Ⅰ 污水處理用哪些化工原料
絮凝葯劑：聚合氯化鐵、聚合氯化鋁、聚丙烯醯胺（PAM）等
脫色消毒葯劑：活性炭、回次氯酸鈉、臭氧、氯氣等答
重金屬捕集葯劑：DTC類、甲殼素、EDTA類等
營養源：甲醇、磷酸二氫鈉、鉀鹽、尿素等
污水處理最常用的化工原料是水處理劑，主要有以下幾種：
混凝劑：普通無機混凝劑、無機高分子混凝劑、有機高分子混凝劑和復合型混凝劑等；緩蝕劑：無機緩蝕劑及有機緩蝕劑；殺菌劑：氧化性殺菌劑和非氧化性殺菌劑；阻垢分散劑：陰離子、陽離子和非離子；除氧劑：最常用的是亞硫酸鈉和聯氨。其中最常用的應該是混凝劑，其他葯劑在處理特定廢水時才使用。
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Ⅱ 磷酸氫二鈉跟磷酸二氫鉀那個好用。在焦化廢水處理中。
你是用作生化系統嗎？
建議用鉀鹽，磷素是一樣的，但是可以補充鉀素
Ⅲ 污水處理所需要的全部化工原料
絮凝葯劑：聚合氯化鐵、聚合氯化鋁、聚丙烯醯胺（PAM）等
脫色消毒葯劑：活性炭、次氯酸鈉、
臭氧
、氯氣等
重金屬捕集葯劑：DTC類、甲殼素、EDTA類等
營養源：甲醇、磷酸二氫鈉、
鉀鹽
、
尿素
等
污水處理最常用的
化工原料
是
水處理劑
，主要有以下幾種：
混凝劑：普通無機混凝劑、
無機高分子
混凝劑、有機
高分子
混凝劑和復合型混凝劑等；緩蝕劑：無機緩蝕劑及有機緩蝕劑；殺菌劑：氧化性殺菌劑和非氧化性殺菌劑；阻垢分散劑：陰離子、陽離子和非離子；除氧劑：最常用的是
亞硫酸鈉
和聯氨。其中最常用的應該是混凝劑，其他葯劑在處理特定
廢水
時才使用。
Ⅳ 哪個朋友有含鉀量高的廢水
不知道你是想收購，還是要咨詢處理？
朋友有幾立方的廢水，含鉀量相對比較高。
Ⅳ 環保越來越嚴格，電鍍污水應該怎麼處理
【污水處理廠運營】電鍍廢水處理技術工藝詳解
電鍍廢水已經是我們必須要處理的一種廢水，大家也知道，如果不處理，對其放之任之，不管不顧的話，那麼會對我們的生態環境造成嚴重的破壞，最後承受惡果的一定是我們自己。
但是，電鍍廢水不是說處理就能處理的，我們需要專業的技術，所以近些年來，我們各大環保企業也一直在電鍍廢水處理技術上加大研究，國家也一直予以支持，接下來，就為大家做個電鍍廢水處理技術工藝詳解。
電鍍廢水的強制閉路循環
在電鍍生產過程中，當採取了先進的漂洗方法和降低漂洗耗水量的措施之後，漂洗水的耗量仍大於槽液的減量(耗量)時，此時，就不能實現廢水的自然循環，需要採取人工的強制措施，實現廢水的閉路循環系統，稱為廢水的強制循環，強制循環的處理技術，效果比較好的有以下幾種：
逆流漂洗-薄膜蒸發法
把電鍍生產過程中逆流漂洗系統中第一級漂洗槽的廢水引入薄膜蒸發器內進行蒸發濃縮，達到所要求的濃度後返回鍍槽重復利用，蒸發過程中產生的冷凝水(即凈化後的水)返回末級漂洗槽，作為漂洗水循環利用，從而構成廢水的閉路循環系統。
逆流漂洗-反滲透法
把逆流漂洗的第一級漂洗槽的漂洗水引入反滲透裝置，經反滲透處理後，濃水進行回收，返回鍍槽，淡水返回一級漂洗槽，構成閉路循環系統。處理過程中反滲透器只消耗一定的動力，不需要化學葯劑，不產生廢渣，無二次污染。節省能源。是處理電鍍廢水比較理想的技術裝備。在反滲透處理技術中，起關鍵作用的是反滲透膜，國內廣泛應用的有兩種膜，一種是醋酸纖維素膜，適用於處理鍍鎳廢水及其他接近中性溶液的電鍍廢水。另一種是聚碸醯胺膜，適用於用。對鉀鹽鍍鋅廢水宜採用雙陽柱串聯全飽和及初純水循環的基本工藝流程，實現回收氯化鋅和水的循環利用。
離子交換法
採用離子交換法處理電鍍廢水，需根據不同水質選用不同的流程，廢水中的金屬陽離子採用陽樹脂交換去除，陰離子採用陰樹脂交換去除。處理後的水為初級純水返回漂洗槽循環利用，樹脂再生下來的再生液回收金屬返回鍍槽重復利用，從而實現電鍍廢水的閉路循環系統，不外排廢水。如果回收的金屬溶液其濃度或純度不能滿足使用要求時，則需加濃縮裝置或凈化裝置，以保證回收的金屬廢液全部返回鍍槽使用。對於電鍍含鉻廢水，宜採用酸性陽柱同三個陰柱串聯全飽和初級純水循環的基本工藝流程，實現鉻酸回收和水循環利用。對於鍍鎳廢水，宜採用雙陽柱串聯全飽和及初級純水循環的基本工藝流程。實現硫酸鎳回收和水的循環利用。對於氰化鍍銅和銅錫合金廢水宜採用除氰陰柱與除銅陽柱串聯的基本工藝流程，實現回收鋼氰化鈉和氰化鈉及水的循環利用。對鉀鹽鍍鋅廢水宜採用雙陽柱串聯全飽和及初純水循環的基本工藝流程，實現回收氯化鋅和水的循環利用。
關於電鍍廢水處理技術工藝，綠日環境為大家介紹了以上4點，分別是電鍍廢水的強制閉路循環，逆流漂洗-薄膜蒸發法，逆流漂洗-反滲透法，離子交換法，當然，其工藝還遠不止這些，不過就不在這里說了。
Ⅵ 屠宰場需要什麼化工原料處理污水
絮凝葯劑：聚合氯化鐵、聚合氯化鋁、聚丙烯醯胺（PAM）等
脫色消毒葯劑：活性炭內、次氯酸鈉、臭氧、容氯氣等
重金屬捕集葯劑：DTC類、甲殼素、EDTA類等
營養源：甲醇、磷酸二氫鈉、鉀鹽、尿素等
污水處理最常用的化工原料是水處理劑，主要有以下幾種：
混凝劑：普通無機混凝劑、無機高分子混凝劑、有機高分子混凝劑和復合型混凝劑等；緩蝕劑：無機緩蝕劑及有機緩蝕劑；殺菌劑：氧化性殺菌劑和非氧化性殺菌劑；阻垢分散劑：陰離子、陽離子和非離子；除氧劑：最常用的是亞硫酸鈉和聯氨。其中最常用的應該是混凝劑，其他葯劑在處理特定廢水時才使用。
Ⅶ 含有大量氯化鈉氯化鉀的工業廢水怎麼處理
含鹽量的污水復不好處理，用化學沉澱製法不能進行很好的處理，達不到預期效果，因為鈉鹽和鉀鹽都是可溶性的；工業上常用的方法是處理前的高溫蒸發，使鹽類結晶，然後分離出來，但是這種方法費用較高，需要設備多，增加投資，所需人力物力多，不適合水量較大的污水處理，因為從經濟上考慮，這種方法得不償失。可以考慮反滲透等技術，去除鹽類的污水效果好，這也是未來污水深度處理的一個方式，在海水淡化領域用的較廣；成本也較高，膜需要定期更換，而且價格也高。根據自己情況可以考慮用哪種方法。希望可以幫到你。
Ⅷ 進口鉀鹽需要什麼手續
