工業廢水中硫酸銅的測定方法

① 怎樣測量硫酸銅廢水中銅的含量怎樣分離出銅

可以取一定的硫酸銅廢水加入過量的鐵粉置換出銅，再加足量的鹽酸除去多餘的鐵，然後過濾出銅，並用蒸餾水洗滌，再乾燥即可

② 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回

工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu還原Ag⁺、Hg²⁺，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO₄^2-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO₄與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．

③ 硫酸銅的檢測方法

1、硫酸銅（CuSO4）為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，為藍色，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。
2、檢測方法：藍色，加氫氧化鈉有藍色沉澱，加酸性硝酸鋇有白色沉澱.

④ 某工業廢水有大量硫酸銅和少量銀離子和汞離子和泥污

因為第一步:過濾;需要玻璃棒、漏斗、濾紙、燒杯
燒杯已有，還需要的玻璃儀器就是玻璃棒、漏斗
第二步:因為要去除銀離子和汞離子又不能產生新雜質
所以加入銅，必須過量，不然除不完;
產生汞由於加熱蒸發，會污染環境
所以要在封閉系統中完成
第三步:固體殘渣就是反應生成的銀和過量的銅
又B可以經過反應生成硫酸銅
所以A是銀，B是銅
第四步:因為硫酸銅反應生成5水硫酸銅
所以蒸發濃縮以後需要冷卻結晶成為晶體
過濾後得到純凈5水硫酸銅
因為X是稀硫酸和另一綠色氧化物，反應只有水和硫酸銅
那麼這個氧化物可以把銅氧化為氧化銅
這個氧化物在反應後生成水來自它
那麼這個東西:X==H2O+O2
所以X是H2O2
那麼B+H2SO4+X==CuSO4
就是Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4
(1)玻璃棒、漏斗
(2)過量的銅單質
(3)汞受熱蒸發，產生氣體污染
(4)冷卻結晶
(5)Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4

⑤ 如何通過加試劑區分工業廢渣中的硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅

1、先用稀硫酸浸提工業廢渣，製成待測液；
2、如果待測定液沒有呈現藍色，就說明，其中不存在硫酸銅（即依靠 銅離子的藍顏色來判斷）；
3、加入硫氰酸銨，如果有紅色出現，就說明存在硫酸鐵（依據鐵離子的特效反應來判斷）；
4、在醋酸-醋酸銨的緩沖液條件下，加入鄰二氮菲，有橘紅色出現，就說明有
硫酸亞鐵的存在（依據 亞鐵離子的特效反應來判斷）。

⑥ 如何標定硫酸銅溶液

1、標定Na2S2O3溶液：精密稱定恆重的基準K2Cr2O7，置碘量瓶中，加蒸餾水25mL使溶解，加KI ，溶解後加蒸餾水，HCl溶液，搖勻、密塞、封水在暗處放置，用蒸餾水稀釋溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定至近終點時，加澱粉指示液，繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色終點，平行測定三次。

2、標定CuSO4溶液：取CuSO4溶液置碘量瓶中，加入蒸餾水，溶解後加醋酸和HI立即密塞搖勻。用Na2S2O3標准溶液滴定，滴定至淡黃色時加入澱粉指示液2mL，繼續滴定至淡藍色時，加入10% KSCN溶液5mL，搖勻，此時溶液藍色變深，再用Na2S2O3標准溶液繼續滴定至藍色消失，平行測定三次。

⑦ 硫酸銅的檢驗方法

取試液兩份，一份先加入氫氧化鈉，產生藍色沉澱，再加入過量鹽酸，沉澱消失，但無氣泡產生，可證實含有銅離子；一份加入氯化鋇，產生白色沉澱，再加入過量鹽酸，沉澱不消失，證明含有硫酸根離子。

⑧ 硫酸銅化驗分析方法

你好
方法一：可以採用加熱分解的方法.
取一定量膽礬研成粉末,取適量粉末放入已准確稱量質量(ag)的坩堝中,稱量坩堝和粉末的總質量(bg).
加熱坩堝中的粉末,用玻璃棒攪拌至失去全部結晶水,
放入乾燥器中冷卻後稱量,
再次加熱,冷卻後稱量,直到連續兩次稱量的質量差小於0.1g(cg).
然後可以根據方程式計算得到結晶水的量.
CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O
160+18x_____160_____18x
_b-a________c-a_____b-c
可用後兩個量列比例式求出x.
記住：：：應該放在乾燥器中冷卻,因為在乾燥器的底部放有乾燥劑,不讓水分進入.而放在空氣中冷卻時,無水硫酸銅會吸收空氣中的水分使測量產生誤差!所以在乾燥器中冷卻不會.
增加回答：溫度高時的硫酸銅容易吸收空氣中的水分,在乾燥器中冷卻可以避免這一情況!
方法二：在弱酸性溶液中,銅與過量KI作用,釋出等量的碘,用Na2S2O3標准滴定溶液滴定釋出的碘,即可求出銅含量.
反應式為 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
加入過量KI,Cu2+離子的還原趨於完全.由於CuI沉澱強烈地吸附I2,使測定結果偏低.故在滴定近終點時,加入適量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）轉化為溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,轉化過程中釋放出I2,反應生成的I-離子又可利用,這樣就可以使用較少的KI而使反應進行得更完全.
CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-
測定過程：准確稱取膽礬試樣0.5～0.6g置於碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸餾水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,蓋上瓶塞,搖勻,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至呈黃色,加入3mL 澱粉指示劑,繼續用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺藍色,再加10mL KSCN溶液,搖勻,溶液顏色略轉深,再繼續用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺藍色剛好消失為終點,此時溶液為米色CuSCN懸浮液.記錄消耗硫代硫酸鈉標准溶液的體積V.
注意事項!
（1）KSCN要在近終點時加入；
（2）樣品中如有Fe3+時可加入NH4HF2掩蔽之；
（3）使用NH4HF2時要注意安全,防止NH4HF2與皮膚接觸.

