『壹』 某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質中和後再排放： 物 質 CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH
碳酸鈣與硫酸反應能生成硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸反應也能生成硫酸鈣，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉；
設硫酸中溶質的質量為98kg．則可以與之反應的碳酸鈣的質量為a，氫氧化鈣的質量為b，氨氣的質量為c，氫氧化鈉的質量為d．
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
98 100
98kg a
| 98 |
| 98kg |
| 100 |
| a |
| 98 |
| 98kg |
| 74 |
| b |
| 98 |
| 98kg |
| 34 |
| c |
| 98 |
| 98kg |
| 80 |
| d |
『貳』 硫酸廠的廢水中含有硫酸可用熟石灰處理
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
『叄』 硫酸廠的污水含有硫酸等雜質，用石灰水進行處理，反應的化學方程式是
硫酸來廠的污水含有硫酸等雜質自，用石灰水進行處理，反應的化學方程式:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
石灰水露置於空氣中容易與什麼反應而產生一層白膜，寫出石灰水在空氣中變質的化學方程式:
Ca(OH)2+H2O+CO2=CaCO3+2H2O
補充：
Ca(OH)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H2O
『肆』 含硫酸的酸性廢水處理方法
常用的方法有：酸、鹼廢水相互中和，投葯中和和過濾中和法等。 (一)酸、鹼廢水(或廢渣)中和法
(1)酸鹼廢水的相互中和可根據當量定律定量計算： NaVa=NbVb 其中：Na、Nb分別為酸鹼的當量濃度；Va、Vb分別為酸鹼溶液的體積。 中和過程中，酸鹼雙方的當量數恰好相等時稱為中和反應的等當點。 強酸、強鹼的中和達到等當點時，由於所生成的強酸強鹼鹽不發生水解，因此等當點即中性點，溶液的pH值等於7.0。但中和的一方若為弱酸或弱鹼，由於中和過程中所生成的鹽，在水中進行水解，因此，盡管達到等當點，但溶液並非中性，而根據生成鹽水的水解可能呈現酸性或鹼性，pH值的大小由所生成鹽的水解度決定。
(二)投葯中和法 投葯中和法是應用廣泛的一種中和方法。最常用的鹼性葯劑是石灰，有時也選用苛性鈉，碳酸鈉、石灰石或白雲石不等。選擇鹼性葯劑時，不僅要考慮它本身的溶解性，反應速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且還要考慮中和產物的性狀、數量及處理費用等因素。
三)過濾中和法 一般適用於處理含酸濃度較低(硫酸<20g/L，鹽酸、硝酸<20g/L的少量酸性廢水，對含有大量懸浮物、油、重金屬鹽類和其他有毒物質的酸性廢水不適用。 濾料可用石灰石或白雲石，石灰石濾料反應速度比白雲石快，但進水中硫酸充許濃度則較白雲石濾料低。中和鹽酸、硝酸廢水，兩者均可採用。中和含硫酸廢水，採用白雲石為宜。 常用中和方法 選擇中和方法時應考慮以下因素 ①含酸或含鹼廢水所含酸類或鹼類的性質、濃度、水量及其變化規律。 ②首先應尋找能就地取材的酸性或鹼性廢料，並盡可能地加以利用。
③本地區中和葯劑或材料(如石灰、石灰石等)的供應情況。 ④接納廢水的水體性質和城市下水管道能容納廢水的條件。 此外，酸性污水還可根據排出情況及含酸濃度，對中和方法進行選擇。
『伍』 硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，工業上可以用氫氧化鈉進行中和處理．請寫出該反應的化學方程式 ______
| 硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O； NaOH的相對分專子質量為=23+16+1=40， 多少克氫氧化鈉中含鈉屬元素46g，計算方法為：46g×
設這些氫氧化鈉可以中和處理溶質質量分數為10%的硫酸污水質量為x， H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 9880 10%x 80g
x=980g 故答案為：40；80；980． |
『陸』 生產時會排放出含硫酸的污水可以用什麼來進行綜合處理
硫酸的廢液中有剩餘的廢酸，流出後會對環境造成污染，利用氫氧化鈣可中和掉多餘的硫酸，且生成的硫酸鈣微溶於水．
故填：熟石灰
『柒』 硫酸廠的廢水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理___．
硫酸與熟抄石灰發生中和反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O．
故答案為：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O．
『捌』 硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用什麼進行中和處理以及化學式。謝謝！急用！
用石灰漿反應除硫，不僅可以除酸還可以除硫酸鹽，防止生成有毒硫化物，氣體廢物也可以脫硫。反應迅速，定量完成且靈敏，對環境無害，石膏不溶於水，分離方便可以回收。其他鈣鹽可以做肥料。
石灰石與稀硫酸反應的化學方程式為：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
如果是塊狀石灰石與稀硫酸,則反應一會後就停止
如果是粉狀石灰石與稀硫酸,則反應可持續的時間稍長。
利用石灰石或石灰漿液吸收，生成硫酸鈣，經分離的亞硫酸鈣(CaSO3)可以拋棄，也可以氧化為硫酸鈣(CaSO4)，以石膏形式回收。是目前世界上技術最成熟、運行狀況最穩定的脫硫工藝，脫硫效率達到90%以上。
『玖』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測． （1）配製溶液： 欲
題目不全呀
『拾』 硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質,為測定污水中硫酸的溶質質量分數某學習小組做如下實驗
氫氧化鈉溶液中溶質的質量=5*4%=0.2g
設該污水中硫酸的溶質質量為x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.2g x
80/0.2=98/x
x=0.245g
硫酸的溶質質量分回數=0.245/10*100%=2.45%
答： 該污答水中硫酸的溶質質量分數是2.45%