『壹』 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，
解：設所用鹽酸的質量分數為X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為專Y，氫氧化鈉與屬鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶質的質量分數=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能對你的學習有幫助！
『貳』 造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向
（1）反應後溶液的質量為298g，200g廢水，
則10%的硫酸溶液的回質量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質量為98g；
（答2）硫酸的質量為98g×10%=9.8g，
設廢水中氫氧化鈉的質量為x，
則2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
| 2×40 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 8g |
| 200g |
『叄』 某工廠排放的廢水中含有硫酸，市環保局對該廠排放的廢水進行了抽樣檢查，取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液
（1)硫酸中H,S,O,三種元素的質量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取廢水樣品的質量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）廢水中硫酸的質量分數=0.98/196=0.5%。
『肆』 某化學活動小組的同學，為了測定我省一造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量，他們先將溶質質量分數為3 7%、
| （1）據：質量混合前後相等，設量取了溶質質量分數為37%的濃鹽酸的體積為V，則： V?1.18g/cm 3 ×37%=200g×5% 解得：V=22.9mL （2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0g×5%=3.65g， 設污水中含量NaOH質量為x， HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40 3.65g x
解得：x=4g 所以污水中所含氫氧化鈉的質量分數是：
答：（1）配製稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為37%的濃鹽酸22.9毫升； （2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是5%． |
『伍』 為測定廢水的氫氧化鈉含量
4g 0.04%
『陸』 如何求化學反應中的溶質質量分數 要求詳細解釋
一、弄清反應後究竟是什麼溶液；找出溶質是什麼物質。
二、先求溶質質量：一般根據化學方程式計算。
三、怎樣求反應後溶液的質量呢？
方法一：溶液質量=====溶質質量+溶劑質量（水）若反應生成了水，則反應後溶液中水的質量=====原溶液中的水+生成的水
方法二、用質量守恆定律來求（適用最廣）即：參加反應的各物質質量總和（包含溶液中的水）====生成的溶液質量（包含生成的水）+生成的氣體質量+生成的固體質量
所以：m生成溶液==== m反應前參加的總和
— m生成的氣體和固體例1、：鋅和稀硫酸反應時，生成溶液的溶質量分數===硫酸鋅的質量要通過化學方程式計算，而硫酸鋅溶液的質量有兩種求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （註：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反應掉的Zn + m反應的稀硫酸溶液的總質量 —m生成的氫氣
例2：大理石與稀鹽酸的反應（完全反應）生成的應是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶質質量分數為：CaCl2的質量根據化學方程式可算出。而CaCl2溶液的演算法有兩種：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀鹽酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀鹽酸（溶液總的質量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物，雜質不參加反應，也不溶於水，因此，用質量守恆求生成溶液時，要把雜質減出去，只能用實際應掉的CaCO3的質量來計算。
『柒』 某化工廠排放的廢水中氫氧化鈉,為了回收利用，欲用2％的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鈉含量
1.1400g
設需要加水的質量是x。
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g
2.設200g廢水中NaOH的質量是x，反應生成NaCl的質量是y。
消耗HCl的溶質質量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
廢水中氫氧化鈉的質量分數是1.6/200*100%=0.8%
反應後所得到的溶液的質量是200+73=273g，溶質的質量分數是2.34/273*100%=0.86%
答：1.廢水中氫氧化鈉的質量分數是0.8%
2.反應後所得到的溶液中溶質的質量分數是0.86%
『捌』 某工廠排放的廢水中有硫酸,用1%的氫氧化鈉中和 ,恰好反應後用去171g氫氧化鈉
硫酸溶液的質量是268.67-171=97.67g
設硫酸中溶質的質量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
171g*1% x
80/1.71=98/x
x=2.1g
硫酸的質量分內數容是2.1/97.67*100%=2.2%
答：硫酸的質量分數是2.2%
『玖』 化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料後，推測出污水中可能含有HCl、Na