廢水中鋁測定實驗報告

⑴ 鋁合金電解拋光

YB-66環保型鋁和鋁合金電解拋光添加劑
YB-66環保型鋁和鋁合金電解拋光添加劑新工藝

一、特點
1、拋光液不含鉻酸，符合當今環保要求，節省環保設備投資及廢水處理費用。
2、拋光電流密度較傳統工藝要小，因此不僅電耗低，拋光液使用壽命長，而且更適合大型鋁和鋁合金件的表面拋光。
3、適用范圍廣，適用於純鋁及除硅含量大於2%的各種型號的鋁合金。
二、拋光液組成和操作條件
濃磷酸（比重 1.74） 70%（重量）
YB-66添加劑 30%（重量）

溫度 55–65℃ 最佳60℃
陽極電流密度，DA 2–8 A/dm2 （無攪拌）
12–20 A/dm2 （攪拌）

電壓 10–15 伏
拋光時間 3–5 分鍾
陰極材料 鉛或不銹鋼
陰極面積∶陽極面積 2–3∶1

三、開槽步驟
1、該拋光液在使用前的比重在1.50–1.52的范圍內。根據所欲配製的拋光液容積、拋光液比重及拋光液中磷酸所佔的重量比，計算出所要加入的磷酸量並加入之。
2、同樣計算出所需YB-66添加劑的重量並加入之。
3、加熱至操作溫度。
四、操作指導
1、拋光時是否採用攪拌（陰極移動、空氣攪拌）主要取決於拋光件的形狀：若拋光件形狀簡單，橫向寬度較窄，則不採用攪拌；反之，若拋光件形狀不規則或橫向寬度較大，尤其當拋光件某些部位阻礙氣體逸出形成「氣袋」而影響表面拋光的情況下則必須採用攪拌方式。在採用攪拌的狀況下，必須相應提高陽極電流密度，否則拋光表面難以達到高光亮。
2、拋光時大部分雜質沉積於陰極表面，但仍有部分因拋光生成的固體污泥留在拋光液內，因此需定期過濾拋光液把雜質除去。
3、在拋光過程中，由於磷酸鹽的產生，水的電解及揮發以及拋光液的夾帶損失，故需不斷補充磷酸和YB-66添加劑。
4、磷酸與YB-66添加劑的添加比例一般仍按70%∶30%添加，但在每次添加後應測定拋光液比重，根據測定結果再予以適當調整。
5、該拋光液在配製後未經使用前的原始比重在1.50–1.52的范圍內，在拋光槽運轉過程中，拋光液的比重應控制在1.50–1.65的范圍內。拋光液比重過高說明拋光液含水量不足；反之，拋光液比重過低，表明拋光液水含量過高，磷酸含量偏低。經常用比重計測定拋光液比重是控制拋光液組分濃度及拋光質量的有效手段。
6、在較高陽極電流密度下長時期拋光有可能造成拋光液中鋁含量過高（拋光液頂部出現半融狀物質就是鋁含量過高的標志），此時必須用新拋光液部分更換之，以降低拋光液中的鋁含量。
五、鍍前處理與鍍後處理
1、鍍前處理
鋁或鋁合金件在拋光前須先經除油處理。根據拋光件表面油泥沾污程度，一般可選擇以下兩種除油工藝中的一種進行處理。
第一種工藝：鋁件表面油泥沾污輕微且分布較均勻，通常採用弱浸蝕鹼性除油液，其成分與操作條件如下：
無水碳酸鈉 25 g/L
磷酸三鈉 25 g/L
溫度 60–70℃
浸漬時間 1–3 分鍾

第二種工藝：鋁件表面油泥沾污較重，常用無浸蝕鹼性除油液，其成分與操作條件如下：
無水碳酸鈉 40–60 g/L
磷酸三鈉 40–60 g/L
硅酸鈉 20–30 g/L
溫度 50–70℃
浸漬時間 15–30 分鍾

硅酸鈉是緩蝕劑，它可抑制鋁的浸蝕，但使用這種緩蝕劑時鋁件表面會生成一層硅酸鋁膜，因此，在除油及清洗後必須接著在含有氟離子的溶液內進行去污泥處理（常稱出光）。鋁及鋁合金去污泥處理液的成分及操作條件如下：
硝酸（含量65 %） 500–700 ml/L
氟化氫銨 50–120 g/L
溫度 20–25℃
浸漬時間 30秒

2、後處理
多數鋁及鋁合金在電解拋光及清洗後即可施加各種鍍塗層，如陽極氧化、電泳塗漆及各種金屬鍍層。但某些鋁合金，如高銅含量的鋁合金在電解拋光及清洗後尚需進行去污泥處理以提高其表面光亮性。

⑵ 雲南銅業有什麼消息未披露啊說是媒體已經披露的嘛，我在網上沒找到相關新聞。。

標題：中鋁重組雲南銅業 經濟日報消息
2008-01-18 09:47
本報訊 記者楊國民報道：中國鋁業公司日前宣布，2007年公司實現營業收入1317億元，同比增24.1%，實現利潤連續兩年保持在200億元以上，公司資產規模突破2000億，達2014億元。中鋁公司副總經理呂友清表示，2007年中鋁的利稅近500億元，已經超過一些進入全球500強的企業，中鋁正在向更具國際競爭力的大企業集團不斷邁進。

呂友清介紹，2007年中鋁氧化鋁產量同比增8.8%，突破1000萬噸，居世界第二；鋁及鋁合金產量增20.7%；鋁加工材增27.4%；陰極銅產量增20.6%；銅加工材增13.8%。同時，2007年公司氧化鋁綜合能耗同比降低1.24%；鋁錠綜合交流電耗同比降低1.38%；鋁材綜合能耗同比降低9.37%；銅材綜合能耗同比降低8.14%。與2006年相比，全年累計節能59萬噸標煤，二氧化硫減排率5.3%，煙塵減排率14.2%，工業廢水減排率3.9%，COD(化學需氧量)減排率15.7%。

2007年，國務院國資委批准中鋁公司對主業進行調整，調整後中鋁公司主業范圍擴大到鋁、銅、稀有稀土及其他有色金屬的采選、冶煉、加工、貿易和相關工程技術服務。中鋁的發展戰略已轉型為打造多金屬國際化礦業公司。為實現這一目標，中鋁重組雲南銅業(集團)有限公司，實現了強強聯合，在創辦一流銅業的進程中邁出了重要一步。重組東北輕合金有限責任公司，完善了公司產品結構和鋁加工戰略布局。吸收了長沙有色冶金設計研究院和長沙勘察設計研究院，增強了公司礦山設計和工程技術的實力。重組中國稀土開發公司、中國有色新金屬有限公司，與沈陽市簽訂沈陽有色金屬加工廠重組協議，為公司稀有稀土板塊的發展創造了條件。

同時，中鋁積極實施「走出去」戰略，海外開發取得重大成果。中鋁澳大利亞奧魯昆項目獲得礦產開發證，標志著項目開發進入啟動階段；成功收購秘魯銅業，獲得銅當量金屬資源量1200萬噸，為公司調整主業，做大做強銅產業提供了資源保障；獲得沙特100萬噸電解鋁項目許可證，標志著公司正式拉開了調整產業結構向資源、能源富集地區戰略轉移的序幕。這三個項目的成功，實現了公司海外開發的重大突破，為發展壯大鋁、銅業務板塊，參與全球有色金屬資源競爭打下了基礎。

