取某含硫化物工業廢水100ml

① 亞甲基藍分光光度法測水中硫化物標准曲線

② 對某工業廢水（含硫酸、硝酸）中硫酸的含量進行測定。取50g廢水，加入足量氯化鋇溶液，得硫酸鋇11.65g

硫酸鋇BaSO4相對原子質量為137+32+16*4=233
摩爾質量與相對原子質量相同 所以為233 g/mol
所以BaSO4物質的量為11.65/233=0.05mol
由H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
所以1molBaSO4對應1molH2SO4
硫酸摩爾質量為2+32+16*4=98(g/mol)
所以其中硫酸質量為 98g/mol*0.05mol=4.9g

若改用koh，結果肯能偏大
因為廢水中還可能有硝酸與KOH反應（因為認為與KOH反應的H+全由硫酸提供，所以硝酸消耗的KOH認為也由硫酸造成，所以結果偏大）

③ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）若某製革廠含硫廢水中主要含

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去專8mol電子，而1molO₂被還原，屬得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2；
故答案為：1：2；
（2）①中和含酸廢水工業中常用廉價的石灰水；
故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

④ 某工業廢水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，試計算該廢水的TOD理論值和TOC理

你是環工班的二楞子吧

⑤ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）某製革廠含硫廢水中主要含有

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

⑥ 廢水中硫化物怎麼處理

用硫酸銅，生成極難溶的CuS沉澱

⑦ 取某工業廢水水樣100.0ml,以酚酞為指示劑

碳酸自氫鈣
100ml=0.1L
含CaO及CaCO3：0.05000*25.00/0.1=12.5mmol/L
含CaO：12.5*56=700mg/L
含CaCO3：12.5*100=1250mg/L

⑧ MnSO 4 ·H 2 O在工業、農業等方面有廣泛的應用。（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO 2 還原MnO 2

（一）（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）MnO 2 +SO 2 =Mn 2+ +SO 4 2- ；（3）6.3×10 -31 （二）3MnSO 4 ·H 2 O Mn 3 O 4 +SO 2 ↑+2SO 3 ↑+3H 2 O （三）15%；4

⑨ 含硫化物的廢水經過哪些處理步驟後可以排放

方法很多，但是你所提太籠統，比如有時會因水中所含含硫化物的多寡方專法也不能一定，屬但是我倒是認為用高濃度臭氧（非市場常規產品，常規產品濃度不夠，我這里指膜介電臭氧）聯合工藝效果較好，且成本也比常規方式也要底。你可一試

⑩ MnSO4H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用．（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備Mn

（一）（1）生產中MnO₂礦粉碎增大了反應物的接觸面積，加快了化學反應速率．
故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）溶液中溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，碳酸鈣的溶度積大於氫氧化鐵的溶度積，所以在水溶液里，鐵離子和碳酸鈣反應生成氫氧化鐵，離子方程式為2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺．
故答案為：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺．
（3）當溶液中溶度積最小的物質恰好飽和時硫離子的濃度才最大，溶度積最小的是CuS--6.3×10^-36，當溶液中Cu²⁺為1.0×10^-5mol/L，則c（S^2-）_最大=