食用鹽屬於食品類，需要到當地食品葯品監督管理局辦理食品經營許可證。
申請食品經營許可，應當符合下列條件：
（一）具有與經營的食品品種、數量相適應的食品原料處理和食品加工、銷售、貯存等場所，保持該場所環境整潔，並與有毒、有害場所以及其他污染源保持規定的距離；
（二）具有與經營的食品品種、數量相適應的經營設備或者設施，有相應的消毒、更衣、盥洗、採光、照明、通風、防腐、防塵、防蠅、防鼠、防蟲、洗滌以及處理廢水、存放垃圾和廢棄物的設備或者設施；
（三）有專職或者兼職的食品安全管理人員和保證食品安全的規章制度；
（四）具有合理的設備布局和工藝流程，防止待加工食品與直接入口食品、原料與成品交叉污染，避免食品接觸有毒物、不潔物；
（五）法律、法規規定的其他條件。
第十二條申請食品經營許可，應當向申請人所在地縣級以上地方食品葯品監督管理部門提交下列材料：
（一）食品經營許可申請書；
（二）營業執照或者其他主體資格證明文件復印件；
（三）與食品經營相適應的主要設備設施布局、操作流程等文件；
（四）食品安全自查、從業人員健康管理、進貨查驗記錄、食品安全事故處置等保證食品安全的規章制度。
利用自動售貨設備從事食品銷售的，申請人還應當提交自動售貨設備的產品合格證明、具體放置地點，經營者名稱、住所、聯系方式、食品經營許可證的公示方法等材料。
申請人委託他人辦理食品經營許可申請的，代理人應當提交授權委託書以及代理人的身份證明文件
Ⅸ 初中化學，酸鹼鹽知識點，詳細些
考點一、酸鹼指示劑
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
無色
酸溶液
變為紅色
無色
鹼溶液
變為藍色
變為紅色
考點二、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣 味
有刺激性氣味
無
特 性
揮發性（揮發出氯化氫氣體）
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性 脫水性
腐蝕性
用 途
①金屬除銹
②製造葯物
③人體胃中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2ª l 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
註：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色）
現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）
現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
3、三種離子的檢驗
試 劑
現 象
Cl-
AgNO3 及HNO3
產生白色沉澱
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
產生白色沉澱
CO32-
HCl 及石灰水
有無色氣泡產生，石灰水變渾濁
考點三、常見的鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）易潮解
白色粉末，微溶於水
俗 名
燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途
①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：
CaO
2、鹼的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物 + 鹼 → 鹽 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
四、溶液的導電性
1、酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
2、酸 氫離子 + 酸根離子 鹼 氫氧根離子 + 金屬離子
鹽 金屬離子 + 酸根離子
注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。
3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現為氫離子的化學性質
鹼具有相似化學性質的原因：鹼溶液中都有氫氧根離子。即鹼的化學性質表現為氫氧根離子的化學性質
4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。
鹼性溶液：具有鹼相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。
5、酸鹼指示劑與溶液酸鹼性的關系：（考點四）
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
無色
酸性溶液
變為紅色
無色
鹼性溶液
變為藍色
變為紅色
解
認識中和反應及應用考點一、中和反應
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O1、酸與鹼的反應 鹼 + 酸 → 鹽 + 水 中和反應
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
注意：反應物只能是酸與鹼
3、實質：OH－+H+== H2O
4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
5、中和和反應的應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯鹼性則加碳酸水中和
（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）