⑶ 分析化學實驗的5圖書信息

書名:高等學校教材--分析化學實驗
出版社:化學工業出版社
定價:24
條形碼:9787502572365
ISBN:ISBN 7-5025-7236-8
作者:佘振寶,薑桂蘭
印刷日期:2006-1-1
出版日期:2006-1-1
精裝平裝_開本_頁數:平裝16開,206頁
中圖法:bookJC02
中圖法一級分類:教材
中圖法二級分類:本科生教材
書號:B10031881
簡介:內容提要
本書為分析化學(含儀器分析)理論課程的配套實驗教材。全書分為上、下兩篇，主要介紹化學分析實驗基礎知識。定量分析儀器和基本操作、分析化學中常用的樣品前處理技術和分離富集技術，以及化學分析和儀器分析的基礎實驗、選做實驗和設計實驗等方面的內容。其中的實驗從分析內容上涉及無機分析和有機分析、成分分析和結構測試；從分析方法上涵蓋了化學分析和儀器分析中常用的分析方法，所使用的儀器既有一般分析化學實驗室配備的常規分析儀器，也有現代儀器設備，因而適合具備不同實驗條件的院校選做。
本書的特點是立足基礎訓練，密切聯系實踐，突出對學生綜合實驗能力的培養。
本書可作為高等院校非化學化工類專業本科生的分析化學(含儀器分析)實驗課教材，也可供各行業分析測試人員參考。
前 言
分析化學是生命科學、環境科學、醫葯學、食品、材料、農業和地質類等專業的主要基礎課程之一。分析化學實驗是分析化學課程教學中的重要環節，在培養學生基本技能、實踐能力、科學素質以及增強學生的創新意識等方面都起著重要作用。因此，加強分析化學實驗教學已成為全面提高學生素質的重要途徑之一。而分析化學實驗教材是搞好實驗教學的重要依據。
吉林大學五校合並後，針對近化學類專業分析化學實驗教學體系等的改革問題進行了較全面深入的研究和探討，並對實驗教學內容和新實驗項目進行了探索，在總結近五年的教學實踐經驗的基礎上，結合非化學化工類分析化學實驗教學實際情況和可能，將化學分析實驗與儀器分析實驗按上下兩篇合編。
《分析化學實驗》編寫的宗旨是：以基本操作技能為主線，突出量的意識、能力和素質培養，適應學生個性化發展。
在內容上，力求既結合實際，又面向未來；既以生物、環境類專業為主，又照顧到其他類專業的需要。
在實驗項目的編排上，盡力做到實驗原理闡述清晰、實驗步驟和注意事項敘述詳細，利於學生選課預習和獨立完成實驗。
本書分為兩篇，章次按全書排序。上篇為化學分析實驗部分，分為五章。第一章介紹化學分析實驗安全常識和化學分析實驗基礎知識；第二章介紹化學分析實驗中的器皿洗滌、天平稱量及容量瓶、移液管、滴定管等的基本操作方法和要求；第三章為化學分析基礎實驗部分，包括10個實驗；第四章為化學分析選做實驗部分，包括13個實驗；第五章為化學分析設計實驗部分，包括20個實驗。
下篇為儀器分析實驗部分，分為六章。第六章主要介紹地質、環境、生物等各種樣品的前處理技術，包括微波及超聲溶樣等新方法；第七章介紹分析化學中常用的分離富集技術，包括膜分離、固相微萃取等新技術；第八章為儀器分析基礎實驗部分，包括24個實驗；第九章為儀器分析選做實驗部分，包括12個實驗；第十章為儀器分析設計及綜合實驗；第十一章為多媒體化學實驗數據處理。
上、下兩篇實驗內容涵蓋多種實驗方法，而且選取了生物、食品、葯物、地質、土壤、水體等方面的多種樣品作為分析對象，因此，本實驗教材可用於非化學化工類多種專業本科生的實驗教學。
參加本書上篇的編寫人員和編寫的內容如下：余振寶(第一章的部分內容，第四章中實驗十一、十二、十八、二十至二十三和第五章)、鄭克岩(第一章、第二章的主要部分)、宋乃忠(第三章)、季桂娟 (第二章的部分內容，第四章實驗十三至十七、十九)。上篇由余振寶修改定稿。
參加本書下篇的編寫人員和編寫的內容如下：薑桂蘭(第七章，第八章實驗十、十三至十六、十八、二十三，第九章實驗三十、三十五至三十六和第十章)、鮑長利(第六章，第八章實驗五、七、二十一、二十七、三十一、三十二)、田玉美(第八章實驗六)、張凱(第八章實驗一、四，第九章實驗二十八、二十九)、季桂娟(第八章實驗二、三、十一、十二，第九章實驗二十六)、余振寶(第八章實驗八)、宋乃忠(第八章實驗九)、周偉紅(第八章實驗二十)、馬玖彤(第八章實驗十七)、李增文(第八章實驗十九，第九章實驗三十四)、詹從紅(第八章實驗二十二)、蔣曼(第八章實驗二十四)、張蠻、赫奕(第九章實驗二十五)、牟鳳田(第九章實驗三十三)、許海、宋乃忠(第十一章)。下篇由薑桂蘭修改定稿(其中第十一章由余振寶整理定稿)。
參加本書附錄部分的編寫人員和編寫的內容如下：鄭克岩、余振寶(附錄一至十一)、張凱(附錄十二至十七)，最後由余振寶整理定稿。
本教材的出版得到化學工業出版社的大力支持，在此深表謝意。
限於時間及編者水平，本書難免存在疏漏之處，請讀者批評指正。
編 者
2005年6月
目錄:分析化學實驗課的要求1
上篇 化學分析實驗
第一章 化學分析實驗基礎知識3
一、學生實驗守則3
二、實驗室安全規則3
三、純水的制備和檢驗5
四、化學試劑規格6
五、玻璃儀器的洗滌6
六、定量和定性分析濾紙的規格8
七、分析化學中常用的乾燥劑9
八、原裝酸、鹼的含量、密度和濃度10
九、常用溶液的配製方法10
十、實驗數據的記錄、處理和實驗報告11
第二章 定量分析儀器和基本操作15
一、分析天平稱量15
二、重量分析基本操作19
三、滴定分析基本操作25
第三章 化學分析基礎實驗33
實驗一 常用容量器皿的校準33
實驗二 化學分析基本操作35
實驗三 酸鹼滴定練習38
實驗四 有機酸摩爾質量的測定40
實驗五 EDTA標准溶液的配製與標定42
實驗六 水的硬度和鈣鎂總量的測定45
實驗七 Na2S203標准溶液的配製與標定46
實驗八 維生素C含量的測定(碘量法)48
實驗九 風干樣品水分的測定(土壤、植物重量分析)50
實驗十 鋇鹽含量的測定(硫酸鋇重量法)52
第四章 化學分析選做實驗54
實驗十一 果品總酸度的測定54
實驗十二 銨鹽中氮含量的測定55
實驗十三 鉍、鉛含量的連續測定57
實驗十四 過氧化氫含量的測定58
實驗十五 水樣中化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)59
實驗十六 鐵礦中全鐵含量的測定(無汞定鐵法)60
實驗十七 間接碘量法測定銅合金中銅的含量62
實驗十八 膽礬中銅含量的測定(間接碘量法)64
實驗十九 鋼鐵中鎳含量的測定66
實驗二十 補鈣制劑中鈣含量的測定(高錳酸鉀間接滴定法)67
實驗二十一 水樣中氯化物的測定(硝酸銀滴定法)69
實驗二十二 含碘食鹽中碘含量的測定71
實驗二十三 蛋殼中Ca、Mg含量的測定72
第五章 化學分析設計實驗76
一、實驗目的76
二、要求76
三、實驗方案設計參考選題76
下篇 儀器分析實驗
第六章 分析化學中常用的樣品前處理技術79
第一節 試樣處理技術79
一、干灰化法79
二、濕式消解法80
三、熔融分解法82
第二節 復雜樣品預處理示例82
一、植物和生物樣品的預處理82
二、岩石、土壤試樣的預處理83
第七章 分析化學中常用的分離富集技術84
第一節 揮發和蒸餾分離法84
第二節 沉澱和共沉澱法84
一、沉澱分離法84
二、共沉澱法85
第三節 萃取分離法86
一、溶劑萃取86
二、固相萃取86
三、超臨界流體萃取87
四、超聲提取87
第四節 離子交換分離法87
第五節 色譜分離法87
一、氣相色譜法88
二、高效液相色譜法89
三、離子色譜法90
四、超臨界流體色譜法90
第六節 膜分離法90
一、膜滲析91
二、電滲析91
三、膜過濾91
四、液膜技術91
五、膜萃取91
第八章 儀器分析基礎實驗92
第一節 發射光譜分析法92
實驗一 電感耦合等離子體發射光譜法(ICP-AES)測定食品中的多種微量元素92
實驗二 地質樣品的X射線熒光光譜定性、半定量分析94
實驗三 X射線熒光光譜法測定地質樣品中的常量、微量元素96
實驗四 原子熒光光譜法檢驗礦物葯石膏中的砷97
第二節 吸收光譜分析法99
實驗五 原子吸收光譜分析中實驗條件的選擇99
實驗六 原子吸收光譜法測定茶水中的鈣101
實驗七 石墨爐原子吸收光譜法測定土壤中的微量鉛和鎘102
實驗八 Al3+-CAS二元絡合物與Al3+-CAS-CPC三元絡合物光吸收性質的比較和水樣中鋁的測定104
實驗九 鄰二氮菲吸光光度法測定水樣中鐵的條件選擇和測定106
實驗十 分光光度法測定食鹽中的碘含量108
實驗十一 分光光度法測定水樣中的六價鉻109
實驗十二 紫外可見分光光度法測定水樣中的苯酚111
實驗十三 紅外光度法測定水中的石油類和動植物油113
實驗十四 傅里葉變換紅外光譜法測定蛋白質多肽二級結構116
第三節 電化學分析法117
實驗十五 電位法測定水溶液的pH值117
實驗十六 離子選擇電極法測定水中的氟離子120
實驗十七 循環伏安法測定飲料中的葡萄糖122
實驗十八 催化極譜法測定地下水中的鉛124
實驗十九 示波極譜法測定污水樣中的鉛125
實驗二十 毛細管電泳/紫外檢測阿司匹林中的水楊酸127
第四節 色譜法130
實驗二十一 離子色譜法測定水中的陰離子130
實驗二十二 高效液相色譜法測定茶葉、咖啡和可樂飲料中的咖啡因131
實驗二十三 毛細管氣相色譜法測定菊花茶中的木糖133
第五節 熱分析134
實驗二十四 硫酸銅的差熱-熱重分析134
第九章 儀器分析選做實驗138
實驗二十五 微波等離子體-發射光譜法(MPT-AES)測定水中的鈣、鎂138
實驗二十六 X射線熒光光譜法測定硅酸鹽中的主量元素139
實驗二十七 原子光譜法測定生化樣品中的微量元素140
實驗二十八 礦物葯石膏中汞、砷的同時測定142
實驗二十九 紫外可見分光光度法測定人發中的微量鋁143
實驗三十 分光光度法測定水性塗料中的甲醛145
實驗三十一 原子吸收光譜法中的化學干擾及其抑制147
實驗三十二 高效毛細管電泳/電導檢測法分離檢測飲用水中的C1-、NO3-、S024-149
實驗三十三 不銹鋼在硫酸溶液中鈍化曲線的測定及耐腐蝕能力的評價151
實驗三十四 氣相色譜法測定水樣中的有機磷農葯152
實驗三十五 核磁共振波譜法測定多肽二級結構155
實驗三十六 氣相色譜法測定工業廢水中的總硝基化合物157
第十章 儀器分析設計及綜合實驗160
實驗三十七 番茄紅素的提取及分離160
實驗三十八 山楂多糖的提取及檢測160
實驗三十九 動、植物中有效組分的提取及分離161
第十一章 多媒體化學實驗數據處理162
一、Origin簡介162
二、曲線擬合164
附錄一 元素的相對原子質量175
附錄二 常用式量表176
附錄三 常用酸、鹼在水中的離解常數(25。C，I=0)177
附錄四 難溶化合物的溶度積常數(18～25。C，I=0)180
附錄五 金屬-無機配位體絡合物的穩定常數(25。C，I=0) 183
附錄六 金屬-有機配位體絡合物的穩定常數(I≈0)188
附錄七 EDTA的Igay(H)值 193
附錄八 常用指示劑(18～25.C)194
附錄九 常用緩沖溶液的配製197
附錄十 常用基準物質的乾燥條件和應用198
附錄十一 常用試劑的配製199
附錄十二 光譜分析中元素的分析線201
附錄十三 某些元素K線系的譜線波長及相對強度202
附錄十四 一些元素的氫化物參數(25.C)203
附錄十五 原子吸收光譜分析中常用的保護劑和釋放劑204
附錄十六 極譜半波電位(25.C)204
附錄十七 紅外光譜中一些基團的吸收區域205
參考文獻207

