廢水中的氧化反應naclo

❶ 二氧化氯和次氯酸鈉在生活污水處理中的區別

1、二氧化氯以分子態在水中存在，其分子以對微生物細胞的高穿透力專和強氧化性迅速殺滅屬微生物。二氧化氯作為第四代高效、廣譜殺菌劑，殺菌過程為氧化還原反應，殺菌速率快，殺菌效果是次氯酸鈉的4～5倍。
2、二氧化氯，其殺菌效果基本不受水質PH值的影響。 在水質較差微生物含量較高或污染較嚴重的情況下，由於次氯酸鈉殺菌速率較慢，殺菌效果也很差。
3、而二氧化氯由於氧化性強殺菌速度快，在水質差的情況下更凸現其殺菌的高效性能。
4、二氧化氯以分子態存在於水中，穩定性較高，而次氯酸鈉較易分解；因此，二氧化氯可以維持更長的殺菌時間。
5、二氧化氯在殺菌過程以氧化反應為主，不產生任何對人體有害物質。在使用中不但不會產生異味，而且會消除由於水中酚類及其它有機物產生的異味。
6、二氧化氯與次氯酸鈉相比具有較大的優勢，基本上可以達到上述電廠對殺菌除藻劑的要求。
7、二氧化氯的優點正是次氯酸鈉所不及的。

❷ 根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-

（1）根據題意可知，甲中的反應為NaClO將CN - 離子氧化成CNO - ，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl - ，反應離子方程式為CN - +ClO - ═CNO - +Cl - ；乙中的反應為酸性條件下CNO - 與NaClO反應生成N 2 、CO 2 和Cl 2 ，反應離子方程式為2CNO - +6ClO - +8H + ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3Cl 2 ↑+4H 2 O， 故答案為：2CNO - +6ClO - +8H + ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3Cl 2 ↑+4H 2 O； （2）實驗原理為測量乾燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質量確定對CN - 的處理，由於乙裝置中產生N 2 、CO 2 、Cl 2 、H 2 O，氯氣與水都能被鹼石灰吸收，影響二氧化碳質量的測定．所以進入乾燥管Ⅰ的氣體應除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網除去氯氣．同時應防止空氣中的CO 2 、水蒸氣進入乾燥管Ⅰ干擾實驗．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl 2 ；乾燥管Ⅰ的作用是吸收CO 2 ，乾燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO 2 、水蒸氣進入干擾實驗， 故答案為：濃硫酸；除去Cl 2 ；防止空氣中的CO 2 、水蒸氣進入乾燥管Ⅰ，干擾實驗； （3）裝置中殘留有CO 2 未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質量偏低，測得的CN - 被處理的百分率與實際值相比偏低， 故答案為：偏低；裝置中殘留有CO 2 未被完全吸收； （4）乾燥管Ⅰ中鹼石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，物質的量為 1.408g 44g/mol =0.032mol，根據碳元素守恆可知被處理的CN - 的物質的量為n（CN - ）=n（CO 2 ）=0.032mol，原溶液中CN - 的物質的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN - 被處理的百分率為 0.032mol 0.04mol ×100%=80%， 故答案為：80%．

❸ 污水處理中常用的氧化法有哪些

污水處理最常用的氧化劑主要有O2、Cl2、O3等，在污水處理中起著重要作用。
1. O2 常用O2或空氣來氧化廢水中的有機物和還原性物質，是廢水處理最為常用的方法，但空氣的氧化能力比較弱，在處理含硫的廢水時還是常用空氣來氧化的。空氣中的O2與廢水中硫化物進行化學反應，生成硫代硫酸鹽。
根據理論計算，每氧化1kg硫化物為硫代硫酸鹽需O21kg，約相當於3.7m3空氣，由於約10%硫代硫酸鹽會進一步被氧化為硫酸鹽，使需要空氣量約增加到4.0m3，而實際操作中供氣量往往為理論值的2-3倍，含硫廢水的氧化處理，可以在空氣氧化脫硫塔內進行，進一步處理可以回收硫。
2.Cl2 氧化劑Cl2通常在廢水處理中起消毒殺菌作用，含氯的葯劑除液氯外，還有次氯酸鈉，次氯酸鈣，漂白粉以及ClO2等，在處理含酚、含氰、含硫化物的廢水時都常用。在處理含酚廢水時，用含酚量的10倍左右Cl2，將酚分解，在處理含氰廢水時，是在鹼性條件下，用含氰量8倍左右的氯，將氰化物完全氧化。
3.O3 強氧化劑O3在廢水處理中，不僅消毒殺菌，還降低或去除廢水中的COD、BOD，脫色，除臭，降低渾濁度等，由於O3在水中分解後得到O2，因此還會增加廢水中的溶解氧。
此外，在廢水處理中應用的氧化劑，還有氯化異氰尿酸（又稱優氯凈SDC或強氯精）、溴及溴化物、雙氧水、過氧乙酸、過硫酸鹽、高鐵酸鉀以及高錳酸鉀等。

