Ⅰ 硫酸鈣溶解度是什麼
硫酸鈣屬微溶物質，也就是在常溫下， 100g水中最多溶解的溶質質量在0.01g~~1g之間。如果是溶液中出來的微溶物質就加↓ 符號，如果反應物中已經有固體了，產生 的固體就不加 ↓ 符號，因此 CaO +H2O =Ca(OH)2 前面 CaO 是固體SO3 +Ca(OH)2=CaSO4 ↓+ H2O， 前面 Ca（OH）2是溶液形式，石灰水嘛
Ⅱ 硫酸鈣開始沉澱的pH值及沉澱完全時的pH值各為多少
硫酸鈣是微溶物質。它的溶解度隨著酸性的增強而增大。水鹼性的增大而減少。它形成沉澱與溶液的ph值沒有任何關系。當它在溶液中質量大於溶解極限時，那麼它就會沉澱下來。
原因在酸性情況下。硫酸鈣水鹼。形成硫酸氫鈣。而硫酸氫鈣的溶解度較大。而在鹼性條件下水解形成的氫氧化鈣。氫氧化鈣的溶解度比較小。所以。硫酸鈣的溶解度，隨ph值的減少而增大。隨pH值的增大而減小。
Ⅲ 硫酸鈣的Ksp是多少
Ksp=9.1×10-6（大學課本上寫的） 網上查了一下，硫酸鈣溶度積相差比較大，有-7數量級也有-6數量級也有-5數量級的。 Ca2+濃度小於9.1×10-6/[SO42-]時，沒有沉澱析出
Ⅳ 硫酸鈣 溶解度
CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。
Ⅳ 硫酸鈣的常溫下溶解度大概在0.27-0.4g/100ml，是微溶還是難溶
溶解後的硫酸鈣一部分以未電離硫酸鈣存在，一部分電離成硫酸根離子和鈣離子
所以硫酸鈣溶解度=鈣或硫酸根離子濃度+溶解態的硫酸鈣濃度
硫酸鈣溶解度2g/l，即0.mol/L
離子對解離方程
CaSO4(a)== Ca2+(a) + SO42-(a)
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
設鈣離子濃度為x mol/L(等於硫酸根離子濃度)，離子對態的硫酸鈣濃度就是0.-x mol/L，帶入上面平衡方程:
x*x/(0.-x)=5.2×10^-3
解得:x=6.6×10^-3
溶度積=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5
我網上查了一下，硫酸鈣溶度積相差比較大，有-7數量級也有-6數量級也有-5數量級的。我估計應該是-5數量級較合理一些，因為是微溶的。
另外，我根據熱力學數據，推算出溶度積是7.1×10^-5
給你一個參考，溶度積與計算結果較為接近
Ⅵ 硫酸鈣在水中的溶解度隨溫度的變化曲線.
這個東西在純水中溶解度不夠.可以認為是不溶.
但是如果溶液中存在大量別的離子如氯離子.溶解度會大增.所以一般認為硫酸鹽和氯化鈣不反應物沉澱.
至於變化曲線我只知道48度的水溶解度最大.0度和沸水中最小但是0度到100度都屬於微溶范疇~!
Ⅶ 硫酸鈣的溶解度
不溶於水
可溶於稀鹽酸
Ⅷ 如何降低硫酸鈣的溶解度
你需要降低鈣溶解量至多少？？降低一半的話，加鹼；降低至千分之一或者萬分之一，形成CaC2O4或者CaF2都可以。
Ⅸ 硫酸鈣溶解度和溶度積
溶解後的硫酸鈣一部分以未電離硫酸鈣存在，一部分電離成硫酸根離子和鈣離子
所以專硫酸鈣溶解度=鈣或屬硫酸根離子濃度+溶解態的硫酸鈣濃度
硫酸鈣溶解度2g/l，即0.015mol/L
離子對解離方程
CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
設鈣離子濃度為x mol/L（等於硫酸根離子濃度），離子對態的硫酸鈣濃度就是0.015-x mol/L，帶入上面平衡方程：
x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3
解得：x=6.6×10^-3
溶度積=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5
我網上查了一下，硫酸鈣溶度積相差比較大，有-7數量級也有-6數量級也有-5數量級的。我估計應該是-5數量級較合理一些，因為是微溶的。
另外，我根據熱力學數據，推算出溶度積是7.1×10^-5
給你一個參考網站，溶度積與計算結果較為接近
Ⅹ 硫酸鈣是什麼顏色溶解性
硫酸鈣是白色固體，微溶於水。
磷酸二氫鈣是白色晶體