1. 含鉛廢水有哪些危害
鉛進入人體後，除部分通過糞便、汗液排泄外，其餘在數小時後溶入血液中，阻礙血液的合成，導致人體貧血，出現頭痛、眩暈、乏力、睏倦、便秘和肢體酸痛等;有的口中會有金屬味，以及動脈硬化、消化道潰瘍和眼底出血等症狀。小孩鉛中毒則出現發育遲緩、食慾不振、行走不便和便秘、失眠;若是小學生，還伴有多動、聽覺障礙、注意力不集中、智力低下等現象。這是因為鉛進入人體後通過血液侵入大腦神經組織，使營養物質和氧氣供應不足，造成腦組織損傷，嚴重者可能導致終身殘廢。
特別是兒童處於生長發育階段，對鉛比成年人更敏感，進入體內的鉛對神經系統有很強的親和力，故對鉛的吸收量比成年人高好幾倍，受害尤為嚴重。目前水資源嚴重短缺，大量工業用水使得本來就匱乏的淡水資源越來越少。鉛蓄電池企業排放的廢水雖然達到行業排放的規定，但廢水中仍然含有一定濃度的鉛，其排放到水體後仍然會對水體造成較大的污染，危害人的身體健康。將含鉛廢水深度處理後可使得處理後的廢水進行工藝的回用，有效的節約了水資源，同時還減少了含鉛污染廢水的排放，保護環境，所以對含鉛廢水進行深度處理意義重大。
2. H2S通入CuSO4中會反應嗎
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
是可以發生的，這是高中化學的一個特例，其實還有其它的一些弱酸制強酸的例子啊，比如說:用磷酸制HBr和HI。強酸制弱酸只是其中一個規律而已，我舉的例子是高沸點酸制低沸點酸，而你的問題中，H2S制H2SO4，則是利用CuS不溶解於非氧化性酸，可以生成沉澱，符合復分解反應的要求。
3. 含鉛廢水處理有些什麼方法
（1）化學沉澱法
化學沉澱法是目前使用較為普遍的方法。所用沉澱劑有：石灰、燒鹼、氫氧化鎂、純鹼以及磷酸鹽，其中氫氧化物沉澱法應用較多。此法是將離子鉛轉化為不溶性鉛鹽與無機顆粒一起沉降，處理效果比較好，可以達到國家排放標准。但大量的鉛鹽污泥不易處理，容易造成二次污染，且此法存在佔地面積大、處理量小、選擇性差等缺點。
（2）離子交換法
離子交換法是利用離子交換劑有離子交換樹脂、沸石等。離子交換是靠交換劑自身所帶的能自由移動的離子與被處理的溶液中的離子進行交換來實現的。推動離子交換的動力是離子間濃度差和交換劑上的功能基對離子的親和能力。
離子交換法處理鉛離子是較為理想的方法之一，不但佔地面積小、管理方便、鉛離子脫除率很高，而且處理得當可使再生液作為資源回收，不會對環境造成二次污染。離子交換法的缺點是一次性投資比較大，且再生也存在一定的困難。
（3）生物吸附法
使用生物材料處理和回收含鉛廢水的技術是既簡單又經濟的治理方法，已經引起了人們的重視。生物材料對重金屬天然的親和力，可用以凈化濃度范圍較廣的鉛離子廢水以及混合的金屬離子廢水。其優點有：①受pH值影響小；②不使用化學試劑；③污泥量極少；④無二次污染；⑤排放水可回用；⑥菌泥中金屬可回收且菌泥可用作肥料。生物吸附法將是廢水深度處理常用的方法。
（4）電解法
電解法目前處理含鉛廢水難度較大，但很有潛力。此方法在國內外尚處於研究階段。
要徹底地治理含鉛廢水造成的污染，清潔生產和綜合利用是發展的趨勢。一方面，必須改進電池等生產工藝現狀，積極探索研究新工藝、新方法，大力推廣清潔生產，從源頭上遏制污染的產生；另一方面，對產生的含鉛廢水必須採用處理和利用相結合的方式，盡可能提取廢水中有用物質，實現經濟效益和環境效益的雙豐收。
4. 在FeCl2溶液中通入H2S氣體的方程式怎樣寫
FeCl2+H2S=FeS↓+2HCl
5. 環境化學的考試題目和答案誰有
一共五章試題~
環境化學試題庫
第一章 緒論
一,選擇題
1,五十年代日本出現的痛痛病是由______污染水體後引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
2,五十年代日本出現的水俁病是由______污染水體後引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
3,黃河含沙量達______kg/m3,為世界之最.