❹ 在配平電極反應方程式時，次氯酸鈉是算鹼性還是中性

在鹼性條件下來，NaClO氧化廢自水中的氰化物可分成兩個階段，首先把氰化物氧化成氰酸鹽，再進一步氧化成二氧化碳、氨和氮氣。
根據這種分段反應的性質，在處理含氰廢水時，把氧化反應控制到完成第一階段、然後讓CNO-水解成C02和NH3(稱之為不完全氧化)；而後投入足量的NaClO，使CN-徹底氧化成CO2和N2(稱之為完全氧化)。

❺ 酸性條件下加入NaClO氧化效果如何

先加次氯酸鈉比較好，這樣再加入鹽酸生成的強氧化劑次氯酸容易直接與還原劑接觸發揮作用。若先加鹽酸，生成的次氯酸濃度太大了容易自行分解成鹽酸和氧氣，削弱氧化作用。

❻ 工業廢水的氧化還原法

廢水氧化還原法：把溶解於廢水中的有毒有害物質，經過氧化還原反應，轉化為無毒無害的新物質，這種廢水的處理方法稱為廢水的氧化還原法。在氧化還原反應中，有毒有害物質有時是作為還原劑的，這是需要外加氧化劑如空氣、臭氧、氯氣、漂白粉、次氯酸鈉等。當有毒有害物質作為氧化劑時，需要外加還原劑如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、鋅粉等。如如果通電電解，則電解時陽極是一種氧化劑，陰極是一種還原劑。
一、葯劑氧化
廢水中的有毒有害物質為還原性物質，向其中投加氧化助劑，將有毒有害物質氧化成無毒或毒性較小的新物質，此種方法稱為葯劑氧化法。在廢水處理中用的最多的葯劑氧化法是氯氧化法，即投加的葯劑為含氯氧化物如液氯、漂白粉等，其基本原理都是利用產生的次氯酸根的強氧化作用。
氯氧化法常用來處理含氰廢水，國內外比較成熟的工藝是鹼性氯氧化法。在鹼性氯氧化法處理反應中，pH值小於8.5則有放出劇毒物質氯化氰的危險，一般工藝條件為：廢水pH值大於11，當氰離子濃度高於100mg/L時，最好控制在pH=12～13。在此情況下，反應可在10～15min內完成，實際採用的20～30min。該處理方法的缺陷是雖然氫酸鹽毒性低，僅為氰的千分之一。但產生的氰酸鹽離子易水解生成氨氣。因此，需讓次氯酸將氰酸鹽離子進一步氧化成氮氣和二氧化碳，消除氰酸鹽對環境的污染同時進一步氧化殘余的氯化氰。在進一步氧化氰酸鹽的過程中，pH值值控制是至關重要的。pH值大於12，則反應停止，pH值7.5～8.0，用硫酸調節pH值，反應過程適當攪拌以加速反應的完全進行。
二、臭氧氧化
臭氧氧化法是利用臭氧的強氧化能力，使污水（或廢水）中的污染物氧化分解成低毒或無毒的化合物，使水質得到凈化。它不僅可降低水中的BOD、COD，而且還可起脫色、除臭、除味、殺菌、殺藻等功能，因而，該處理方法愈來愈受到人們重視。
三、葯劑還原與金屬還原
葯劑還原法是利用某些化學葯劑的還原性，將廢水中的有毒有害物質還原成低毒或無毒的化合物的一種水處理方法。常見的例子是用硫酸亞鐵處理含鉻廢水。亞鐵離子起還原作用，在酸性條件下（pH值=2～3），廢水中六價鉻主要以重鉻酸根離子形式存在。六價鉻被還原成三價鉻，亞鐵離子被氧化成鐵離子，需再用中和沉澱法將三價鉻沉澱。沉澱的污染物是鉻氫氧化物和鐵氫氧化物的混合物，需要妥善處理，以防二次污染。該工藝流程包括集水、還原、沉澱、固液分離和污泥脫水等工序，可連續操作，也可間歇操作。
金屬還原法是向廢水中投加還原性較強的金屬單質，將水中氧化性的金屬離子還原成單質金屬析出，投加的金屬則被氧化成離子進入水中。此種處理方法常用來處理含重金屬離子的廢水，典型例子是鐵屑還原處理含汞廢水。其中鐵屑還原效果與水中pH值有關，當水中pH值較低時，鐵屑還會將廢水中氫離子還原成氫氣逸出，因而，當廢水的pH值較低時，應調節後再處理。反應溫度一般控制在20℃～30℃。

