利用明礬凈化污水的主要原理

A. 明礬的凈水原理是什麼

明礬的化學式：KAl（SO4）2·12H2O
它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：內
KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-
而Al3+很容易容水解生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,並形成沉澱,使水澄清.所以,明礬是一種較好的凈水劑。

B. 明礬曾被用作為凈水劑，其相應的化學原理是什麼

明礬的凈水原理：明礬溶於水後電離產生了Al3+，Al3+與水電離產生的OHˉ結合生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，彼此電荷被中和。
失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。
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明礬的物理性質：無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭，味微甜而酸澀。在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油，不溶於乙醇，丙酮。
明礬的制備方法
1、天然明礬石加工法將明礬石破碎、經焙燒、脫水、風化、蒸汽浸取、沉降、結晶、粉碎，製得硫酸鋁鉀成品。
2、鋁礬土法用硫酸分解鋁礬土礦生成硫酸鋁溶液，再加硫酸鉀反應，經過濾、結晶、離心脫水、乾燥製得硫酸鋁鉀產品。
3、重結晶法粗明礬加水煮沸、蒸發、結晶、分離、乾燥製得硫酸鋁鉀成品。
參考資料來源：搜狗網路-十二水硫酸鋁鉀

C. 明礬曾被用作為凈水劑，其相應的化學原理是什麼

化學原理：

它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

十二水合硫酸鋁鉀，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，國家已經禁止其使用於食品添加劑，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形。

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工業應用：

1、膨化劑。

炸油條（餅）或膨化食品時，若在麵粉里加入小蘇打後，再加入明礬，則會加快二氧化碳的產生，大大加快了膨化的速度。這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。

2、緩沖劑。

在硫酸鹽鍍鋅中可用作緩沖劑，以穩定鍍液的ph值。硫酸鋁鉀用於硫酸鹽鍍鋅、刷鍍鋅和鎂合金的化學氧化，也可用作處理污水的凝聚劑，若用於鍍鋅需要注意其鐵和重金屬的含量。

D. 明礬能凈水的原因

明礬能凈水的原因：明礬是強酸弱鹼鹽，發生水解產生氫氧化鋁膠體有吸附作用而使水得到凈化

E. 明礬用作凈水劑是利用它的什麼

明礬是強酸弱鹼鹽能水解產生氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中雜質而作凈水劑
明礬,即12水合硫酸鋁鉀
明礬的凈水原理主要是物理的變化,沒有化學反應成分 。它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,並形成沉澱,使水澄清.所以,明礬是一種較好的凈水劑.
鐵離子在水中水解成氫氧化鐵絮狀沉澱,可以通過掃集、網補等作用使得水中的懸浮物共同沉澱 。另外,由於加入電解質,通過壓縮雙電子層、吸附電中和等原理破壞水中膠體的穩定程度,使可溶性膠體不穩並產生沉澱一共去除。

F. 明礬的凈水原理是什麼

科學家經過研究後，發現泥沙膠體粒子帶的是負電荷，由於每一個泥沙膠粒帶的電荷都是一樣的。當兩個膠粒彼此靠近時，靜電斥力總是使它們分開，它們沒有機會結成較大的粒子沉澱下來。
明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復鹽。明礬一碰到水，就會發生化學變化。在這場化學變化中，硫酸鉀只是個配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學變化後生成白色絮狀的沉澱——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒，彼此就中和了。失去了電荷的肢粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。

G. 明礬凈水的原理及過程，詳細敘述一下

明礬[KAl(SO4)2]
凈水的原理
：Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積（單位質量具有的表面積），能較強吸附電性相同的離子，因此膠體具有較強的吸附性。

H. 明礬凈化水的原理是什麼

明礬是12水硫酸鋁鉀
明礬的凈水原理主要是物理的變化，沒有化學反應成分
它的原回理是明礬在水中可答以電離出兩種金屬離子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

I. 明礬的凈水原理

把明礬研碎成粉末放，放到水缸里攪拌幾下，過一些時候，原來混濁不清的水，就可以變得十分清澈透明了。
明礬為什麼能凈水呢?
讓我們先看看水為什麼會混濁不清?這主要是因為水中有許多泥沙等污物在「游盪」。較大的泥沙粒子，在水中是呆不久的，很快就會沉澱下來。可是那些小的，已經小到成為「膠體」粒子了，往往幾天也不會沉澱下來。這是為什麼呢?原來膠體粒子有一個奇怪的愛好，它時常喜歡從水中吸附某一種離子到自己的「身邊」來，或者自己電離出一些離子，使自己變成一個帶電荷的粒子。
科學家經過研究後，發現泥沙膠體粒子帶的是負電荷，由於每一個泥沙膠粒帶的電荷都是一樣的。當兩個膠粒彼此靠近時，靜電斥力總是使它們分開，它們沒有機會結成較大的粒子沉澱下來。
明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復鹽。明礬一碰到水，就會發生化學變化。在這場化學變化中，硫酸鉀只是個配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學變化後生成白色絮狀的沉澱——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒，彼此就中和了。失去了電荷的肢粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。
其實，除了明礬以外，還有許多電解質甚至食鹽，也都具有凈水的本領，不過這些電解質凈水的本領遠比不上明礬，要用較大的量才能使水澄清，這樣會使水帶上鹹味，不適用，沒有人用它。
不過在自然界中，卻可以碰到這種現象。在河流入海的地方，常常會出現一些叫三角洲的陸地。
這些陸地是怎樣來的呢?
原來，河水中通常帶有大量泥沙，這些泥沙有一部分是以膠體粒子存在的，當河水流入海水以後，一方面由於流速降低，使較大的泥沙粒子沉澱下來，另一方面海水中含有許多電解質，如食鹽、硫酸鎂等等，這些電解質能同泥沙膠體粒子的電荷中和，使它們沉澱出來，日積月累變成陸地了。
2KAl(SO4)＋H2O===2Al(OH)3＋K2SO4＋3H2SO4