利用酸性含錳廢水

『壹』 處理含重金屬酸性廢水的石灰中和法有哪幾種

石灰中和法一般有一次中和法、二次中和法和三次中和法內：
(1)一次中容和法
這種一次中和法目前國內採用的較多。優點是設備較少，操作方便；缺點是加葯量難以控制，處理效果較差。最好用pH值自控加葯量。
(2)二次中和法
這種方法一般適用於pH值很低，含二價鐵鹽較多的酸性廢水。二次中和法的優點是石灰乳分兩次加入，pH值容易控制，一次中和槽控制pH值為4～5，二次中和槽pH值控制在6.5～8.5；廢水中二價鐵鹽與石灰乳反應後，生成Fe(OH)2。再經曝氣，氧化生成Fe(OH)3，易於沉澱析出，出水水質可達到排放標准。缺點是設備較多，基建投資大。
(3)三次中和法
這種方法多用於pH值較低，變化較大，含有多種金屬離子的酸性廢水。為了使廢水中的金屬離子能沉澱出來，在一次中和槽將pH值調節在7～ 在二次中和槽中pH值調節至9.5～11。經沉澱分離後，再在三次中和槽中調節pH值在6.5～8.5，達到排放標准後外排。

『貳』 礦山酸性廢水怎麼處理

礦山酸性廢水主要是由還原性的硫化礦物在開采,運輸,選礦及廢石排放和尾礦貯存等過程中經空氣,降水和菌的氧化作用形成的.礦山酸性廢水水量較大,pH值較低,含高濃度的硫酸鹽和可溶性的重金屬離子.

礦山酸性廢水的處理方法主要分為中和法和微生物法2種.中和法是最常用的方法,即向酸性廢水中投加鹼性中和劑(鹼石灰,消石灰,碳酸鈣,高爐渣,白雲石等),一方面使廢水的pH值提高,另一方面廢水中的重金屬離子與中和劑發生化學反應形成氫氧化物沉澱,去除水體中的重金屬離子.為了提高處理效果,中和法通常與氧化或曝氣過程(如將Fe2+轉變為Fe3+)相結合使用.王洪忠等人利用中和法對排入孝婦河的礦山酸性廢水進行處理,出水pH值達到7.5,硫酸根和總鐵含量為微量.陳喜紅對江西萬年銀金礦礦山廢水採用中和法處理,出水水質指標優於農灌用水標准.銀山銅鋅礦採用兩段石灰中和法處理礦山酸性廢水得到含鋅量達40%的鋅渣.柵原礦山和平水銅礦分別採用分段中和沉澱法處理酸性廢水,有效地回收了有價金屬.微生物法是利用自然界中的硫循環原理,利用硫酸鹽還原菌通過異化硫酸鹽的生物還原反應,將硫酸鹽還原成H2S,並利用某些微生物將H2S氧化為單質硫,同時重金屬離子在微生物體內"積累"起來.國外應用微生物法處理礦山酸性廢水的實例較多,如美國蒙大拿州對某礦山酸性廢水建立(硫化還原菌)處理系統,出水pH值達到7,Fe,Al,Cd和Cu的去除率也較高.隨著科學的進步,礦山酸性廢水的處理技術不斷得到新的發展,如濕地處理法,生物膜吸附處理法和生化材料過濾法等.

『叄』 酸性污水處理方法有哪些

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。

『肆』 無機工業含錳廢水中的cod怎麼處理

高級氧化，或者確定廢水中不含錳後接生化處理；應該大部分是油脂類造成的COD吧，要用氧化或者生化處理。有兩種方法：物化+生化處理；物化+設備處理。這類問題可以去環保通問問。

