍水中鉻含量都比較高

至於處理方法有下面幾種，主要是根據成本和出水要求而定方法

化學沉澱

化學沉澱法是使廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變為不溶於水的重金屬化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉澱法等。

中和沉澱法

在含重金屬的廢水中加入鹼進行中和反應，使重金屬生成不溶於水的氫氧化物沉澱形式加以分離。中和沉澱法操作簡單，是常用的處理廢水方法。實踐證明在操作中需要注意以下幾點[1]：(1)中和沉澱後，廢水中若pH值高，需要中和處理後才可排放；(2)廢水中常常有多種重金屬共存，當廢水中含有Zn、Pb、Sn、Al等兩性金屬時，pH值偏高，可能有再溶解傾向，因此要嚴格控制pH值，實行分段沉澱；(3)廢水中有些陰離子如：鹵素、氰根、腐植質等有可能與重金屬形成絡合物，因此要在中和之前需經過預處理；(4)有些顆粒小，不易沉澱，則需加入絮凝劑輔助沉澱生成。

硫化物沉澱法

加入硫化物沉澱劑使廢水中重金屬離子生成硫化物沉澱除去的方法。與中和沉澱法相比，硫化物沉澱法的優點是：重金屬硫化物溶解度比其氫氧化物的溶解度更低，而且反應的pH值在7—9之間，處理後的廢水一般不用中和。硫化物沉澱法的缺點是[2]：硫化物沉澱物顆粒小，易形成膠體；硫化物沉澱劑本身在水中殘留，遇酸生成硫化氫氣體，產生二次污染。為了防止二次污染問題，英國學者研究出了改進的硫化物沉澱法，即在需處理的廢水中有選擇性的加入硫化物離子和另一重金屬離子(該重金屬的硫化物離子平衡濃度比需要除去的重金屬污染物質的硫化物的平衡濃度高)。由於加進去的重金屬的硫化物比廢水中的重金屬的硫化物更易溶解，這樣廢水中原有的重金屬離子就比添加進去的重金屬離子先分離出來，同時防止有害氣體硫化氫生成和硫化物離子殘留問題。

螯合沉澱法

加入螯合沉澱劑（如DTCR）使其發生螯合沉澱。該方法有出水穩定達標效果好，適用條件廣，無二次污染，污泥含水率低，污泥便於回收，同時設備要求簡單，實施方便等特點。缺點在於價格偏高。

氧化還原處理

化學還原法

電鍍廢水中的Cr主要以Cr6+離子形態存在，因此向廢水中投加還原劑將Cr6+還原成微毒的Cr3+後，投加石灰或NaOH產生Cr(OH)3沉澱分離去除。化學還原法治理電鍍廢水是最早應用的治理技術之一，在我國有著廣泛的應用，其治理原理簡單、操作易於掌握、能承受大水量和高濃度廢水沖擊。根據投加還原劑的不同，可分為FeSO4法、NaHSO3法、鐵屑法、SO2法等。

應用化學還原法處理含Cr廢水，鹼化時一般用石灰，但廢渣多；用NaOH或Na2CO3，則污泥少，但葯劑費用高，處理成本大，這是化學還原法的缺點。

鐵氧體法

鐵氧體技術是根據生產鐵氧體的原理發展起來的。在含Cr廢水中加入過量的FeSO4，使Cr6+還原成Cr3+, Fe2+氧化成Fe3+，調節pH值至8左右，使Fe離子和Cr離子產生氫氧化物沉澱。通入空氣攪拌並加入氫氧化物不斷反應，形成鉻鐵氧體。其典型工藝有間歇式和連續式。鐵氧體法形成的污泥化學穩定性高，易於固液分離和脫水。鐵氧體法除能處理含Cr廢水外，特別適用於含重金屬離子的電鍍混合廢水。我國應用鐵氧體法已經有幾十年歷史，處理後的廢水能達到排放標准，在國內電鍍工業中應用較多。

鐵氧體法具有設備簡單、投資少、操作簡便、不產生二次污染等優點。但在形成鐵氧體過程中需要加熱(約70oC)，能耗較高，處理後鹽度高，而且有不能處理含Hg和絡合物廢水的缺點。

電解法

電解法處理含Cr廢水在我國已經有二十多年的歷史，具有去除率高、無二次污染、所沉澱的重金屬可回收利用等優點。大約有30多種廢水溶液中的金屬離子可進行電沉積。電解法是一種比較成熟的處理技術，能減少污泥的生成量，且能回收Cu、Ag、Cd等金屬，已應用於廢水的治理。不過電解法成本比較高，一般經濃縮後再電解經濟效益較好。

近年來，電解法迅速發展，並對鐵屑內電解進行了深入研究，利用鐵屑內電解原理研製的動態廢水處理裝置對重金屬離子有很好的去除效果。

另外，高壓脈沖電凝系統(High Voltage Electrocagulation System)為當今世界新一代電化學水處理設備，對表面處理、塗裝廢水以及電鍍混合廢水中的Cr、Zn、Ni、Cu、Cd、CN-等污染物有顯著的治理效果。高壓脈沖電凝法比傳統電解法電流效率提高20%—30%；電解時間縮短30%—40%；節省電能達到30%—40%；污泥產生量少；對重金屬去除率可達96%一99%[3]。

溶劑萃取分離

溶劑萃取法[4]是分離和凈化物質常用的方法。由於液一液接觸，可連續操作，分離效果較好。使用這種方法時，要選擇有較高選擇性的萃取劑，廢水中重金屬一般以陽離子或陰離子形式存在，例如在酸性條件下，與萃取劑發生絡合反應，從水相被萃取到有機相，然後在鹼性條件下被反萃取到水相，使溶劑再生以循環利用。這就要求在萃取操作時注意選擇水相酸度。盡管萃取法有較大優越性，然而溶劑在萃取過程中的流失和再生過程中能源消耗大，使這種方法存在一定局限性，應用受到很大的限制。

吸附法

吸附法是利用吸附劑的獨特結構去除重金屬離子的一種有效方法。利用吸附法處理電鍍重金屬廢水的吸附劑有活性炭、腐植酸、海泡石、聚糖樹脂等。活性炭裝備簡單，在廢水治理中應用廣泛，但活性炭再生效率低，處理水質很難達到回用要求，一般用於電鍍廢水的預處理。腐植酸類物質是比較廉價的吸附劑，把腐植酸做成腐植酸樹脂用以處理含Cr、含Ni廢水已有成功經驗。有相關研究表明，殼聚糖及其衍生物是重金屬離子的良好吸附劑，殼聚糖樹脂交聯後，可重復使用10次，吸附容量沒有明顯降低[5]。利用改性的海泡石治理重金屬廢水對Pb2+、Hg2+、Cd2+有很好的吸附能力，處理後廢水中重金屬含量顯著低於污水綜合排放標准。另有文獻報道蒙脫石也是一種性能良好的粘土礦物吸附劑，鋁鋯柱撐蒙脫石在酸性條件下對Cr 6+的去除率達到99%，出水中Cr 6+含量低於國家排放標准，具有實際應用前暑[6]。

