某廠的酸性工業廢水中含有一定量的fe3

2. 化學的應用題誰能給我幾道,要答案和思路

1．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考) (12分)最近，我國利用生產磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏製取硫酸並聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：

回答下列問題：
⑴若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a的名稱為 。進行操作b時需注意 。
⑵裝置a用於磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請在答題卡的方框內畫出裝置
a的示意圖。
⑶熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目
的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是 。
⑷固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質。生石膏在
120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定 固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180 g置於坩堝中加 熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如下圖：
①將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅
溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時的化學
反應方程式 。
②固體A中生石膏的質量分數＝ 。
答案：
⑴過濾 低溫蒸發結晶
⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
2、(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶於水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工業上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質 的量。試回答下列問題。
（1）寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解於水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉澱完全,經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱10.48 g,向上述濾液中加入NH3•H2O，調節溶液pH＝6，經過濾、洗滌、乾燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。
答案：
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g160g•mol-1×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝10.48 g 233 g•mol-1＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1
＝0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)
3、（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(11分)人類對氫氣的研究更趨深入，「氫能」將是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②_____________________。此法製取氫氣的最大優點是_____________________________。
（3）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：

①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填「>」、「<」或「=」)
②據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利於維持催化劑Cu2O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。
答案：
(1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循環使用，無污染。(2分)
③：①：< (1分) ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不寫可逆號扣1分)
4．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸鹼腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為「未來金屬」。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是 ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解後除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙製取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙製取金屬鈦的化學方程式 。
答案：
⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副產品甲少許溶於水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色 ⑶ 稀鹽酸

⑷ TiO2 Ti＋O2↑
5．(常州一中2009屆12月高三化學月考) (12分）我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先製得NaHCO3，進而生產出純鹼。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶於水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制鹼原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束後，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法： 。
答案：
（1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答「防止倒吸」或「吸收CO2」不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒鹼溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
6．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（10分）將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要________________等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液後反應的離子方程式為______________________。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有________________（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：________
______________________________________________________________________。
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為__________（選填序號）
a． 熔點較低（29℃熔化） b． 能導電 c． 能製冷 d． 無毒
答案：

（1） CaCO3 NH3 H2O（2分）
（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）
（3） CaSO4（2分）
（4） 濾液中滴加鹽酸產生氣泡（2分）
（5） a d（2分）
8．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（10分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：_________________________________；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________。
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a.准確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以澱粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____________mg/kg（以含w的代數式表示）。
（2）學生乙又進行了下列實驗：
操作步驟 實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液無變化
滴入5滴澱粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振盪。 溶液無變化
然後再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振盪。 溶液變藍色
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示________________。
②根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：____________。
答案：
【問題1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；（2）蒸發結晶；
【問題2】（1）分液漏斗(多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。
（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②學生乙的實驗結果會偏大。
8．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（8分）2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國家環保總局專家調查認為，水陽鄉新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是這次事件的「罪魁禍首」， 鉛錠冶煉廠周邊土地已嚴重被污染。
（1）鉛位於周期表的 周期 族，已知+2價鉛比+4價鉛穩定，即+4價鉛有較強的氧化性。將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產生白色沉澱，寫出該反應的化學方程式 。
（2）鉛在自然界主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要採用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛制鉛。請寫出上述過程有關的化學方程式 ， 。
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb，電解質是H2SO4溶液。請寫出電池放電時負極反應式 ，放電過程中電解質溶液H2SO4的濃度將 （填「變大」、「變小」或「不變」），當外電路通過2mol電子時，理論上正極板的質量將增加 g。
答案：
（1）六、IVA， SO2+PbO2＝PbSO4
（2）2PbS+3O2 ＝ 2PbO+2SO2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO2
（3）Pb-2e-+SO42- ＝PbSO4 ， 變小， 64 ( 每空1分,共8分)

9．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，並生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是：
①、②、③、④ 、⑤ ；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式 ；
寫出③處發生反應的化學方程式；
（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。
答案：
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色塗料 用作製造銅鹽的原料
10. （江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）（10分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用於熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為 。
（2）步驟二中「連續攪拌」的目的是
（3）利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：