⑷ 一般工業廢水和生活污水處理中pac和pam加葯的百分比是多少

如果處理工藝為先生化後物化，則投加量PAC約0.1%（國標，10%有效含量），PAM約1-3ppm，即每萬噸水分別投加版PAC約10噸，PAM10-30kg。

如果工藝為權先物化後生化，則將以上投加量加倍。
實際的投加量根據水質有所不同，需要根據現場微調。

PAC為聚合氯化鋁，PAM為聚丙烯醯胺。前者為絮凝劑，後者為助凝劑。通常聯合使用，一般情況下先加PAC，後加PAM，有時可能需要加酸或鹼調節PH。兩者主要用於混凝沉澱池，即物化處理工段，工業廢水處理中常用。

⑸ 任務硅酸鹽中三氧化二鋁的測定

實訓准備

岩石礦物分析

任務分析

一、硅酸鹽中鋁的測定方法簡述

鋁的測定方法很多，有重量法、滴定法、光度法、原子吸收分光光度法和等離子體發射光譜法等。重量法的程序繁瑣，已很少採用。光度法測定鋁的方法很多，出現了許多新的顯色劑和新的顯色體系，特別是三苯甲烷類和熒光酮類顯色劑的顯色體系的研究很活躍。原子吸收分光光度法測定鋁，由於在空氣-乙炔焰中鋁易生成難溶化合物，測定的靈敏度極低，而且共存離子的干擾嚴重，因此需要笑氣-乙炔焰，這限制了它的普遍應用。在硅酸鹽中鋁含量常常較高，多採用滴定分析法。如試樣中鋁含量很低時，可採用鉻天青S比色法。

二、配位滴定法

鋁與EDTA等氨羧配位劑能形成穩定的配合物（Al-EDTA的P_k＝16.13；Al-CYDTA的P_k＝17.6），因此，可用配位滴定法測定鋁。但是由於鋁與EDTA的配位反應較慢，鋁對二甲酚橙、鉻黑T等指示劑有封閉作用，故採用EDTA直接滴定法測定鋁有一定困難。在發現CYDTA等配位劑之前，滴定鋁的方式主要有直接滴定法、返滴定法和置換滴定法。其中，以置換滴定法應用最廣。

1.直接滴定法

直接滴定法的原理是：在pH＝3左右的制備溶液中，以Cu-PAN為指示劑，在加熱條件下用EDTA標准溶液滴定。加熱是為了加速鋁與EDTA的配位反應，但操作更加麻煩。

滴定劑除 EDTA 外，還常採用 CYDTA。由於 Al -CYDTA 的穩定常數很大，而且CYDTA與鋁的配位反應速率比EDTA快，因此，在室溫和大量鈉鹽的存在下，CYDTA能與鋁定量反應，並且能允許試液中含有較高量的鉻和硅。

無論採用何種滴定方法，酸度是影響EDTA與Al^3＋進行配位反應的主要因素。鋁與EDTA的配位反應將同時受酸效應和水解效應的影響，並且這兩種效應的影響結果是相反的。因此，必須控制好適宜的酸度。按理論計算，在pH＝3～4時形成配位離子的百分率最高。但是，返滴定法中，在適量的EDTA存在下，溶液的pH可大至4.5，甚至6。然而，酸度如果太低，Al^3＋將水解而生成動力學上惰性的鋁的多核羥基配合物，從而妨礙鋁的測定。為此，可採用如下方法解決：

在pH＝3左右，加入過量EDTA，加熱促使Al^3＋與EDTA的配位反應進行完全。加熱的時間取決於溶液的pH、其他鹽類的含量、配位劑的過量情況和溶液的來源等。

在酸性較強的溶液中（pH＝0～1 ）加入EDTA，然後用六亞甲基四胺或緩沖溶液等弱鹼性溶液來調節試液的pH＝4～5，而不用氨水、氫氧化鈉溶液等強鹼性溶液。

在酸性溶液中加入酒石酸，使其與Al^3＋形成配合物，即可阻止羥基配合物的生成，又不影響Al^3＋與EDTA的配位反應。

2.返滴定法

在含有鋁的酸性溶液中加入過量的EDTA，將溶液煮沸，調節溶液pH＝4.5，再加熱煮沸使鋁與EDTA的配位反應進行完全。然後，選擇適宜的指示劑，用其他的金屬的鹽溶液返滴定過量的EDTA，從而得出鋁的含量。用鋅鹽返滴時，可選用二甲酚橙或雙硫腙為指示劑；用銅鹽返滴時，可選用PAN或PAR為指示劑；用鉛鹽返滴時，可選用二甲酚橙作指示劑。返滴定法的選擇性較差，需預先分離鐵、鈦等干擾元素。因此，該法只適用於簡單的礦物岩石中鋁的測定。

返滴定劑的選擇，在理論上，只要其金屬離子與EDTA的配合物的穩定性小於鋁與EDTA的配合物的穩定性，又不小於配位滴定的最低要求，即可用作返滴定劑，例如Mn^2＋、La^3＋、Ce^3＋等鹽。但是，由於Mn與EDTA的配位反應在pH＜5.4時不夠完全，又無合適的指示劑，因而不適用；同時，La^3＋、Ce^3＋等鹽的價格較貴，也很少採用。相反，Co、Zn、Cr、Pb、Cu等鹽類，雖然其金屬離子與EDTA形成的配合物的穩定性比Al與EDTA形成的配合物接近或稍大，但由於Al-EDTA不活潑，不易被它們所取代，故常用作返滴定劑。特別是鋅鹽和銅鹽應用較廣。而鉛鹽，由於其氟化物和硫酸鹽的溶解度較小，沉澱的生成將對滴定終點的觀察產生一定的影響。

3.氟化銨置換滴定法

氟化銨置換滴定法單獨測得的氧化鋁是純氧化鋁的含量，不受測定鐵、鈦滴定誤差的影響，結果穩定，一般適於鐵高鋁低的試樣（如鐵礦石等）或含有少量有色金屬試樣。此法選擇性較高，目前應用較普遍。

向滴定鐵後的溶液中，加入10mL 苦杏仁酸溶液（100g/L）掩蔽 TiO^2＋，然後加入EDTA標准滴定溶液至過量10～15mL（對鋁而言），調節溶液pH＝6.0，煮沸數分鍾，使鋁及其他金屬離子和EDTA配合，以半二甲酚橙為指示劑，用乙酸鉛標准滴定溶液回滴過量的EDTA。再加入氟化銨溶液使Al^3＋與F^-生成更為穩定的配合物［AlF6］^3-，煮沸置換Al-EDTA 配合物中的 EDTA，然後再用鉛標准溶液滴定置換出的 EDTA，相當於溶液Al^3＋的含量。

該方法應注意以下問題：

（1）由於TiO-EDTA配合物也能被F^-置換，定量的釋放出EDTA，因此若不掩蔽Ti，則所測結果為鋁鈦合量。為得到純鋁量，預先加入苦杏仁酸掩蔽鈦。10mL苦杏仁酸溶液（100g/L）可消除試樣中2%～5% 的TiO₂的干擾。用苦杏仁酸掩蔽鈦的適宜pH為3.5～6。

（2）以半二甲酚橙為指示劑，以鉛鹽溶液返滴定剩餘的EDTA恰至終點，此時溶液中已無游離的EDTA存在，因尚未加入NH₄F進行置換，故不必記錄鉛鹽溶液的消耗體積。當第一次用鉛鹽溶液滴定至終點後，要立即加入氟化銨溶液且加熱，進行置換，否則，痕量的鈦會與半二甲酚橙指示劑配位形成穩定的橙紅色配合物，影響第二次第定。

（3）氟化氨的加入量不宜過多，因大量的氟化物可與Fe^3＋-EDTA中的Fe^3＋反應而造成誤差。在一般分析中，100mg以內的Al₂O₃，加1g氟化銨（或10mL100g/L的溶液）可完全滿足置換反應的需要。

三、酸鹼滴定法綜述

在pH＝5左右時，Al^（Ⅲ）與酒石酸鉀鈉作用，生成酒石酸鉀鈉鋁配合物，再在中性溶液中加入氟化鉀溶液，使鋁生成更穩定的氟鋁配合物，然後用鹽酸標准溶液滴定，即可確定鋁的含量。其主要反應如下：

岩石礦物分析

岩石礦物分析

該法可直接單獨測定鋁，操作較簡便，但必須注意以下問題。

（1）本法存在非線性效率，即鋁量達到某一數值時，鹽酸消耗量與鋁不成線性相關。鋁量越高，結果越偏低。因此，必須用不同濃度的鋁標准溶液來標定鹽酸標准溶液的濃度，最好做出校正曲線，並使待測樣品的鋁量處於曲線的直線部分。

（2）

和銨鹽對中和反應起緩沖作用，應避免引入。氟因嚴重影響鋁與酒石酸形成配合物的效力，對測定有干擾。小於10mg的Fe^（Ⅲ）不幹擾測定。凡是能與酒石酸及氟形成穩定配合物的離子均有正干擾，例如，Th、Ti、U^（Ⅳ）、Ba 和Cr 的量各為2mg時，將分別給出相當於0.5mg、0.5mg、0.35mg、0.36mg、0.05mg Al₂O₃的正誤差。

四、鉻天青S比色法

鋁與三苯甲烷類顯色劑普遍存在顯色反應，且大多在pH＝3.5～6.0的酸度下進行顯色。在pH＝4.5～5.4的條件下，鋁與鉻天青S（簡寫為CAS）進行顯色反應生成1：2的有色配合物，且反應迅速完成，可穩定約1h。在pH＝5.4時，有色配合物的最大吸收波長為545nm，其摩爾吸光系數為4×10⁴L/（mol·cm）。該體系可用於測定試樣中低含量的鋁。

該方法應注意以下問題：

（1）在Al-CAS法中，引入陽離子或非離子表面活性劑，生成 Al -CAS -CPB 或Al-CAS-CTMAB等三元配合物，其靈敏度和穩定性都顯著提高。例如，Al-CAS -CTMAB的顯色條件為pH＝5.5～6.2，λ_max＝620nm，ε₆₂₀＝1.3×10⁵L/（mol·cm），配合物迅速生成，能穩定4h以上。

