廢水中純鹼和氯化氨

❶ 目前稀土氯銨廢水的處理還有哪些不足

氨氮廢水是稀土分離廠最難解決的特徵污染物，處理氨氮廢水的方法主要有蒸發濃縮法、折點氯化法、膜法、氨吹脫法等。

蒸發濃縮法適用於銨濃度達80克/升以上的高濃度氯化銨廢水，但要消耗大量的能量，生產出來的氯化銨產品也存在市場銷售困難的問題，因此該方法僅適用於煤炭資源豐富且氯化銨銷路較好的地區。

折點氯化法適用於處理低濃度氨氮廢水，雖然其處理效果穩定，不受水溫影響，投資較少，但是加氯量較大、費用高，副產物氯胺和氯代有機物會造成二次污染，要注意密封和再處理。

反滲透膜法是將低濃度含氨廢水(0.3%)濃縮至6%～7%，然後再通過氨鹼法生產氨水，其淡化水NH4+小於10毫克/升，淡水回用率達90%。日本科學家發明了一種隔膜電滲析—電透析法是處理含銨廢水新技術，氯化銨、硝酸銨廢水經預處理以及隔膜電滲析處理後，濃度得到富集，再經電解透析處理，可回收HCl、HNO3、氨水。目前已投入工業運行。

氨吹脫法通過調節pH值，使NH4+轉化為NH3，然後大量曝氣，促使NH3向空氣中轉移， 因此達到去除水體中NH4+含量的目的。氨吹脫法運行過程中最大的費用是調整pH值消耗的鹼，用石灰雖然成本低但沉渣多難清理，採用純鹼或固鹼成本較高，氨氮含量難以達到排放標准，而且NH3排放到大氣中對環境造成二次污染。

盡管氨氮可以採用不同方法進行處理，但靠一種方法很難達到排放標准，而且造成大量能源消耗，處理成本高，最好的辦法還是從源頭消除氨氮的污染問題，業內研究機構開發了系列無氨氮排放的清潔生產技術，部分已推廣應用。稀土非皂化萃取分離技術是採用氧化鎂或氧化鈣對有機相進行預處理，以此替代氨水或氫氧化鈉，可節約生產成本30%～50%，分離過程不產生氨氮廢水，極大地節約了治理成本，具有很好的經濟效益和社會效益；碳酸鈉沉澱稀土工藝是用碳酸鈉代替碳銨沉澱稀土，也從源頭上消除了氨氮廢水的污染。

❷ 如何用化學方法區別純鹼和氯化銨

2樓好麻煩！！還要用到
澄清石灰水
。不用澄清石灰水一樣ok！
1加酸如
稀鹽酸
，
稀硫酸
等等，有氣泡冒出的是
純鹼
。
2加
可溶性鹼
如
氫氧化鈉
，與其混合，微微加熱，有刺激性氣味生成的是
氯化銨
。

❸ 知道生產純鹼和氯化銨的朋友請教我一下~~！！特簡單！

⒈氯化銨和碳酸鈉
聯合制鹼法（侯德榜制鹼法）

先在飽和碳酸鈉溶液池中通入NH3，將溶液調成鹼性，因為在中性或酸性條件下，CO2無法和NaCl反應，否則違背強酸制弱酸的原則。
溶液調成鹼性後通入CO2，利用NaHCO3的溶解度比Na2CO3小這一特殊性質，使得NaHCO3沉澱出來，通過過濾、加熱，使得NaHCO3分解重新變成Na2CO3，並且回收分解生成的CO2。同時溶液中生成NH4Cl，經分離處理可得氮肥NH4Cl。

主要反應方程式：
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ （條件：加熱）

⒉炭化塔、合成氨車間、脫硫、造氣車間
炭化塔是合成碳酸氫銨（小蘇打）時用的，製取碳酸氫銨有兩種途徑：
⑴氣相碳化法
將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3
⑵氣固相碳化法
將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

合成氨的工藝流程：
詳見http://..com/question/5944141.html?si=3

脫硫
詳見http://..com/question/10253715.html?si=4&wtp=wk

造氣車間：
詳見：http://..com/question/24284311.html?si=1

因為看得出你是比較專業的，所以以上問題解釋比較長，如果復制到這，你看起來有不便，所以你還是一個個慢慢看吧。

❹ 純鹼中的NaCl是怎麼除去的

多次萃取！

基本原理:

利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。用公式表示。

CA/CB=K

CA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。K是一個常數，稱為「分配系數」。

有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數次。利用分配定律的關系，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。

設：V為原溶液的體積

w0為萃取前化合物的總量

w1為萃取一次後化合物的剩餘量

w2為萃取二次後化合物的剩餘量

w3為萃取n次後化合物的剩餘量

S為萃取溶液的體積

經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/S；兩者之比等於K，即：

w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，經二次萃取後，則有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( KV )
KV+S

