氨水處理硫酸廠廢水的反應方程式

⑴ 氨水跟硫酸反應的離子方程式和方程式

若硫酸少量則：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

若硫酸過量則：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O

離子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。

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氨水主要用途：

一、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

二、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

三、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

⑵ 用熟石灰處理硫酸廠的廢水化學方程式是什麼

熟石灰處理硫酸廠的廢水化學方程式：

Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O

分析：該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於復分解反應。

熟石灰應用領域：

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬鹼性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農葯中的波爾多液正是利用石灰乳（溶於水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配製而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。

3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中，可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

⑶ 氨水與硫酸反應化學方程式

看氨水是過量,還是...
如果氨水與硫酸是1比1或者氨水更少
H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
如果氨內水與硫酸容是2比1或者氨水更多,
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
如果氨水與硫酸是介於1比1到2比1之間(都不包含),那麼可以看成有兩步
第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
多餘的氨水與NH4HSO4反應
NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O

⑷ 氨水中和廢水中的稀硫酸反應方程式

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O．
（2）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故答案為：（1）Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O；（2）2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O；（3）Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ；（4）SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O；（5）CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．

⑸ 氨水跟硫酸反應的離子方程式和方程式 氨水跟硫酸能反應嗎生成什麼反應的離子方程式和方程式

能反應.酸鹼中和反應.
氨水是弱鹼,不能寫成離子符號.
化學方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在硫酸足量時：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
離子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

⑹ 硫酸鋁和氨水的反應方程式

氨水和硫酸鋁反應的化學方程：Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

氨水和硫酸鋁反應的離子方程式：Al³⁺ +3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

硫酸鋁是強酸弱鹼鹽，在水溶液中會發生強烈的水解反應，即鋁離子與配位體H2O和H+形成絡合物，純凈硫酸鋁溶液成酸性，系統pH＜3.0時其主要以Al(H₂O)6³⁺為主要形式存在，pH＞5.8時則全部以Al(OH)₃存在，其陽電荷能力完全消失，僅殘余吸附作用。

硫酸鋁為白色有光澤結晶、顆粒或粉末，味甜，在空氣中穩定。86.5℃時失去部分結晶水，250℃失去全部結晶水。當加熱時猛烈膨脹並變成海綿狀物質，燒到赤熱時分解為三氧化硫和氧化鋁。

硫酸鋁當相對濕度約低25%時風化。易溶於水，幾乎不溶於乙醇，溶液呈酸性。久沸後有不溶性鹼式鹽沉澱。相對密度1.62。

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硫酸鋁大約占總產量50%的硫酸鋁第一大用途是用於造紙，第二大用途是在飲用水、工業用水和工業廢水處理中做絮凝劑，大約占硫酸鋁總產量40%。

當向這類水中加入硫酸鋁後，可以生成膠狀的、能吸附和沉澱出細菌、膠體和其他懸浮物的氫氧化鋁絮片，用在飲用水處理中可控制水的顏色和味道。硫酸鋁通常被作為絮凝劑，用於提純飲用水及污水處理設備當中，也用於造紙工業。

⑺ 有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨[（NH4）2SO4]。

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

⑻ 氨水與稀硫酸反應的化學方程式

看氨水是過量,還是...
如果氨水與硫酸是1比1或者氨水更少
H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
如果氨水與硫酸是2比1或者氨水更多,
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
如果氨水與硫酸是介於1比1到2比1之間(都不包含),那麼可以看成有兩步
第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
多餘的氨水與NH4HSO4反應
NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O

⑼ 用氨水去綜合廢水中的硫酸的化學方程式是什麼

2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

⑽ 氨水與稀硫酸反應方程式

1、氨與硫酸反應生成硫酸銨
2、反應的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
3、如果氨不足，也可以生成硫酸氫銨