膜分離技術

膜分離法是利用高分子所具有的選擇性來進行物質分離的技術，包括電滲析、反滲透、膜萃取、超過濾等。用電滲析法處理電鍍工業廢水，處理後廢水組成不變，有利於回槽使用。含Cu2+、Ni2+、Zn2+、Cr6+等金屬離子廢水都適宜用電滲析處理，已有成套設備。反滲透法已大規模用於鍍Zn、Ni、Cr漂洗水和混合重金屬廢水處理。採用反滲透法處理電鍍廢水，已處理水可以回用，實現閉路循環。液膜法治理電鍍廢水的研究報道很多，有些領域液膜法已由基礎理論研究進入到初步工業應用階段，如我國和奧地利均用乳狀液膜技術處理含Zn廢水，此外也應用於鍍Au廢液處理中[7]。膜萃取技術是一種高效、無二次污染的分離技術，該項技術在金屬萃取方面有很大進展。

離子交換處理法

離子交換處理法是利用離子交換劑分離廢水中有害物質的方法，應用的離子交換劑有離子交換樹脂、沸石等等，離子交換樹脂有凝膠型和大孔型。前者有選擇性，後者製造復雜、成本高、再生劑耗量大，因而在應用上受到很大限制。離子交換是靠交換劑自身所帶的能自由移動的離子與被處理的溶液中的離子通過離子交換來實現的。推動離子交換的動力是離子間濃度差和交換劑上的功能基對離子的親和能力，多數情況下離子是先被吸附，再被交換，離子交換劑具有吸附、交換雙重作用。這種材料的應用越來越多，如膨潤土[11]，它是以蒙脫石為主要成分的粘土，具有吸水膨脹性好、比表面積大、較強的吸附能力和離子交換能力，若經改良後其吸附及離子交換的能力更強。但是卻較難再生，天然沸石在對重金屬廢水的處理方面比膨潤土具有更大的優點：沸石[9]是含網架結構的鋁硅酸鹽礦物，其內部多孔，比表面積大，具有獨特的吸附和離子交換能力。研究表明[10]，沸石從廢水中去除重金屬離子的機理，多數情況下是吸附和離子交換雙重作用，隨流速增加，離子交換將取代吸附作用佔主要地位。若用NaCl對天然沸石進行預處理可提高吸附和離子交換能力。通過吸附和離子交換再生過程，廢水中重金屬離子濃度可濃縮提高30倍。沸石去除銅，在NaCl再生過程中，去除率達97%以上，可多次吸附交換，再生循環，而且對銅的去除率並不降低。

生物處理技術

由於傳統治理方法有成本高、操作復雜、對於大流量低濃度的有害污染難處理等缺點，經過多年的探索和研究，生物治理技術日益受到人們的重視。隨著耐重金屬毒性微生物的研究進展，採用生物技術處理電鍍重金屬廢水呈現蓬勃發展勢頭，根據生物去除重金屬離子的機理不同可分為生物絮凝法、生物吸附法、生物化學法以及植物修復法。

生物絮凝法

生物絮凝法是利用微生物或微生物產生的代謝物進行絮凝沉澱的一種除污方法。微生物絮凝劑是一類由微生物產生並分泌到細胞外，具有絮凝活性的代謝物。一般由多糖、蛋白質、DNA、纖維素、糖蛋白、聚氨基酸等高分子物質構成，分子中含有多種官能團，能使水中膠體懸浮物相互凝聚沉澱。至目前為止，對重金屬有絮凝作用的約有十幾個品種，生物絮凝劑中的氨基和羥基可與Cu2+、 Hg2+、Ag+、Au2+等重金屬離子形成穩定的鰲合物而沉澱下來。應用微生物絮凝法處理廢水安全方便無毒、不產生二次污染、絮凝效果好，且生長快、易於實現工業化等特點。此外，微生物可以通過遺傳工程、馴化或構造出具有特殊功能的菌株。因而微生物絮凝法具有廣闊的應用前景。

生物吸附法

生物吸附法是利用生物體本身的化學結構及成分特性來吸附溶於水中的金屬離子，再通過固液兩相分離去除水溶液中的金屬離子的方法。利用胞外聚合物分離金屬離子，有些細菌在生長過程中釋放的蛋白質，能使溶液中可溶性的重金屬離子轉化為沉澱物而去除。生物吸附劑具有來源廣、價格低、吸附能力強、易於分離回收重金屬等特點，已經被廣泛應用。

生物化學法

生物化學法指通過微生物處理含重金屬廢水，將可溶性離子轉化為不溶性化合物而去除。硫酸鹽生物還原法是一種典型生物化學法。該法是在厭氧條件下硫酸鹽還原菌通過異化的硫酸鹽還原作用，將硫酸鹽還原成H2S，廢水中的重金屬離子可以和所產生的H2S反應生成溶解度很低的金屬硫化物沉澱而被去除，同時H2SO4的還原作用可將SO42-轉化為S2-而使廢水的pH值升高。因許多重金屬離子氫氧化物的離子積很小而沉澱。有關研究表明，生物化學法處理含Cr 6+濃度為30—40mg/L的廢水去除率可達99.67%—99.97%[11]。有人還利用家畜糞便厭氧消化污泥進行礦山酸性廢水重金屬離子的處理，結果表明該方法能有效去除廢水中的重金屬。趙曉紅等人[12]用脫硫腸桿菌(SRV)去除電鍍廢水中的銅離子，在銅質量濃度為246.8 mg/L的溶液，當pH為4.0時，去除率達99.12%。

② 鋅的主要來源有哪些

主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得;或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。

鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

③ 塗裝廢水的特點是什麼

特點：在物體上塗裝上特殊塗料後，可使物體表面具有防火、防水、防污、示溫、保溫、隱身、導電、殺蟲、殺菌、發光及反光等功能。

工藝流程為：

人工預處理→熱水洗→預脫脂→脫脂→工業水洗一→工業水洗二→表面調整→磷化→工業水洗三→工業水洗四→純水洗一→純水洗二→倒水→乾燥

上述工藝過程也可根據薄板沖壓件的油、銹情況作適當調整，或不用酸洗工序，或不用預脫脂工序。而脫脂和磷化是化學處理工藝中的關鍵工序，這兩道工序直接影響工件化學處理的質量和防銹塗層的質量。有關工藝參數和相關輔助設備也是影響表面處理質量的不可忽視的因素。

(3)塗裝廢水中的鋅來源於擴展閱讀

施工設備：

通過式拋丸室

通過式拋丸室由清理室體、拋丸器、彈丸循環系統、通風除塵系統、底部基礎和電氣控制系統組成。可根據不同規格的工件進行大小不等的非標設計，也可選用定型設備。

通過式拋丸室適用於工程機械結構件，鍛鑄件的表面清理、強化，使之獲得一定粗糙度的光潔表面，增加塗膜結合力，提高工件防腐蝕效果。

當工件進入拋丸室後，由電動機帶動的拋丸器離心拋出高速彈丸，強力沖擊工件表面的鐵銹、氧化皮。工件作勻速運動或若干次自轉後即清理干凈，表面質量即可達到 Sa2 ～ Sa2. 5 級標准。

