（1）13.5（2）①2NO
3 － + 5Mg + 6H
2 O→N
2 + 5Mg(OH)
2 + 2OH
－ ② 14.25
6. 污水中總氮怎麼去除
1、 總氮元素主要氨氮、有機氮、硝態氮、亞硝態氮以及氮氧化合物組成，其中氨氮內主要來自容於氨水以及諸如氯化銨等無機物。如果濃度低情況，降解氨氮，總氮也會隨之降低。廢水中含有有機氮，有機氮大多通過微生物去除。在轉化中，主要包括氨化、硝化和反硝化三個階段。
2、 微生物法，例如活性污泥法、（甘度）反硝化菌等等。
3、厭氧池池或者缺氧池去除總氮：反硝化反應中迅速產生硝酸還原酶和亞硝酸還原酶將硝酸鹽和亞硝酸鹽還原成氮氣（N2）或一氧化二氮（N2O），達到凈化污水的目的。
總氮去除找甘度……
7. 含氮廢水處理方法有哪些各自原理是什麼
不同類工業廢水具有不同性質，廣東華凈環保科技對其處理一般先按廢水的水質採取合適的預處理，如絮凝沉澱、電解、吸附、光催化氧化等等，將廢水中大分子難降解有機物破壞，分解成易降解的小分子，改善廢水的可生化性；再聯用生化處理方法，如SBR、接觸氧化，A/A/O等，進行深度處理，保證廢水處理穩定達標。
高色度廢水：高濃度高色度工業廢水，例如印染廢水等，是比較難處理的工業廢水之一，廢水中含有染料、漿料、助劑、油劑、酸鹼、纖維雜質、砂類物質、無機鹽等，色度高，讓人感官不悅。我們採用絮凝沉澱+氧化+接觸氧化工藝，絮凝沉澱法去除廢水中懸浮物，氧化廢水中還原性物質,使硫化染料和還原染料沉澱，去除色度，最後通過接觸氧化，進一步去除COD、BOD等，出水可達到《廣東省水污染物排放限值》（DB44/26-2001)一級標准。
有機廢水：有機廢水根據其生化降解性，分為可生化處理廢水，難生化處理廢水。可生化降解有機廢水，如食品工業廢水等，按水質進行適當預處理後,一般均採用生物處理。如遇到出水水質要求很高或因廢水中有機物含量很高，我們根據情況會採用兩級曝氣池或兩級生物濾池,或多級生物轉盤等聯合使用兩種或以上的生物處理裝置,。難生化降解有機廢水，如農葯廢水等，可採用活性炭吸附法、濕式氧化法、溶劑萃取法、蒸餾法等物理、化學方法，也可通過馴化活性污泥，採用活性污泥法。
其他廢水：其他含有特徵污染物的廢水，含氰廢水、含酚廢水、含汞廢水、含鉻廢水等等，這類廢水我們通常針對其特徵污染物，加以處理。如氰化物，我們在鹼性廢水中加人高價態的氯氧化劑，常用的氧化劑有:ClO2、CI2(氣液兩種)、漂白粉、次氯酸鈉、次氯酸鈣、亞氯酸鹽等。在鹼性溶液中，一般生成OClˉ或高價態的氯化合物，氰化物首先被氧化為氰酸鹽，進一步氧化為二氧化碳和氮，得以去除。
8. 含氮有機廢水的特點是什麼治理的關鍵是在哪裡
含氮廢水可以應用厭氧和兼性厭氧和好氧工藝經行處理。只要是通過微生物的消化和反硝化過程完成的。具體細節可以找相關資料翻閱。
9. 廢水中總氮該怎麼去除
首先，要先了解總氮的構成，總氮包括有機氮、氨氮、硝態氮，組內成成分不同，處理方式也容不同，總體分為物化法和生化法。
對於不同種類的廢水，通常會應用不同的物化法，例如氨氮廢水，通常會採用氨氮去除劑，折點加氯，將氨氮以氮氣的形式脫離出廢水；有機氮廢水，則需通過高級氧化法。但是，大多數物化方法是不能完全將總氮處理到較低的標准。
生化法多以活性污泥為主，適用性也較強，可以處理低濃度廢水。生物脫氮主要包括氨化、硝化和反硝化三個主要的生化過程。這種方法水力停留時間短，運行成本低。但是由於大部分使用此工藝的系統反硝化環節受限，導致出水氨氮雖然下降，硝氮卻提高了，最終總氮依舊超標。
如上所述，活性污泥法不能將廢水中的總氮完全去除，主要是因為廢水中硝態氮的超標，由於迴流比數值偏離、缺氧段溶解氧含量較高等因素導致。那麼在反硝化過程即可採用強化HDN高效脫氮設備，通過對填料、結構、布水的優化，提高了負荷，一步消耗硝態氮，同時還能降低COD，是出水水質達標，實現廢水中總氮的去除。
10. （一）含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染
（1）反應中，N元素化合價由NO3-中+5價降低為N2中0價，共降低10價，Al元素化合價由0價升高為Al（OH）3中+3價，共升高3價，化合價升降最小公倍數為30，故N2系數為3，Al系數為10，再結合元素守恆與電荷守恆配平其它物質的系數，配平後方程式為：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3↓+6OH-，
故答案為：6；10；18；3；10；6；
（2）每生成2mol N2，轉移電子為2mol×2×（5-0）=20mol，故答案為：20；
（3）根據Al與硝酸根的反應可知，Mg與硝酸根反應生成氮氣、氫氧化鎂、氫氧根離子，反應離子方程式為2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-，
故答案為：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
（二）（4）正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6，SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，化學反應方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，
故答案為：5.6；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（5）SO2還原KIO3生成I2，為氧化還原反應，還生成硫酸根離子，離子反應為4H2O+5SO2+2IO3-=I2+5SO42-+8H+，故答案為：4H2O+5SO2+2IO3-=I2+5SO42-+8H+；（三）（6）稀硝酸具有強氧化性，不能利用硝酸溶解，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價，則不合理，故答案為：不合理；稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價．
