廢水電解電極

1. 內電解法處理廢水原理

很多重金屬污染都是離子污染，形成金屬元素沉澱後就可以減少污染了，內電解法就是通過電解使金屬離子變成金屬原子，沉積到電極上，來達到減輕污染的效果。

2. 電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=w～6）的一種方法是：往廢水中加入適量了aCl，以鐵為電極進行電解，

（1）F五為陽極，則陽極反應為F五-t五^-=F五^t+，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：內Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO，故答案為：Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO；
（t）因N三Cl為電解質容，加入適量的N三Cl可增強溶液的導電能力，故答案為：增強廢水的導電性，便於電解的進行；
（q）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的F五^t+轉化為F五^q+，便於形成沉澱除去，故答案為：將陽極溶解生成的F五^t+轉化為F五^q+，便於形成沉澱除去．

3. 微電解法和電解法對處理廢水有什麼區別

鐵碳微電解是當來將鐵屑和碳顆粒浸沒在自酸性廢水中時，由於鐵和碳之間的電極電位差，廢水中會形成無數個微原電池。這些細微電池是以電位低的鐵成為陽極,電位高的碳做陰極,在含有酸性電解質的水溶液中發生電化學反應的。反應的結果是鐵受到腐蝕變成二價的鐵離子進入溶液。由於鐵離子有混凝作用,它與污染物中帶微弱負電荷的微粒異性相吸,形成比較穩定的絮凝物(也叫鐵泥)而去除。電解法就是通電電解。

4. 電解法電解含鉻廢水的陽極電極反應式是什麼

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去，

5. 實驗室電解廢水電解槽電壓電壓多少

根據氫和復氧的電極電勢，制再加上超電勢，9V絕對夠了。但實際上，由於的純水的導電能力極差，電解起來很困難，因此最好是在被電解的水中加入適量的氫氧化鈉或者硫酸，這樣應該可以，但是不要太濃，以防在電解時燒傷手。

製造電解裝置也不麻煩，把兩個裝滿水的試管倒立在水中，把電極伸入試管，然後收集氣體就行了。現在有專門用來電解的儀器，叫霍夫曼電解器，但是這個儀器比較少見，一般的實驗室是沒有的。

電解廢水不能直接用220V的交流電充電，給蓄電池充電必須用直流電。我記得市場上有專門給鉛蓄電池充電的充電器賣的。
採用先進的高頻脈沖電解技術，對製造過程產生的廢水進行了電解處理實驗。考察了槽電壓，脈沖頻率，脈沖占空比，電解時間，pH值以及無機鹽質量分數對COD去除率的影響。在槽電壓300V，脈沖頻率16.1kHz，占空比50％，pH=7.6的條件下，電解1h,COD去除率可達到76．9％。

6. 電解法處理工業廢水實驗的影響因素有哪些

電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導電）．下列有關推斷明顯不合理的是（）

A．陰極的電極反應式為：O 2 +4e - +2H 2 O=4OH -
B．通電過程中燒杯內產生可以吸附懸浮物的Fe（OH） 3
C．通電過程中會產生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na 2 SO 4 固體以增強導電性

