廢水總酸度的測定

Ⅰ 污水的五項檢測項目

污水的五個檢測項目一般是pH值檢測、項目檢測、氨氮檢測、BOD檢測和COD檢測。

這些項目的測試內容如下：

1、PH值檢測：指pH測試，也指氫離子濃度指數，即污水中氫離子總數與總物質含量的比值。

2、SS項目檢測：指水中懸浮物的檢測，包括不溶性無機物、有機物、砂、粘土、微生物等。懸浮物含量是衡量水體污染程度的重要指標之一。

3、氨氮檢測：氨氮是指水中游離氨和銨離子形式的氮，可導致水體富營養化。它是水體中的主要OD污染物，對魚類和某些水生生物具有毒性。

4、BOD檢測：指生化需氧量的檢測。生化需氧量是指微生物在一定時間內分解一定水量水所消耗的溶解氧量，是反映水體中有機污染物含量的重要指標。

5、COD檢測：化學需氧量檢測是測定水樣中需要氧化的還原性物質的量的化學方法，可以通過減少水中的物質來反映污染程度。

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污水由許多類別，相應地減少污水對環境的影響也有許多技術和工藝。按照污水來源，污水可以分為這四類。

第一類：工業廢水來自製造采礦和工業生產活動的污水，包括來自與工業或者商業儲藏、加工的徑流活滲瀝液，以及其它不是生活污水的廢水。

第二類：生活污水來自住宅、寫字樓、機關或相類似的污水；衛生污水；下水道污水，包括下水道系統中生活污水中混合的工業廢水。

第三類：商業污水 來自商業設施而且某些成分超過生活污水的無毒、無害的污水[2]。如餐飲污水。洗衣房污水、動物飼養污水，發廊產生的污水等。

第四類：表面徑流來自雨水、雪水、高速公路下水，來自城市和工業地區的水等等，表面徑流沒有滲進土壤。

Ⅱ 水質檢測有哪些項目 怎樣檢驗

可以到當地疾病預防控制中或者購買一些正規的水質監測器
水質檢測，做106項全檢，肯定是不現實的，現在國內也沒幾家實驗室能夠擁有全部106項的資質。
對於凈水機處理後的水質，因為其來源是自來水，基本的水質問題不大，如果要直接飲用，關鍵問題在於微生物指標是否達到要求，而這一點多數凈水機根本無法保證，就算一開始沒什麼問題，使用一段時間後還是會出現問題。而且凈水機的濾芯如果長時間不更換，根本就無法凈水，而是污染水。
所以如果能及時的監測水質，知道水質發生了什麼變化，是否安全，何時更換濾芯，非常重要！
附：
《生活飲用水衛生標准》106項水質檢測內容包括：
一、微生物指標6項：
總大腸菌群、菌落總數、大腸埃希氏菌、耐熱大腸菌群、賈第鞭毛蟲、和隱孢子蟲。
二、毒理指標中有機化合物53項：
甲醛、三鹵甲烷、二氯甲烷、1,2-二氯乙烷、1,1,1-三氯乙烷、三溴甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、環氧氯丙烷、氯乙烯、1,1-二氯乙烯、1,2-二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、六氯丁二烯、二氯乙酸、三氯乙酸、三氯乙醛、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、苯乙烯、2,4,6-三氯酚、氯苯、1,2-二氯苯、1,4-二氯苯、三氯苯、鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯、丙烯醯胺、微囊藻毒素-LR、滅草松、百菌清、溴氰菊酯、樂果、2,4-滴、七氯、六氯苯、林丹、馬拉硫磷、對硫磷、甲基對硫磷、五氯酚、莠去津、呋喃丹、毒死蜱、敵敵畏、草甘膦、氯仿、四氯化碳、苯並（a）芘、滴滴涕、六六六。
有機化合物指標包括絕大多數農葯、環境激素、持久性化合物，是評價飲水與健康關系的重點。
三、毒理指標中無機化合物21項：
氟化物、氰化物、砷、硒、汞、鎘、鉻（六價）、鉛、銀、硝酸鹽（以氮計）、溴酸鹽、亞氯酸鹽、氯酸鹽、銻、鋇、鈹、硼、鉬、鎳、鉈、氯化氰。
四、感官標准和一般理化指標20項：
色度、臭和味、肉眼可見物、pH、鋁、鈉、鐵、錳、銅、鋅、氯化物、硫酸鹽、溶解性總固體、總硬度、耗氧量、氨氮、硫化物、渾濁度、揮發酚類、陰離子合成洗滌劑。
五、消毒劑指標4項：
氯氣及游離氯制劑、一氯胺、臭氧、二氧化氯。
六、放射性指標2項：
總α放射性、總β放射性。

