性質探究猜想該廢水顯酸性

① 「世界環境日：活動中，某小組對生產及生活污水進行了探究．同學們在學校附近的一家化工廠調查，發現該廠

【設計實驗】用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性，所以可用石蕊試液加以鑒定；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量樣品於試管中，滴加紫色的石蕊溶液	廢水變紅	該廢水顯酸性

【建議與反思】硫酸可與金屬、鹼、某些金屬氧化物、某些鹽反應，反應後酸性降低，pH值升高，選擇葯品來治理廢水，還要考慮葯品的穩定性；
故答案為：ca（OH）₂（熟石灰）；升高；
【進一步探究】氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
8098112 98
由方程式中物質之間的質量比可以看出，等質量的硫酸消耗的氫氧化鉀的質量多；所以取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後，溶液恰好呈中性．若改用跟氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH＜7；中和反應的實質就是酸中的H⁺和鹼中的OH^-結合生成H₂O分子的過程．
故答為：小於；H⁺+OH^-=H₂O（或H⁺和OH^-結合生成H₂O分子）．
【計算】解：設廢水中硫酸的質量為x，
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
98 80
x 40g×10%

98

x

＝

80

40g×10%

x=4.9g
廢水中硫酸的質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：廢水中硫酸的質量分數為9.0%．

② 在6月5日「世界環境日」活動中，某興趣小組對生產及生活污水進行了探究．（1）第一小組同學在學校附近的

（1）[設計實驗] 用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性，所以可用石蕊試液加以鑒定； 故答案為： 實驗操作 實驗現象 實驗結論 用試管取少量的該廢水，滴加紫色的石蕊溶液 廢水變紅 該廢水顯酸性 （其他答案合理也可） [建議與反思] 硫酸可與金屬、鹼、某些金屬氧化物、某些鹽反應，反應後酸性降低，pH值升高； 故答案為：生石灰（合理均可）；升高； [進一步探究] 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 2KOH+H 2 SO 4 ═K 2 SO 4 +2H 2 O 8098112 98 由方程式中物質之間的質量比可以看出，等質量的硫酸消耗的氫氧化鉀的質量多；所以取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後，溶液恰好呈中性．若改用跟氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH＜7； 故答案為：＜； （2）[設計實驗] 明礬在水中解離出的離子主要有K + 、Al 3+ 、S O 2-4 ；加硫酸鋁後水變澄清，說明Al 3+ 、SO 4 2- 中的一種或兩種有凈水作用； 故答案為：Al 3+ 、SO 4 2- 中的一種或兩種有凈水作用； [完善方案] 小紅的實驗方案之所以不完善，是因為還不能證明到底是Al 3+ 還是SO 4 2- 具有凈水作用，還需要補充實驗，要證明Al 3+ 是否具有凈水作用，可選用AlCl 3 ，要證明SO 4 2- 是否具有凈水作用，可選用K 2 SO 4 ； 故答案為： 實驗目的 使用的試劑 Al 3+ 是否有凈水作用 AlCl 3 SO 4 2- 是否有凈水作用 K 2 SO 4 [反思] 工業廢水的任意排放，農業上化肥、農葯的大量使用，生活中含磷洗滌劑的使用等都會造成水體中氮、磷含量過高； 故答案為：農業上化肥、農葯的不合理使用，生活中含磷洗滌劑的使用（合理均可）

③ 廢液顯酸性用經濟可行的方法處理

廢水顯酸性，要將廢水調節到顯弱鹼性，需加入鹼性物質．
A、生石灰放入水內中會和水反應生成氫氧化鈣容，氫氧化鈣的鹼性相對弱一些，也經濟．故正確；
B、氯化鈉的pH=7，不能將pH為2的溶液調節至7-8，故錯誤；
C、鐵粉不是鹼性物質，故錯誤；
D、鹽酸本身是酸，不是鹼，加入後會使酸性增強，故錯誤．
故選A．