（3）用於醫葯。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈鹼性）可以用食醋塗在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）塗上些含有鹼性物質（如氨水、肥皂）的葯水。
考點二、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）PH值的范圍：0----14
0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大
在鹼性溶液中，鹼性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
（2）PH值與溶液酸鹼性的關系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈鹼性，PH越大鹼性越強 例如：鹼溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液
（3）酸鹼性與酸鹼度關系：
溶液酸鹼性
pH值
石蕊
酚酞
酸 性
<7
變紅色
無色
中 性
=7
紫色
無色
鹼 性
﹥7
變藍色
變紅色
（4）改變溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近於7；
加鹼性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大於7
②鹼性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近於7；
加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小於7
⑸pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
注意：A：用PH試紙測得的PH值只能為正整數，不能為小數及零。
B：用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕後再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使鹼性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。
⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
鹽
物 質
俗 稱
物理性質
用 途
氯化鈉
食 鹽
白色粉末，水溶液有鹹味，
溶解度受溫度影響不大
（1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉
Na2CO3
純鹼（因水溶液呈鹼性）、蘇打
白色粉末狀固體，易溶於水
用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，
易溶於水
制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石
白色固體
難溶於水
建築材料、補鈣劑
備注
1、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作乾燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考點二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發
鐵架台（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O1、碳酸鈣的化學性質：
①與酸的反應：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質
2、碳酸鈉的化學性質：（1）與酸的反應：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（2）與鹼溶液的反應；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根離子的鑒別：
（一）、酸、鹼、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
（二）、鹽的化學性質
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
反應類型：置換反應
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉澱：白色，不溶於稀硝酸）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉澱：白色，不溶於稀硝酸）
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O反應類型：復分解反應
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：出現藍色沉澱
（註：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉澱：藍色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉澱
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（註：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉澱：紅褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 現象：出現白色沉澱
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 現象：出現白色沉澱