Ⅲ 水質檢測項目是什麼

水質檢測項目是：

（1）感官性質化學指標：色度、渾濁度、臭和味、肉眼可見物、PH、鋁、鐵、錳、銅、鋅、氯化物、硫酸鹽、溶解性總固體、總硬度、耗氧量、揮發酚類、陰離子合成洗滌劑。

毒理指標：砷、鎘、鉻、汞、硒氰化物、氟化物、硝酸鹽、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸鹽、甲醛、亞氯酸鹽、氯酸鹽。

（2）微生物指標：總大腸菌群、耐熱大腸菌群、大腸埃希氏菌、致病菌、菌落總數。

（3）放射性指標：總α放射性、總β放射性 。

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采樣位置的確定：

（1）在對調查研究結果和有關資料進行綜合分析的基礎上，監測斷面的布設應有代表性，即能較真實、全面地反映水質及污染物的空間分布和變化規律；根據監測目的和監測項目，並考慮人力、物力等因素確定監測斷面和采樣點。

（2）有大量廢水排入河流的主要居民區、工業區的上游和下游。較大支流匯合口上游和匯合後與幹流充分混合處，入海河流的河口處，受潮汐影響的河段和嚴重水土流失區。湖泊、水庫、河口的主要入口和出口。國際河流出入國境線的出入口處。

