污水中鎂離子的測定

1. 當水樣中鎂離子含量很低時，以鉻黑T為指示劑測定水中鈣鎂離子總量，終點不清晰。因此，常在水樣中先加入

這樣做對測定結果無影響，因為加少量Mg2+，在滴定過程中鈣離子把鎂離子從MgY中置換出來。

其原理是：Mg2+與鉻黑T形成酒紅色配合物Mg-EBT，終點是顏色由酒紅色變為純藍色，終點變色較為敏銳.。

EDTA絡合滴定法是一種測定水總硬度的化學分析方法。它是在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(1)污水中鎂離子的測定擴展閱讀

EDTA絡合滴定法的注意事項：

1、溶液的酸度不斷增大，酸度增大的結果，不僅降低了絡合物的條件穩定常數，使滴定突躍減小,而且破壞了指示劑變色的最適宜酸度范圍，導致產生很大的誤差。因此在絡合滴定中，通常需要加入溶液來控制溶液的pH值。

2、由於EDTA是白色結晶粉末，本身不易得到純品，所以只能用間接標定的方法來配製。以鉻黑T為指示劑，用金屬離子與EDTA作用，從而確定其准確濃度。

3、在滴定的反應過程中，會有H離子產生，而產生的H 離子不利於反應的進程，還主要一個原因是，在酸性條件下，不利於指示劑鉻黑T的顯色，也就是說不能很好的確定反應終點。加入氨水調節PH 後，再加入氨水-氯化銨緩沖液，使反應能維持在鹼性條件下進行。

2. 測水硬度時,當水樣中鎂離子含量低時,在水樣中加入少量MgY2-絡合物,再用EDTA滴定,對測定有何影響原理是

EDTA與Ca的絡合常數大於與Mg的絡合常數，所以Mg被置換，Mg-EDTA Ca2 =Ca- EDTA Mg2 Mg 鉻黑T生成紅色絡合物

當滴定水樣中的Ca2時,在結束點，ETA與紅顏色的Mg2鉻黑T絡合物反應，需要的額外的EDTA置換Mg2-鉻黑T絡合物。

需要的額外的EDTA的物質的量等於Mg2物質的量，而Mg2物質的量等於與Mg-EDTA反應的Ca2的物質的量，所以滴定時加入的EDTA的總摩爾數完全等於鈣離子的摩爾數，那麼Mg-EDTA量的增加不影響測定結果。

EDTA是一種很強的絡合劑,能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎,採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。

(2)污水中鎂離子的測定擴展閱讀：

無機絡合劑的分子或離子大都是只含有一個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的；絡合物的穩定性多數不高，因而各級絡合反應都進行得不夠完全。

由於各級形成常數彼此相差不大，容易得到絡合比不同的一系列絡合物，產物沒有固定的組成，從而難以確定反應的計量關系和滴定終點。

乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合劑，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物。在化學分析中，它除了用於絡合滴定以外，在各種分離、測定方法中，還廣泛地用作掩蔽劑。

隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸增高，減小了MY的條件常數，降低滴定反應的完全程度；而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。

3. 水中鈣鎂離子含量的測定應該注意什麼

共3點1.鉻黑T配成溶液以方便使用准備室為每組准備一隻干凈的5L塑料桶作采水樣用專 准備屬室為每組准備一隻干凈的5L塑料桶作采水樣用
2.本實驗終點不夠敏銳，特別是滴定鈣。強調近終點要慢滴，每滴1滴後都要充分搖勻，直至純藍色為止，可作示範。
3.用EDTA測定測定水的總硬度及鈣鎂含量時，要控制好pH，並注意好終點顏色變化，以防止滴過。
祝你學習進步 望採納 ~

4. 工業水中鈣鎂離子的測定方法

巧了,我也是.聽說過水體硬度的測定嗎,水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度,按照該方法,先測鈣鎂離子的含量,然後換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法,其實你自己看參考資料是最好的.
110 總硬度的測定
——EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。
1．原理
在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）；
Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。
2．試劑
2．1 6mol/L鹽酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 鉻黑T指示劑
稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。
稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。
2．6．1 配製
稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2�6�12H2O)3.72g溶於1000mL水中，搖勻。
2．6．2 標定
稱取0.2g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(稱重至0.0002g)。用少許水濕潤，加2mL 6mol/L鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL錐形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化銨緩沖溶液，加2～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為天藍色。同時做空白試驗。
2．6．3 計算
EDTA標准溶液摩爾濃度M（摩爾／升），按下式計算：