④ 電鍍廢水中含重金屬廢水的來源主要是那些

電鍍生產工藝復雜，工序繁多。含重金屬電鍍廢水的來源主要有以下幾方面：

1）前處理廢水。電鍍普遍採用鹽酸、硫酸進行除銹、除氧皮及浸蝕處理，工件基體重金屬離子溶解在清洗液；
2）電鍍工藝過程（包括學拋光和電學拋光）各工序清洗水。清洗水含有重金屬鹽類、表面活性劑、絡合物和光亮劑等。清洗廢水占電鍍廢水的絕大部分；
3）廢棄電鍍液。長期使用的鍍液，雜質不斷積累，當難以去除時，不得不將一部分或全部廢棄；學鍍液超過使用周期也會形成含重金屬廢液；
4）其他廢液。包括不合格的工件退鍍、鍍液分析、清洗濾芯、清洗生產場地、廢氣治理的廢液及各種設備的「跑、冒、滴、漏造成的廢水。

重金屬電鍍廢水

現代醫學研究表明，一些重金屬離子進入人體會使人致癌、致畸、致染色體突變，潛伏期可達數十年，一旦發病後果不堪設想，有人把重金屬危害形容為「慢刀子人」，是「生物定時炸彈」。


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⑤ 誰介紹一下鋅呀

鋅的發現簡史

鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化製得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認為這是由於碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000 C以上，而金屬鋅的沸點是906C，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才?B style='color:black;background-color:#ff9999'>鋅贍鼙蝗〉謾?/span>

世界上最早發現並使用鋅的是中國，在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關於煉鋅技術的記載。生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木碳填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢後，發現宋朝的紹聖錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始於明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。

鋅的名稱來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」，它的化學符號Zn也來源於此，其英文名稱是Zinc。

單質鋅

純鋅具有銀白色的金屬光澤，然而在空氣中鋅卻呈灰藍色，這是因為鋅的化學性質比較活潑，與空氣中的水、二氧化碳和氧氣發生了化學反應，生成一層極薄的鹼式碳酸鋅：

這層薄膜保護著裡面的鋅不再生銹。根據這個道理，人們用鋅來保護鐵。

白鐵皮、鉛絲（鍍鋅的鐵絲）、自行車的輻條、五金零件和儀表螺絲等都是鍍鋅製品。鍍上鋅的白鐵皮，表面上有一層美麗的冰花，那就是鋅的晶體。白鐵皮比馬口鐵要耐用得多。馬口鐵是鍍錫製品，只要碰破了一塊，會很快腐蝕掉。而白鐵皮即使碰破一大塊，也不會很快被腐蝕。這是因為在金屬活動順序里：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬的活潑性依次由強減弱，Zn比Fe活潑，Fe又比Sn活潑。所以活潑的Zn比Fe容易失去電子被氧化變成鋅的二價離子而發生銹蝕，保護了Fe不受腐蝕；而Sn不如Fe活潑，只能眼睜睜地看著Fe被腐蝕掉卻愛莫能助。這就是焊錫補的臉盆反而爛得更快的原因。Zn正是發揮了這種「犧牲自己，保護他人」的長處，人們在水閘、水下鋼柱、船艦的尾部、船錨和鍋爐內壁，將Zn塊鑲嵌在鋼鐵的表面，充當防銹的衛士。Zn塊不斷地被銹蝕而消瘦，以至最終被新的Zn塊替換上去，卻保護了它相鄰的鋼鐵安居樂業。

椐統計，全世界生產的Zn有40%用來製造鍍鋅的鋼板、管材和白鐵皮。Zn是Fe的忠誠衛士。此外，Zn還用來製造Zn——Cu合金—黃銅和干電池等。

鋅是人體必需的微量元素之一，是人體多種蛋白質的核心組成部分，它們在生命活動過程中起著轉運物質和交換能量的「生命齒輪」作用。人若缺鋅，骨骼生長和性發育都會受到影響，缺鋅的人常常表現出食慾不好，味覺不靈敏，傷口不易癒合等症狀。但過多攝入鋅對人體有害，會引起頭暈、嘔吐和腹瀉等。

鋅也是植物生長不可缺少的元素，硫酸鋅就是一種常用的微量元素肥料。

鋅的主要礦物有閃鋅礦ZnS、菱鋅礦ZnCO3、紅鋅礦ZnO和常與鉛礦共生的鉛鋅礦。

鋅的化學性質和鎘相近，與銅和鋁相似，是比較活潑的金屬元素。

(1)在加熱條件下，Zn可以和大多數非金屬反應。例如：Zn在空氣中燃燒生成白色的ZnO；

Zn和鹵素、P、S直接化合生成鹵化鋅、磷化鋅和硫化鋅等等。

(2) Zn和Al相似，是兩性金屬，既能溶於酸又能溶於強鹼生成鋅酸鹽。但Zn與Al又有區別，Zn與NH3水能形成配合離子而溶於NH3水中，Al則不溶於NH3水。

(3)Zn是一個強還原劑，能與多種物質發生氧化還原反應。例如Zn能將銅鹽溶液中的銅的二價離子還原為單質銅；能將CO2還原為CO等等。

氫氧化鋅和氧化鋅

在Zn2+的可溶鹽的溶液中加入適量的鹼，可以沉澱出白色的氫氧化鋅：

成四羥基合鋅酸Zn(OH)2是兩性的氫氧化物，既可溶於酸生成鋅鹽，又可溶於強鹼生成配離子，或稱為鋅酸鹽：

Zn(OH)2還能溶於NH3水中生成四氨合鋅酸根配離子，而Al(OH)3則不溶於NH3水：

這也是區別Al(OH)3和Zn(OH)2的方法之一。

Zn(OH)2受熱時易脫水生成白色的氧化鋅ZnO：

[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+ 在加熱或加酸的條件下，配離子解體，又生成Zn(OH)2：

Zn(OH)2和ZnO都是共價型的化合物。Zn(OH)2常常用作造紙的填料。

ZnO是一種著名的白色的顏料，俗名叫鋅白。它的優點是遇到H2S氣體不變黑，因為ZnS也是白色的。在加熱時，ZnO由白、淺黃逐步變為檸檬黃色，當冷卻後黃色便退去，利用這一特性，把它摻入油漆或加入溫度計中，做成變色油漆或變色溫度計。

因ZnO有收斂性和一定的殺菌能力，在醫葯上常調製成軟膏使用，ZnO還可用作催化劑。

在Zn2+鹽中加入Na2CO3溶液，得到的是鹼式碳酸鋅的白色沉澱，而不是Zn(OH)2：

氯化鋅

用Zn或ZnO與鹽酸 反應，均可得到ZnCl2的溶液。經濃縮冷卻就會析出ZnCl2·H2O晶體：

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O

如果將溶液蒸干，得到鹼式氯化鋅而得不到無水ZnCl2，這是因為ZnCl2水解造成的。要制備無水ZnCl2，一般要在乾燥的HCl氣氛中加熱脫水。

無水ZnCl2是白色容易潮解的固體，它的溶解度是固體鹽中溶解度最大的，283K時為333g/100g水，它的吸水性很強，在有機化學中常用它作去水劑和催化劑。

ZnCl2濃溶液中，由於生成一羥基二氯合鋅配合酸而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物，例如氧化亞鐵FeO：