④ 設計兩種方法，用不同類物質，通過實驗分別證明工廠廢水 （1）顯酸性 （2）顯鹼性．

酸鹼指示劑可以測出溶液的酸鹼性，常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和酚酞．
紫色回石蕊試液遇酸顯紅色，遇答鹼顯藍色．
酚酞遇酸不顯色，遇鹼顯紅色．
故答案為：（1）准備紫色石蕊試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由紫色變為紅色，則證明廢水顯酸性．
（2）准備酚酞試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由無色變為紅色，則證明廢水顯鹼性．

⑤ 正常雨水呈酸性的原因化學方程式是什麼

正常雨水呈酸性的原因化學方程式是CO2加H2O等於H2CO3。正水溶液為碳酸，呈酸性。正常雨水呈弱酸性，就是因為雨水中溶解了二氧化碳氣體，形成了碳酸溶液引起的。

正常雨水的特點

空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水常呈微酸性，如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時，他們能和雨水反應生成顯酸性的物質，減少礦物燃料燃燒、廢氣處理後再排放有利於保護環境。

酸能使石蕊試液變紅色，所以要檢驗廢水顯酸性，就可以向廢水樣品中滴加石蕊試液，若溶液變紅色，則說明廢水顯酸性。酸能和鋅粒反應生成氫氣，所以我們可以向廢水樣品中加入鋅，如果有氣體產生，則說明廢水顯酸性。

⑥ 科學興趣小組在調查一化工廠時，發現有個車間排出的廢水澄清透明

不一定，一些弱鹼鹽也可以呈現弱酸性，但PH在6左右。
合理，但不能肯定因為只檢測出Cl，沒有檢測出NO3，你只是推測但不能肯定。
再說你也帶入了NO3，不能確定是不是原來有的

⑦ 在6月5日「世界環境日」活動中，某興趣小組對生產和生活污水進行探究．活動小組同學在學校附近的一家化工

（1）【設計實驗】
用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性，所以可用石蕊試液加以鑒定；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量樣品於試管中，滴加紫色的石蕊溶液	廢水變紅	該廢水顯酸性

【建議與反思】
硫酸可與金屬、鹼、某些金屬氧化物、某些鹽反應，反應後酸性降低，pH值升高；
故答案為：生石灰；升高；
【進一步探究】
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
8098112 98
由方程式中物質之間的質量比可以看出，等質量的硫酸消耗的氫氧化鉀的質量多；所以取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後，溶液恰好呈中性．若改用跟氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH＜7；
故答案為：小於．

⑧ 在「世界環境日」活動中，某校化學興趣小組對學校附近的一小型化工廠排出的無色廢水進行探究．經調查發現

因為用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性．故答案為：內

實驗操作	實驗現容象	實驗結論
用試管取少量的該廢水，滴加紫色的石蕊溶液	紫色石蕊變紅	該廢水顯酸性

（其他答案合理也可）
因鹽酸可與金屬、鹼、鹼性氧化物、某些鹽反應，反應後酸性降低，PH值升高，
故答案為：熟石灰（或生石灰或石灰石或廢鐵）；升高．

⑨ 科學興趣小組在調查一化工廠時，發現有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測定該廢水中所含的物質，他

（1）用pH試紙測試，測得pH為2．，說明溶液呈酸性．
（2）取一定量廢水溶液，內加入Ba（NO₃）₂溶液，無容現象，因為硫酸鋇是白色沉澱說明溶液中不含硫酸根．
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液後，過濾，得到白色沉澱A和濾液，因為氯化銀是白色沉澱說明溶液中含有氯離子．
（4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉澱B，則B一定是氫氧化鐵說明溶液中含有鐵離子．
所以溶液呈酸性肯定含有的鹽是氯化鐵．
故答案為：酸；氯化鐵．

⑩ 如何檢驗硫酸廠排出的廢水是否具有酸性(五種方法）

LZ
你好
1.最好用復pH計（一種儀制器）
2.也可以用pH試紙，但接近中性的溶液測不準。
3.指示劑，但各個指示劑都有自己的測量范圍，不是對所有溶液都通用。
4.用反應來識別。強酸生弱酸（比如加碳酸鹽），強鹼生弱鹼（沉澱）等等。但這種方法的識別要求較高，酸性較強，濃度較高才可以。鹼也同樣。低濃度或鹼性極弱的溶液不能使用。
希望對你有幫助