（3）飲用水源區、水資源集中的水域、主要風景游覽區、水上娛樂區及重大水力設施所在地等功能區。

（4）斷面位置應避開死水區及回水區，盡量選擇河段順直、河床穩定、水流平穩、無急流淺灘。

（5）應盡可能與水文測量斷面重合；並要求交通方便，有明顯岸邊標志。

Ⅳ 滴定法怎麼測污水COD呀

COD標准測定法
（1） 取20.00mL混合均勻的水樣（或適量水樣稀釋至20.00mL）置250mL磨口的迴流錐形瓶,准確加入10.00ml 0.25mol/L重鉻酸鉀標准溶液及數粒洗凈的玻璃珠或沸石,連接磨口迴流冷凝管,從冷凝管上口慢慢地加入30 ml硫酸--硫酸銀溶液,輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻,加熱迴流2小時（自開始沸騰時計時）.
（2） 冷卻後,用90mL水從上部慢慢沖洗冷凝管壁,取下錐形瓶.溶液總體積不得少於140mL,否則因酸度太大,滴定終點不明顯.
（3） 溶液再度冷卻或,加三滴試亞鐵靈指示劑,用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定,溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點,記錄硫酸亞鐵銨標准溶液的用量.
（4） 測定水樣的同時,以20.00mL蒸餾水,按同樣操作步驟作空白試驗.記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量.
註：測定范圍為50mg/L——700mg/L.
缺點：
1、 耗時太多,每測定一個樣需迴流2個小時；
2、 迴流設備佔用的空間大,使批量測定出現困難；
3、 分析費用較高,特別是硫酸銀（500.00元／百克）；
4、 迴流水的浪費；
5、 毒性的汞鹽易造成二次污染.
二對重鉻酸鉀法測COD的改進
在一定比例的硫磷混合酸組成的強酸性溶液中,用重鉻酸鉀將水樣中的還原性物質(主要是有機物)氧化,過量的重鉻酸鉀溶液以試亞鐵靈作指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液回滴.根據所消耗的重鉻酸鉀量算出水樣中的化學需氧量,以每升水樣中氧的毫克數表示.
說法1：
步驟同標准方法：
取20 .00ml廢水(或適量廢水稀釋至20 .00ml)搖勻置於250ml磨口的迴流錐形瓶中,加入10.00ml重鉻酸鉀標准溶液及2-3粒小玻璃珠或者沸石,連接磨口迴流冷凝管,從冷凝管上口慢慢加入30ml硫磷混合酸,輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻,加熱迴流12分鍾(自開始沸騰時計時).但對於有氯離子的廢水,則應先把0. 4克硫酸汞加入迴流錐形瓶中後（以下操作同上).本方法採用硫磷混合酸代替硫酸—硫酸銀溶液,極大地縮短了迴流時間.
本快速法與標准法相比,極大地縮短了迴流時間,提高了分析速度,節省了水電及試劑,大大降低了分析成本.且檢驗結果准確可靠,能很好地滿足應急監測的需要.
說法2：CuSO4-(KAl(SO)4-Na2MoO4代替Ag2SO4作催化劑,AgNO3-CrK(SO4)2代替Hg2SO4消除CI-干擾,在H2SO4-H3PO4(3:1)(V%下同)體系中加熱迴流0.5h.
按實驗方法改變混酸中硫酸與磷酸的體積比表明：當H2SO4∶H3PO4=3∶1時(體積比,下同)回收率最高.當混酸配比小於3∶1時,由於硫酸用量減少,K2Cr2O7的氧化能力降低,回收率低,混酸配比大於3∶1時回收率趨於穩定,但磷酸用量減少對污染物的凝聚作用減弱,使回收率稍微降低.
本方法與標准法測定結果接近,相對偏差在-4.38%～1.94%之間,能較好地滿足分析測試要求.
在H2SO4-H3PO4混酸介質中,CuSO4-KAl(SO4)2-Na2MoO4,對重鉻酸鉀氧化廢水中還原性物質有較強的催化作用,與標准法相比准確度和精密度較好.
本方法的最大優點是加熱迴流時間由標准法的2h縮短到0.5h,並擴大水樣CODcr測定范圍.
其次,用AgNO3-CrK(SO4)2代替Hg2SO4作為CI-干擾的消除劑,避免了汞污染,具有較好的環境效應.
三、自熱法快速測定COD
用加大硫酸用量,依靠水與濃硫酸混合放出的熱量而升高溫度,無需外加熱量,因此能同時快速測定多個水樣
說法1：
實驗原理：硫酸溶解於水為劇烈的放熱反應.如在10ml水中加入14.9ml濃H2SO4,此時溶液的溶解熱[4]為：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀釋熱總計為：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽略熱損失,溶液溫升△t為：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×10-3×2.09]=149.7℃
若室溫20℃,則溶液最終溫度可達169.7℃,在此溫度及強酸性條件下,硫酸溶解於水的稀釋熱足夠提供氧化消解反應所需的熱量,故無需外加熱量.
測定主要因素有:原始水樣COD及取樣量、K2Cr2O7用量、H2SO4加入量及HgSO4用量.為確定最佳試驗條件,採用正交法,因素水平如表：
試驗因素
水平 水樣量(ml) K2Cr2O7(ml) H2SO4(ml) HgSO4(g)
1 1 2．5 7．5 0．1
2 2 5 15 0．2
3 5 10 20 0．3
說法2：從混合液溫度和氧化劑條件電極電勢兩方面計算得到最佳的硫酸與水樣的體積比為1.34.
在無外加熱COD快速測定中,體系酸度是關鍵因素,它既決定了反應溫度,又決定了氧化劑的氧化能力.因此,為了使廢水有機物氧化快速、完全,必須確定最佳的加酸量,在此硫酸濃度下,水樣可以達到的溫度最高,氧化劑的條件電極電勢最高.
當濃硫酸與水樣體積之比Cv為1.34時,混合後溶液的終溫最高,理論最高溫度為165.2℃；此後再提高酸度,溶液終溫將下降.當此比值為1.0時,即投加的濃硫酸體積與水樣體積相等(同標准法酸度)時,溶液終溫為161.9℃；在Cv為1～2的范圍內,溶液終溫都在160℃以上.
四、微波密封消解快速測定儀
採用硫酸和重鉻酸鉀消解體系,水樣經微波爐加熱消解後,過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨進行滴定,計算出COD值.
1) 主要儀器與試劑
① 微波消解爐、聚四氟乙稀消解罐；
②含Hg2+消解液：稱取經120℃烘乾2h的基準或純重鉻酸鉀9.806g,溶於600mL水中,再加入硫酸汞25.0g,邊攪拌邊加入濃硫酸250mL,冷卻後,移入1000mL容量瓶中,並稀釋至刻度搖勻,該溶液重鉻酸鉀濃度為0.2000mol/L.適用於氯離子濃度大於100mg/L水樣,最高可絡合2000mg/L氯離子濃度,水樣中氯離子濃度過高可適當稀釋.
③無Hg2+消解液：除了不用加入硫酸汞外,其他同②配製方法.適用於測定氯離子濃度小於100mg/L的水樣.④試亞鐵靈指示劑、硫酸亞鐵銨標准溶液、硫酸—硫酸銀催化劑、硫酸汞.
2）實驗方法
①用直吹式移液管取水樣5.00mL於消解罐中,准確加入5.00mL消解液和5.0mL催化劑,搖勻.在分析含Cl-水樣時,罐內加入水樣和含Hg2+消解液後,及時搖勻(約1min)使Cl-與Hg2+充分反應後,再加催化劑.
②旋緊密封蓋,將罐均勻置放入消解爐玻璃盤上,離轉盤邊沿約2cm圓周上單圈排好.
② 樣品消解時間取決於轉盤上放置的消解罐數目.
3）該方法的優缺點比較
①該方法僅需水樣、消解液、催化劑各5.00mL,試劑用量減少,消解時間由2h縮短到幾min,不僅節省分析費用,且大大提高了工作效率,操作亦簡便安全.
②精密度：樣品1、2測定結果,相對標准偏差分別為和0.58%～1.50%,遠小於標准法規定的≤4.3%.
③准確度：某對標樣進行測定,五個平行標樣相對誤差為1.14%,測試合格.
五、HH—1型化學耗氧量快速測定儀等等
HH—1型化學耗氧量測定儀(江蘇電分析儀器廠)迴流裝置,34#標准磨口150ml錐形瓶,120mm球形冷凝管0.05/6mol/L重鉻酸鉀溶液硫酸———硫酸銀溶液(6g/500ml)20%硫酸鐵溶液.
庫倉法原理：水樣以重鉻酸鉀為氧化劑,在10.2mol/L硫酸介質中迴流氧化後,過量的重鉻酸鉀用電解產生的亞鐵離子作為庫倉滴定劑進行庫倉滴定,根據電解產生亞鐵離子所消耗的電量,按照法拉第定律直接計算COD值.

