製造印刷電路板的廢水中回收銅

① 工業上常用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕後的廢液中回收銅及製取純凈的FeCl3溶液，需要用下列試劑

腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，
故選A．

② 電子工業上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕後的廢液中回收銅及製取純凈的氯化鐵溶液中的化學方程式

用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板發生：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，所得溶液中既有CuCl2、FeCl2，還可能有剩餘的FeCl3。在其中加入過量的鐵粉，過濾，在濾渣中加入足量鹽酸，等不再有氣體產生時再過濾，洗滌，乾燥得到純凈銅粉。將兩次過濾所得濾液合並，通入足量氯氣，剩餘鹽酸可不必除去，可防止氯化鐵水解變質。

③ 線路板製造過程中產生的含銅鹽酸廢液中 如何回收銅

一種由廢印刷電路板(PCB)及含銅廢液中回收銅金屬的方法及其裝置，其方法是利用鹽酸等強酸溶液循環澆淋於廢印刷電路板(PCB)上，使該廢印刷電路板(PCB)上的銅與鹽酸等強酸溶液反應形成一含銅的溶液後，再於該含銅的溶液中加入碳酸鈉，使其轉換成鈉鹽及碳酸銅；其中，該鈉鹽可加熱使其成為結晶體後，作為工業原料再循環使用，而該碳酸銅亦經加熱轉化成氧化銅後可直接出售，整個反應回收的過程中，不僅簡便且無任何污染環境的物質產生。

④ 氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工業上常用此原理生產印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅

（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅，發生的反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）試劑C是溶解固體濾渣中的鐵，得到的濾液B循環使用，試劑C為鹽酸，故答案為：鹽酸；
（3）操作①是分離溶液和固體，用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（4）在步驟Ⅲ中加入過量C溶液的目的是溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環使用，故答案為：溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環使用．

⑤ 印製電路板的回收

印製電路板製造技術是一項非常復雜的、綜合性很高的加工技術。尤其是在濕法加工過程中，需採用大量的水，因而有多種重金屬廢水和有機廢水排出，成分復雜，處理難度較大。按印製電路板銅箔的利用率為30%~40%進行計算，那麼在廢液、廢水中的含銅量就相當可觀了。按一萬平方米雙面板計算（每面銅箔厚度為35微米），則廢液、廢水中的含銅量就有4500公斤左右，並還有不少其他的重金屬和貴金屬。這些存在於廢液、廢水中的金屬如不經處理就排放，既造成了浪費又污染了環境。因此，在印製板生產過程中的廢水處理和銅等金屬的回收是很有意義的，是印製板生產中不可缺少的部分。
眾所周知，印製電路板生產過程中的廢水，其中大量的是銅，極少量的有鉛、錫、金、銀、氟、氨、有機物和有機絡合物等。
至於產生銅廢水的工序，主要有：沉銅、全板電鍍銅、圖形電鍍銅、蝕刻以及各種印製板前處理工序（化學前處理、刷板前處理、火山灰磨板前處理等）。以上工序所產生的含銅廢水，按其成分，大致可分為絡合物廢水和非絡合物廢水。為使廢水處理達到國家規定的排放標准，其中銅及其化合物的最高允許排放濃度為1mg/l（按銅計），必須針對不同的含銅廢水，採取不同的廢水處理方法。

⑥ 化學印刷電路板廢液的回收過程，原理，反應方程式

回收過程：用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板發生：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，所得溶液中既有CuCl2、FeCl2，還可能有剩餘的FeCl3。在其中加入過量的鐵粉，過濾，在濾渣中加入足量鹽酸，等不再有氣體產生時再過濾，洗滌，乾燥得到純凈銅粉。將兩次過濾所得濾液合並，通入足量氯氣，剩餘鹽酸可不必除去，可防止氯化鐵水解變質。

原理：三價鐵離子的氧化性強於銅離子

方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

⑦ 製作印刷電路板得到的廢液中含有的廢液中含有大量可回收利用的成分

答：對呀，主要是銅和錫，另外還有鎳、金等成分。

⑧ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用於電子工業製造印刷電路板．某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得FeCl3

腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，則濾液①為氯化亞鐵，濾渣②為Fe和Cu，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加鹽酸，則③為HCl，過濾濾液④為氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵；
（1）上述分析可知①為FeCl₂，③為HCl，故答案為：FeCl₂；HCl；
（2）濾液①和濾液④是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃水解顯酸性，加酸抑制水解，所以實驗室在配製FeCl₃的溶液時，常向其中加入鹽酸以抑制其水解；FeCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解後生成Fe（OH）₃和HCl，HCl揮發，加熱蒸干，最終得到Fe（OH）₃，故答案為：鹽酸；Fe（OH）₃．

⑨ 怎樣從用FeCl3腐蝕過的印刷電路板的廢液中回收Cu並製取純凈的FeCl3

1. 加入過量Fe粉【置換出Cu】
2. 加入鹽酸至生成的金屬粉末不再溶解【將剩餘的鐵和生成的Cu分離】
3. 過濾，將濾液蒸干並灼燒【利用Fe2+水解並被空氣氧化】
4. 加適量鹽酸將灼燒出的Fe2O3溶解【得產物】