『伍』 由含錳（二價）廢水制備碳酸錳，由生成的碳酸錳制備高錳酸鉀

I.（1）Fe(OH)
3
，Al(OH)
3
（2）MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS（3）Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O（4）78.6%II.（1）CO
3
2
－
；（2）D；（3）CD。
試題分析：I.（1）調節pH在5.2，由題意知Fe
2
＋
和Al
3
＋
均以Fe(OH)
3
和Al(OH)
3
沉澱狀態存在；（2）加入MnS是為了使其中Cu
2
＋
產生CuS沉澱除去，故攪拌目的是使MnS
與
Cu
2
＋
快速、充分反應，離子方程式MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS↓；（3）由題意知Mn
2
＋
和加入的HCO
3
－
反應，產生CO
2
氣體和MnCO
3
沉澱，故離子方程式Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O；（4）MnCO
3
受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO
2
，產品中雜質有MnO，460.0
gMnCO
3
，物質的量為4mol，受熱產生4molMnO，設產生MnO
2
物質的量為xmol，即有xmolMnO氧化，剩餘MnO為(4-x)mol，產物的總質量為(4-x)mol×71g·mol
－1
+xmol×87g·mol
－1
=332g，x=3，則MnO
2
的質量分數=
=78.6%。II.（1）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結合質子能力越強，根據表格中數據可知CO
3
2
－
結合質子能力最強；（2）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液鹼性越強，所以PH最小的酸性最強，所以CH
3
COOH酸性最強，故答案為D；（3）復分解反應中，鹼性強的物質置換鹼性弱的物質，酸性強的物質置換酸性弱的物質，根據以上知識對各選項進行判斷即可；故答案為CD。

『陸』 廢水中錳怎麼去除，怎樣提高去除率

可以加入生石灰，然後調節溶液的pH值至氫氧化錳沉澱出來，然後過濾。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

『柒』 污水中的鈣離子如何沉澱

氧化鈣」CAO,作為強鹼性葯劑中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。吸收鍋爐煙氣中的二氧化硫，使排放煙氣含硫量符合環保標准。對廢水中膠體微粒能起助凝作用，並作為顆粒核增重劑，加速不溶物的分離。能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結合。電解錳生產過程中產生的廢水主要來源於洗板、電解槽冷卻 、壓濾機清洗 、鈍化及極板清洗和場地清掃 。另外，礦渣堆廠也有大量廢水產生。該類廢水排放量較大、水質較復雜 ，並含有大量金屬離子 ，如直接排放將嚴重污染環境，同時造成錳資源的損失 。 若將此廢水回收處理後用於電解錳生產，則可實現錳資源的有效利用。含錳廢水處理比較復雜，處理過程中需綜合採用 多種方法和工藝，方能達到最好的處理效果。擬採用預處理—膜濃縮—電解集成技術處理含錳廢水 以回收電解錳 ，但由於廢水中還含有大量鈣離子 ，在處理濃縮過程中會產生沉澱，影響膜的效率和壽命。 因此，在預處理過程中去除鈣離子是實現此類廢水回收利用的關鍵步驟 。目前 ，脫除鈣離子主要採用化學沉澱法和吸附法。 化學沉澱法的處理效果較為理想，相關研究較多，劉洪鋼等以氟化錳沉澱脫除錳礦浸出液中的鈣鎂，林才順研究了濕法制備硫酸鎳過程中鈣 、 鎂離子的去除 ，趙立新等採用復合除鈣劑對含錳廢水進行處理。 而吸附法的處理量和處理效果並不理想。因此筆者採用化學沉澱法，考察了不同沉澱劑對含錳廢水的處理效果 ，實驗效果較好，可供實際工程應用參考與借鑒。

『捌』 含硫酸錳廢液如何處理

用氧化劑如氯酸鈉，氧氣，氯氣（可能不環保）將二價錳氧化成二氧化錳沉澱後過濾收集

『玖』 酸性廢水處理酸鹼中和後的廢水怎麼處理

工業廢復水中含有的酸性物質，通常用制只需要加入鹼性物質（石灰、苛性鈉等）,調節PH值到6--9范圍內,就可以達標排放. 但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用. 一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到鹼性,然後可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標

『拾』 含有高錳酸鉀的廢液如何處理

高錳酸鉀廢液無需處理，反而有消毒和殺菌作用，能氧化水中的微生物及細菌，使本身的紫紅色消失。日常生活中經常用高錳酸鉀消毒殺菌。