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利用電解池處理廢水的典型試題

發布時間:2022-08-14 00:29:28

❶ 13.用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業廢水,某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N

選C 電解反應是 正極得電子 ,負極失電子 。有個小訣竅可以告訴你 叫電內鍍過程中 活潑金屬做負極,容活潑金屬丟失電子成為正電荷金屬離子。 因此正極得電子,正5價的N原子在正極得電子變為氣體。 具體為NO3- 與H+ 反應變成氮氣和水。
因此B D是正確的,H+會不斷減少,從而PH會逐步接近7。所以選C 。
如有幫助,請採納,避免回答者空手而歸。

❷ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法:①往工業廢水裡加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電

(1)用Fe為電極進行電解,陽極是活潑電極,則電極本身發生失電子的氧化反應,即Fe-2e-═Fe2+,陰極上是陽離子發生得電子的還原反應,即2H++2e-═H2↑,故答案為:Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2↑;
(2)Cr2O72-具有強氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,反應的實質是:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案為:Cr2O72-具有強氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,;
(3)在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑,Cr2O72-與Fe2+反應的過程中,都將消耗大量的H+,使溶液pH上升,促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉澱,
故答案為:在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中,將消耗大量的H+,使溶液pH上升,促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉澱;
(4)若用Cu電極來代替Fe電極,在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子,該離子不具有還原性,不能和重鉻酸根之間發生反應,
故答案為:不能;因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價.

❸ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時,以鐵板作陰`陽級,處理過程中存在反應

首先這是個關於電復解池制的題目,電解池的陰陽極分別是鐵,活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ,A 正確
Fe2+ 具有強還原性,由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ,會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,

根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ,所以明顯溶液的PH會增大,所以B不正確 答案為B

最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ,要出去Cr3+ 必須引入 OH-,同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確

整個電解池中失電子的物質是Fe,反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的

❹ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置如圖所示,下

A裝置為電解池,B裝置為原電池裝置,原電池工作時,通入甲烷的內一級為負極,發生氧化反容應,負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,通入氧氣的一極為正極,發生還原反應,正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-,電解池中Fe為陽極,發生Fe-2e-=Fe2+,陰極的電極反應為:2H++2e-=H2↑,二價鐵離子具有還原性,能被氧氣氧化到正三價,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
A.電解池中Al片為陰極,碳棒、鐵片和污水構成原電池,碳棒正極,故A錯誤;
B.電池是以熔融碳酸鹽為電解質,B中通入空氣的電極是正極,反應式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故B錯誤;
C.通過電解生成Fe(OH)3膠體可吸附污染物而沉積下來,加入硫酸鈉能使導電能力增強,加快生成Fe(OH)3膠體速率,提高污水的處理效果,故C正確;
D.A裝置中陰極的電極反應為:2H++2e-=H2↑,陰極產生了44.8L(標准狀況)即2mol的氣體產生,但是碳棒為正極,正極上還可以以生成氧氣,所以參加反應的甲烷大於11.2L,故D錯誤;
故選C.

❺ 工業上為了處理含 離子的酸性廢水,採用以下處理方法:①往工業廢水中加入適量食鹽。②以鐵作為陽極進行

選擇以鐵做陽極:以Fe為陽極,電極反應式為:
陽極: Fe-2e - ====Fe 2+ 陰極: 2H + +2e - ====H 2
加入少量食鹽,是增加污水中離子濃度,增強導電能力。以生成的Fe 2+ 為還原劑,在酸性溶液中與 被還原成Cr 3+ 。在電解過程中,由於H + 在陰極不斷放電,打破了水的電離平衡、促進水的電離,溶液的pH上升,溶液中的陽離子以Cr(OH) 3 、Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 形成沉澱。
由信息可知,Fe(OH) 2 開始沉澱的pH為7.6,沉澱完全的pH為9.6,並且Fe(OH) 2 呈絮狀沉澱不便分離,不易從溶液中除去。根據已學的知識,Fe(OH) 2 極易被O 2 氧化,所以在處理過程中鼓入空氣,讓空氣中O 2 充分與Fe(OH) 2 反應(反應方程式略),成為容易分離的Cr(OH) 3 、Fe(OH) 3 ,使廢水含鉻量降到可排放標准。

❻ 電解CH3CHO是有毒物質,易溶於水,含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理,總反應為:2CH3CHO(l)+H

(1)根據官能團的名稱,三種官能團分別是:醛基、羥基、羧基,故答案為:醛基、羥基、羧基;
(2)已知:①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1
②CH3CHO(l)+

5
2
O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1166.4kJ/mol;
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-874.8kJ?mol-1
反應2CH3CHO(l)+H2O(l)═CH3CH2OH(l)+CH3COOH(l)可以是②×2-①-③得到,所以△H=2×(-1166.4kJ/mol)-(-1366.8kJ?mol-1)-(-874.8kJ?mol-1)=-91.2kJ/mol,故答案為:-91.2kJ/mol;
(3)①電解池中陽離子移向陰極,所以b是負極,故答案為:負;
②硫酸鈉是強電解質,能增強導電性,故答案為:增強溶液的導電性(或輔助電解質);
③陽極上發生失電子的氧化反應,陽極除去乙醛的電極反應為:CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+,故答案為:CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
(4)設生成乙醇的質量是x,
廢水中乙醛的質量為1m3×3kg/m3=3kg,乙醛的去除率為60%,則反應的乙醛為1.8kg,
CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
44 46
1.8kg x
x=1.9kg,
故答案為:1.9.

❼ 一道高中化學題,原電池和電解池組合。有圖如下

因為溶液是酸性,所以B項中有OH-這是錯誤的,酸性溶液中不應該有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氫氧根離子。

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