ZnCl2的濃溶液通常稱之為焊葯水，在焊接金屬時用它溶解清除金屬表面上的氧化物而不損害金屬表面，水分蒸發後，熔化的鹽覆蓋在金屬的表面，使之不再氧化，能保證焊接金屬的直接接觸。

硫化鋅

硫化鋅是一種白色的金屬硫化物。

將Zn或ZnO和S一起加熱，或在鋅鹽溶液中加入(NH4)2S溶液，均可得到ZnS：

在鋅鹽溶液中通入H2S氣體也會得到ZnS，但ZnS沉澱不完全。因為ZnS溶於稀鹽酸，但不溶於醋酸。在沉澱過程中，H+濃度增加，阻礙了ZnS的進一步沉澱：

ZnS可用作白色顏料，它同BaSO4共沉澱所形成的混合晶體ZnS·BaSO4叫做鋅鋇白，俗稱立德粉，是一種優良的白色顏料：

ZnS在H2S氣氛中灼燒即轉變為晶體ZnS，在晶體ZnS中加入微量的Cu、Ag或Mn的化合物作為活化劑，經光照射後能發出不同顏色的熒光，銀為藍色，銅為黃綠色，錳為橙色。這種光叫做冷光。夜光錶的表盤和指針所發出的光就是這種光。因此ZnS是製作熒光屏、夜光錶等的重要熒光物質，這種材料稱作熒光粉。

⑥ 噴塗廢水的廢水特性主要是怎麼樣的一般怎麼處理

磷化廢水是金屬表面處理的前處理，一般有除油除銹、表調、磷化鈍化。有簡單磷化就是用磷版酸與硫酸和硝權酸，也有要求高的專用磷化劑（有水劑和粉劑產品），粉劑產品相對產泥較多。噴塗有噴粉和噴漆。假如是噴粉則排放的廢水就是前處理廢水包括磷化廢水。
磷化廢水處理工藝簡單，加石灰調ph（石灰起到助凝作用），加混凝劑，再沉澱，最後最好加一級氣浮比較好。要害是調ph，由於磷酸氫根離子的原因，最好為10-10.5，氣浮前回調。另假如是專用磷化劑，還含有其它的金屬離子，如鋅系磷化劑，要適當考慮zn離子的酸鹼溶兩性特點。磷化廢水中的cod（主要是表面活性劑引起的），一般用沉澱加氣浮兩級可達到排放標准，不需非凡考慮。還有注重的是混凝劑，有硫酸亞鐵和氯化鐵，前者便宜，後者貴但效果好，只是需防腐，其實實際使用費用並高不了多少。有家家電公司五座廢水站都是該工藝，運行長期達標。
如是噴漆廢水，因可溶性的有機物較多，cod也較高，與磷化廢水一起處理較難達標，最好分開處理。

⑦ 鋅污染的介紹

鋅污染是指鋅及化合物所引起的環境污染。主要污染源有鋅礦開采、冶煉加工、機械製造以及鍍鋅、儀器儀表、有機會合成和造紙等工業的排放。汽車輪胎磨損以及煤燃燒產生的粉塵、煙塵中均含有鋅及化合物，工業廢水中鋅常以鋅的羥基絡合物存在。

⑧ 水質指標在污水處理中有什麼作用

一、感官性狀和一般化學指標

1、色度

天然水經常顯示各種不同的顏色，水的色度通常來自植物界。工業廢水的污染，可使水體產生多種顏色。地面水的色度變化很大，它與匯水的土嚷、植被情況有關。

水色可分為真色和外表色兩種。水中懸浮物質完全移去後所呈現的顏色稱為真色，它主要來源於溶解在水中的腐植質和水生物。水中存在的各種有機物或無機物的雜質，如植物的落葉，樹根及泥土中的一些物質、泥沙、礦物質等，稱為外表色，或稱虛色、假色。

沼澤水由於含腐植質而呈黃色，低鐵化合物使水成為淡蘭綠色，高鐵化合物及四價錳化物使水呈黃色，水中大量藻類存在時顯亮綠色。

水色的的存在，使飲用者有外觀不快的感覺。色度不一定都對人體有害，但會使工業尤其對一些輕工業品如食品、造紙、紡織、飲料工業等產品質量降低。色度是主要的污染指標之一，一些國家的水質標准，要求的色度都在5~20度之間，現標准規定色度不超過15度鉑鈷單位，並不得呈現其它異色。優質水最好在10度以內。

2、渾濁度

水的渾濁度，是指水中懸浮物和膠體雜質對光線透過時所發生的阻礙程度。它和水中雜質含量，顆粒大小、形狀和表面反射性有關。測定濁度的方法比較簡便，一般都用來間接反映水中懸浮和膠體雜質的數量。1升水中含有1毫克白陶土（或高嶺土）時產生的渾濁程度，稱為1度或1毫克/升。渾濁度是衡量水質污染程度的重要標志之一，它與河岸性質、水流速度、工業廢水的污染有關，並隨氣候、季節變化而變動。

低濁度的水，對限制某些有害物質有積極的衛生學意義。水的渾濁度過高會影響消毒效果，增加消毒劑用量。根據各地反映，渾濁度達10毫克/升時已使人感到水質渾濁，因此水廠應盡最大努力，以求出廠水的渾濁度不超過3度，特殊情況下不超過5度。

新標准要求不超過1度，條件或技術限制時不超過3度。

3、嗅和味

潔凈的水是無嗅無味的，污染的水才會產生嗅和味。藻類的某些浮游生物、有機物、溶解氣體、礦物質、工業廢水的污染，加氯消毒、水溫、水中溶解氧的含量等等都會使水中帶有嗅和味。水溫越低，河水越渾濁，常有泥腥土臭、味澀；溶解氧較多，味略甜；蘭綠藻類原生動物會發出草腥臭等更多污水處理技術文章參考易凈水網資料庫http://www.ep360.cn/qita/。

溶解於水中的化合物，一般要到一定的濃度，才能引起味覺。含氯化物在150毫克/升以上帶苦鹹味，含鐵在0.3毫克/升以上帶澀味，含過量的礦物質的水味澀或咸。含有嗅和味的水，飲用者產生不願飲的感覺，對很多種工業生產用水也不利，使工業產品質量降低，因此標准規定自來水應保證無異嗅和異味。

4、肉眼可見物

飲用水不應含有沉澱物、肉眼可見的水生物及令人嫌惡的物質。

5、PH值

PH值表示水中所含活性氫離子的濃度，以代替氫離子的活度。水的PH值是描述水呈酸鹼性的一個指標，凡水中PH值低於7.0時，水呈酸性，而PH值高於7.0則水帶鹼性，當PH值為7.0時水為中性。水在凈化處理過程中，由於投加混凝劑和石灰等，可使水的PH值下降或升高，但過低可腐蝕管道，影響水質，過高又可析出溶解性鹽類並降低氯消毒的效果。標准規定在6.5~8.5之間。