（2）Be^（Ⅱ）、Cu^（Ⅱ）、Th^（Ⅳ）、Zr^（Ⅳ）、Ni^（Ⅱ）、Zn、Mn^（Ⅱ）、Sn^（Ⅳ）、V^（Ⅴ）、Mo^（Ⅵ）和U存在時干擾測定。F的存在，與Al生成配合物而產生嚴重的負誤差，必須事先除去。Fe^（Ⅲ）的干擾可加抗壞血酸消除，但抗壞血酸的用量不能過多，以加入2mL 抗壞血酸溶液（1%）為宜，否則會破壞Al-CAS配合物。少量Ti^（Ⅳ）、Mo^（Ⅳ）的干擾可加入磷酸鹽掩蔽，2mL的磷酸二氫鈉溶液（0.5%）可掩蔽100μg的SiO₂。低於500μg的Cr^（Ⅲ）、100μg的V₂O₅不幹擾測定。

技能訓練

一、直接法檢測三氧化二鋁

（一）檢測流程

岩石礦物分析

（二）試劑配製

（1）氨水溶液（1＋2）。

（2）鹽酸溶液（1＋2）。

（3）緩沖溶液（pH＝3）：將3.2g無水乙酸鈉溶於水中，加120mL冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻。

（4）PAN指示劑溶液：將0.2g 1-（2-吡啶偶氮）-2 -萘酚溶於100mL乙醇（95%，體積分數）中。

（5）EDTA-銅溶液：用濃度各為0.015mol/L的EDTA標准溶液和硫酸銅標准溶液等體積混合而成。

（6）溴酚藍指示液：將0.2g溴酚藍溶於100mL乙醇（1＋4）中。

（7）EDTA標准溶液：C（EDTA）＝0.015mol/L。

（三）操作步驟

1.EDTA標准溶液標定

標定方法見配位滴定法檢測三氧化二鐵：

T_EDTA/Al2O3＝ C（EDTA）×50.98（mg/mL）

2.測定

將測定完鐵的溶液用水稀釋至約200mL，加1～2滴溴酚藍指示劑溶液（2g/L），滴加氨水（1 ＋2）至溶液出現藍紫色，再滴加鹽酸（1 ＋2）至黃色，加入15mL pH＝3的緩沖溶液，加熱至微沸並保持1min，加入10滴EDTA-銅溶液及2～3滴PAN指示劑溶液（2g/L），用EDTA標准滴定溶液滴定至紅色消失，繼續煮沸，滴定，直至溶液經煮沸後紅色不再出現並呈穩定的黃色為止。

3.計算

Al₂O₃的質量分數按下式計算：

岩石礦物分析

式中：w（Al₂O₃）為Al₂O₃的質量分數，%；T為EDTA標准滴定溶液對Al₂O₃的滴定度，mg/mL；V為分取試樣溶液消耗EDTA標准滴定溶液的體積，mL；m為稱取試料的質量，g。

實驗指南與安全提示

用EDTA直接滴定鋁，不受TiO^2＋和Mn^2＋的干擾。因為在pH＝3的條件下，Mn^2＋基本不與EDTA配位。TiO^2＋水解為TiO（OH）₂沉澱，所得結果為純鋁含量。因此，若已知試樣中錳含量高時，應採用直接滴定法。

該法最適宜的pH范圍為2.5～3.5之間。若溶液的pH＜2.5，Al^3＋與EDTA的配位能力降低；當pH＞3.5時，Al^3＋水解作用增強，均會引起鋁的測定結果偏低。但如果Al^3＋的濃度太高，即使在pH＝3的條件下，其水解傾向也會很大，所以，含鋁和鈦高的試樣不應採用直接滴定法。

TiO^2＋在pH＝3、煮沸的條件下能水解生成TiO（OH）₂沉澱。為使TiO^2＋充分水解，在調整溶液pH＝3之後，應先煮沸1～2min，再加入EDTA-Cu和PAN指示劑。

PAN指示劑的用量，一般在200mL溶液中加入2～3滴為宜。如指示劑加入太多，溶液顏色較深。不利於終點的觀察。

EDTA直接滴定法測定鋁，應進行空白試驗。

技能訓練

二、返滴定法檢測三氧化二鋁

（一）檢測流程

岩石礦物分析

（二）試劑配製

（1）氨水溶液（1＋2）。

（2）鹽酸溶液（1＋2）。

（3）EDTA 標准溶液（0.015mol/L）：稱取 1.4g EDTA 加水微熱溶解，定容250mL。

（4）PAN指示劑（0.2%）：稱取0.2g指示劑溶於100mL乙醇中。

（5）HAc-NaAc緩沖溶液（pH＝4.2）：稱取13.3g三水合乙酸鈉溶於水中，加12.5mL冰醋酸，用水稀釋至250mL。

（6）CuSO₄標准溶液（約0.015mol/L）：稱取1.0g CuSO₄·5H₂O 溶於水中，加1滴H₂SO₄（1＋1），用水稀釋至250mL。

（三）操作步驟

1.標定

（1）EDTA標定。標定方法見配位滴定法檢測三氧化二鐵。

（2）EDTA標准滴定溶液與CuSO₄標准滴定溶液的體積比的標定。用移液管准確吸取20mL EDTA標准溶液，置於錐形瓶中，加水稀至100mL，加10mL HAc -NaAc緩沖溶液，加熱至沸，取下稍冷，加4～6滴PAN指示劑，用CuSO₄標准溶液滴定至亮紫色。計算CuSO₄溶液的准確濃度。

EDTA標准滴定溶液與CuSO₄標准滴定溶液的體積比按下式計算：

岩石礦物分析

式中：K為每毫升CuSO₄標准滴定溶液相當於EDTA標准滴定溶液的體積比；V₁為加入 EDTA 標准滴定溶液的體積，mL；V₂為滴定消耗 CuSO₄標准滴定溶液的體積，mL。

2.測定

在滴定Fe^3＋後的溶液中，用移液管准確加入EDTA標准溶液20mL，搖勻。用水稀釋至150～200mL。將溶液加熱至70～80℃後，加數滴氨水（1＋1）使溶液pH在3.0～3.5 之間，然後再加入10mL HAc -NaAc 緩沖溶液，煮沸，取下稍冷至90℃左右，加入4～6滴0.2% PAN指示劑，以CuSO₄標准溶液滴定，溶液由黃色變為紫色即為終點。

3.計算

Al₂O₃的質量分數按下式計算：

岩石礦物分析

式中：w（Al₂O₃）為Al₂O₃的質量分數，%；T為EDTA標准滴定溶液對Al₂O₃的滴定度，mg/mL；V₁為加入EDTA標准滴定溶液的體積，mL；V₂為分取試樣溶液消耗CuSO₄標准滴定溶液的體積，mL；m 為稱取試料的質量，g；0.64 為 TiO₂對Al₂O₃的換算系數；w（TiO₂）為TiO₂的質量分數，%。

實驗指南與安全提示

銅鹽返滴定法選擇性較差，主要是鐵、鈦的干擾，故不適於復雜的硅酸鹽分析。溶液中的TiO^2＋可完全與EDTA配位，所測定的結果為鋁鈦合量。一般工廠用鋁鈦合量表示A1₂O₃的含量。若求純的A1₂O₃含量，應採用以下方法扣除TiO₂的含量：①在返滴定完鋁＋鈦後，加入苦杏仁酸（學名：β-羥基乙酸）溶液，使其奪取TiY^2-中的TiO^2＋，而置換出等物質的量的EDTA，再用CuSO₄標准滴定溶液返滴定，即可測得鈦含量；②另行測定鈦含量；③加入鉭試劑、磷酸鹽、乳酸或酒石酸等試劑掩蔽鈦。

在用EDTA滴定完Fe^3＋的溶液中加入過量的EDTA之後，應將溶液加熱到70～80℃再調整pH 為3.0～3.5 後，加入pH ＝4.3 的緩沖溶液。這樣可以使溶液中的少量TiO^2＋和大部分Al^3＋與EDTA配位完全，並防止其水解。

EDTA（0.015mol/L）加入量一般控制在與Al和Ti配位後，剩餘10～15mL，可通過預返滴定或將其餘主要成分測定後估算。控制EDTA過剩量的目的是：①使Al、Ti與EDTA配位反應完全；②滴定終點的顏色與過剩EDTA的量和所加PAN指示劑的量有關。正常終點的顏色應符合規定操作濃度比（藍色的CuY^2-和紅色的 Cu^2＋-PAN），即亮紫色。若EDTA剩餘太多，則CuY^2-濃度高，終點可能成為藍紫色甚至藍色；若EDTA剩餘太少，則Cu^2＋-PAN 配合物的紅色占優勢，終點可能為紅色。因此，應控制終點顏色一致，以免使滴定終點難以掌握。

錳的干擾。Mn^2＋與EDTA定量配位最低pH＝5.2，對於配位滴定Al^3＋的干擾程度隨溶液的pH和Mn^2＋濃度的增高而增強。在pH＝4左右，溶液中共存Mn^2＋約一半能與EDTA配位。如果MnO含量低於0.5mg，其影響可以忽略不計；若達到1mg以上，不僅是Al₂O₃測定結果明顯偏高，而且是滴定終點拖長。一般對於MnO含量高於0.5%的試樣，採用直接滴定法或氟化銨置換EDTA配位滴定法測定。

氟的干擾。F^-能與Al^3＋逐級形成［AlF］^2＋，［AlF₂］^＋，...，［AlF₆］^3-等穩定的配合物，將干擾Al^3＋與EDTA的配位。如溶液中F^-的含量高於2mg，Al^3＋的測定結果將明顯偏低，且終點變化不敏銳。一般對於氟含量高於5% 的試樣，需採取措施消除氟的干擾。

技能訓練

三、置換法檢測三氧化二鋁

（一）檢測流程

岩石礦物分析

（二）試劑配製

（1）氟化鉀溶液（100g/L）：貯於塑料瓶中。

（2）EDTA標准溶液（0.015mol/L）：1.4g用水溶解後稀釋至250mL。

（3）二甲酚橙指示劑（0.2%）：水溶液。

（4）HAc-NaAc緩沖溶液（pH＝5.5）：200g乙酸鈉（NaAc·3H₂O）溶於水中，加6mL冰乙酸，用水稀釋至1 L。

（5）乙酸鋅標准溶液（0.015mol/L）：稱取0.9g Zn（Ac）₂·2H₂O溶於水中，加冰乙酸（1＋1）調整pH＝5.5，用水稀釋至刻度250mL。

（6）鋁標准溶液（1.000mg/mL Al₂O₃）：准確稱取0.5293g高純金屬鋁片（預先用鹽酸（1＋1）洗凈表面，然後用水和無水乙醇洗凈，風干後備用）置於燒杯中，加20mL鹽酸（1＋1）溶解，移入至1000mL容量瓶中，冷卻至室溫，用水稀釋至刻度。

