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用氨水中和工業廢水中含有的稀硫酸
發布時間：2022-08-18 00:23:52A. 氨水與稀硫酸反應方程式
1、氨與硫酸反應生成硫酸銨
2、反應的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
3、如果氨不足，也可以生成硫酸氫銨
B. 氨水中和廢水中的稀硫酸反應方程式
（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O．
（2）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
故答案為：（1）Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O；（2）2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O；（3）Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ；（4）SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O；（5）CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
C. 氨水和稀硫酸反應
氨水是氨氣的水溶液，是混合物，連工業上的濃氨水濃度也就25%～28%。
在氨水中氨分子弱水解生成NH4+和OH-，具有弱鹼性。
酸鹼的定義理論有很多種，一般在學校里講的酸鹼都是定義在化合物層面，也就是純凈物。如果它提到的氨水是指NH3·H2O，那麼可以稱它為鹼。
實際上，日常叫法沒那麼嚴謹。像稀硫酸、稀硝酸、鹽酸等分別為H2SO4、HNO3、HCl的水溶液，是混合物，但人們依舊習慣稱它們為XX酸。再比如王水是濃鹽酸、濃硝酸按體積比3：1組成的混合物，又被稱作硝基鹽酸。以這種寬泛的標准看，即使《頭腦王者》把混合物氨水定義為鹼也不能說它完全是錯的。
硫酸銨溶液不加熱也會有部分水解的，溶液里是有水合氨存在的。
加熱時極少量的氨逸出後溶液 pH 下降，水解被抑制，所以不能進行到底。
能進行到底的水解，基本是雙水解。
所以，現實中想加熱硫酸銨溶液得到硫酸溶液是不太可能的。
理論上，僅僅是理論上，如果不斷補充水的話，因為 NH3 的蒸氣壓比 H2SO4 高很多，也許耗上幾萬年時間是能得到硫酸的，加熱的話，速度還能快一點點。
D. 氨水跟硫酸反應的離子方程式和方程式
若硫酸少量則：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O
若硫酸過量則：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O
離子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。
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氨水主要用途：
一、實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
二、軍事用途
作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
三、工業用途
毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
E. 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的
A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A
F. 用氨水去綜合廢水中硫酸的化學方程式是什麼
2NH3.H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4
G. 完成下列變化的化學方程式，並按要求填空。（1）「濕法冶銅」的反應： &...