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某工廠的工業廢水中含有大量的feso4

發布時間:2022-08-24 04:09:28

1. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu,Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu,Fe中加稀H2SO4,濾出銅,濾液與第一步濾液一樣,所以合一塊,進行蒸發,濃縮,冷卻結晶,過濾,就得到FeSO4·7H2O.

2. 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4,較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來,過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

3. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4.為了減少污染並變廢為寶,工廠計劃從該廢

實驗方案為:1、加過量鹼,過濾出Cu(OH)2,Fe(OH)2沉澱,濾液是Na2SO4、NaOH溶液;
2、在Cu(OH)2,Fe(OH)2中加過量稀H2SO4,溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4
3、加過量鐵,過濾出Fe、Cu,濾液D是FeSO4
4、加過量稀H2SO4,過濾出Cu,實現了回收金屬銅,濾液是FeSO4、H2SO4
5、最後溶液合一塊,進行蒸發,濃縮,冷卻結晶,過濾,就得到FeSO4?7H2O,回收硫酸亞鐵.
(1)經過②後,分離出液體和固體,故答案為:過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯;
(2)溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4,加過量鐵,過濾出Fe、Cu,溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵,所以固體E就是
Fe、Cu,所以固體F就是銅,過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來,加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵,實現了回收金屬銅,將推出的各種物質代入驗證即可.故答案為:Fe和Cu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)為了實現Na+的溶液分離,可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱,故答案為:將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱,便於與含有Na+的溶液分離.
(3)蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法,產生沉澱後通過過濾實現分離,故答案為:蒸發濃縮;過濾.

4. 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少污染並變廢為寶,

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結合流程可知,試劑1為Fe,操作I為過濾,試劑2為稀硫酸,操作2為過濾,則濾液2中含硫酸亞鐵,濾渣2為Cu,濾液1中含硫酸亞鐵,然後蒸發、濃縮、結晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,
(1)由上述分析可知,操作1為過濾,分離不溶性固體與液體,故答案為:過濾;
(2)由上述分析可知,試劑1為Fe,發生Cu2++Fe=Fe2++Cu,試劑2為硫酸,鐵粉、銅中加入適量稀硫酸,稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵,故答案為:Fe;稀硫酸;
(3)鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4,Cu不反應,則濾渣2為Cu,故答案為:Cu;
(4)加入試劑1後發生化學反應,其離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu,故答案為:Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(5)加入試劑2後發生化學反應,且離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.

5. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染並變廢為寶,工廠計劃從該廢水

(1)工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,根據流程圖中可以知道,完成版回收硫酸亞鐵權和銅,
先加過量鐵粉把銅置換出來,Cu2++Fe=Fe2++Cu,過濾,廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4
故答案為:Fe;H2SO4;Cu;
(2)根據流程圖中可以知道,操作Ⅰ加鐵粉,Cu2++Fe=Fe2++Cu,過濾,廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B為H2SO4,因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸,稀硫酸和鐵粉反應,生成硫酸亞鐵,分離不溶於水的固體和液體,用過濾,回收硫酸亞鐵,需採用冷卻結晶,
故答案為:過濾;蒸發結晶;
(3)加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;加入H2SO4後發生的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

6. 高中化學題

▏→(Cu)
(H2SO4) ▏
▏→(Fe+Cu) ———▏
(Fe)▏ (過濾) ▏
工業廢水---------▏ ▏→(FeSO4)—▏
(過濾)▏ ▏▬▬▬▬▬FeSO4·7H2O
▏→(FeSO4)—————————— ▏(加熱)

7. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的Cu2+和少量Na+.為了減少污染並變廢為寶,工廠計劃從該廢水中

實驗方案為:1、加過量鹼,過濾出Cu(OH)2,Fe(OH)2沉澱,濾液是Na2SO4、NaOH溶液;
2、在Cu(OH)2,Fe(OH)2中加過量稀H2SO4,溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4
3、加過量鐵,過濾出Fe、Cu,濾液D是FeSO4
4、加過量稀H2SO4,過濾出Cu,實現了回收金屬銅,濾液是FeSO4、H2SO4
5、最後溶液合一塊,進行蒸發,濃縮,冷卻結晶,過濾,就得到FeSO4?7H2O,回收硫酸亞鐵.
(1)經過②後,分離出液體和固體,故答案為:過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯;
(2)溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4,加過量鐵,過濾出Fe、Cu,溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵,所以固體E就是Fe、Cu,所以固體F就是銅,過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來,加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵,實現了回收金屬銅,將推出的各種物質代入驗證即可,
故答案為:Fe和Cu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)為了實現Na+的溶液分離,可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱,故答案為:將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱,便於與含有Na+的溶液分離.
(4)蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法,產生沉澱後通過過濾實現分離,故答案為:蒸發濃縮;過濾;
(5)先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉澱,則說明溶液⑧中含有SO42-,故答案為:足量稀鹽酸;少量BaCl2溶液.

8. 有一種工業廢水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法

加鐵 把銀置換出來 Fe+2AgSO4=FeSO4+Ag 硫酸銀貌似是微溶的 本來想寫離子方程式 既然要化學方程式 就把硫酸根配給銀離子了
然後加入足量氫氧化鈉
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
放置在空氣中 氫氧化亞鐵會被氧化成氫氧化鐵
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 前後有固體 不加沉澱符號
灼燒獲得氧化鐵 2Fe(OH)3===Fe2O3(條件:加熱)
至於要不要還原成鐵就隨你了
焦炭煉鐵:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑(條件:高溫)

9. 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收硫酸亞鐵和金屬銅,因此加鐵先置換出銅是最合理的,不會造版成二權次污染;
2.鈉離子是少量的,且無法對它做有效的分離,不會對整個反應過程產生影響,因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了,畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度,況且鈉離子溶解度大,基本不會結晶出來。

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