Ⅳ 地下水質的綜合指標

在水質分析中，除了測定單個組分的含量外，往往還要測定地下水的一些綜合性指標，或者根據單項指標的分析結果對地下水質的某些綜合指標進行計算。這些綜合指標不僅可以反映水的某些方面的性質，更多的則是反映了地下水質的綜合性質，現分別對其闡述如下：

（1）pH值：pH值取決於水中所含H⁺的多少，H⁺含量愈高，pH值愈低。pH值是衡量水溶液酸鹼性質的一個綜合性物理化學指標，它對化學元素在水溶液中的存在形式及地下水與圍岩的相互作用有著重要的影響。水溶液的pH值受多種因素的制約，主要包括溶液的化學成分、溫度、壓力（特別是CO₂和H₂S等氣體的分壓）等。在水文地球化學研究中，為了對水-岩相互作用的性質作出准確的評價，同時也為了加深對一些水文地球化學作用的理解，常需要對水溶液pH值的影響因素及其變化進行深入研究。

天然水的pH值一般在7.2～8.5之間，當pH值過高或過低時，則表示水有可能受到了污染。地表水被有機物污染時，由於有機物被氧化可產生大量的二氧化碳，可使水的pH值大大地降低。被工業廢水污染的地表水和地下水，其pH值也可發生明顯而較大的變化。

我國生活飲用水衛生標准規定飲用水的pH值應在6.5～8.5之間，pH值在此范圍之內不會對人體健康產生影響。如水的pH值過高，將會導致水中溶解鹽類的析出，使水的感官形狀惡化，而且還會降低氯化消毒的效果。當水的pH值過低時，則使水有較強的腐蝕作用，增強了水對金屬（鐵、鉛、鋁等）的溶解。

（2）氧化還原電位（Eh）：氧化還原電位是表徵水體氧化還原狀態的一個綜合性物理化學指標，其單位為V或mV。天然水體中的氣體、無機物、有機物和微生物共同組成了一個復雜的氧化還原動平衡體系，氧化還原電位即是這種作用的表現和結果。水體的氧化還原條件對元素在其中的存在形態以及元素的遷移、富集和分散有巨大的影響，有一些元素在氧化環境中有較強的遷移能力，而另外一些元素則在還原條件下的水體中更容易遷移。水體的氧化還原電位對環境因素的變化很敏感，溫度、pH值以及溶解氣體含量的變化都會對其造成很大影響。因此，Eh值一般都是在現場使用鉑電極進行測定的。

（3）總溶解固體（TDS）：總溶解固體是指水中溶解組分的總量，它包括了水中的離子、分子及絡合物，但不包括懸浮物和氣體。總溶解固體可通過在105～110℃下把水蒸干，對所得到的乾涸殘余物的總量進行稱重而得到，其單位為mg/L或g/L。總溶解固體常被記為TDS，表示Total Dissolved Solids。TDS除了可直接測定外，也可根據水質分析結果進行計算，方法是把所有溶解組分（溶解氣體除外）的濃度加起來再減去濃度二分之一。這里之所以要減去濃度的二分之一是因為在水樣蒸乾的過程中，約有一半的轉化成了CO₂氣體而散失掉了，其反應如下（以CaCO₃的沉澱為例）：