式中：G——氧化鋅的重量，克；
V1—— EDTA溶液的用量，毫升；
V 0 ——空白試驗EDTA溶液用量，毫升；
81.39——氧化鋅摩爾質量，克／摩爾。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL酸式。
4．分析步驟
4．1 吸取水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2－4滴鉻黑T指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。
5．分析結果的計算
水樣中總硬度含量X(毫克／升，以CaCO3計 )，按下式計算：

式中：V——滴定時EDTA標准溶液消耗體積，毫升；
M——EDTA標准溶液濃度，摩爾／升；
VW——水樣體積，毫升；
100.08——碳酸鈣摩爾質量，克／摩爾。
6．注釋
6．1 若水樣中有鐵、鋁干擾測定時，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。
6．2 若水樣中有少量的鋅離子時，取樣後可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若鋅含量高，可另測鋅含量，而後從總硬度中減去。
6．3 若測定中有返色現象，可將水樣經中速濾紙干過濾，除去懸浮的碳酸鈣。
7．允許差
水中總硬度在300mg/L(以CaCO3計)時，平行測定兩結果差不大於3.5mg/L。
8．結果表示
取平行測定兩結果算術平均值，作為水樣的總硬度含量。

111 鈣離子的測定
甲 EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中鈣離子的測定。
1．原理
鈣黃綠素能與水中鈣離子生成瑩光黃綠色絡合物，在pH>12時，用EDTA標准溶液滴定鈣，當接近終點時，EDTA奪取與指示劑結合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色，即為終點。
2．試劑
2．1 1+1鹽酸溶液。
2．2 20%氫氧化鉀溶液。
2．3 鈣黃綠素酚酞混合指示劑
稱取鈣黃綠素0.2g和酚酞0.07g置於研缽中，再加入20g氯化鉀，研細混勻，貯於廣口瓶中。
2．4 0.01mol/L EDTA標准溶液。
同總硬度的測定。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL。
3．2 移液管：5mL。
4．分析步驟
吸取經中速濾紙過濾的水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入1+1鹽酸3滴，混勻，加熱煮沸半分鍾，冷卻至50℃以下加5mL20%氫氧化鉀溶液，再加約80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至瑩光黃綠色消失，出現紅色即為終點。
5．分析結果的計算

5. 當水樣中鎂離子含量低時，以鉻黑T作指示劑，測定水中鈣鎂的離子的總量，終點不明晰，因此先加入少量MgY2-配

n滴定Ca2+，加入MgY2-，增強終點的顏色變化。當MgY2-與Ca2+混合時，會發生以下反應:
1.MgY2- + Ca2+——> Mg2+ + CaY2-(均為無色)
2.Mg2+ +黑色T—>紅色絡合物
最後，為了消除由於Mg2+_black T復合物而產生的紅色，需要添加EDTA來替換black T，形成MgY2-。這種替代所需要的EDTA的量與Y4-從最初添加的MgY2-傳遞到Ca2+的量完全相同。所以EDTA的總摩爾數正好等於Ca2+的摩爾數，不受MgY2-添加量的影響。

6. 檢驗鎂離子的方法

可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

7. 水中鈣離子同鎂離子的測定

pH=10的氨性緩沖溶液中，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干擾離子，Na2S掩蔽Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金屬離子，K-B指示劑，用EDTA滴定溶液中Ca、Mg總量(滴定中點由紅變藍綠色）

若只滴定Ca含量，可選用鈣指示劑（滴定終點由紫變純藍）

8. 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法

水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。 如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。

9. 鎂離子質量的測定的計算公式

摘要 水樣中鎂離子含量X(毫克/升，以CaCO3計)，按下式計算： X=Y-Z 式中：Y、Z——水樣中同時測定的總硬度含量和鈣離子含量，(毫克/升，以CaCO3計)。