⑨ 怎樣測定硫酸銅溶液中銅離子的濃度

用強鹼與硫酸銅反應生成沉澱，然後測出沉澱的質量就可以得出硫酸銅的質量，進而可以知道銅離子的濃度。

硫酸銅又叫無水硫酸銅，為白色或灰白色粉末，極易吸水變成藍色。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強。溶於水及稀的乙醇中而不溶於無水乙醇。在潮濕空氣中易潮解，在高溫中形成黑色氧化銅。

性質：

1、物理性質：
溶於水，微溶於稀乙醇而不溶於無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。
2、化學性質：
在常溫下化學性質穩定，其水溶液呈藍色，並呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。

硫酸銅是藍色三斜晶系結晶，外觀亮籃色，粒度均勻，流動性好，溶於水，25℃時水中溶解度為23.05g，溶於稀乙醇，不溶於無水乙醇、乙醚、液氨。硫酸銅加熱至110℃失去四分子結晶水，250℃失去全部結晶水。650℃分解成氧化銅和三氧化硫。
3、檢驗：

原理
二價銅鹽與碘化物發生下列反應：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋I－=I3－析出的I2再用Na2S2O3標准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以計算出銅的含量。

nCu2＋=nS2O32－
mCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋
WCu2＋=mCu2＋/m硫酸銅試樣 MCu2＋=64.0

上述反應是可逆的，為了促使反應實際上能趨於完全，必須加入過量的KI；但是KI濃度太大，會妨礙終點的觀察。同時由於CuI沉澱強烈地吸附I3－離子，使測定結果偏低。如果加入KSCN，使CuI（KspΘ＝5．05×10-12轉化為溶解度更小的CuSCN（KspΘ＝4.8×10-15）CuI＋SCN－＝CuSCN↓＋I－這樣不但可以釋放出被吸附的I3－離子，而且反應時再生出來的I－離子與未反應的Cu2＋離子發生作用。在這種情況下，可以使用較小的KI而能使反應進行得更完全。但是KSCN只能在接近終點時加入，否則SCN－離子可能直接還原Cu2＋離子而使結果偏低：

6Cu2＋＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42－＋HCN＋7H+
為了防止銅鹽水解，反應必須在酸溶液中進行。酸度過低，Cu2＋離子氧化I－離子不完全，結果偏低，而且反應速度慢，終點拖長；酸度過高，則I－離子被空氣氧化為I2的反應為Cu2＋離子催化，使結果偏高。大量Cl－離子能與Cu2＋離子形成配離子，I－離子不能從Cu（Ⅱ）的氯配合物中將Cu（Ⅱ）定量地還原，因此最好用硫酸而不用鹽酸(少量鹽酸不幹擾)。礦石或合金中的銅也可以用碘法測定。但必須設法防止其它能氧化I－離子的物質(如NO3－、Fe3＋離子等)的干擾。防止的方法是加入掩蔽劑以掩蔽干擾離子(例如使Fe3＋離子生成FeF63－配離子而掩蔽)，或在測定前將它們分離除去。若有As(V)、Sb(V)存在，應將pH調至4，以免它們氧化I－離子。

4、應用：
【用途一】主要用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑，也用於鞣革、銅電鍍、選礦等。
【用途二】用作分析試劑、脫水劑和氣體乾燥劑。
【用途三】銅是畜禽機體多種酶的組成部分。適量的銅離子濃度能激活胃蛋白酶，提高畜禽的消化機能，同時還參與造血過程，對保持體內器官的形狀和組織的成熟具有特殊功能，可促進生長發育。對畜禽皮毛色質、中樞神經系統、繁殖機能都具有較大的影響。
【用途四】作食品強化劑。中國規定可用於乳製品，使用量為12～16mg/kg；在嬰幼兒食品中為7.5～10mg/kg；在飲液中為4～5mg/kg。

⑩ 提問：五水硫酸銅中硫酸銅含量的測定，用三種不同的化學方法

樓上的方法
1.取一定量（mg）的硫酸銅晶體，加熱使之完全分解後稱量無水硫酸銅的質量（wg）。然後求出w/m
經典方法
可行
只要溫度不太高即可
2.取一定量（mg）的硫酸銅晶體，溶解後加入氫氧化鈉溶液使銅離子完全沉澱，洗滌乾燥所得沉澱氫氧化銅後，稱重（ng）。根據秤取的氫氧化銅的質量（ng）求出硫酸銅的質量（wg）。然後求出w/m
不行
因為銅離子和鋁離子一樣
在OH-過量時
會生成[Cu(OH)4]2-
溶於水
所以無法准確沉澱
而且銅離子與氨分子也形成溶於水的配合物
所以沉澱銅離子是不行的
（非要沉澱
可以用Na2S）
3.取一定量（mg）的硫酸銅晶體，溶解後加入氯化鋇溶液使硫酸根離子完全沉澱，洗滌乾燥所得沉澱硫酸鋇後，稱重（ng）。根據秤取的硫酸鋇的質量（ng）求出硫酸銅的質量（wg）。然後求出w/m
可以
以上是重量分析
還可以用碘量法
稱取一定量式樣溶於水
加入醋酸和NH4HF2緩沖溶液
和過量KI溶液
以澱粉為指示劑
用硫代硫酸鈉滴定至灰色
加入NH4SCN
繼續滴定至藍色消失