（三）操作步驟

1.乙酸鋅對三氧化二鋁的滴定度測定

准確移取10.00mL鋁標准溶液於錐形瓶中，加入20mL EDTA（0.015mol/L）。在電熱板上加熱至80～90℃取下，加1 滴二甲酚橙指示劑，加NH₃· H₂O（1∶1）至溶液由黃剛變紫紅色，再用鹽酸（1＋1）調回恰變為黃色，加入pH＝5.5緩沖溶液10mL。加熱煮沸並保持3min，取下冷卻，補加1滴二甲酚橙指示劑，用乙酸鋅標准溶液滴定至溶液剛變橙紅色。該讀數不記。然後加入10mL氟化鉀溶液，加熱煮沸保持3min，取下冷卻，補加2滴二甲酚橙。用醋酸鋅標准溶液滴至橙紅色為終點，記下讀數V，則T值：

2.硅酸鹽中三氧化二鋁的測定

准確移取25mL分離二氧化硅後的濾液置於250mL錐形瓶中，加入20mL EDTA（0.015mol/L），其餘步驟如滴定度。

3.結果計算

岩石礦物分析

式中：w（Al₂O₃）為Al₂O₃的質量分數，%；T為乙酸鋅標准滴定溶液對Al₂O₃的滴定度，mg/mL；V為分取試樣溶液消耗EDTA標准滴定溶液的體積，mL；m為稱取試料的質量，g；0.64為TiO₂對Al₂O₃的換算系數；w（TiO₂）為TiO₂的質量分數，%。

實驗指南與安全提示

氟化銨置換滴定法一般適於鐵高鋁低的試樣（如鐵礦石等）或含有少量有色金屬試樣。此法選擇性較高，目前應用較普遍，在標准GB/T6730-1986鐵礦石化學分析方法中被列為代用法。

其餘注意事項參照任務分析方法簡述。

⑹ 工業分析化學的張錦柱著圖書

作者：張錦柱
出版時間： 2008-8-1
ISBN: 9787502443320
開本： 16開
定價: 36.00元 本書內容包括試樣的採取和制備、硅酸鹽分析、礦石分析、煤的工業分析、工業水質分析、鋼鐵分析、有色金屬分析、稀土元素和貴金屬分析、合成氨生產分析、硫酸生產分析、化學肥料分析、工業污染監測、有機定量分析、石油產品分析和農葯分析。
本書可供相關科技人員參考，也可作為大學理工科教材。 1 緒論
1.1 工業分析化學的內容、任務和特點
1.2 誤差產生的原因和減免方法
1.3 偶然誤差的正態分布和區間概率
1.4 有限數據的統計處理
1.5 誤差的控制與檢驗
1.6 有效數字及其運算規則
2 試樣的採取、制備和分解
2.1 試樣的採取
2.2 試樣的制備
2.3 試樣的分解
3 硅酸鹽分析
3.1 概述
3.2 硅酸鹽系統分析
3.3 二氧化硅的測定
3.4 三氧化二鋁的測定
3.5 原子吸收分光光度法測定鐵和錳
3.6 二氧化鈦的測定
3.7 氧化鈣、氧化鎂的測定
4 礦石分析
4.1 概述
4.2 鐵礦石中鐵的測定
4.3 錳礦石中錳的測定
4.4 鉻鐵礦中鉻的測定
4.5 銅礦石中銅的測定
4.6 鉛礦石中鉛的測定
4.7 鋅礦石中鋅的測定
4.8 鈦礦石中鈦的測定
5 煤的工業分析
5.1 水分的測定
5.2 灰分的測定
5.3 揮發分的測定
5.4 固定碳含量的計算
5.5 煤中全硫的測定
5.6 不同基準分析結果的換算
5.7 發熱量的測定
6 工業水質分析
6.1 水質指標
6.2 水質指標間的關系
6.3 工業鍋爐水質標准
6.4 懸浮固形物和溶解固形物的測定
6.5 pH值的測定（電極法）
6.6 硬度的測定
6.7 鹼度的測定
6.8 氯化物的測定
6.9 溶解氧的測定
6.10 亞硫酸鹽的測定
6.11 磷酸鹽的測定
7 鋼鐵分析
7.1 概述
7.2 總碳的測定
7.3 硫的測定
7.4 磷的測定
7.5 硅的測定
7.6 錳的測定
8 有色金屬及合金分析
8.1 金屬鎂中雜質含量的測定
8.2 金屬鎂中鋁的測定
8.3 金屬鎂中銅的測定
8.4 金屬鎂中鎳的測定
8.5 黃銅中鋅的測定
8.6 銅及銅合金中鐵的測定
8.7 銅及銅合金中鉛的測定
8.8 銅及銅合金中磷、砷的連續測定
8.9 鋁及鋁合金的分析
8.10 鋁及鋁合金中鋁的測定
8.1l 鋁合金中鎂的測定
8.12 鋁合金中鋅的測定
8.13 鋁合金中錳的測定
9 稀土元素和貴金屬分析
9.1 稀土元素分析
9.2 稀土和釷總量的測定（常量）
9.3 稀土總量的測定（微量）
9.4 鈰的測定
9.5 貴金屬分析
9.6 礦石中金的測定
9.7 鈀精礦中鈀的測定
9.8 貴金屬合金中銠的測定
10 合成氨生產過程分析
10.1 半水煤氣和變換氣的分析測定
10.2 半水煤氣中H2S的測定
10.3 銅洗液中銅比的測定
10.4 液氨成品分析
1l 硫酸生產過程分析
11.1 礦石或爐渣中有效硫的測定
11.2 礦石或爐渣中總硫的測定
11.3 凈化氣或轉化氣中SO2的測定
11.4 轉化氣和尾氣中SO3的測定
11.5 產品硫酸的分析
12 化學肥料分析
12.1 氮肥的分析
12.2 碳酸氫銨分析
12.3 尿素分析
12.4 磷肥分析概述
12.5 磷肥分析試液的制備
12.6 磷礦石中全磷的測定
12.7 普通過磷酸鈣的分析
12.8 鈣鎂磷肥的分析
12.9 鉀肥的分析
13 工業污染監測
13.1 概述
13.2 工業廢氣的採集
13.3 工業廢氣中二氧化硫的測定
13.4 工業廢氣中氮氧化物的測定
13.5 工業廢水的採取
13.6 工業廢水中鉻的測定
13.7 工業廢水中鉛的測定
13.8 工業廢水中鎘的測定
13.9 工業廢水中氟化物的測定
13.10 工業廢水中生物化學需氧量的測定
13.11 工業廢水中化學需氧量的測定
14 有機定量分析
14.1 有機氮含量測定
14.2 有機物中鹵素含量測定
14.3 烯基化合物含量測定
14.4 醇含量的測定
14.5 酚含量的測定
14.6 醛酮含量的測定
14.7 羧酸含量的測定
14.8 酯含量的測定
14.9 胺含量的測定
14.10 糖的測定
15 石油產品分析
15.1 油品基本理化性質的測定
15.2 油品蒸發性能的測定
15.3 油品腐蝕性能的測定
15.4 油品其他性能的測定
16 農葯分析
16.1 商品農葯采樣方法
16.2 農葯理化性狀分析
16.3 農葯有效成分分析
16.4 常用農葯分析實例
附表
附表1 常用酸鹼的相對密度和濃度
附表2 弱酸和弱鹼的離解常數
附表3 難溶化合物溶度積
附表4 常用緩沖溶液的配製
附表5 國際相對原子質量表
參考文獻

⑺ 求原子吸收發射光譜在環境分析與監測中的應用研究論文

原子吸收光譜法在環境常規監測中的應用
西南科技大學分析測試中心 張偉
〔摘要〕原子吸收光譜分析法(AAS)在環境分析化學中廣泛使用。本文簡述了近年來AAS在環境常規監測中的應用進展。
〔關鍵詞〕原子吸收光譜法環境監測應用