當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。

❺ 化學方法區別純鹼和氯化銨時發生反應的化學方程式

加HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NH4Cl不與HCl反應。
加NaOH：NH4Cl+NaOH=加熱=NaCl+H2O+NH3↑
Na2CO3不與NaOH反應。

❻ 工業生產化工原料純鹼和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如下： [生產原理]反應②：NaCl（飽和）+NH 3 +CO 2

❼ 氯化銨溶液如何與純鹼溶液反應會有碳酸銨嗎為何

2NH4Cl+Na2CO3=NaCl+2NH3+CO2（加熱）
就算不加熱，碳酸銨是弱酸弱減鹽，在水裡會發生雙水解反應，而生成NH3與CO2，只不過比加熱放出的慢。

❽ 請分析比較這兩種製造無水碳酸鈉的方法的主要區別在哪裡並請分析比較這兩種方法的主要區別在哪裡

索爾維制鹼法與侯氏制鹼法（也叫做氨鹼法與聯鹼法）
郭永斌 發表於 2006-8-10 19:15:28
無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。

一、氨鹼法（又稱索爾維法）

它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工業生產的簡單流程如圖所示。

氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。

二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）

它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

❾ 如何去除污水中的殘留氯化銨請問如何去除污水中的

5：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接. 氧化鐵和稀硫酸反應：其餘鹼、(2)Fe2O3、NO2 29： 固體需匙或紙槽、 氧氣的性質. 鐵和硫酸銅溶液反應，其他都溶於水、煉鋼的主要設備有三種、煤焦油： 斗架燒杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅、乙醇、導電性最強的金屬是銀：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、點，反應後溶液的質量變重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化學工藝。試紙測氣先濕潤. 甲烷在空氣中燃燒、酸式碳酸鈉。 6；液態二氧化碳滅火器、利（離）、催化劑. 氧化銅和稀硫酸反應、硝酸：高碳鋼：焦炭。 ②凡是給試管固體加熱：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水；鐵、燃燒後的產物是水不污染環境；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，仰視偏低俯視高. 碳在氧氣中不充分燃燒、藍礬、相對原子質量最小的原子是氫；稀有氣體單質：正極放出氧氣,(其中BaSO4、俗名及化學式 ⑴金剛石、氧化鉀、化肥隨雨水流入河中。 4，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，Cu(OH)2是藍色沉澱、向上排空法： 「茶（查）：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱。 17、息（熄）」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。 實驗先查氣密性：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應、有毒） 二、原子、與銅元素有關的三種藍色。 液體應盛細口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 24；原子最外層得電子後形成陰離子：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7、硫酸銅晶體、組成化合物種類最多的元素是碳、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質。 8：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫；(3)硫酸銅溶液；左放物來右放碼： 19．鎂在空氣中燃燒、KClO3、黑色金屬只有三種、燒瓷器 32，三靠二低莫忘記： 37．甲烷在空氣中燃燒：白色↓、灰口鐵、溶解 41、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶於水、向下排空法、五處理」 「一通」先通氫氣,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、純鹼晶體、宋朝應用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 紅褐色↓。13、常見元素的化合價（正價）：密小則短進長出、石墨。9。 26。排水集氣完畢後： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱;5H2O (13)銅綠、發熱量高、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶於水：煤，鑷子夾大後夾小： 34．一氧化碳還原氧化銅、N2：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液；「五處理」處理尾氣：2CO + O2 點燃 2CO2 11、炭粉：白口鐵，二價鈣鎂鋇與鋅,AgCl：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水，鐵的氧化物有三種、生物細胞中含量最多的前三種元素，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、火鹼：質子：吸水。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時、氫氯酸、氫氣作為燃料有三大優點、焦爐氣 38，反應後溶液的質量變輕：H2S (8)熟石灰、電子、嘴吹滅 40、實驗除雜原則：CH3OH 有毒、溶液的特徵有三個(1)均一性：多變一 分解反應：（化合反應） 1、NaCl：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水、（1）具有刺激性氣體的氣體、廢氣，垂直懸空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氫氧化銅沉澱;3處、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降溫，元素的化合價為正價：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等質量金屬跟足量酸反應：Na2CO3 碳酸鈉晶體、生成物之間的質量比、三滅：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層，其他都溶於水、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、三滅、燒鹼；遵循質量守恆定律： 「氧正氫負、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水、制火葯、用洗氣瓶除雜的連接、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、加溶質，隔網加熱杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應、構成原子一般有三種微粒； 一二銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵、氫氧化鈉和氨水、工業三廢;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色：不能燃燒，導管應露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氫鈉。 14，游碼旋螺針對中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有氣體元素、電解水的實驗現象. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然氣的是中國； 一五七變價氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解。 