1. 污水處理廠的實驗室都有什麼儀器，哪些是必須的具體的流程是什麼
污水處理廠一般抄採用二級處理，其襲流程包括：
粗格柵—提升—細格柵—（粉碎）—沉砂—初次沉澱—生物處理（活性污泥法、生物濾池、氧化溝等）—二次沉澱—（後曝氣）—消毒—出水
當然現在有些處理廠還包括後續的深度處理和回用部分。
污水處理廠的實驗室主要做國家排放標准里說的各項指標的實驗，《污水綜合排放標准》（GB8978-1996）：pH、懸浮物SS、BOD5、COD
氨氮、總氮TN、總磷TP等。
對於污水處理廠，常規測樣只監測進出水就可以了，只有在調試或者工藝有問題時才會監測各單元。
關於儀器，每種指標污染物都有自己的相關儀器（pH計、COD快速消解儀 、BOD5測試儀等），也可以採用簡單的分析化學實驗的方法測出，具體見國家環保總局編的《水和廢水監測分析方法》，對於污水處理廠用的一般比較簡單的國產設備，高校會有更好的研究設備。
你說的水質分析應該就是標准中提到的各項污染物質的監測分析方法，原子吸收只是其中某一個方法而已，一般用於測定離子含量（金屬等），污水處理廠不大可能有，很貴的。
關於具體的設備，你可以看看各個設備商的網站，都有具體介紹和使用手冊的。
2. 污水處理ph值3表示什麼
PH值3表示水是酸性水。具體看是什麼污水，一般污水排放標准為PH值為6-9
3. ph值是什麼意思
氫離子濃度指數的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數）
氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H+)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pons hydrogenii（Pons=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。
pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。
[編輯本段]水的電離和水的離子積常數
水的電離 為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≈H3O+ + OH-，簡寫為H2O≈H+ + OH-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.
水的離子積常數 [H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
[編輯本段]溶液的酸鹼性和pH
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈鹼性．但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+].
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈鹼性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
[編輯本段]pH的計算
在pH的計算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[H3O+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/L(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
[編輯本段]pH的測量
有很多方法來測量溶液的pH值：
1．在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准．
PH試紙和標准比色卡2．使用pH試紙．pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡．pH試紙不能夠顯示出油份的pH，由於pH試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。
3．使用pH計．pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位．
此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段．
[編輯本段]pH在實際生活中的應用
由pH的定義可知，pH是衡量溶液酸鹼性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸鹼，這些地方都需要知道溶液的pH：
醫學上：人體血液的pH值通常在7.35-7.45之間，如果發生波動，就是病理現象。唾液的pH值也被用於判斷病情。如夏季蚊蟲叮咬會分泌出甲酸（蟻酸），人感到癢，是因為此時pH低於7顯酸性可採用肥皂水、牙膏來增加pH值可以使人減輕痛癢感。
化學和化工上：很多化學反應需要在特定的pH下進行，否則得不到所期望的產物。
農業上：很多植物有喜酸性土壤或鹼性土壤的習性，如茶的種植。控制土壤的pH可以使種植的植物生長的更好。
工業應用上怎麼得到液體的PH值呢，現在測量PH的儀表有很多，比如筆式PH計（pen pH meter），在線PH計，都可以隨時精確的測量出PH值。
[編輯本段]pH值-水的pH值
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現pH和溶液的酸鹼性象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH＝－lgaH+
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值pH試紙這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示鹼性越強。
[編輯本段]pOH
pOH（氫氧根離子濃度指數）是和pH相對應的表示溶液中氫氧根離子活度的概念，定義如下：
當在298K（25℃）的時候，水的離子積Kw = [H][OH]=10 因為log Kw = log [H] + log [OH]，所以此時pOH=14-pH。
4. PH值是什麼
ph是法語「pouvoir
hydrogène」一詞的縮寫，亦稱氫離子活度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
水的電離和水的離子積常數
[編輯本段]
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≈h3o+
+
oh-,簡寫為h2o≈h+
+
oh-,是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響,加酸加鹼都能抑制水的電離.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l.
[h+]·[oh-]=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[h+]和[oh-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,[h+]=[oh-]=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
參考資料：http://ke..com/view/23974.htm
5. 向專家求救 關於污水處理 （CODcr，BOD5,SS,PH)的 含義是什麼 詳細點 謝謝！！
cod gr 鉻化學需氧復量 用來測定水制中有機物含量的一個尺度
bod5 五日生物需氧量 用來測定水中可被生物轉化的有機物含量
ss 懸浮固體
ph 說來就是氫粒子活度，用來確定溶液中氫粒子的濃度的，或者酸鹼性
這些東西都是水質檢測的基本概念，鑒於你准備入這行檔了，介紹給你一本書看看吧
《現代水質監測分析技術 》費學寧主編 北京：化學工業出版社，比較不錯，也有具體的試驗方法來測定上述的幾個指標也，另外書店這方面的書應該有很多
另外下面的一個知道連接也可以幫你回答一部分問題
6. 印染廠的污水處理一些英文字母的意思比如：PH值、c0D、B0D等等
PH值代表污水的酸抄鹼程度，與水中含襲酸物質（氫離子）或鹼性物質（氫氧根離子），中性時PH一般為7，低於這個值為酸性，高於這個值為鹼性。
COD為化學需氧量，代表污水中有機物含量的多少，一般COD越大，水中可氧化的有機物越多。
BOD為生物需氧量，與COD類似，與COD的比值成為生化需氧量，是很重要的污水指標。
#綠日環保#用心為您解決污水處理問題。
7. PH值是指什麼
PH是水中的酸鹼度的表示方法，是用氫離子濃度的負對數來表示的。中性水的氫離子濃度是10的-7次方（mol/L），所以PH是7，PH越小，表示氫離子濃度越高、酸度越大；PH越大，表示氫離子濃度越低、酸度越小。
8. 什麼地方用phph表示什麼
在生產和實驗中pH用於表示溶液的酸鹼程度；
pH表示的是溶液中氫離子物質的量濃度的負對數。例如溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，那麼pH=-lg0.01=2；
pH的數值在0-14之間，當PH=0時，溶液的氫離子濃度是1mol/L，當PH=14時，氫離子濃度為10^-14mol,就是說PH值表示的溶液的酸鹼度是比較低的濃度,如果氫離子濃度大於1,或者氫氧根離子濃度大於1,就不適合用PH值了.就需要用物質的量濃度來表示了.