原子吸收光譜法（AAS），因其靈敏度高、干擾小、精密度高、准確性
好及分析速度快、測試范圍廣等諸多優點，在環境分析化學中廣泛使
用。20世紀80年代末，國家環保局在《環境監測技術規范》中的地表水
和廢水、大氣和廢氣、生物測定部分，就將原子吸收光譜法列為《環境監
測技術規范》中有關金屬元素的標准分析方法。
1.水環境監測
適時地對地表水質量現狀及發展趨勢進行評價，對生產和生活設
施所排廢水進行監視性監測是常規環境監測的兩項基本任務。原子吸
收光譜分析主要應用於水環境中重金屬的監測。龍先鵬[1]採用火焰原子
吸收光譜法直接測定水中微量銅、鉛、鋅、鎘元素的含量，在0-1.00mg/L
范圍內，被測元素濃度與吸光度呈線性關系，相關系數不小於0.9990；
最低檢出限分別為0.001、0.01、0.0008、0.0005mg/L，相對標准偏差分別
為1.16%、1.22%、1.15%、1.16%；該方法對標准樣品的測試結果與國家
標准方法基本一致，相對偏差均不大於7.0%。張美月等[2]以二乙胺基二
硫代甲酸鈉為配位劑、Triton X-114為表面活性劑，採用濁點萃取-火
焰原子吸收光譜法測定水樣中的痕量鎘，檢測限為0.238μg/L，富集倍
數為55，加標回收率為98%-102%；分離富集方法簡單、安全、快捷，結
果令人滿意。陸九韶等[3]利用Al3+與Cu(Ⅱ)-EDTA發生定量交換反應，
通過測定水相殘余銅，從而間接測定水和廢水中的鋁。
在線富集是原子吸收光譜檢測分析發展的熱點之一。高甲友[4]用含
黃原脂棉的微型柱對試樣中的Cd2+在線富集、鹽酸洗脫後，採用火焰原
子吸收光譜法在線測定水中的鎘離子。富集50 mL溶液時此方法靈敏
度可提高68倍。陳明麗等[5]用溴化十六烷基三甲胺(HDTMAB)改性的天
然斜發沸石微填充柱，建立了順序注射在線分離富集電熱原子吸收法
測定水中Cr(Ⅵ)及鉻形態分布的方法；測定鉻的檢出限達到0.03μg/L，
精密度3.7%。用本法測定標准水樣GBW08608中的鉻，所得結果與標
准值相符。冷家峰等[6]對螯合樹脂富集-火焰原子吸收光譜法測定天然
水體中痕量銅和鋅的在線富集條件、干擾因素等進行研究,在線富集倍
數達到兩個數量級，在靈敏度與石墨爐原子吸收光譜法相當情況下，提
高了測定準確度。
痕量金屬元素化學形態的分析比單純元素的分析要復雜、困難得
多，除要求測定方法靈敏度高、選擇性好外，還要求分離效能高。聯用技
術，特別是色譜-原子吸收光譜聯用，綜合了色譜的高分離效率與原子
吸收光譜檢測的專一性的優點，是解決這一問題的有效手段。劉華琳等[7]
自行設計了一種紫外在線消解氫化物發生介面，並將高效液相色譜-紫
外在線消解-氫化物發生原子吸收聯用儀器(HPLC-UV-HGAAS)用於
砷的形態分析，以砷甜菜鹼、砷膽鹼、亞砷酸鹽(As(Ⅲ))及砷酸鹽(As(V))
等進行了分離測定，實現了將分離後不能直接用於氫化物發生的大分子，
通過紫外「在線」消解成小分子砷化合物的目的。李勛等[8]採用電化學氫化
物發生與原子吸收光譜聯用技術有效地實現了無機砷的形態分析。在
電流為0.6 A和1A條件下，As(III)和As(V)在0-40μg/L濃度范圍內均呈
良好的線性關系。As(III)和As(V)檢出限分別為0.3μg/L和0.6μg/L；該方
法成功應用於食用鮮牛奶中無機砷的形態分析。
2.土壤、底泥和固體物分析
景麗潔等[9]採用微波消解法預處理待測土壤，火焰原子吸收分光光
度法測定污染土壤消解液中的鋅、銅、鉛、鎘、鉻5種重金屬。土壤中鋅、
銅、鉛、鎘、鉻的相對標准偏差分別為1.2%、1.9%、1.2%、5.2%和1.8%。
方法簡便、靈敏、准確，適用於污染土壤中重金屬含量的測定。盧衛[10]采
用懸浮液進樣平台石墨爐原子吸收法測定土壤的痕量汞，精密度為
5.9%，檢出限達到1.2×10-12g。宮青宇[11]採用直接固體進樣、添加基體改
進劑技術測定土壤中重金屬鉛含量，避免了土壤中復雜基體的影響，實
現了土壤樣品中鉛的快速分析。王北洪等[12]採用了「硝酸-氫氟酸-過
氧化氫」三酸消化體系和密封高壓消解罐法對土壤樣品進行消化，以原
子吸收光譜法測定其中的銅、鋅、鉛、鉻、鎘。結果表明：採用該法測定土
壤中的重金屬時，測定結果准確可靠，實驗條件易於控制，能夠滿足環
境監測分析的要求，可以作為一種可行的土壤重金屬元素分析方法。
程瀅等[13]把河流底泥經過氫氟酸和高氯酸消化，用火焰原子吸收
法測定其中的銅，獲得較好的結果。王暢等[14]利用流動注射系統中串聯
的陰、陽離子交換微型柱分離、NH4NO3+抗壞血酸和H2SO4兩種洗脫液
同時逆向洗脫，實現了對底泥可利用態鉻中Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)同時在線分
離和原子吸收光譜法測定。在交換時間2 min，洗脫50 s，Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)
回收率分別為85.4%-94.8%和96.7%-106%。此法對實際樣品中不同
價態鉻進行測定，鉻回收率可達95%。Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的檢出限和最大
相對標准偏差分別為0.9μg/L、6.4%和2.7μg/L、3.5%。王霞等[15]用冷
原子吸收光譜法測定固體廢物浸出液中的汞含量，檢出限為0.02μg/L，
回收率在91%-101%之間。方法簡便快速，線性范圍寬。
3.大氣環境質量監測
鄒曉春等[16]以微孔濾膜采樣、鈀或鎳作改進劑，用石墨爐原子吸收光
譜法測定居住區大氣中硒，檢出限為3.45ng/mL，線性范圍為0-50ng/mL，
回收率94.6%-102.0%；其中砷對測定硒有一定干擾，其它金屬元素對
測定無干擾。鄒曉春在此基礎上又對居住區大氣中的鎳進行了測定，檢
出限為0.12 ng/mL，線性范圍為0-35 ng/mL，回收率為95.1-102.1%，其
他金屬元素對測定鎳未見明顯干擾[17]。
馮新斌等[18]對原有的光譜儀器進行簡單改裝，建立了兩次金汞齊-
冷原子吸收光譜法測定大氣中的微量氣態總汞的方法，檢出限達到
0.05ng；100μL飽和汞蒸氣連續測定結果表明其相對標准偏差<1.41%。
在0-2.0ng汞量范圍內標准工作曲線線性關系良好。並且運用該法，對
貴州省萬山汞礦、丹寨汞礦、清鎮汞污染農田、省農科院和中國科學院
地球化學研究所等地大氣氣態總汞進行了測定。
綜上所述，原子吸收光譜法在環境監測分析中應用取得了不少成
果，但在應用范圍上還有待擴大，如在污染物的化學形態研究上尚待深
入等。總之，隨著環境監測事業的發展，原子吸收光譜法因具有其它方
法所不能比擬的優勢，必將在環境化學分析中展現廣闊的應用前景。
參考文獻
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⑻ 2006年廣東省初中畢業生學業考試化學試卷，急急急呀~~~

2006年廣東省初中畢業生學業考試
化 學
可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 0-16 N-14 Fe-56 I-137
第一卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分共28分)。
1．下列變化中，屬於化學變化的是（ ）
A．乾冰升華 B．木條燃燒 C．活性炭吸收異味 D．冰撐破水缸
2．今年「世界環境日」的中國主題為：生態安全與環境友好型社會。下列措施能治理相關污染的是（ ）
A B C D
污染 溫室效應 赤潮 酸雨 少塵暴
防治措施 使用無鉛汽油 使用含磷洗衣粉 工廠廢氣直接排放 植樹造林
3．「牆角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來」(王安石《梅花》)。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（ ）
A．分子在不停地運動 B．分子分裂成原子
C．分子之間有間隙 D．分子很小
4．月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數為2、中子數為1，下列關於氦(He-3)元素的說法正確的是（ ）
A．原子核外電子數為3 B．相對原子質量為2
C．原子的核電荷數為3 D．原子結構示意圖為
5．下列裝置操作圖不能用於檢查氣密性的是（ ）

6．國家質檢部門檢出人們端午節包粽子的「返青棕葉」多以硫酸銅為添加物，長期食用有害健康，請問硫酸銅是一種 （ ）
A．有機物 B．鹽 C．鹼 D．酸
7．去年年底哈爾濱一所化工廠發生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化學式為C6H5NO2)造成松花江大面積水體污染。下列關於硝基苯的說法正確的是 （ ）
A．硝革苯是氧化物
B．硝基苯由碳、氫、氮、氧四種元素組成
C．硝基苯分子由14種元素組成
D．硝基苯的相對分子質量為122
8．已知兩種分子E和G反應生成另外兩種分子L和M(如圖)。則下列判斷正確的是（ ）
A．G和M是單質 B．L可能是氯化物
C．這是一個復分解反應 D．這是一個是置換反應
9．某班同學就施用化肥的「利與弊」為題進行辯論，正方觀點是施用化肥有利，正方的下列觀點中不科學的是（ ）
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使農作物增產
C．施用化肥不會造成環境污染
D．復合肥能給農作物提供幾種營養元素
10．下列實驗操作能預期目的的是（ ）
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用向下排空氣法收集純凈的氫氣
C．用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末
D．用150mL酒精和50mL水精確配製200mL醫用消毒酒精
11．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（ ）
A 物質性質與用途 B 日常生活經驗
O2助燃—氣焊切割金屬
H2O2分解放出O2—實驗室制O2 衣服上圓珠筆油—用汽油或酒精搓洗
區別棉和羊毛織物—取少量，點燃聞氣味
C 安全常識 D 化學與生活
煤氣泄漏—打110報警
皮膚沾上濃硫酸—用水沖洗，再塗稀醋酸 維生素C—缺乏時引起壞血病
糖類、蛋白質—必需攝取的營養素
12．研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。下表是不同金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀劇烈反應時的溫度
氧化物 氧化鐵 氧化鋁 氧化銅 氧化鎂
劇烈反應的溫度/℃ 490 540 350 546
實驗室用氯酸鉀製取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（ ）
A．氧化鐵 B．氧化鋁 C．氧化銅 D．氧化鎂
13．類推是化學學習中常用的思維方法。現有以下類推結果：①酸鹼中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②鹼的水溶液顯鹼性，所以鹼性溶液一定是鹼溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是（ ）
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部
14．右下圖中「—」表示相連的物質間在一定條件下可以發生反應，「→」表示甲在一定條件下可與某種物質直接反應生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁

A BaCl2 CuSO4 Ba(OH)2 HCl
B O2 CO Fe3O4 C
C Fe CuCl2 Mg HCl
C Cu HCl CuO Mg

第二卷
二、填空題(本大題5小題，共20分)
15．(3分)《三國演義》中的「赤壁之戰」，曹操率百萬水師乘船橫渡長江，聲勢浩大，卻被周瑜的火攻和孔明「借」來的東風弄得大敗而逃。用燃燒三要素回答以下問題：
⑴周瑜使用了「火箭」射進曹軍的連環木船一，「火箭」能使木船著火的原因是
。
⑵起火後曹軍的部分船隻逃脫，這些船沒被燒的原因是 。
⑶孔明「借」來的「東風」不僅使火勢吹向曹營，還為燃燒提供了
，使火勢燒得更旺。
16．(3分)某農場附近新建了一座燃煤火力發電廠後該農場的小麥新課題急劇下降。經農場技術員測定：雨水pH約為4、土壤pH約為5。已知一些重要作物最適宜生長的土壤的pH如下表：
作物 ①水稻 ②小麥 ③玉米 ④油菜 ⑤馬鈴薯
pH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
⑴根據上表數據，你認為這種土壤最適合種植的作物是(填編號) 。
⑵若繼續種小麥，你認為最好選用以下(填編號) 試劑來改良土壤。
①工業鹽酸 ②熟石灰 ③純鹼
⑶該地區形成酸雨的主要原因是 。
17．(4分)化肥的使用使農作物大幅增產，充足的農產品為人類提供豐富的營養物質。
請填空：⑴檢驗一種化肥是銨鹽氮肥的方法是
。
⑵下列物質中，屬於人類活動提供能量的物質是 ，人們需要通過食物的微量元素是
(選擇編號填空)：①氧氣、②澱粉、③維生素、④鐵。
溫度/g 25 50 95
溶解度/℃ 0.17 0.95 6.8
18．(3分)苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：
某同學為的提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶於水的雜質)，進行了如下實驗：
⑴取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒有溶解，原因是 。
⑵將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解後，再加少量蒸餾水，然後趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。
⑶將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然後過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。
19．(7分)右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。
⑴選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目前
鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，
其主要原因是 。
①鋁的硬度小 ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易生成緻密的保護膜
⑵鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學方程式 ；能證明產物中有鐵粉的方法是： 。
⑶在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法
是 。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法： 。
三、(本大題2小題，共15分)
20．(5分)一位同學取了一瓶井水進行實驗，請和他一起完成實驗報告：
⑴用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量 ，攪拌。發現蒸餾水中泡沫、井水的泡沫少。結論：井水是硬水。
⑵另取井水加熱煮沸，發現有難溶於水的固體生成。
⑶過濾，把得到的難溶固體置於試管中，加入過量的鹽酸，現象是 ， 並有氣體產生；把生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，現象是 ，化學方程式是 。
結論：難溶物中含有碳酸鹽。
21．(10分)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色溶液。試回答：
⑴用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉澱是 ；生成的藍色沉澱是 。
⑵廢水中一定含有的物質是 (填編號)
A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
⑶該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下［已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空
氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3］:

①金屬X為 ，固體A中一定含有的物質為(寫化學式) 。
②B溶液中的溶質一定含有 和 (填序號字母)。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反應的化學方程式為 。
四、(本大題2小題，共23分)
22．(10分)幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了
以下探究，請你完成其中的步驟：
⑴點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約
1s後取出，現象如右圖A，這證明焰心
。
⑵向焰心斜向插入一支細短玻璃管，發現玻璃管中無明顯現象(如右圖B)，在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的性質是 、 。
⑶猜想和驗證
猜想 操作 現象 結論
假設①：焰心氣體含CO2 在未點燃的短玻管上口
.
假設①不成立
假設②:焰心氣體含CO 用表面燒黑的灼熱鋼絲迅速插入短玻璃管上口 燒黑的鋼絲變成紅色

假設③：焰心氣體含石蠟蒸氣 取一較長的細玻璃管，用濕冷毛巾包住中部，將玻璃管下端手入焰心，上端
假設③成立
試用火焰點燃。
取下長玻璃管，打開濕毛巾。

⑷若蠟燭的分子式用CxH4y表示，則其燃燒的化學方程式為：
。
23．(13分)化學反應往往伴隨著一些現象發生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象。某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應，他們分別設計了如下圖所示的兩種裝置。請回答：
⑴照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是
，化學方程式為：
。
⑵按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現象是：
。
⑶現有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等葯品，同學們設計了一個製取CO2、並證明CO2確實與NaOH溶液發生了反應的實驗裝置。請模仿右圖的「圖例」，在右圖虛框中直接補畫出完整的實驗裝置圖。
圖中試劑a是 ，能證明CO2確實與NaOH溶液發生反應的實驗現象是 。
⑷為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應，同學們雙設計了如下方案：
取⑶實驗後的NaOH溶液， 第一組同學滴加 ，現象為 ；
第二組同學滴加 ，現象為 。
他們雖然看到的現象不同，但都能證實CO2與NaOH溶液發生了反應。
⑸通過本實驗的探究，我們得到一個啟示：保存氫氧化鈉溶液時應該 。
五、(本大題2小題，共14分)
加碘鹽
質量等級：二級
碘含量：20～50mg/kg
配料：食鹽、碘酸鉀、抗結劑
儲存方法：防潮、防熱、避光
食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效
保質期：12個月
24．(4分)為了消除碘缺病，我國政府規定某地區居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業總公司生產的加碘鹽的部分標簽，請根據標簽圖回答：
⑴碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為 。
⑵從「食用方法」推測，碘酸鉀的一種化學性質是
。
⑶為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應加入
碘酸鉀 mg(精確到0.1)。
25．(10分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中C02的體積分數，設計如下實驗：(1)收集5 L某同學呼出的氣體樣品，(2)在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振盪，充分反應.(3)把反應後的溶液轉移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5％的鹽酸，到不產生氣泡為止。產生氣體的體積與加入鹽酸的質量的關系如右圖。回答下列問題：(1)加入5.0 g鹽酸前並沒有氣泡產生，原因是(用化學方
程式表示)：
.
(2)加入鹽酸產生C02的總質量是多少(溶於水中的二氧化碳忽略不計)?
(3)該氣體樣品中C02的體積分數是多少?(精確到0．1％。已知：常溫下C02的密度為1．96 g/L。)

⑼ 急需初三化學方程式的計算題``!!

15．造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。
①檢測廢水呈鹼性的簡單方法是_____。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?
（1）環境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標准比色卡比較。
（2）解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =196 t
（2）可以處理的廢水質量為x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
196 t x×16％
98／80 =196 t／x×16％ x= 100 t
16．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
（1）剩餘的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5．6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩餘的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶於水，計算時保留到0．1%）
(1)1.0， 1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
18．高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5．6g
⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g
剩餘固體質量為 4g÷50%＝8g
二氧化碳的質量為10g－8g＝2g
23．為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計並進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑後，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振盪，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗後回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)
(1) 判斷反應進行和進行的程度
(2) 解：用去稀鹽酸的溶質質量為x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O
40 36．5
10g×8％ x
40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g
共用去稀鹽酸的質量是: 0．73g÷10% ＝7．3g
24．國家規定，釀造食醋的總酸含量標准為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗後，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，並說明是否符合國家標准。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）
解：10．0mL該食醋樣品中醋酸的質量為x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7．5g×4％
60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g
則100mL食醋樣品中醋酸的質量為0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g
25．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。現以125t石英砂（SiO2質量分數為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質量。
解：（1）石英砂中的SiO2的質量＝125t×96%＝120t （2）244t
26．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置於燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物 質 樣 品 消耗稀鹽酸質量 反應後溶液質量
質量（g） 9 75．4 80
試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數；93．3% （2）所得溶液中NaCl的質量分數。8．1%
27．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶於水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配製成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、乾燥、稱量，生成沉澱為5g。
（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數 1-A（填大於、等於或小於），原因是 。
（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0．1%）。
（1）小於 試劑中含有水 （2）該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數為：
28．某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表：
測定次數 生成沉澱的質量（g） 生成水的質量（g）
1 5 0．9
2 10 1.8
3 X 2．7
4 20 3．6
5 20 3．6
請分析數據，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中「X」的值為 g。
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8
29．實驗室製取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6．00g樣品與2．00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩餘固體與17．02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14．9%。 若不考慮實驗中葯品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶於水。請回答下列問題。（結果精確到0．01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是____，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？ （可能用到的相對原子質量：O-16 Cl-35.5
（1）蒸發（或蒸發水、蒸發溶劑、蒸發結晶） 2．98g（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2．98g
245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g
30．人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0．8～15，相應含HCl的溶質質量分數為0．2%～0．4%，胃酸過多與過少都不利於人體健康。某人出現反胃、吐酸水的症狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1495%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是
（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0．39g），並要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該葯片後被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
醫生還提醒該胃葯不宜過量服用，可能原因是 。
（1）0．2g～0．4g 1495g 1095g
(2)設食用該葯片後被除去的HCl的質量為x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109．5
2×0．39g x
78:109．5 ＝ 2×0．39g : x
X＝ 1.095g
(3)過多的胃葯因消耗胃內過多鹽酸，不利於健康（其它合理答案也可）
31某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向採集來的62．8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉澱物過濾出，經水洗、乾燥後稱重為5．8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發生反應的化學方程式： ；
⑵請求出上述廢水樣品完全反應後的溶液里溶質的質量分數（要有計算過程）
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32．用「侯氏制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質）。某化學興趣小組為了測量純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純鹼樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為 19．7g。
請計算：純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0．1%）。
解：設純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19．7g x= 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 10．6 /12×100%≈88．3%
33．某純鹼樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最後稱得燒杯中溶液的質量為56．6g。計算：
（1）完全反應後生成CO2的質量； （2）純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）
解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4．4g x= = 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為： 10.62/11×100%≈96．4 %
34．某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定。取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、乾燥得到BaSO4固體1165g。通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會（填「偏高」、「偏低」、「不變」），理由是
解：(1) 設硫酸的質量為X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 1165g X=4．9g
(2)偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應即可。
35．將2．34gNaCl固體溶於103．4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）計算A點處生成NaNO3的質量？3．4g
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最後結果不能整除，保留小數點後一位）
A點處生成NaNO3的質量為3．4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2．3%。
36．某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉澱質量與 所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖：
根據所得數據計算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數。
解：設500g廢 水中CuSO4的質量為χ，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％ z=9．8g
廢水中硫酸的質量分數為9．8/500g×100％=196%
37．請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 圖示
分析：用流程圖代替文字敘述和圖像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰性。
生成沉澱的質量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g
設混合固體中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10．0g X=10．6g
則混合固體中氯化鈉的質量=22．3g-10．6g=117g
混合物中鈉元素的質量=10．6g×(46/106)+117g×(23/58．5)=9．2g
38．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為11g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7．1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。 （2）計算該鹽酸的溶質質量分數。
（1）濃鹽酸易揮發
（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7．1g×85％ x x=4．4 g
鹽酸的溶質質量分數= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%
39.稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束後稱量燒杯中剩餘物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。
解：生成CO2的質量為： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
設石灰石中CaCO3的質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g x=10g
石灰石中雜質的質量分數為：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%
40．40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應） 。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。
（2）將40g 質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為： ×100% ＝80%
（2）設稀釋後鹽酸溶液的質量為x。
40g×36．5%=x×10% x = 146g
需要水的質量=146g-40g=106g
41.某公司生產出的純鹼產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。
求：（1）生成CO2的質量。 （2）該純鹼樣品中Na2CO3的質量分數。
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純鹼樣品中NaCl的質量分數； B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應後所得溶液中NaCl的質量分數； D．反應生成水的質量。
解：（1）生成二氧化碳的質量為172．5g－163．7 g = 8．8 g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8．8g x= = 212 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
212 /26.5×100%=80 %
（3）ABCD
42．我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7．5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34．7g,放出的氣體在常溫下體積為11L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2．0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 g。
（2）如石灰石中的雜質均不溶於水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。
（1） 2．2g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x , 反應所得溶液中溶質的質量為y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2．2g
100/44 = x/2．2g x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：5g/7．5g ×100%≈66．7%
111/44 = y/2．2g y=5．55g
反應所得溶液中溶質的質量分數為：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%
43．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10．0克於燒杯中再向其中加入稀鹽酸50．0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應後燒杯中物質總質量為56．7克。
（1）生成CO2的質量 。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（1） 3．3g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3．3g
100/44 = x/3．3 x=7．5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：7．5/10 ×100%=75%
45．為測定某純鹼(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中並滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內溶液的總質量為40．3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
⑴ A點產生氣體的質量為 ； ⑵ 試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）；5．3g
⑶ B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。
（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl
46》小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶於水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？ （2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為75%
（2）反應所得濾液中溶質的質量分數為： ×100%=18．75%
47.早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應製取銅，稱為「濕法煉銅」。求：
（1）請寫出「濕法煉銅」的化學方程式 。
（2）若用該方法製得銅32g，反應的鐵的質量 g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 %。
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
48．在燒杯中加入2．14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。 （3）鋁箔中鋁元素的質量。
（1）0．2 鹽酸與氧化鋁反應 （2）10% （3）92．52%
49．某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質的質量分數。②合金中銅的質量分數。
①稀硫酸的溶質質量分數為：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%
② 合金中銅的質量為：10g – 3．25g == 6．75g
合金中銅的質量分數為：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%
50．（2011婁底市）（6分）化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶於水，也不與酸反應）於燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93．7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間 的關系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4¬=ZnSO4¬+H2↑）
（1）從右圖中可以看出，完全反應後生成氫氣的質量為 g。（2）樣品中鋅的質量為 g。
（3）反應後，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？
（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸鋅的質量分數=16.1%
51.向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：
（1）樣品中鋅的質量。 （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
（1）樣品中鋅的質量為13g。
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為20%。
52．(2011哈爾濱市)(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質量(g) 10 10 10 10
剩餘固體的質量(g) 9．10 8．45 7．80 7．80
（1)上述反應的化學方程式為 ； (2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式 ；
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 ；(4)用36．5％的濃鹽酸配製40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質量分數為 。
（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）
（3）7．3% （4）8g (5)80%
53.26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125．8克。求：
⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0．1 %）
黃銅中銅的質量分數為75% 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
54．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品於燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9．8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0．1%）。
黃銅中鋅的質量6．5g 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
55．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來製造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0．2g。
請解答問題：
（1）黃銅屬於 材料；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數；（3）完全反應後所得溶液的質量分數。
（1）金屬 （2）黃銅樣品中銅的質量分數為67．5% （3）完全反應後所得溶液的質量為104．3g
56．鈉與水反應生成NaOH和H2，現向95．6克水中加入4．6克鈉，充分反應（有水剩餘）。求：（1）生成NaOH的質量是多少？（2）反應後溶液中溶質的質量分數是多少？
解：設生成NaOH的質量為x，氫氣的質量為y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4．6g x y
46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g
46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g
溶液中氫氧化鈉的質量分數：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%
57．利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應製取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為114g/cm3)恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶於水且不與稀硫酸反應）。我能完成下列計算(結果保留整數)：
⑴稀硫酸中溶質的質量；⑵廢鐵屑中鐵的質量；⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
解：（1）硫酸中溶質的質量：114g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）設80g廢鐵屑中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶質的質量分數：152g/(114g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亞鐵溶液的質量：114g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶質的質量分數為：152g/544g×100%≈28%
58．某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應後剩餘固體和液體的總質量比反應前減少了2．2g 。求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2．2g
x＝ 5g y ＝3．65g
CaCO3中鈣元素的質量分數是： 40/100 ×100% ＝40%
補鈣品中鈣元素的實際含量： 5*40%/10×100% ＝20%
所用稀鹽酸中溶質質量分數為：3.65/100 ×100% =3．65%
59．某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾後，測得濾液的質量為268．67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）
求：①反應中生成沉澱的質量為多少？ ②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？
解 ①生成沉澱的質量為x，參加反應的硫酸的質量為 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g
② 根據質量守恆定律知：所取廢水樣品質量為： 268．67g +2．33g－171g ＝100g
該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數為：0．98g/100g×100%=0．98%
60.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，並向路基兩邊蔓延，接到報警後消防官兵立即趕來並用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為 ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為 。
(1) 24．5t
(2) 解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24．5t x
x=18．5t
(3) m3＞m1＞m2

