導航:首頁 > 污水知識 > 利用電解池處理廢水的典型試題
利用電解池處理廢水的典型試題
發布時間：2022-08-14 00:29:28❶ 13．用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N
選C 電解反應是 正極得電子 ，負極失電子 。有個小訣竅可以告訴你 叫電內鍍過程中 活潑金屬做負極，容活潑金屬丟失電子成為正電荷金屬離子。 因此正極得電子，正5價的N原子在正極得電子變為氣體。 具體為NO3- 與H+ 反應變成氮氣和水。
因此B D是正確的，H+會不斷減少，從而PH會逐步接近7。所以選C 。
如有幫助，請採納，避免回答者空手而歸。
❷ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電
（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．
❸ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時，以鐵板作陰`陽級，處理過程中存在反應
首先這是個關於電復解池制的題目，電解池的陰陽極分別是鐵，活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正確
Fe2+ 具有強還原性，由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ，會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ，所以明顯溶液的PH會增大，所以B不正確 答案為B
最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必須引入 OH-，同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確
整個電解池中失電子的物質是Fe，反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的
❹ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下
A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的內一級為負極，發生氧化反容應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構成原電池，碳棒正極，故A錯誤；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B錯誤；
C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氣體產生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大於11.2L，故D錯誤；
故選C．
❺ 工業上為了處理含 離子的酸性廢水，採用以下處理方法：①往工業廢水中加入適量食鹽。②以鐵作為陽極進行
| 選擇以鐵做陽極：以Fe為陽極，電極反應式為：
陽極： Fe－2e - ====Fe 2+ 陰極： 2H + ＋2e - ====H 2 ↑ 加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力。以生成的Fe 2+ 為還原劑，在酸性溶液中與  被還原成Cr 3+ 。在電解過程中，由於H + 在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進水的電離，溶液的pH上升，溶液中的陽離子以Cr（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 形成沉澱。由信息可知，Fe（OH） 2 開始沉澱的pH為7.6，沉澱完全的pH為9.6，並且Fe（OH） 2 呈絮狀沉澱不便分離，不易從溶液中除去。根據已學的知識，Fe（OH） 2 極易被O 2 氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O 2 充分與Fe（OH） 2 反應（反應方程式略），成為容易分離的Cr（OH） 3 、Fe（OH） 3 ，使廢水含鉻量降到可排放標准。 ❻ 電解CH3CHO是有毒物質，易溶於水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：2CH3CHO（l）+H
（1）根據官能團的名稱，三種官能團分別是：醛基、羥基、羧基，故答案為：醛基、羥基、羧基；
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874.8kJ?mol-1， 反應2CH3CHO（l）+H2O（l）═CH3CH2OH（l）+CH3COOH（l）可以是②×2-①-③得到，所以△H=2×（-1166.4kJ/mol）-（-1366.8kJ?mol-1）-（-874.8kJ?mol-1）=-91.2kJ/mol，故答案為：-91.2kJ/mol； （3）①電解池中陽離子移向陰極，所以b是負極，故答案為：負； ②硫酸鈉是強電解質，能增強導電性，故答案為：增強溶液的導電性（或輔助電解質）； ③陽極上發生失電子的氧化反應，陽極除去乙醛的電極反應為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+； （4）設生成乙醇的質量是x， 廢水中乙醛的質量為1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率為60%，則反應的乙醛為1.8kg， CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- 44 46 1.8kg x x=1.9kg， 故答案為：1.9． ❼ 一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下 因為溶液是酸性，所以B項中有OH-這是錯誤的，酸性溶液中不應該有OH-。溶液中主要存在的是H+，而不是氫氧根離子。 與利用電解池處理廢水的典型試題相關的資料
熱點內容
深度過濾器廠家
瀏覽：381
米家空氣凈化器2怎麼拆開
瀏覽：917
工業潤滑油過濾市場
瀏覽：495
醫院污水池除臭排放標准
瀏覽：166
陰離子陽離子交換膜
瀏覽：123
戴森空氣凈化器濾芯怎麼拆
瀏覽：928
凈化器上面顯示復位什麼意思
瀏覽：999
凈水器里有什麼水可以做霧化
瀏覽：396
蒸餾石油的分餾
瀏覽：744
飲水機水桶為什麼會變綠
瀏覽：803
飲水機熱水往上出是什麼意思
瀏覽：627
如何當好污水處理廠的班長
瀏覽：327
微動力污水處理器
瀏覽：729
四氯化碳如何蒸餾水
瀏覽：950
廢水資源化問題與出路
瀏覽：705
樹脂補牙還要打磨
瀏覽：189
什麼叫做雨污水陰陽管
瀏覽：438
廢水處理ph是什麼意思
瀏覽：17
反滲透凈水器有廢水比是什麼意思
瀏覽：507
凈化器過濾芯怎麼取出
瀏覽：837
|