水文地球化學

除了外，硝酸、硼酸、有機物等也可能損失一部分，當pH值較低時，其損失量更大一些。與此相反，可能有部分結晶水（如石膏，CaSO₄·H₂O）和吸著水保留在乾涸殘余物里。因此TDS的實測值與計算值常常有一些微小的差別。此外，國內外測定TDS時的蒸干溫度有時也不一致，這樣也會引起測定結果的偏差。

礦化度是我國學者過去常用的術語，其含義與總溶解固體相同。礦化度的概念來源於前蘇聯，其他國家的文獻中幾乎沒有出現過，近些年來我國供水、環境等一些部門也已改用總溶解固體一詞，如在我國新頒布的地下水水質標准中就是如此。

（4）含鹽量：含鹽量是指水中各組分的總量，其常用的單位是mg/L或g/L。該指標是計算值，它與總溶解固體的區別在於無需減去濃度的二分之一。含鹽量在灌溉水質的評價以及河流向海洋輸送風化產物的計算中經常用到。在海洋水化學研究中，常用含鹽度代替含鹽量，含鹽度的含義是海水中所有組分的含量占水的重量的千分數，以‰表示。

（5）硬度：水的硬度反映了水中多價金屬離子含量的總和，這些離子包括了Ca²⁺、Mg²⁺、Sr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ba²⁺等。與Ca²⁺和Mg²⁺相比，其他多價金屬離子在天然水中的含量一般很少，因此天然水的硬度主要是由Ca²⁺、Mg²⁺引起的。硬度通常以CaCO₃的mg/L數來表示，其數值等於水中所有多價離子毫克當量濃度的總和乘以50（CaCO₃的當量），除此之外，硬度常用的表示方法還有德國度、法國度和英國度等，1德國度=17.8 mg/L（CaCO₃），1法國度=10 mg/L（CaCO₃），1英國度=14.3 mg/L（CaCO₃）。過去，我國一直用德國度來表示水的硬度，由於德國度是非法定計量單位，近年來許多部門已改用CaCO₃的mg/L來表示硬度。

根據水的硬度可將其劃分為極軟水、軟水、微硬水、硬水和極硬水。具體見表1-3-1。

表1-3-1 水按硬度的分類

水的硬度隨著地區的不同通常有很大的變化，一般情況下地表水的硬度要小於地下水的硬度。地下水的硬度往往反映了它所接觸的地層岩性的性質，當表土層較厚且有石灰岩存在時，水的硬度一般較大，而軟水則一般出現在表土層較薄且石灰岩稀少或不存在的地方。

硬度可分為總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。總硬度即是以CaCO₃的mg/L數表示的水中多價金屬離子的總和，也就是前面我們所說的硬度。碳酸鹽硬度是指可與水中的結合的硬度，當水中有足夠的可供結合時，碳酸鹽硬度就等於總硬度；當水中的和不足時，碳酸鹽硬度就等於與的毫克當量數之和乘以50，也就是以CaCO₃的mg/L數表示的水中的總量。碳酸鹽硬度通常被稱為暫時硬度，因為這部分硬度可與水中的結合，當水被煮沸時即可形成CaCO₃沉澱而被除去。總硬度與碳酸鹽硬度之差被稱為非碳酸鹽硬度或永久硬度，它指的是與水中Cl^-、等結合的多價金屬陽離子的總量，水煮沸後不能被除去。

水的硬度對日常生活和工業用水都有一定的影響。如硬水可以與肥皂發生反應，減少泡沫的形成，降低洗滌效果。高硬度水在鍋爐、熱水管道容易形成水垢，增加燃料消耗，降低熱效率，堵塞管道。近年來，人們還發現心血管疾病的發病率與水的硬度之間有負相關關系，即飲水的硬度愈低，心血管病的發病率愈高。

（6）溶解氧（DO）：天然水中的溶解氧主要來源於空氣中的氧氣，故溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度有密切的關系。一般情況下，空氣中氧的含量變化不大，故水溫是影響溶解氧含量的主要因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。在一個大氣壓下，0℃時大氣氧在淡水中的溶解度是14.6 mg/L，35℃時的溶解度則大約為7 mg/L。