❼ 怎樣去除廢水中次氯酸鈉

加還原劑

❽ NaClO(次氯酸鹽)的氧化還原反應

HClO和次氯酸鹽都有強氧化性，即ClO-也具有強氧化性，在與強還原劑反應時不需要轉化成HClO

次氯酸鹽與其他強還原性溶液反應時，H2O是不是都參加反應，不一定，實際上就是配平的時候，是用H+配平，還是用OH-配平的問題，這種離子方程式考查的不多，但遇到時，要注意溶液體系的酸鹼性，以此來決定如何配平。

如，NaClO與Na2S反應，要注意，NaClO與Na2S都屬於強鹼弱酸鹽，水解，所以它們的水溶液都是鹼性的，因此這個反應的配平需要用OH-和H2O來進行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是參與反應的

NaClO與Na2SO3的反應也應該是在鹼性條件下進行，因為兩個鹽水解都顯鹼性，可是配平後發現
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它離子或H2O

如，向NaClO溶液中通入過量的SO2，要注意，過量的SO2，就意味著最後的溶液是酸性的，因此配平時用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即，H2O也參與了反應

如，將NaClO與FeCl2反應，注意到NaClO水解顯鹼性，而FeCl2水解顯酸性，因此這個方程式的寫法要仔細注意題目的敘述，如題目只說溶液由淺綠色變成棕黃色，即生成Fe3+，則說明在酸性條件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可見，H2O是生成物

❾ 電鍍廠曾採用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-

（1）根據題意可知，甲中的反應為NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl^-，反應離子方程式為^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；乙中的反應為酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，反應離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，飽和食鹽水能夠除去氯化氫雜質；銅網能夠和氯氣反應從而除去氯氣雜質；避免空氣中的二氧化碳進入戊裝置造成測定數據的干擾，用鹼石灰吸收二氧化碳，
故答案為：除去HCl氣體；去除Cl₂；防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度；
（3）200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）混合液中含有的CN^-的物質的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據碳原子守恆，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水過量，生成的碳酸鈣的物質的量是：0.0082mol，反應的CN^-的物質的量是0.0082mol，CN^-被處理的百分率是：

0.0082mol

0.01mol

×100%=82%；
該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，可能的原因有：①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂、②CO₂產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應、③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全等；
能提高准確度的建議有：建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產生速度；建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束後緩緩通入除去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應．建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束後戊中加入足量CaCl₂後測沉澱質量等，
故答案為：82%；①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，②CO₂產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）；
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束後緩緩通入除去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束後戊中加入足量CaCl₂後測沉澱質量等（三點中任意答一點即可）．

❿ 水處理中反洗氧化劑NaClO的作用原理是什麼謝謝

次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裡的細菌，所以自來水常用氯氣或者 NaClO（1L水裡通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。反應就是樓上的，