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利用電解池處理廢水的典型試題
發布時間：2022-08-14 00:29:28❶ 13．用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N
選C 電解反應是 正極得電子 ，負極失電子 。有個小訣竅可以告訴你 叫電內鍍過程中 活潑金屬做負極，容活潑金屬丟失電子成為正電荷金屬離子。 因此正極得電子，正5價的N原子在正極得電子變為氣體。 具體為NO3- 與H+ 反應變成氮氣和水。
因此B D是正確的，H+會不斷減少，從而PH會逐步接近7。所以選C 。
如有幫助，請採納，避免回答者空手而歸。
❷ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電
（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．
❸ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時，以鐵板作陰`陽級，處理過程中存在反應
首先這是個關於電復解池制的題目，電解池的陰陽極分別是鐵，活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正確
Fe2+ 具有強還原性，由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ，會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ，所以明顯溶液的PH會增大，所以B不正確 答案為B
最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必須引入 OH-，同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確
整個電解池中失電子的物質是Fe，反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的
❹ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下
A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的內一級為負極，發生氧化反容應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構成原電池，碳棒正極，故A錯誤；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B錯誤；
C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氣體產生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大於11.2L，故D錯誤；
故選C．
❺ 工業上為了處理含 離子的酸性廢水，採用以下處理方法：①往工業廢水中加入適量食鹽。②以鐵作為陽極進行
| 選擇以鐵做陽極：以Fe為陽極，電極反應式為：
陽極： Fe－2e - ====Fe 2+ 陰極： 2H + ＋2e - ====H 2 ↑ 加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力。以生成的Fe 2+ 為還原劑，在酸性溶液中與  被還原成Cr 3+ 。在電解過程中，由於H + 在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進水的電離，溶液的pH上升，溶液中的陽離子以Cr（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 形成沉澱。由信息可知，Fe（OH） 2 開始沉澱的pH為7.6，沉澱完全的pH為9.6，並且Fe（OH） 2 呈絮狀沉澱不便分離，不易從溶液中除去。根據已學的知識，Fe（OH） 2 極易被O 2 氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O 2 充分與Fe（OH） 2 反應（反應方程式略），成為容易分離的Cr（OH） 3 、Fe（OH） 3 ，使廢水含鉻量降到可排放標准。 ❻ 電解CH3CHO是有毒物質，易溶於水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：2CH3CHO（l）+H
（1）根據官能團的名稱，三種官能團分別是：醛基、羥基、羧基，故答案為：醛基、羥基、羧基；
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874.8kJ?mol-1， 反應2CH3CHO（l）+H2O（l）═CH3CH2OH（l）+CH3COOH（l）可以是②×2-①-③得到，所以△H=2×（-1166.4kJ/mol）-（-1366.8kJ?mol-1）-（-874.8kJ?mol-1）=-91.2kJ/mol，故答案為：-91.2kJ/mol； （3）①電解池中陽離子移向陰極，所以b是負極，故答案為：負； ②硫酸鈉是強電解質，能增強導電性，故答案為：增強溶液的導電性（或輔助電解質）； ③陽極上發生失電子的氧化反應，陽極除去乙醛的電極反應為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+； （4）設生成乙醇的質量是x， 廢水中乙醛的質量為1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率為60%，則反應的乙醛為1.8kg， CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- 44 46 1.8kg x x=1.9kg， 故答案為：1.9． ❼ 一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下 因為溶液是酸性，所以B項中有OH-這是錯誤的，酸性溶液中不應該有OH-。溶液中主要存在的是H+，而不是氫氧根離子。 與利用電解池處理廢水的典型試題相關的資料
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