清潔的地表水在正常情況下的溶解氧含量接近飽和狀態。水中有大量的藻類植物時，由於光合作用釋放出氧氣，可使水中含有過飽和的溶解氧。溶解氧是水中有機物進行氧化分解的重要條件，當大量有機物污染水體時，水體的溶解氧可被急劇地消耗，如其消耗速度超過氧氣從空氣中進入水體內的速度，則水中的溶解氧就會不斷地降低，甚至接近於零而呈缺氧狀態。此時水中的厭氧生物就會大量繁殖，有機物發生腐敗，使水產生臭味。因此溶解氧的含量可作為判斷水體是否受到有機物污染的間接指標。由於溶解氧參與了水中有機物的氧化分解活動，因此在同一地表水體不同斷面上測定水中溶解氧的含量，對於說明水體的自然凈化狀況具有重要意義。

溶解氧含量與水中魚類的生存有密切的關系，溶解氧含量小於3～4 mg/L時，魚類的生存就會受到嚴重的影響。

雨水經過包氣帶進入地下水面的過程中，溶解氧可被包氣帶中的有機物和還原性無機物所消耗，所以地下水中的溶解氧含量一般較低。

（7）生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，BOD）：生化需氧量是指水體中的微生物在降解水中有機物的過程中所消耗的氧的量，以mg/L表示。BOD的測定實質上是一個氧化過程，在該過程中，把一定量的有機物氧化為二氧化碳、水和氨氣所需氧的量是確定的，這種關系可表示為：

水文地球化學

微生物在這里只起到了一種中間介質的作用。

BOD測試中的氧化反應是生物活動的結果，其完成的程度是由溫度和時間所決定的。為了使測定的BOD值具有可比性，通常採用20℃下培養5天的測定結果來標定BOD，並將其記為BOD₅。對於大多數的天然水體來說，20℃一般是一個平均溫度。但應明確5天還遠未達到有機物完全氧化的時間。從理論上講，有機物通過生物完全氧化所需的時間是無限的，但從實用角度來看，可認為20天後反應就進行完畢了。即便如此，20天對於大多數情況都是一個太長的等待時間。人們之所以選擇5天的培養時間是因為BOD₅在總BOD中已經佔到了相當大的比例，對於生活和工業廢水來說，可佔到總BOD的70%～80%，而且選擇5天的培養時間也可使氨氧化的影響達到最小。

BOD是一個確定生活和工業廢水污染程度時廣泛使用的指標，在河流污染控制的研究中，BOD的測試非常重要。在制定和規劃水體對廢水的凈化容量時，也需要對BOD進行測定。

（8）化學需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）：化學需氧量是指採用化學氧化劑氧化水中有機物和還原性無機物所需消耗的氧的量，單位為mg/L。在COD的測定過程中，無論有機物能否被生物所降解，它都被氧化劑氧化成了二氧化碳和水。因此COD一般要大於BOD。COD測定的最大缺點就是它不能對生物可降解與生物不可降解的有機質進行區分，而且它不能提供可降解有機物在天然條件下達到穩定狀態的任何速度信息。其優點是測定所需的時間短，只需要三個小時，因此在很多情況下都用COD來代替BOD。在同時積累了很多COD和BOD資料，並且建立了它們之間相關關系的情況下，可用BOD值對COD資料進行解釋。

高錳酸鉀（KMnO₄）、重鉻酸鉀（KCr₂O₇）和碘酸鉀（KIO₃）是測定水中COD的三種常用的氧化劑。對於不同的化合物，高錳酸鉀的氧化變化較大，氧化的程度受到了試劑強度的很大影響。所測定的COD值經常比BOD₅小很多。這種情況表明高錳酸鉀氧化的終點很不確定。重鉻酸鉀是這三種氧化劑中測定效果最好的一種，它可以把大多數種類的有機物完全氧化為二氧化碳和水。由於氧化過程中所有的氧化劑都必須過量使用，所以氧化反應結束後必須測定多加入的氧化劑的量，在這一方面重鉻酸鉀也比其他氧化劑相對容易測定一些，這也是重鉻酸鉀廣泛使用的另一個原因。為了便於對COD測定結果的比較，使用此COD時應註明其分析方法。