A 13 B 73 C 27 D 37
4,聯合國已將每年的______定為"世界水日",提醒人們注意水資源的開發,管理和保護.
A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22
5,屬於環境化學效應的是
A 熱島效應 B 溫室效應 C 土壤的鹽鹼化 D 雜訊
二,填空題
1, 世界環境日為________.
2,造成環境污染的因素有物理,化學和生物的三方面,其中化學物質引起的約占________.
3,人為污染源可分為____________,____________,____________和__________.
4,污染物的性質和環境化學行為取決於它們的 和在環境中的 .
5,環境中污染物的遷移主要有 , 和 三種方式.
6,Cu,Zn共存時,往往能產生____________作用.
7,一般情況下Se對Hg2+能產生 作用.
三,問答題
1,當前人類生存面臨的主要環境問題有哪些
2,環境中主要的化學污染物有哪些
3,舉例簡述污染物在環境各圈的遷移轉化過程.
第二章 大氣環境化學
一,選擇題
1,由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到 的影響.
A 風 B 湍流 C 天氣形式 D 地理地勢
2,酸雨是指pH ______的雨,雪或其它形式的降水.
A <6.0 B <7.0 C <5.6 D 10 B 15 D 10,則表示待查元素i________.
19,降水中主要陰離子有______,______,______,______.
20,寫出下列物質的光離解反應方程式
(1)NO2 + hν +
(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν +
(3)HNO3 + hν +
(4)H2CO + hν + 或 H2CO + hν +
(5)CH3X + hν +
21,乙烯在大氣中與O3的的反應機理如下:
O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO
22,製冷劑氯氟烴破壞臭氧層的反應機制是:
CFmCln + hν CFmCln-1 +
+ O3 O2 +
+O O2 + Cl
三,問答題
1,簡述大氣污染物的來源及匯機制.
2,試述大氣污染效應.
3,試述酸雨的主要成分,形成機理及危害,寫出有關化學反應式.並闡述重慶
地區酸雨頻率高,而北京酸雨頻率低的原因.
4, 試述光化學煙霧的特徵,形成條件,請以CH3CH=CHCH3為例,參考下面的光
化學煙霧形成示意圖,寫出光化學煙霧形成的有關反應式.
5,為什麼排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層,寫出有關化學反應式.
6,簡要敘述用富集因子法判斷氣溶膠粒子污染來源的基本原理,方法(步驟).
7,試述大氣中CO2等氣體濃度上升,引起溫室效應的原因.
8,試比較倫敦煙霧和洛杉磯光化學煙霧的區別.
9,說明臭氧層破壞的原因和機理.
10,影響污染物在大氣中運動的主要因素有哪些
第三章 水環境化學
一,選擇題
1,海水中Hg2+主要以_______的形式存在.
A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-
2,某一氧化還原體系的標准電極電位為0.80,其pEo為______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
3,一般情況下,當水體DO______時,魚類會死亡.
A >8.0mg/L B 0 D >4.0 mg/L
4,若水體的pE值高,有利於下列_______組在水體中遷移.
A Fe,Mn B Cr,Fe C Cr,Mn D Cr,V
5,當前最簡單,也較流行的是將金屬劃分為溶解態和顆粒態,溶解態是能通過______um孔徑濾膜的部分.
A 0.54 B 0.22 C 0.45 D 0.50
6,河水中陰,陽離子的含量順序為______.
A Na+>Mg2+>Ca2+ HCO3->SO42->Cl-
B Ca2+>Na+>Mg2+ HCO3->SO42->Cl-
C Na+>Ca2+>Mg2+ Cl->HCO3->SO42-
D Na+>Mg2+>Ca2+ Cl->SO42->HCO3-
7,某一氧化還原體系的標准電極電位為0.771,其pEo為______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
8,某一水體的BOD20為100 ppm,其BOD5約為__________.
A 40 B 50 C 35 D 70
9,水體中溶解氧對石油降解影響很大,估計1升油類氧化需消耗______m3海水中的溶解氧.
A 200 B 400 C 600 D 500
10,下列各種形態的汞化物,毒性最大的是______.
A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2
11,影響水環境中顆粒物吸附作用的因素有 .
A 溶解氧含量 B 顆粒物粒度 C 溫度 D pH
二,填空題
1,天然水中的總鹼度= +2 + [OH-] — .
2,水環境中膠體顆粒物的吸附作用有 , 和
3,環境中某一重金屬的毒性與其_______ ,___________ 和 _____________ 有關.
4,腐殖質中不溶於NaOH的部分稱為 ___________,可溶於NaOH的部分稱為___________,既溶於鹼又溶於酸的部分稱為_________.
