某工廠的工業廢水中含有大量的feso4

1. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu，Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，濾出銅,濾液與第一步濾液一樣，所以合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4·7H2O.

2. 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4，較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來，過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

3. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

4. 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu²⁺和少量的Na⁺，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

5. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水

（1）工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根據流程圖中可以知道，完成版回收硫酸亞鐵權和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案為：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B為H₂SO₄，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄後發生的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

6. 高中化學題

▏→(Cu)
（H2SO4） ▏
▏→(Fe+Cu) ———▏
（Fe）▏ （過濾） ▏
工業廢水---------▏ ▏→(FeSO4)—▏
（過濾）▏ ▏▬▬▬▬▬FeSO4·7H2O
▏→(FeSO4)—————————— ▏（加熱）

7. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可，
故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（4）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾；
（5）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl₂溶液，若觀察到有白色沉澱，則說明溶液⑧中含有SO₄^2-，故答案為：足量稀鹽酸；少量BaCl₂溶液．

8. 有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法

加鐵 把銀置換出來 Fe+2AgSO4=FeSO4+Ag 硫酸銀貌似是微溶的 本來想寫離子方程式 既然要化學方程式 就把硫酸根配給銀離子了
然後加入足量氫氧化鈉
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
放置在空氣中 氫氧化亞鐵會被氧化成氫氧化鐵
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 前後有固體 不加沉澱符號
灼燒獲得氧化鐵 2Fe(OH)3===Fe2O3（條件：加熱）
至於要不要還原成鐵就隨你了
焦炭煉鐵：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑（條件：高溫）

9. 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收硫酸亞鐵和金屬銅，因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造版成二權次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。