一些有機物，如低分子量脂肪酸必須加催化劑才能被重鉻酸鉀所氧化，銀離子是一種很有效的催化劑。芳氫和吡啶在任何情況下都不能被氧化。

（9）總有機碳（Total Organic Carbon，TOC）：總有機碳是水中各種形式有機碳的總量，以mg/L表示。TOC可通過測定高溫燃燒所產生的二氧化碳來確定，也可使用有關測試儀器進行測定。由於燃燒法的測定程序較為繁瑣，而且難以排除無機碳的干擾，而儀器測試法又比較昂貴，所以在以往的水質分析結果中，TOC的資料很少。

（10）鹼度（Alklinity）：鹼度是表徵水中和酸的能力的一個綜合性指標。天然水的鹼度主要由水中的弱酸鹽類所引起，當然弱鹼和強鹼對其也有一定的貢獻。一般情況下，碳酸鹽和重碳酸鹽是鹼度的主要組成部分。其他的弱酸鹽，如硼酸鹽、硅酸鹽和磷酸鹽的含量通常很少。極少數的有機酸，如腐殖酸所形成的鹽類也對天然水的鹼度產生影響。在受污染或缺氧的水體中，可形成醋酸、丙酸及氫硫酸，它們對鹼度也產生一定的貢獻。雖然很多物質都對天然水的鹼度有影響，但水的鹼度主要由三類物質所引起，這些物質是氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽。

鹼度一般使用N/50的硫酸H₂SO₄通過滴定法來測定，並且用CaCO₃的mg/L數來表示。當樣品的初始pH值大於8.3時，滴定分為兩步。第一步滴定到pH值等於8.3，該點可由酚酞由粉紅變為無色來確定。第二步滴定到pH值大約等於4.5，與甲基橙終點相對應。當樣品的pH值低於8.3時，只需要後一步就夠了。在第一步中選擇pH=8.3作為終點，是因為該pH值對應於轉化為的當量點。而第二步中的pH=4.5則大致對應於轉化為H₂CO₃的當量點。

由碳酸鹽和重碳酸鹽所引起的鹼度通常被稱為碳酸鹽鹼度。碳酸鹽鹼度可根據水質分析結果來進行計算，其方法是用50乘以和的毫克當量濃度之和。

（11）酸度（Acidity）：酸度是水中和鹼的能力的一個綜合性指標。組成水中酸度的物質可歸納為三類：①強酸，如 HCl、HNO₃、H₂SO₄等；②弱酸，如 CO₂、H₂CO₃、及各種有機酸等；③強酸弱鹼鹽，如FeCl₃、Al（SO₄）₃等。水中這些物質對強鹼的總中和能力稱為總酸度。總酸度與水中的氫離子濃度並不是一回事，氫離子濃度表示水中呈自由離子狀態的H⁺數量，而總酸度則表示了中和過程中可與強鹼反應的全部H⁺數量，其中包括了已電離的和將要電離的兩部分。已電離的H⁺數量稱為離子酸度，其負對數值即等於水溶液的pH值。與鹼度一樣，酸度也是常用CaCO₃的mg/L數來表示的。

Ⅵ 在酸鹼滴定法中測定食醋中總酸度時若不進行空白實驗，則實驗的結果會怎樣

用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。組成水中酸度的物質可以歸納為三類： 1.強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。 2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。 3.強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。二、總鹼度測定：按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類： 1.氫氧化物鹼度，即OH－含量； 2.碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量； 3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。總鹼度就是上述三種成分的總和。鹼度的測定：鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。各種鹼度的反應為： OH－ ＋H+ H2O CO32－＋H+ HCO3－ HCO3－ ＋H+ H2CO3 連續滴定法測定總鹼度： 用酚酞和甲基橙作為指示劑。取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。 1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P 2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－） OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0 CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3 HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9 用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。 P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M 3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－） P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M 4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－） P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P 重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P 5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－） P＝0 M＝HCO3－＞0 重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。