5,一般認為,但濃度較高時,金屬離子與腐殖質的反應以________為主,當金屬離子濃度低時,則以__________為主.
6,天然水的PE隨水中溶解氧的減少而 ,因而表層水呈 環境.
7,有機污染物一般通過 , , ,光解和生物富集和降解等
過程進行遷移轉化.
8,正常水體中其決定電位作用的物質是___________.
9,20℃時,需氧有機物經過____天,才能完成第一階段的生化氧化.
10,當水體pH處於中性或鹼性條件下,汞的甲基化產物是________.
11,當水體pH處於偏酸性條件下,汞的甲基化產物主要是_________.
12,_______,________和_________常衡量水體富營養化的指標.
13,_________,_________,__________常用作水體自凈的指標.
14,水體的自凈作用可分為________,__________和__________.
15,亨利常數大於________atm mol-1 m-3的有機物,在淺而流速較快的河流中有顯著的解吸速率.
16,Cu-Zn金屬對能還原六六六,在反應中Zn起______作用,而Cu則起_______作用.
17,碳水化合物生化水解的最終產物為_________,在氧氣充足時,能進一步分解為________.
18,影響膠體微粒聚沉的因素有_________,___________,_________,水體pH及流動狀況,帶相反電荷顆粒間的相互作用.
19,溶解態金屬的形態可通過_____________,_______________兩種途徑進行研究.
20,適用於水體顆粒物對污染物吸附的等溫式有_______________,________________兩種方程.其中_______________可求飽和吸附量.
21,有機物的辛醇-水分配系數常用___________表示.
三,問答題
1,什麼是水體自凈 水體自凈的方式有哪幾種 舉例說明河水自凈過程.
2,水體污染物可分幾類
3,試述水體中有機污染物的遷移轉化途徑.
4,重金屬污染的特點是什麼 水體中重金屬的遷移方式有幾類 並舉例說明水體中金屬遷移轉化的影響因素.
5,某冶煉廠含鉛廢水經處理後排入河水中,測得排污口附近河水中鉛的含量為0.4～0.5mg/L,而在下游500米處河水中鉛含量僅為3～4μg/L,請解釋其原因.
6,根據Streeter—phelps定律,計算20℃和29℃時,水體中需氧有機物分解掉50%所需的時間(已知,k20℃=0.1);計算結果說明什麼
7,某水體中Fe2+為56mg/L,Fe3+為56μg/L,試求水體的pE值.若與該水體平衡的氧分壓為10-10大氣壓,當水體pH為9和6時,能否將Fe(Ⅱ)氧化為Fe(Ⅲ)
8,試述水體中汞甲基化的途徑及影響因素,寫出有關反應式.
9,為什麼水體pH較低時,魚體內積累的甲基汞含量較高
10,試解釋用BOD5,CODCr評價水環境質量時會掩蓋有毒有害有機物污染的風險.
11,影響水體中膠體微粒聚沉的因素有哪些
12,什麼是決定電位 水體中起決定電位作用的物質是什麼
13,有機物的化學降解包括哪幾種
14,有機物的生化降解包括哪幾種反應 影響生物降解的因素有哪些
15,影響有機物光化學降解的因素有哪些
四,計算題
1,若一個天然水體的pH為7.0.鹼度為1.4mmol/L,需加多少酸才能把水體的pH降低到6.0.
2,含鎘廢水通入H2S達到飽和並調整pH為8.0,計算水中剩餘鎘離子濃度. [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
3,一個有毒化合物排入pH=8.4,T=25 C水體中,90%的有毒物質被懸浮物所吸著,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1, 計算化合物的水解速率常數.
4,在厭氧消化池中和pH=7.0的水接觸的氣體含65%CH4和35% CO2,計算PE和Eh.
5,某廢水中Cu2+ 含量為5.0mg/L, 經EDTA處理後,未絡合EDTA為200mg/L, 體系pH =11,計算後回答反應平衡時,Cu的存在形式.(已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量為372.)
第四章 土壤環境化學
一,選擇題
1,以下 因素可以誘發重金屬從沉積物中釋放出來
A 鹽度升高 B pH降低 C 增加水中配合劑的含量 D 改變氧化還原條件
2,土壤有機質的來源有 .
A 樹脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 礦物質
3,腐植質膠體是非晶態的無定形物質,有巨大的比表面,其范圍為________.
A 350-900m2/g B 650-800m2/g C 100-200m2/g D 15-30m2/g
4,在土壤中,下列離子 的交換吸附能力最強.
A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+
二,填空題
1,土壤具有 發生激烈變化的能力,它可以保持土壤反應的相對穩定,稱為土壤的緩沖性能.