7. 廢水電解處理法的化學反應原理

電解槽內裝有極板，一般用普通鋼板製成。極板取適當間距，以保證電能消耗較少而又便於安裝、運行和維修。電解槽按極板聯接電源方式分單極性和雙極性兩種。雙極性電極電解槽的特點是中間電極靠靜電感應產生雙極性。這種電解槽較單極性電極電解槽的電極連接簡單，運行安全，耗電量顯著減少。陽極與整流器陽極相聯接，陰極與整流器陰極相聯接。通電後，在外電場作用下，陽極失去電子發生氧化反應，陰極獲得電子發生還原反應。廢水流經電解槽，作 為電解液，在陽極和陰極分別發生氧化和還原反應，有害物質被去除。這種直接在電極上的氧化或還原反應稱為初級反應。以含氰廢水為例，它在陽極表面上的電化學氧化過程為：
CN-+2OH--2e─→CNO-+H2O
2CNO-+4OH--6e─→2CO2↑+N2↑+2H2O氰被轉化為無毒而穩定的無機物。
電解處理廢水也可採用間接氧化和間接還原方式，即利用電極氧化和還原產物與廢水中的有害物質發生化學反應，生成不溶於水的沉澱物，以分離除去有害物質。電鍍含鉻廢水的電解處理過程是：
鐵陽極溶解：
Fe-2e─→Fe2+
6Fe2++Cr2O崼+14H+─→6Fe3++2Cr3++7H2O
CrO厈+3Fe2++8H+─→Cr3++3Fe3++4H2O
在上述電解過程中，廢水中大量氫離子被消耗，氫氧根離子濃度增加，廢水從酸性過渡到鹼性，進而生成氫氧化鉻和氫氧化鐵等物質沉澱下來：
Cr3++3OH-─→Cr(OH)3↓
Fe3++3OH-─→Fe(OH)3↓
把沉澱物質同水分離，達到去除鉻離子，凈化廢水的目的。以上反應式中除鐵陽極發生陽極溶解是初級反應外，其他為次級反應。
在上述電解過程中，除初級反應和次級反應的處理廢水作用外，還因電解水的作用，分別在陰極和陽極產生氫氣和氧氣，這兩種初生態【H】和【O】能對廢水中污染物起化學還原和氧化作用，並能產生細小的氣泡，使絮凝物或油分附在氣泡上浮升至液面以利於排除。這種方法稱為電浮選。此外，由於鐵或鋁制金屬陽極溶解的離子進一步水解，可以成為氫氧化亞鐵或氫氧化鋁等不溶於水的金屬氫氧化物活性混凝劑。這種物質呈多孔性凝膠結構，具有表面電荷作用和較強的吸附作用，能對廢水中的有機或無機污染物起抱合凝聚作用，使污染物相互凝聚而從廢水中分離出來。這種方法稱為電絮凝處理。
由此可見，廢水電解處理包括電極表面上電化學作用、間接氧化和間接還原、電浮選和電絮凝等過程，分別以不同的作用去除廢水中的污染物。

8. 電解廢水時陽極析氧導致溶液ph降低怎麼辦

電解廢水時陽極析氧導致溶液降低怎麼辦
（1）①該裝置是電解池,接通電源,經過一段時間後,乙中c電極質量增加,說明C電極是電解池陰極,則d電極是陽極,連接電解池陽極的原電池電極是正極．
②電解氫氧化鈉溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣．
③電解硫酸銅溶液時,陰極上析出銅,陽極上析出氧氣,根據溶液中氫氧根離子濃度的變化判斷pH值的變化；電解丙溶液時,根據陰陽極上析出的物質確定溶液中氫離子濃度是否變化來判斷溶液的pH值是否變化．
④根據丙溶液中水減少的質量結合轉移電子數相等計算電極b上生成的氣體體積和電極c的質量增加．
（2）電解硫酸銅溶液時陰極上析出銅,陽極上析出氧氣．
（1）①該裝置是電解池,接通電源,經過一段時間後,乙中c電極質量增加,說明C電極是電解池陰極,則d電極是陽極,連接電解池陽極的原電池電極是正極,所以N是原電池正極．
故答案為：正極．
②電解氫氧化鈉溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
③電解硫酸銅溶液時,陰極上析出銅,陽極上析出氧氣,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,溶液呈酸性,所以溶液的pH值變小；電解硫酸鈉溶液時,陰極上析出氫氣,陽極上析出氧氣,實際上電解的是水,硫酸鈉溶液的濃度增大,但溶液的pH值不變．

9. 怎樣用鐵電極電解法除去酸性廢水中的六價鉻

酸性廢水中的氫離子抄含量較多。可用鐵作為陽極。陰極自選，一般用石墨。通以直流電，陰極發生的反應是氫離子被還原為氫氣，陽極鐵溶解成為亞鐵離子進入溶液，與六價鉻（例如重鉻酸根離子）發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，重鉻酸根離子被還原為三價鉻。實際上，三價鉻元素的毒性較微弱，僅為六價鉻的0.5%，因此可以用來處理工業廢水。希望採納，謝謝！

10. 電鍍廢水，電解法處理的設計參數

要考慮以下幾個問題：
1.電解電壓，要避免過位析氫或析氧、析氯的問題；
2.電極板材料，一般用鈦塗釕耐腐蝕性最好；
3.電流密度，你自己定吧，幾百安每平米；
4.電極板間距，1-2.5cm；