6、總硬度

水的硬度是指沉澱肥皂的程度，使肥皂沉澱的原因，主要由於天然水中含有鈣鹽和鎂鹽。地下水的硬度往往比較高，地面水的硬度隨地理、地質情況等因素而變，地面水的硬度一般不會太高。

硬水不宜於工業方面使用，鍋爐用水切忌硬水，否則會生成鍋垢，浪費燃料。硬水也不宜於生產飲用，洗衣服會浪費肥皂，衣服染成斑點或不均勻的顏色；對健康不利，能引起暫時性的胃腸功能紊亂。據國內報道，飲用總硬度為707~935毫克/升（CaCO3計）的水，第二天人們就出現不同程度的腹脹、腹瀉和腹痛等胃腸道症狀，持續一周左右開始好轉，20天後恢復正常。顯然，人們對硬度的接受程度相差很大。

根據我國各地的調查，飲用水的硬度都不超過425毫克/升（CaCO3計），人們對該硬度的水反應也不大。

此外，水的硬度過高，可在配水系統中形成水垢，並需消耗過量的肥皂。

至於高硬度地區的水是否要採取必要的處理措施，可的根據當地居民的習慣和要求，由供水單位與衛生部門協商決定。為與多數國家取得一致，將原來按氧化鈣計的總硬度單位，改為按碳酸鈣計，經折算，並考慮其它因素將原來的硬度不應超過250毫克/升（以氧化鈣計）改為不應超過450毫克/升（按碳酸鈣計）。

7、鐵

鐵在天然水中普遍存在，是人類必需營養素，人體組織中含鐵達3~5克，是合成血液中血紅蛋白和氧化酶等所必需的元素，每人每日所需的鐵質約6~12毫克。因此飲用水中含有少量的鐵並無害處，食物中可以攝入。水中含量在0.3~0.5毫克/升時無任何異味，當達到1毫克/升時便有明顯的金屬味,含鐵量為0.3毫克/升時色度約為20度，在0.5毫克/升時色度可大於30度。為了防止衣服、器皿的染色和形成令人反感的沉澱或異味，標准規定飲用水中鐵含量不應超過0.3毫克/升。

8、錳

錳是人體需要的微量元素之一，每人每日需錳4毫克，主要從食物中攝入。水中錳可來自自然環境或工業廢水污染。錳在水中不易被氧化，在凈化處理過程中較難去除，水中有微量錳時，呈黃褐色。錳的氧化物能在水管內壁上逐步沉積，在水壓波動時可造成"黑水"現象。一些地區曾發生過這種情況。

錳和鐵對水感官性狀的影響類似，兩者經常共存於天然水中。當水中錳濃度超過0.5毫克/升時，能使衣服和固定設備染色，在較高濃度時使水產生不良味道。錳的毒性較小，在飲水中引起中毒的事例未見記載。

為防止對衣服、食具及白瓷器等產生色斑和滿足水質感官性方面的要求，標准規定飲用水中含錳量不應超過0.1毫克/升。

9、銅

銅是人體中需要的主要微量元素之一，在新陳代謝中參與細胞的生長、增殖和某些酶系統的活化過程。成年人每天需銅約2毫克，小孩需銅量比成年人高，嬰兒缺乏銅可發生營養性貧血。天然水中含銅量較少，而工業廢水的污染可大大增加地面水的含銅量。

銅的毒性小，但過多則對人體有害。如口服1000毫克/日，則可引起惡心、腹痛，長期攝入引起肝硬化。

根據現有資料，水中含銅量達 1.5毫克/升時，即有明顯的金屬味；含銅量超過1.0毫克/升時，可使衣服及白瓷器染成綠色。根據感官性狀的要求，標准規定飲用水中含銅量不超過1.0毫克/升。

10、鋅

天然水中的鋅含量很少，鋅主要來源於工礦廢水和鍍鋅金屬管道。鋅是人體必需的元素，是酶的組成部分，參與新陳代謝。學齡前兒童每天需要鋅約為0.3毫克/公斤，成年人每天攝取量平均為10～15毫克。但攝入過多，則能刺激胃腸道和產生惡心，口服1克的硫酸鋅可引起嚴重中毒。調查表明，飲水中含鋅23.8～40.8毫克/升或泉水含鋅50毫克/升均未見有害作用。但據報道，飲水中含鋅30毫克/升，會引起惡心。水中含鋅10毫克/升時呈現渾濁，5毫克/升有金屬澀味。我國各地水中含鋅量一般都很低。根據感官性狀要求，標准規定飲用水中鋅含量不應超過1.0毫克/升

11、揮發酚類（發苯酚計）

酚類化合物中能與氯結合形成氯酚臭的，主要是苯酚、甲酚苯、苯二酚等在水質檢驗中能被蒸餾出和檢出的酚類化合物。水中含酚主要來自工業廢水污染，特別是煉焦和石油工業廢水，其中以苯酚為主要成分。揮發酚類有蓄積性，對人體和漁業生產的危害均很大，並且是緩慢而持久的。苯酚能使細胞蛋白質發生變性和沉澱，小劑量時有類似水楊酸的作用，能刺激呼吸中樞，引起高鐵血紅蛋白症，其口服致死量約2～15克。當水體含酚量達9～15毫克/升時，魚類不能生存。苯的的中毒症狀為苯醉、昏睡、刺激眼和呼吸道，而主要危害在神經系統。酚的中毒表現為胃腸炎、呼吸道病變，能引起血壓降低、體溫下降、呼吸中樞麻痹。

酚具有惡臭，對飲水進行加氯消毒時，能形成臭味更強烈的氯酚，往往引起飲用者的反感。根據感官性狀的要求，標准規定飲用水中揮發酚類含量不應超過0.002毫克/升。

12、陰離子合成洗滌劑

目前，國產合成洗滌劑以陰離子的十二烷基苯磺酸鹽為主，其化學性質穩定，不易降解和消除。人體攝入少量洗滌劑，很少表現有害作用。但是，當水中濃渡為0.5毫克/升時要產生泡沫，超過0.5毫克/升時有異味，進入腸胃後有刺激粘膜的作用，甚至引起腹瀉、腹痛。根據嗅覺閾及泡沫形成的閾限度和大劑量的毒理作用，標准規定飲用水中陰離子合成洗滌劑含量不應超過0.3毫克/升，而作為優質水，則不能檢出陰離子合成洗滌劑。

13、硫酸鹽

硫酸鹽是人體需要的大量元素之一，天然水中普遍含有硫酸鹽，並作為主要礦化成份之一。硫酸鹽與鈣離子結合生成堅硬的鍋垢，加劇鍋爐的腐蝕，當水中硫酸鹽含量達到400毫克/升時，使人產生飢餓感，水具有苦澀味。