2,土壤是由氣,液,固三相組成的,其中固相可分為________,________ ,兩者占土壤總量的________.
3,重金屬在土壤--植物系統中的遷移過程與重金屬的________, 及土壤的類型,_________,_________有關.
4,土壤對農葯的吸附作用可分為_________,_________和_______.
5,土壤處於淹水還原狀態時,砷對植物的危害_________.
6,土壤中有多種無機氨,其中NH4+和________是植物攝取的主要形式.
7,土壤中的大部分是有機氮,約占總氮的_______%,有機氮能變成無機氮的過程叫做__________.
8,土壤中砷以三價或五價狀態存在,其存在形態可分為可溶性砷,吸附,代換態砷及難溶態砷,可溶態砷主要為________和_______,一般占總砷的5～10%.
9,土壤中鉻是以________,________,_________,_________四種形態存在.
10,在旱地土壤中,鎘的主要存在形式是___________.
11,土壤淹水條件下,鎘的遷移能力________.
12,土壤中農葯的殘留量受到__________,________,吸附及生物,化學降解等諸多因素的影響.
13,農葯在土壤中的遷移主要通過 和 兩個過程.
14,土壤中存在著由土壤動物,_________和_________組成的生物群體.
15,土壤及沉積物(底泥)對水中有機污染物的吸附作用(sorption)包括_________,__________.
三,問答題
1,試述土壤的組成. 土壤具有哪些基本特性
2,什麼是土壤污染 如何判別 農葯等污染物進入土壤後是怎樣自凈的
3,什麼是土壤環境容量
4,進入土壤的農葯是怎樣遷移轉化的
5,舉例說明影響土壤中農葯殘留量的因素.
6,有機磷農葯在環境中的主要轉化途徑.舉例說明其原理.
7,試述土壤中氮的遷移轉化過程.
部分參考答案：
1.A 鎘
2.B 有機汞
3.D 黃河的輸沙量和含沙量均居世界各大江河首位，年均輸沙量16億噸，年均含沙量37.7千克/立方米
4.C 每年的3月22日是世界水日（英語：World Day for Water，或World Water Day）。
5.C 環境化學效應是在環境條件的影響下，物質之間的化學反應所引起的環境效果。如環境的酸化和環境的鹽鹼化等
6. 為什麼AgNO3，Pb2通入H2S有沉澱
H2S+AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
Ag2S（黑色沉澱）
解析：
簡單說,硫化鉛的Ksp非常小,復分解反應優先發生.
另外,鉛離子的氧化性不夠大,不能氧化硫離子.
硫化氫電離產生的氫離子,鉛離子水解產生的氫離子濃度不大,硝酸根的氧化性沒有得到體現（弱）.
其實就是氧化還原反應和復分解反應的競爭.
7. 大學基礎化學，通入飽和H2S分離沉澱時，控制酸度的問題。
硫化氫在水中的酸解離平衡是分兩步解離的，溶液中參與解離平衡的共有四中組份，硫化氫、質子、硫氫根、硫負離子。但無論溶液中各組份如何變化，各級解離平衡常數是定值，分別為ka1、ka2。且c[h]×c[hs－]/c[h2s]=ka1，c[h]×c[s2－]/c[hs]=ka2。ka1和ka2的值可以查表，是標准狀態下是通過實驗測得的數據，但一般都通用，無機化學書後面附錄都有，總反應平衡常數當然也是一個定值，即氫離子濃度的平方與硫負離子的濃度的乘積，除以溶液中硫化氫的濃度等於ka1×ka2。其中的氫離子濃度，各級解離和總反應都是一個，硫氫根也是一個，你可以用你這一個實際的問題或者其它的問題計算一下，希望能夠幫助到你。
8. 含鎘廢水通入H2S達到飽和並調整pH為8.0，計算水中剩餘鎘離子濃度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
標況下，一體積水溶解2.6體積的H2S，即H2S的濃度=0.116mol/L
H2S電離常數版K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以，權[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以，[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27）
所以，[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
9. 用化學沉澱發處理含鉛廢水pH為多少時反應最完全
那要看你用什麼方法，和試劑，以及原廢液中所含雜質和PH。這些恐怕專門請個人來處理都還忙不過來，豈是三言兩語能說清楚的
10. h2s通入hac和cuso4
硫化氫的濃度,氫離子的濃度和銅離子的濃度,由醋酸計算氫離子濃度,由氫離子濃度和Ka1,H2S計算硫離子濃度,用硫離子濃度乘以銅離子濃度,如果大於KSP,則有沉澱.不知道對不對.