請分析上述兩個反應並回答下列問題：
①從理論上講，該循環中，1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,則MnFe2O4-X中Fe3+佔全部鐵元素的百分率為 ；
③針對MnFe2O4熱化學循環制氫過程存在的不足，你認為熱化學循環制氫還需要解決的化學問題是

答案：
⑴ 2：1 ⑵ 充分反應、沉澱完全 (答對一點即可)
⑶①1 ②20% ③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（2008—2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）工業制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是

（2）在催化反應室，下列措施中有利於提高SO2平衡轉化率的有
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率採取了哪些措施？

（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應後,放出的熱量______(填「<」「>」「=」)196kJ，理由是____________________________________________ 。
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡後測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：
（1）黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（3分）
（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應生成2mol SO3，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小於（2分）
（5）93.4％ （2分） (6) (2分)
12．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）世界環保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是 。
（2）酸雨的特徵是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。
①若用NOX表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：
NOX + O2 + H2O ＝ HNO3

②酸雨落至地面後pH在一定時間內變小然後穩定於某一數值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為： 。
（3）回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標況下在轉化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實現SO2 的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：
①在實驗①(Ⅰ)中，為了確定SO2 的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的 溶液，並用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標況下)來計算SO2 的體積分數。
②在標准狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數據是
和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案

14．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）（12分）我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先製得NaHCO3，進而生產出純鹼。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶於水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制鹼原理進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束後，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法： 。
答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
．（1）c （2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答「防止倒吸」或「吸收CO2」不給分）；（Ⅲ）過濾 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒鹼溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.
15．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）（12分）近年來，由於石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應① 反應② 。
（2）寫出結構簡式：PVC C 。
（3）寫出A D的化學反應方程式 。
（4）與D互為同分異構體且可發生鹼性水解的物質有 種（不包括環狀化合物），
寫出其中一種的結構簡式 。
答案：
（1）加成反應 加聚反應 （2） H2C=CH—CN
（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4 CH2=CHCOOCH3
16．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(12分)下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬於氧化還原反應的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。
為提高氫氣的轉化率，宜採取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
答案：
．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%

3. 測得某金屬冶煉廠的酸性工業廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照「變廢為寶」的原則，設計

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe²⁺的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺、2Au³⁺+3Fe=2Au+3Fe²⁺；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

4. 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的

試劑1是 廢鐵屑
試劑2是 稀HCl
步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器
燒杯 漏斗專 玻璃棒
步驟1反應的屬離子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步驟3反應的離子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟5所發生反應的離子方程式為
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉澱A 過量的Fe粉和單質Cu
沉澱B 單質Cu
試劑4 NaOH
沉澱C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉澱D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl

5. 某工廠排放的污水中含有cu2十fe2十hg2十h十

加入鐵粉
Fe+CU2*==Fe2*+CU
Fe+2Fe3*==3Fe2*
Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

6. 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe²⁺的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe₂O₃；用作紅色塗料．

7. 某酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．實驗室用如圖模擬工藝流程，利用常用的酸、鹼和廢

由工藝流程圖示知，為鐵元素的離子，而B為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此過程Ⅰ處加入的物質甲為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe=2Au+3Fe²⁺；過程Ⅱ處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe²⁺的E溶液相混合；過程Ⅲ處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；過程Ⅳ處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅，
（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為HNO₃，G為CuO，故答案為：Fe；HNO₃；CuO；
（2）過程Ⅰ中共發生了Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe=2Au+3Fe²⁺等4個反應，其中2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺不屬於置換反應，
故答案為：4；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進行固體和液體的分離的操作，應為過濾操作，故答案為：過濾；
（4）B中含有過量鐵粉，加入稀硫酸可除去鐵，以便循環利用，故答案為：除去過程Ⅰ中加入的過量鐵粉；使Fe²⁺循環利用；
（5）A為硫酸亞鐵，可與氫氧化鈉反應生成白色絮狀氫氧化亞鐵沉澱，但氫氧化亞鐵不穩定，可被氧化生成氫氧化鐵，現象是生成白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（6）D為氫氧化鐵，加熱生成氧化鐵，即鐵紅，反應的方程式為2Fe（OH）₃