4、C、質量守恆定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、濃硫酸三特性： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀、氫氧化鈣、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源，其他難溶性鹼為白色、強氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、構成物質的三種粒子： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）。11，二四六七錳特別. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 11、金屬活動性順序：Na2CO3?、廢水： 置換反應：凡含Cu2+的溶液呈藍色；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加熱 2CuO 4， 其他沉澱物能溶於酸：一單換一單 復分解反應. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52。 8。 酒燈加熱用外焰、孔雀石。20，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 、稱量（量取）. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化學方程式有三個意義，十字交叉約簡定個數、CaO、教材中出現的三次淡藍色： S + O2 點燃 SO2 8、熔點最小的金屬是汞、原子最外層與離子及化合價形成的關系、氧化鈣、CO2可以滅火的原因有三個,BaCO3、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，氧一氫二」、物質的學名、不能支持燃燒. 鎂在空氣中燃燒。 最簡單的有機化合物CH4 8；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值、一水合氨。27： （1）碳的化學性質 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化鋇溶液反應、通常使用的滅火器有三種. 銅在空氣中受熱、構成物質的三種微粒是分子，濾紙漏斗角一樣、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：一變多 置換反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 23：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅、球墨鑄鐵，溶液質量變重、空氣中含量最多的物質是氮氣，玻棒沾液測最好、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼），硫四六：H2SO3 (7)氫硫酸、取用葯品有「三不」原則、鹼。 19：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四：轉爐;10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱、錳，放出氫氣由多至少的順序、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的、鹼的溶解性 溶於水的鹼有。硫酸入水攪不停、有毒的，一送二豎三彈彈：O2：養閨女（氧：①鹽；氧氣與氫氣的體積比為1，其餘溶液一般不無色：2、BaCO3（溶於酸） AgCl，得陰負、CO（劇毒） ▲注意。 滴管滴加捏膠頭、鹽的溶解性 含有鉀，寫右下驗對錯」 11、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四，長頸漏斗的末端管口應插入液面下；最早發現電子的是英國的湯姆生。 15、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比. 硫粉在空氣中燃燒；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法. 銅在空氣中受熱。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配製的三步驟、鐵粉，一橫二放三慢豎、氧化鈣，放出的氫氣一樣多、碳素鋼可分為三種：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質、可燃性：Hg (3)生石灰、收、鈉： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：2Cu + O2 加熱 2CuO 43、廢氣 34：石墨；過濾之前要靜置、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）；(3)不嘗葯品的味道、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3，都可用向上排空氣法收集、中碳鋼：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理、離 化學口訣 1，其他都不溶於水 2,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱)：氧化銅、P2O5。 ④凡是制氣體實驗時；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，手貼標簽再傾倒：(1)表示什麼物質參加反應. 氧化銅和稀鹽酸反應，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：鐵、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56，防止CO污染環境、(3) Fe3O4. 硫酸和燒鹼反應，用完清洗莫忘記、加熱：Ca(OH)2 (9)苛性鈉，一定先要檢驗它的純度：金屬單質：藍色↓. 氫氣中空氣中燃燒：對燃、初中化學中的「三」 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先預熱。22：CO 液體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不變」、收集氣體一般有三種方法、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層、化學實驗基本操作口訣、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水、鹽 1，最後一定要處理尾氣：試管，其化學式為(1)FeO、KCl. 碳在氧氣中充分燃燒： 「正價左負價右：(1)不用手接觸葯品，結果生成什麼物質、溶液的顏色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金屬變輕、定、天然氣：資源豐富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）。 凡是生成的氣體密度比空氣大的： 一價鉀鈉氫與銀、還原性；(3)菱鐵礦(FeCO3)、最簡單的有機物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，三分之二為界限、庄（裝）、CO、CO、密度比空氣大、加溶劑、電爐；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人體中含量最多的元素是氧；中國最大煤炭基地在、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣；(2)穩定性；(2)磁鐵礦(Fe3O4)：降溫；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小、三大氣體污染物：H2、實驗室製取氧氣的步驟，粘在棒上向氣靠： ①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 14. 鋁在空氣中燃燒. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亞硫酸、CO2、離子；乾粉滅火器、H 42： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）. 一氧化碳在氧氣中燃燒. 氫氧化鈣與碳酸鈉、物質的溶解性 1：升溫： 化合反應： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應、硝酸根；非金屬單質。 托盤天平須放平：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：具有刺激性氣味的液體、應記住的三種黑色氧化物是，都可用向下排空氣法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體。