Ⅶ 工業廢水檢測方法

工業廢水檢測主要是對企業工廠在生產工藝過程中排出的廢水、污水和水生物檢測的總稱。工藝廢水檢測包括生產廢水和生產廢水。按工業企業的產品和加工對象可分為造紙廢水、紡織廢水、製革廢水、農葯廢水、冶金廢水、煉油廢水等。
一、生化需氧量(BOD)
生化需氧量又稱生化耗氧量，縮寫BOD，懇表示水中有機物等需氧污染物質含量的一個綜合指標，它說明水中有機物出於微生物的生化作用進行氧化分解，使之無機化或氣體化時所消耗水中溶解氧的總數量，其單位以ppm成毫克/升表示。其值越高，說明水中有機污染物質越多，污染也就越嚴重。加以懸浮或溶解狀態存在於生活污水和製糖、食品、造紙、纖維等工業廢水中的碳氫化合物、蛋白質、油脂、木質素等均為有機污染物，可經好氣菌的生物化學作用而分解，由於在分解過程中消耗氧氣，故亦稱需氧污染物質。若這類污染物質排人水體過多，將造成水中溶解氧缺乏，同時，有機物又通過水中厭氧菌的分解引起腐敗現象，產生甲烷、硫化氫、硫醇和氨等惡具氣體，使水體變質發臭。
廢水中各種有機物得到完會氧化分解的時間，總共約需一百天，為了縮短檢測時間，一般生化需氧量條以被檢驗的水樣在20℃下，五天內的耗氧量為代表，稱其為五日生化需氧量，簡稱BOD5，對生活廢水來說，它約等於完全氧化分解耗氧量的70%。
我國規定，在工廠排出口，廢水的BOD;的最高容許濃度為60毫克/升，地面水的BOD不得超過4毫克/升。
二、化學需氧量COD
化學需氧量又稱化學耗氧量簡稱COD。是利用化學氧化劑(如高錳酸鉀)將水中可氧化物質(如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等)氧化分解，然後根據殘留的氧化劑的量計算出氧的消耗量。它和生化需養量(BOD)一樣，是表示水質污染度的重要指標。COD的單位為ppm或毫克/升，其值越小，說明水質污染程度越輕。
水中的還原性物質有各種有機物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機物。因此，化學需氧量(COD)又往往作為衡量水中有機物質含量多少的指標。化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。化學需氧量(COD)的測定，隨著測定水樣中還原性物質以及測定方法的不同，其測定值也有不同。目前應用最普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀(KMnO4)法，氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機物含量的相對比較值及清潔地表水和地下水水樣時，可以採用。
三、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法，氧化率高，再現性好，適用於廢水監測中測定水樣中有機物的總量。有機物對工業水系統的危害很大。含有大量的有機物的水在通過除鹽系統時會污染離子交換樹脂，特別容易污染陰離子交換樹脂，使樹脂交換能力降低。有機物在經過預處理時(混凝、澄清和過濾)，約可減少50%，但在除鹽系統中無法除去，故常通過補給水帶入鍋爐，使爐水pH值降低。有時有機物還可能帶入蒸汽系統和凝結水中，使pH降低，造成系統腐蝕。在循環水系統中有機物含量高會促進微生物繁殖。因此，不管對除鹽、爐水或循環水系統，COD都是越低越好，但並沒有統一的限制指標。在循環冷卻水系統中COD(KMnO4法)>5mg/L時，水質已開始變差。

Ⅷ 水質檢測分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度較高的玻璃杯接滿一杯水,對著光線看有無懸浮在水中的細微物質？靜置三小時,然後觀察杯底是否有沉澱物？如果有,說明水中懸浮雜質嚴重超標。

2、聞：用玻璃杯距離水龍頭盡量遠一點接一杯水，然後用鼻子聞一聞，是否有漂白粉（氯氣）的味道？如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標。

3、嘗：熱喝白開水,有無有漂白粉（氯氣）的味道,如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道,說明自來水中余氯超標。也必須使用凈水器進行終端處理。

4、觀：用自來水泡茶，隔夜後觀察茶水是否變黑？如果茶水變黑，說明自來水中含鐵、錳嚴重超標，應選用裝有除鐵、錳濾芯的凈水器進行終端處理。

5、品：品嘗白開水，口感有無澀澀的感覺？如有,說明水的硬度過高。

6、查：檢查家裡的熱水器、開水壺,內壁有無結一層黃垢？如果有,也說明水的硬度過高，（鈣、鎂鹽含量過高），應盡早使用軟化處理！注意:硬度過高的水很容易造成熱水器管道結垢，因熱交換不良而爆管；長期飲用硬度過高的水容易使人得各種結石。

(8)廢水總酸度的測定擴展閱讀：

主要意義：

水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。

當前人類社會中的水資源危機問題已經直接對經濟的發展起到了限制的作用並且影響著人類的正常生活，所以正視水資源危機以及重視水資源問題具有緊迫性與必要性。而在對水資源質量的調查與把控中，水質分析發揮著重要的作用。

飲用水主要考慮對人體健康的影響，其水質標准除有物理指標、化學指標外，還有微生物指標；對工業用水則考慮是否影響產品質量或易於損害容器及管道。水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。

Ⅸ 用酸鹼滴定法測定自來水鹼度，實驗步驟是什麼

廢水鹼度的測定1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。