硫酸鹽是瀉葯，當含量超過750毫克/升時，可刺激腸胃引起腹痛、腹瀉，含量再高，可招致便血，當水中硫酸鹽與鎂共存時，作用加劇，而低於600毫克/升則無此作用。基於硫酸鹽對水味的影響和具有輕瀉作用，標准規定飲用水硫酸鹽含量不超過250毫克/升。

14、氯化物

地面水和地下水中通常都含有氯化物，它主要以鈉、鈣、鎂的鹽類存在於水中，氯化物在水中含量不多，對人體無害。飲用水中氯化物濃度過高（當為上千毫克/升）時，飲用後人體感到全身無力，口腔無味，水呈鹹味或苦澀味，有時可引起腹瀉。

水中存在氯化物，其鈣、鎂離子對鍋爐有腐蝕作用，含量超過200毫克/升時，可加速金屬管道的腐蝕。人攝入氯化物的主要來源為含鹽食品，每天平均攝入量約為6克（氯離子）。根據味覺考慮，標准規定飲用水中氯化物含量不應超過250毫克/升。

15、溶解性總固體（礦化度）

水中溶解性總固體主要包括無機物，主要成份為鈣、鎂、鈉的重碳酸鹽、氯化物和硫酸鹽。當其濃度高時，可使水產生不良的味道，並能損壞配水管道和設備。

據國外報道，濃度低於600毫克/升時，一般認為水味尚好，而高於1200毫克/升，會影響水味，但是長期飲用可能適應。基於對水味的影響，標准規定飲用水溶解性總固體不應超過1000毫克/升。

二、毒理學標准

16、氟化物 F

氟化物在自然界廣泛存在，又是人體正常組織成分之一，人每日自食物及飲水中攝取一定量的氟。攝入量過多對人體有害，可致急、慢性中毒（主要表現為牙斑釉或氟骨症）。飲用水中氟含量達3～6毫克/升時出現氟骨症，超過10毫克/升時會引起殘廢。

綜合考慮水中氟含量為1.0毫克/升時對牙齒的輕度影響，以及對我國廣大的高氟區飲水進行除氟或更換水源所付的經濟代價，標准規定飲用水中氟含量不得超過1毫克/升。原《標准》中規定適宜濃度0.5～1.0毫克/升，根據各地意見，以不訂下限值為宜。因為許多地區飲用水中氟含量低於0.5毫克/升，而關於"加氟"措施，國內外均有爭議，尚無法定論。我國幅員遼闊，各地氣候條件很不一致，各地的特殊問題應與當地衛生部門具體商定解決。特別是高氟地區，從飲用水以外其他途徑攝入的氟較高，故應盡量使用低氟水源。

17、氰化物過 CN

氰是水中主要的有毒物質之一，氰化物主要來自工業廢水，有劇毒。作用於某些呼吸酶，引起組織內窒息。首先影響呼吸中樞及血管舒縮中樞。慢性氰中毒時，甲狀腺激素生成量減少。

氰化物使水呈杏仁氣味，其嗅覺濃渡為0.1毫克/升，口服氰化氫0.06克即可致死。氰化鈉的致死量0.15～0.2克，口服苦杏仁40～60粒則可引起中毒甚至死亡，水體中含氰化物0.03毫克/升時，對魚類有中毒作用，到0.3毫克/升時影響水體生物凈化的作用。

考慮到氰化物毒性很強，採用較大安全系數，標准規定飲用水中氰化物的含量不得超過0.05毫克/升（以游離氰根計）。

18、砷 AS

天然水中含微量的砷；水中含砷量高，除地質因素外，主要來自工業廢水和農葯的污染。國內現場調查表明，某地深井水含砷量為1.0-2.5毫克/升，自1930年至1961年中發生慢性中毒病例多起，表現為皮膚出現白斑，後逐步變黑。角化肥厚呈橡皮狀；發生龜裂性潰瘍。國內調查表明，在供水中砷含量為0.05毫克/升，未見任何有害影響。飲用含砷量大於0.12毫克/升的飲用水，相當一部分居民發生砷增高，但未見任何中毒表現。一些國家報道，水中砷含量過高，長期飲用時引起皮膚癌發病率增高。基於上述資料將，原標准中規定的飲用水砷含量不得超過0.04毫克/升，改為0.05毫克/升。

19、硒

硒是人體必需元素之一，但硒的化合物在人體內積蓄過量就會引起急性中毒，它的表現為食慾不振，四肢乏力，出現黃膽貧血症。水中含硒除地質因素外，大都來自工業廢水的污染，應從食物中限制攝入硒的含量。

標准規定飲用水中硒的含量，不得超過0.01毫克/升。

20、汞

汞即水銀，是銀白色發光液體。有機汞的毒物主要由有機汞農葯造成，它是農業殺菌劑的一種，我國已規定不準使用有機汞農葯。無機汞中以氯化汞和硝酸汞的毒性較高，小鼠口服氯化汞的最小致死量為0.81～0.88毫克。有機汞的毒性比無機汞大，小鼠口服氯化乙基汞的最小致死量為0.60～0.65毫克。

水中的汞主要來自工業用水和廢渣。地面水中的無機汞，在一定條件下可轉化為有機汞，並在水生生物（如魚、貝類等）體內富集。人食用這些魚、貝類後，可引起慢性中毒，如日本所稱的"水俁病"的公害，即是無機汞毒害所致。 據報道，長期每天攝入約0.25毫克甲基汞，可導致神經損傷。但是，飲用水中汞濃度幾乎均低於0.001毫克/升。基於汞的毒性，標准規定飲用水中汞的含量不得超過0.01毫克/升。

21、鎘

鎘是銀白色的金屬，耐腐蝕。鎘在工業、農業上的應用日益廣泛，含鎘廢水是危害最嚴重的重金屬用水之一。鎘是累積性毒物，能蓄積於體內軟細胞組織中，鎘在腎臟中可經腎排出，但持續時間很長，使人生病潛伏期可達10～40年，病程也長，引起腎臟病變，並導致鎘污染的骨痛病。內服硫酸鎘30毫克可致死；鍍鋅管中會溶解出鎘，魚類可以測出鎘，含鎘0.2毫克/升的水對魚類有毒害作用。

標准規定飲用水中含鎘量不得超過0.01毫克/升。

22、鉻

六價鉻化合物的毒性比三價鉻大100倍，二價鉻和金屬鉻的毒性最小，它們都能溶解於水。天然水中鉻含量較少，地面水含量一般為2～2.6微克/升，由於工業用水的污染，使水體中含鉻量增加。
鉻是人體內需要的極微量元素，而六價鉻卻是水中的主要有毒物質之一。六價鉻有很大的刺激和腐蝕作用，對人的致死量為5克。當六價鉻含量超過0.1毫克/升時，就可能對人體產生毒害，引起皮膚、粘膜、肝臟、胃腸、口腔、血液的疾患，有導致肺癌的可能。六價鉻在體內有沉積作用。優質水的六價鉻含量最好為零，標准規定不超過0.05毫克/升。