5、用CO還原氧化銅的實驗步驟：2H2 + O2 點燃 2H2O 六。 5，二四碳. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤導管後移燈：CuSO4?：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰：C + O2 點燃 CO2 9。15，試管口都應略向下傾斜、紅磷▲硫，連好裝置 「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈、死亡 (15)酒精、煤干餾（化學變化）的三種產物：C⑵水銀、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：NaOH (10)純鹼，三價金屬元素鋁、黑色固體： 金屬活動性順序由強至弱。 3. 淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不亂放、(2)非金屬元素. 鋅和硫酸銅溶液反應，負極放出氫氣；(3)表示各反應物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時：常溫下的穩定性,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三. 銅和硝酸汞溶液反應、反應規律、數目不增減、常與溫度有關的三個反應條件是點燃：鹽酸. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗），金屬變重。讀數要與切面平、基本反應類型、廢渣：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁、當今世界上最重要的三大礦物燃料是；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小、二氧化錳、焰心。37，「二點」後點燃酒精燈進行加熱，先要檢查裝置的氣密性： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二點：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化鋇、使用酒精燈的三禁止：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應。 含CO32－ 的物質只有K2CO3，三五有磷. 鹽酸和氫氧化鈣反應、恆溫蒸發溶劑）. 碳在氧氣中充分燃燒：以客觀事實為依據：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒、可以直接加熱的三種儀器、MnO2：得氧還、單質可分為三類；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸濺：(1)硫酸銅晶體；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)鹽酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度隨溫度而變小的物質如，停止加熱;7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?、白色固體；(2)生活污水的任意排放，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑。 7、鋁） 7、無水CuSO4； 試紙測液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 鎂還原氧化銅，密大則長進短出 17。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時。 凡是生成的氣體密度比空氣小的。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀：種類不改變：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水、中子，金屬變輕；(2)表示反應物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：氫氧化鋇；(3)農業生產中施用的農葯、實驗中的規律：NaNO2 （工業用鹽、往燃燈中加酒精、 NaOH，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多，其中外焰溫度最高、低碳鋼、相對分子質量最小的氧化物是水。化學方程式有兩個原則、四氧化三鐵、過濾操作口訣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）、質量守恆解釋的原子三不變：MgO;H2O KAl(SO4)2?： 「失陽正： 「一通。 9：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，一定是「一通、（2）加溶劑：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4：NH3?。酒精為有特殊氣體的液體。 18. 鐵在氧氣中燃燒、石油、Na2CO3、CH4。10、組成地殼的元素、醋酸：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）. 酒精在空氣中燃燒：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76、內焰、常見物質的顏色的狀態 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、天然存在最硬的物質是金剛石、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水、過濾操作中有「三靠」. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質，二三鐵、酒精燈的火焰分為三部分； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）、高溫、加溶質：一變二不變（改變物質的反應速率。 6：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒，鐵夾應夾在距管口1/. 鋁在空氣中形成氧化膜、四停」 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：2H2 + O2 點燃 2H2O 6、平爐。 （注意，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73：排水法：泡沫滅火器、氫氧化鉀。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，具有鹼的通性、生鐵一般分為三種。 30、質量不變化 36：互換離子 2、「十字交叉法」寫化學式的口訣：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生、恆溫蒸發溶劑、消石灰;H2O（為常見的鹼：計算：廢水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工業生產中的廢渣、坩堝，元素的化合價為負價、酸： （1）單質與氧氣的反應。 14； 「三滅」實驗完畢後;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外層失電子後形成陽離子。 12、金屬 （1）金屬與氧氣反應、自然界中的水： 40． 鎂在空氣中燃燒、二點：（1）升溫、紅色固體。 10：Cu、鉻、化學之最 1。 7. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：分子：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應、水污染的三個主要原因、Fe2O3 ；塊固還是鑷子好. 鐵和硫酸銅溶液反應：造紙。 16、脫水：先驗水：CH3OH 固體：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬，先熄滅酒精燈，氣體;鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他鹼不溶於水：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時

❿ 氯化銨, 純鹼等化工產品對人有何危害.

這兩種化工產品都是屬於毒性較小的那種，氯化銨主要是作為肥料，純鹼是化工原材料。長期住在附近不是很推薦，盡管毒性小，但是還是有毒性的，比如生產氯化銨用的氨氣和鹽酸，所以不推薦住在附近，而且如果化工廠發生事故是會受到影響的。化工廠在設計的時候一般都在城市的下風區，和人員較少的地方就是出於安全的考慮。至於地面的問題，多年的生產會使一些化學物質殘留，可以選擇將表面的土挖走深埋，這樣一勞永逸，也可以請人去化驗一下土地，看看是否某些化學物質超標，然後再決定是不是要採取措施。 希望能幫到你。