⑽ 分析化學實驗的圖書目錄

第一章 分析化學實驗基礎知識
§1.1 分析化學實驗的目的、要求和成績評定
1.1.1 實驗目的
1.1.2 實驗要求
1.1.3 成績評定
§1.2 分析化學實驗室的規則、安全及「三廢」處理
1.2.1 實驗室規則
1.2.2 安全知識
1.2.3 「三廢」處理
§1.3 分析化學實驗室用水
1.3.1 實驗用水規格
1.3.2 純水的制備與使用
1.3.3 水純度檢驗
§1.4 化學試劑的一般知識
1.4.1 試劑的級別
1.4.2 試劑的存放
1.4.3 試劑的取用
§1.5 常用玻璃儀器的洗滌和乾燥
1.5.1 儀器的洗滌
1.5.2 常用洗滌液
1.5.3 儀器的乾燥
§1.6 實驗數據的採集和整理
1.6.1 誤差
1.6.2 測定數據的取捨
1.6.3 有效數字及其運算規則
1.6.4 實驗數據的採集處理
1.6.5 實驗報告的基本格式
第二章 定量分析基本操作、儀器及實驗
§2.1 定量分析的一般步驟
2.1.1 試樣的採取和制備
2.1.2 試樣的分解
2.1.3 分離和富集
2.1.4 分析測定方法的選擇
2.1.5 分析結果的計算和評價
§2.2 分析天平
2.2.1 分析天平的稱量原理
2.2.2 電光天平
2.2.3 電子天平
2.2.4 試樣的稱量方法
實驗1 分析天平的稱量練習
§2.3 滴定分析
2.3.1 移液管、吸量管及其使用方法
2.3.2 容量瓶及其使用方法
2.3.3 滴定管及其使用方法
2.3.4 容量器皿的校準
實驗2 容量器皿的校準
2.3.5 酸鹼滴定實驗
實驗3 滴定分析基本操作練習
實驗4 鹽酸溶液的配製與標定
實驗5 氫氧化鈉溶液的配製與標定
實驗6 有機酸含量的測定
實驗7 銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）
實驗8 工業純鹼總鹼度測定
實驗9 混合鹼的分析（雙指示劑法）
實驗10 磷酸的電位滴定
實驗11 酸鹼滴定法自擬實驗
2.3.6 配位滴定實驗
實驗12 EDTA標准溶液的配製和標定
實驗13 天然水硬度測定
實驗14 鉛鉍混合液中Bi3+、Pb2+的連續測定
實驗15 配位滴定法自擬實驗
2.3.7 沉澱滴定實驗
實驗16 硝酸銀標准溶液的配製和標定
實驗17 氯化物中氯含量的測定
實驗18 沉澱滴定法自擬實驗
2.3.8 氧化還原滴定實驗
實驗19 高錳酸鉀標准溶液的配製與標定
實驗20 過氧化氫含量的測定
實驗21 硫酸亞鐵銨中鐵含量測定（重鉻酸鉀法）
實驗22 硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定
實驗23 硫酸銅中銅含量測定（間接碘量法）
實驗24 氧化還原滴定法自擬實驗
§2.4 重量分析法
2.4.1 濾紙和濾器
2.4.2 沉澱的生成
2.4.3 沉澱的過濾和洗滌
2.4.4 沉澱的烘乾與灼燒
2.4.5 馬弗爐
實驗25 BaCl2·2H2O中鋇含量的測定（硫酸鋇重量法）
實驗26 氯化鋇中結晶水的測定（揮發法）
實驗27 重量分析法自擬實驗
§2.5 吸光光度法
2.5.1 吸光光度法基本原理
2.5.2 吸光光度法的方法和儀器簡介
2.5.3 可見分光光度計
實驗28 分光光度法測定鐵含量
實驗29 鄰二氮菲合鐵（Ⅱ）配合物組成的測定
實驗30 分光光度法測定鉻、錳的含量
實驗31 分光光度法自擬實驗
第三章 綜合實驗
實驗32 洗衣粉中聚磷酸鹽含量的測定
實驗33 胃舒平葯片中鋁和鎂的測定
實驗34 鋁合金中鋁含量的測定
實驗35 石灰石中氧化鈣的測定
實驗36 重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量
實驗37 城市污水中硫酸鹽的測定
實驗38 配合物的離子交換樹脂分離及測定
實驗39 亞甲基藍分光光度法測定廢水中硫化物
實驗40 農葯草甘膦含量的測定
實驗41 光亮鍍鎳溶液中主要成分的分析
實驗42 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量測定
第四章 外文實驗
Exper-iment 1 Acid—Base Titration
Experiment 1 Acid-Base Titration
Experiment 2 Direct Titration of Tris with HCl
Experiment 3 EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Waters
Experiment 4 Iodimetrie Titration of Vitamin C
Experiment 5 A Redox Titration Lab
Experiment 6 Gravimetric Determination of Iron as Fe2O3
Experiment 7 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectros
附錄
附表1 定量分析實驗儀器清單
附表2 市售酸鹼試劑的含量和密度
附表3 弱酸在水中的解離常數（25℃）
附表4 弱鹼在水中的解離常數（25℃）
附表5 配合物的穩定常數（18～25℃）
附表6 氨羧配位劑類配合物的穩定常數（18～25℃ I=0.1）
附表7 標准電極電位表（18～25℃）
附表8 幾種常用的酸鹼指示劑
附表9 常用酸鹼混合指示劑
附表10 金屬離子指示劑
附表11 氧化還原指示劑
附表12 常用緩沖溶液的配製
附表13 數據舍棄Q檢驗法
附表14 化合物的相對分子質量
附表15 相對原子質量（1981年國際原子量）
附表16 本書中所使用的量和單位
參考文獻