23、鉛

鉛並非機體所必須的元素，常隨飲水和食物進入人體，攝入量過高可引起中毒。

世界糧農組織和世界衛生組織專家委員會，於1972年確定每人每周攝入鉛的總耐受量為3毫克。兒童、嬰兒、胎兒和妊娠婦女對環境中的鉛較成人和一般人群敏感，在確定飲用水中鉛的標准值時應將該組人群考慮在內。

研究證實，飲用水中鉛含量為0.1毫克/升時，可能引起大量兒童血鉛濃渡超過30毫克/100毫升，這是推薦兒童血鉛上限值。因此，飲用水中鉛含量為0.1毫克/升，對兒童來講是過高的。對成人而言，如果每日從食物中攝入鉛量大於230微克，則每周從食物和水中攝入的鉛量就會超過總耐受量。考慮到飲用水中鉛含量為0.1毫克/升時，能引起兒童血鉛含量增高，以及我國飲用水中現有的鉛濃渡水平，故將原《標准》中規定的鉛濃渡不得超過0.1毫克/升改為0.05毫克/升。

24、銀

在天然水或製成水中發現微量的銀，是由自然來源和工業廢水引起的。如銀是照相底片感光層的主要原料。吸入大劑量的膠體銀（500毫升以上）可以致死，死因是肺水腫。

一般在地面上水和井水中查得范圍只有0.1～40微克/升，在衛生標准0.05毫克/升以下。因此，可以不予考慮。

25、硝酸鹽

天然水中所有含氮物質都可轉化成硝酸鹽。飲用水中存在硝酸鹽會使嬰兒血液失調，誘發正鐵血紅蛋白血症，甚至可能形成致癌的亞硝酸，標准規定不得大於20微克/升。

26、氯仿（即三氯甲烷）

用於致冷劑和煙霧劑的發射劑以及合成氟化樹脂，也可作為殺蟲劑。通過實驗，對人的急性毒性表現為肝和腎的硬化和破壞。標准規定不得大於60微克/升。

27、四氯化碳（即四氯甲烷）

主要用於製造氯氟甲烷、滅火劑、清潔劑、熔劑等。美國環保局對自來水企業進行調查，證明四氯化碳並非加氯處理時的產物，而是來自工業廢水。四氯化碳可迅速被胃腸道吸收和通過肺部吸入，對兒童的致死劑量低達3毫升，但隨各人的易感性有很大的變化，腸的吸收可因脂肪、油類和酒精而增大。慢性接觸一般會使胃腸道不適，造成嘔吐，神經系統會覺得頭痛、睏倦。急性中毒可能發生肝癌，標准規定不得大於3微克/升。

28、苯並（a）蓖

苯並（a）蓖是一種普遍存在的多環芳香烴，是煤、石油、頁岩和煤油中的成分，是一種致癌物質。標准規定不得大於0.01微克/升。

29、滴滴涕（DDT）

滴滴涕（DDT），化學名氯苯乙烷，是一種有機氯殺蟲劑，不溶於水，能溶於煤油、苯等有機溶劑。對人體呼吸系統有刺激性，是一種中樞神經系統的抑制劑。標准規定不得大於1微克/升。

30、六六六

六六六化學名為六氯環乙烷，或叫六氯化苯，也是一種有機氯殺蟲劑，由苯和氯氣在光的作用下合成，殺蟲力極強。據國外研究報告，口服量2～10克使人致死。標准規定不得大於5微克/升。

三、細菌學指標

31、細菌總數

指1毫升水在普通瓊脂培養基中，在37℃溫度下，經過24小時培養後生長的所有菌菌落的總數。被污染的水，每毫升中細菌可達幾十萬個。經過凈化消毒處理後，病原菌被殺滅，普通的細菌也大為減少。一般認為，每毫升水中的細菌數不超過100個的水已基本良好。水質標准規定每毫升水中不超過100個（<100個/mL）。

32、大腸菌群

指一群在37℃，24小時能發酵乳糖、產酸、產氣、需氧和兼性厭氧革蘭氏陰性無牙孢桿菌，普遍存在於人畜糞便嚴重污染過的水中，大腸菌群每升可達幾萬個。大腸菌群本身不一定致病，但它同致病的腸道病菌，如傷寒、痢疾等桿菌是同屬。大腸菌群抗氯的能力要比腸道致病菌大（如傷寒、痢疾）。因此，通過氯消毒，大腸菌群指數達到飲用水質要求時，則致病菌基本殺死。水質標准規定，每升水中大腸菌群不得超過三個(<3個/L)。

33、游離性余氯

指生活飲用水在加氯消毒、經過30分鍾接觸時間、留在水中的游離性余氯。它具有持續殺菌能力，可防止管道中污染，保證供水質量。當出廠水游離氯在0.3毫克/升以上時，不僅對傷寒、痢疾等腸道致病菌有完全殺滅的效果，而且對傳染性肝炎、小兒麻弊症等腸道病毒也有一定的滅活作用，故水質標准中規定游離性余氯，在接觸30分鍾後應不低於0.3毫克/升；管網末梢水應不低於0.05毫克/升。

四、放射性指標（決α、總β放射性各一項）

放射性射線能使人及生物組織由於電離而受到損傷，引起放射病。遠期效應主要包括：
白血病和再生障礙性貧血、惡性腫瘤、白內障。放射性污染來自核工業及其它工業的廢水、廢氣、廢渣、核武器試驗的沉降物，以及放射性同位素的生產和應用。

