某酸性廢水可能含有

.

② 對某酸性溶液（可能含有Br-。SO4 2-，SO3 2-，NH4+）分別進行如下實驗

加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色
有SO3
2-
2加鹼調至鹼性後，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅石石蕊試紙變藍
有NH4+3加入氨水後，溶液略顯黃色，再加入氯化鋇溶液，產生的白色沉澱不溶於稀硝酸
有SO42-
所以答案為A

③ 某ph=3的酸性廢水中可能含有2價鐵離子,鋁離子,氨離子,碳酸根離子,

屁的碳酸根離子~

④ 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe²⁺的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe₂O₃；用作紅色塗料．

⑤ 某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉澱C，則溶液呈存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應的Ba²⁺，C是BaSO₄；
酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；
溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH₄⁺，F是NH₃，產生沉澱，則溶液中存在Fe³⁺，沉澱G是Fe（OH）₃，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl₃，則J是FeCl₃，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉澱，則溶液中存在Al³⁺，沉澱K是Al（OH）₃，溶液L是NaHCO₃；
A是NO，則D是NO₂，二氧化氮化和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO₃，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH₄NO₃，
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-，
故答案為：CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產生氣體，所以溶液X中一定沒有NO₃^-，
故選b；
（3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵為紅褐色沉澱，氯化鐵溶液呈黃色，所以看到的現象是：紅褐色沉澱逐漸溶解，溶液變為黃色，
故答案為：紅褐色沉澱溶解，溶液呈黃色；
（5）鋁離子和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）若轉化③中，NO₂、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成HNO₃，該反應方程式為：NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，則反應中D與O₂的物質的量之比為4：1，
故答案為：4：1．

⑥ 對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗

加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍注意是產生的氣體，加入的鹼，並不包含在 氣體 中，是溶液里的，鹼性氣體 只有NH3，遇到潤濕的試紙，變為NH4OH，使之變藍。而產生鹼性氣體NH3，溶液中就必有NH4+

⑦ 某酸性工業廢水中含有銀離子,鉛離子用沉澱法除去

可以，但用量要試驗確定

⑧ 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的

試劑1是 廢鐵屑
試劑2是 稀HCl
步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器
燒杯 漏斗專 玻璃棒
步驟1反應的屬離子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步驟3反應的離子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟5所發生反應的離子方程式為
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉澱A 過量的Fe粉和單質Cu
沉澱B 單質Cu
試劑4 NaOH
沉澱C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉澱D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl

⑨ （2013安徽）某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課

（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為：

實驗編號	初始 pH	廢水樣品 體積/mL	草酸溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL
③			20	20

（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，所以氧化產物為CO₂，故答案為：CO₂；
（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr³⁺）=2v（Cr₂O₇^2-）=

c0?c1

t1

×2=

2(c0?c1)

t1

mol?L^-1?min^-1，
故答案為：溶液pH對該反應的速率有影響；

2(c0?c1)

t1

；

（4）根據鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]組成分析，Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用，故答案為：Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用；
（5）要證明Fe²⁺起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe²⁺存在時的實驗，所以要選K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；用等物質的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間後，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大於實驗①中c（Cr₂O₇^2-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，則假設一不成立；故答案為：

實驗方案	預期實驗結果和結論
用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗	反應進行相同時間後，若溶液中c（Cr2O72-）大於實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立．