1. 用氨水處理工廠的硫酸是不是中和反應啊
氨水與工廠里的硫酸是中和反應，因為氨水屬於鹼263屬於酸還是發生反應，就是中和反應。
2. 工廠廢水中的硫酸可以用氨水中和嗎
可以
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3. 用氨水去綜合廢水中硫酸的化學方程式是什麼
2NH3.H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4
4. 氨氣溶解於水得到一水合氨（NH3H2O），同樣條件下有一部分分解生成氨氣和水．這樣的反應叫做可逆反應．
（1）將氨氣通入水中得到溶液，除一水合氨（NH3?H2O）外，溶液中還含有氨氣、水和一水合氨電離出的離子，故含有的微粒有 NH3、H2O、NH4+、OH--；
（2）因為一水合氨能電離出氫氧根離子，故屬於鹼，能和硫酸發生中和反應生成鹽和水，故氨水（NH3?H2O）與硫酸反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，該反應生成的硫酸銨是一種氮肥，故可用氨水處理含硫酸的廢水並得到氮肥硫酸銨．
故答案為：
（1）NH3、H2O、NH4+、OH--
（2）2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；用氨水處理含硫酸的廢水並得到氮肥硫酸銨．
5. 氨中和硫酸方程式
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O這是氨氣中和。
2NH3.H2O+H2SO4=4H2O+(NH4)2SO4 這可以說是用氨水中和。
6. 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的
A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A
7. 完成下列反應的化學方程式，並回答有關問題．（1）生石灰作乾燥劑：______，該反應是______（選填「吸熱
（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作乾燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．該反應為放熱反應．
（2）銅綠與稀鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳，反應的化學式是：Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑．銅綠是由金屬離子、酸根離子和氫氧根組成，故屬於鹼式鹽；
（3）根據反應物、生成物可寫出反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20：該反應為酸與鹼反應生成鹽和水，屬於復分解反應．
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；氨氣為鹼性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
（5）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和水，反應前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質，導電性強，反應後生成物都不易電離，故答案為：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，減弱；
故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；放熱；（2）Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑；鹼式鹽；（3）2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20；復分解反應；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；紫色石蕊；（5）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；減弱；
8. 氨水中和廢水中的稀硫酸反應方程式
（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O．
（2）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
故答案為：（1）Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O；（2）2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O；（3）Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ；（4）SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O；（5）CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
9. 含硫酸的酸性廢水處理方法
常用的方法有：酸、鹼廢水相互中和，投葯中和和過濾中和法等。 (一)酸、鹼廢水(或廢渣)中和法
(1)酸鹼廢水的相互中和可根據當量定律定量計算： NaVa=NbVb 其中：Na、Nb分別為酸鹼的當量濃度；Va、Vb分別為酸鹼溶液的體積。 中和過程中，酸鹼雙方的當量數恰好相等時稱為中和反應的等當點。 強酸、強鹼的中和達到等當點時，由於所生成的強酸強鹼鹽不發生水解，因此等當點即中性點，溶液的pH值等於7.0。但中和的一方若為弱酸或弱鹼，由於中和過程中所生成的鹽，在水中進行水解，因此，盡管達到等當點，但溶液並非中性，而根據生成鹽水的水解可能呈現酸性或鹼性，pH值的大小由所生成鹽的水解度決定。
(二)投葯中和法 投葯中和法是應用廣泛的一種中和方法。最常用的鹼性葯劑是石灰，有時也選用苛性鈉，碳酸鈉、石灰石或白雲石不等。選擇鹼性葯劑時，不僅要考慮它本身的溶解性，反應速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且還要考慮中和產物的性狀、數量及處理費用等因素。
三)過濾中和法 一般適用於處理含酸濃度較低(硫酸<20g/L，鹽酸、硝酸<20g/L的少量酸性廢水，對含有大量懸浮物、油、重金屬鹽類和其他有毒物質的酸性廢水不適用。 濾料可用石灰石或白雲石，石灰石濾料反應速度比白雲石快，但進水中硫酸充許濃度則較白雲石濾料低。中和鹽酸、硝酸廢水，兩者均可採用。中和含硫酸廢水，採用白雲石為宜。 常用中和方法 選擇中和方法時應考慮以下因素 ①含酸或含鹼廢水所含酸類或鹼類的性質、濃度、水量及其變化規律。 ②首先應尋找能就地取材的酸性或鹼性廢料，並盡可能地加以利用。
③本地區中和葯劑或材料(如石灰、石灰石等)的供應情況。 ④接納廢水的水體性質和城市下水管道能容納廢水的條件。 此外，酸性污水還可根據排出情況及含酸濃度，對中和方法進行選擇。
10. 有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨[（NH4）2SO4]。
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O