34、總α放射性不得大於0.1貝柯/升。（Bq/L）

35、總β放射性不得大於1貝柯/升。

⑨ 電泳廢水主要含有哪些污染物質

遇到我算你走運,正好有這方面知識，正確答案在此,給點分啊

1 電泳塗裝的「三廢」分析
1.1 電泳塗裝的廢水、淤渣主要來源於預洗排水、除油除銹淤渣及其處理後的清洗排水、磷化淤渣及磷化後的洗排水、電沉積後的洗排水。這些工序的廢水或淤渣其成分主要是：
a 預洗排水：主要是物理性雜質，如油污、泥沙等，PH≥7；
b 除油除銹淤渣：失效的酸洗液及其緩蝕劑、表面活性劑等添加劑以及Fe2+、Fe2O3、油污、泥沙等雜質，PH<7；
c 除油除銹後洗排水；殘存酸洗液及其添加劑、Fe2+、Ca2+、等雜質，PH<7；
d 磷化淤渣：失效的磷化液，內含Fe、Zn、Mn的磷酸鹽及Ca2+、Mg2+、PO43-、NO3-等離子，PH<7；
e 磷化後洗排水，分為兩部分；
①自來水洗排水：殘存磷化液及添加劑和雜技等，PH<7；
②純水洗排水：雜質已非常少，主要是Ca2+、Mg2+等，PH≤7。
f 電沉積後洗排水：少量塗料粒子，PH≤7。
1.2 廢氣，主要是酸霧和有毒的溶劑。來源於：
a 除銹過程所使用的酸洗液會有一些揮發性的酸霧排放大氣中，排放量的大小視所使用的酸洗液產品的不同而異。
b 電沉積後的濕塗膜在乾燥固化時，殘存的有機助劑會從塗膜內釋放出來而污染了大氣。
2 治理「三廢」的措施
據分析，電泳塗裝「三廢」的嚴重性不僅在於污水的排放量（一條中小型塗裝線其耗水量約7t/h），而且在於廢水的PH值、所含的雜質（成分和含量）在不少方面都超出了環保的允許范圍。根據電泳塗裝中廢水、廢氣、淤渣的性質（酸鹼性）、成份及成因，「三廢」的治理可從如下幾方面著手：
2.1 對一些由物理性雜質所造成的廢水（如預洗排水中的油污、泥沙）可採用自然沉降法和油水分離法處理，除去其中的油污、泥砂後排放。
2.2 在治理廢氣上，主要是引用新材料、新產品、新技術，以最大限度地減少廢氣的排放量，主要有：
a 針對預塗件的材質及表面狀態，引用高效環保型清洗劑，在保證清洗效果的前提下，選一些節能、酸霧揮發性小的清洗劑；
b 開發和選購低溶劑型的塗料，亦是塗料界和塗裝界所共同追求的一個目標；
c 針對預塗件的材質及表面狀態，選擇一些針對性強、清洗效果好的而且酸霧少的表面處理方法和工藝，如以油污為主無銹或微銹的A3冷軋板件、光潔度較高的儀器、儀表處等，如採用超聲波綜合表面處理技術要比一般採用酸洗法（或二合一法）好，因為用超聲波法處理這類工件，不僅可以獲得較好的處理質量和經濟效果，而且安全，酸霧少，對環境污染較輕。
2.3 處理淤渣時，其原則主要考慮兩方面：第一，最大限度的減少處理量；第二，盡可能做到收廢利舊、綜合利用，從而達到既降低了處理成本又減少了環境污染的目的。
在電泳塗裝中有兩種淤渣要處理：
第一種是除油除銹工序周期性要處理的淤渣（包括超聲波法工作液的淤渣）。處理這種淤渣可以首先採用固——液分離技術，將無效的洗液淤渣分離成固態和液態兩部分，再將液態部分採用油——水分離技術，除去其中的油污，餘下的無效酸洗液按酸液的技術要求，加料重新配製酸洗液加以回用；而對於分離出來的固態部分則用石灰中和攪拌充分後廢棄。
第二種是磷化淤渣。處理這種淤渣亦可以採用固——液分離技術，將其分離成固態和液態兩部分，對固態部分可根據其成份、環保的要求、顧客的技術條件作出相應的處理。有資料介紹，可以用它來加工成化肥，亦不失為一種利國、利民之舉措；對液態部分則按磷化液的技術要求，加料配製成磷化液加以回用。
2.4 處理廢水其原則亦是從兩方面考慮：其一，根據各工序排水雜質情況和各水洗工序對清洗水水質的不同要求，盡可能做到排水回用和提高排水回用的利用率；其二，最大限度地降低廢水的排放量。措施主要有兩個：第一，在相關工序應用一些新設備，如在電沉積後利用「超濾」液來清洗後塗件，就可以起到既減少了塗料泳後塗件夾帶損失，又減少了洗水的耗水量和對環境的污染。針對陰極電泳塗裝而言，超濾裝置已是一個不可缺少的重要設備。現在要做的工作主要是兩方面：一方面是剛上線尚未購置該設備的顧客，在選購時如有經濟條件盡可能選購性能好的超濾設備；另一方面是在用的顧客要加強對設備的管理和提高操作水平，其目的都是為了提高超濾設備的分離和濃縮效果，以獲得較好的經濟效果和社會效益。第二，改進洗水工藝流程。這是一個很有潛力的工作。
2.5 改進洗水工藝,將各水洗工序由原來的開路流程改變成閉(半閉)路洗流程。
1）排水回用原則
只要工序排水所含的雜質離子和PH值不對下道工序工作液造成負面影響，即不降低其使用效果和壽命，均具有回用價值。
2）各洗水工序排水回用水質分析
A 預洗排水：由於含有較多油污、泥沙，很難回用，可廢棄。
B 除油除銹後洗排水：內含一定量殘酸、油污、Fe2+等，PH一般不大於7，可回用亦可廢棄，視工件表面狀態、水洗質量要求、供水情況等而定。如回用，可作為預洗水之用。
C 磷化後洗排水，分為兩部分：
①自來水洗排水：含有殘存的磷化液及其它添加劑，PH一般不大於7。此排水雜質離子本身就是從磷化液中帶出，不擔心它對磷化液的干擾和污染，故可返回用於除銹後水洗。
②純水（循環純水）洗排水：此排水雜質離子含量不很高，其水質應高於或接近一般自來水，唯PH值略低於自來水，其回用價值較高，可取代自來水用於磷化後首段自來水洗或除銹後水洗。
D 電沉積後純水洗排水：排水中主要含塗料粒子，PH一般不大於7，其電導雖接近或略高於自來水，乃是塗料粒子和少許溶劑分子所致，故不擔心對電泳槽液造成污染，可用於磷化後首段水洗或循環純水洗。
3）排水回用的意義
如果將上述三道水洗排水適當加以回用，將整條塗裝線各水洗工序採用閉路、半閉路循環洗。據初步測算，可降低1/3～1/2的耗水量，其污水的排放量（處理量）也相應減少1/3以上。無疑，這對於節約能源、降低塗裝成本 ，特別是對減少環境污染非常有意義。

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⑩ 一些常見的電鍍污水處理問題

電鍍生產過程中的高用水量以及排放出的重金屬對水環境的污染，極大地制約了電鍍工業的可持續發展。傳統的電鍍廢水處理工藝成本過高，重金屬未經回收便排放到水體中，極易對生物造成危害。
電鍍重金屬廢水治理技術的現狀
傳統的電鍍廢水處理方法有：化學法，離子交換法，電解法等。但傳統方法處理電鍍廢水存在如下問題：
(1)成本過高——水無法循環利用，水費與污水處理費占總生產成本的15%~20%;
(2)資源浪費——貴重金屬排放到水體中，無法回收利用;
(3)環境污染——電鍍廢水中的重金屬為「永遠性污染物」，在生物鏈中轉移和積累，最終危害人類健康。
採用膜法技術處理電鍍廢水典型工藝如下：
採用膜法技術為電鍍廢水處理提供完美解決方案，促進電鍍工業技術升級。其主要特點：
(1) 降低成本——水與貴重金屬循環利用，減少材料消耗
(2) 回收資源——貴重金屬回收利用
(3) 保護環境——廢水零排放或微排放
針對我國家目前電鍍行業廢水的處理現狀進行統計和調查，廣泛採用的電鍍廢水處理方法主要有7類：
(1)化學沉澱法，又分為中和沉澱法和硫化物沉澱法。
(2)氧化還原處理，分為化學還原法、鐵氧體法和電解法。
(3)溶劑萃取分離法。
(4)吸附法。
(5)膜分離技術。
(6)離子交換法。
(7)生物處理技術，包括生物絮凝法、生物吸附法、生物化學法、植物修復法。
希望能夠幫助到您。