⑴ 處理廢水加明礬的作用
沉澱雜質的作用
⑵ 明礬在水的凈化過程中的主要作用是
水的凈化過程中，抄需要向襲渾濁的河水中加入絮凝劑：明礬；由於明礬溶於水生成的膠狀物具有吸附性，所以明礬的作用是：吸附懸浮雜質，加速沉，然後經過過濾操作可以將不溶於水的雜質除去；欲測定所得無色透明的水的酸鹼度，做法是：將pH試紙放在潔凈的玻璃板上，玻璃棒蘸取少量的待測水塗在pH試紙上，將其再與標准比色卡對照，讀出pH．
故答為：附懸浮雜質，加速沉；過濾；將pH試紙放在潔凈的玻璃板上，玻璃棒蘸取少量的待測水塗在pH試紙上，將其再與標准比色卡對照，讀出pH．
⑶ 為什麼明礬可以凈化污水明礬粉末和漂白粉
明礬是使水中的無物顆粒凝聚，沉澱，利用的是膠體的性質。漂白粉凈化污水是利用它的強氧化性，殺死水中的細菌。只要加入適量，應該就行了。
⑷ 明礬的凈化水可以喝嗎
健康人偶來爾少量攝入明礬自沒什麼大問題，長期食用對健康不利。
如果原來是污水，盡管被明礬凈化了也不能飲用，因為不可能徹底凈化。
明礬是化學物質，在水中形成膠體，凈水方式是吸附水中的懸浮物質和小顆粒，使之形成沉澱，但不能使水中的化學毒物得到很好的處理。不知道你們家的水質怎樣，如果要食用的話，最好不要只用明礬簡單的處理，活性炭可以除去異味。
明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。化學式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，
無色立方，單斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。64.5℃時失去9分子結晶水，200℃時失去12分子結晶水，溶於
水，不溶於乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防
水劑等。
⑸ 食用明礬 和 工業明礬，用這兩個來凈化污水，那一個效果好
凈化後的污水用於生活用水就用食用明礬，用於其他方面可以用工業明礬，但最好都用食用明礬，對環境造成的污染要小。
⑹ 用明礬處理廢水，實踐中發現廢水中的碳酸氫根濃度越大效果越好，這是為什麼呢
明礬處理廢水時 (Al3+)+3(HCO3-)=Al(OH)3（膠體）+3CO2（氣體） 這樣就完成了雙水解，故碳酸氫根濃度越大越容易使得雙水解更完全 此時Al(OH)3（膠體）濃度更高，更容易吸附廢水中懸浮物而沉澱，進而廢水中的碳酸氫根濃度越大效果越好
⑺ 明礬可以用來凈化水質嗎
不可以。明礬中含有的鋁對人體有害。長期飲用明礬凈化的水，可能會引起老年性痴呆症。現在已不主張用明礬作凈水劑了。明礬有殺菌效果，對於汗腳和腳氣有很好的療效。
⑻ 未經處理的污水加明礬的作用是什麼
沉澱雜質的作用
明礬溶解後電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強，可以吸附水中懸浮物，達到凈水的目的。
⑼ 凈化水加入明礬的作用
天然水中常含有很多細小的懸浮物(細菌、藻類、原生動物、泥沙、粘土及其它不溶性物質)、膠體物質(如腐殖質膠體等)和一些可溶性的鹽類、氣體等.在除去懸浮物時,常用明礬或硫酸鋁等凝聚劑,使這些雜質聚集起來,形成較大的顆粒而沉澱.
明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽,它的凝聚作用主要是由Al2(SO4)3產生的.當明礬溶於水後,Al2(SO4)3因水解作用而產生Al(OH)3.
Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO4
或 Al3+＋3H2O=Al(OH)3＋3H+
硫酸鋁還會和水中含有的碳酸氫鈣作用,生成氫氧化鋁和硫酸鈣.
Al2(SO4)3＋3Ca(HCO3)2=3CaSO4＋2Al(OH)3↓+6CO2↑
天然水中的那些雜質,大部分都是帶負電荷的膠粒,而氫氧化鋁膠粒是帶正電荷的,因此,帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能中和水中膠狀雜質所帶的負電荷,於是這些雜質很快地就會跟氫氧化鋁絮狀物一起凝聚而下沉.
由於明礬中的K2SO4對凈化水不起作用,而K2SO4又是一種原料,因此,現在一般都改用硫酸鋁作凈水的凝聚劑.工業上使用的凈水凝聚劑,除硫酸鋁外,還有氯化鋁、氯化鐵、硫酸鐵等.
用明礬凈水,只能除去水中的懸浮雜質,對溶解在水中的大部分鹽類則不能除去.
⑽ 明礬的化學式及它在廢水處理方面的應用
十二水合硫酸鋁鉀(Alum) ，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形，有時以{111}面附於容器壁上而形似六方板狀，屬於α型明礬類復鹽，有玻璃光澤。密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。64.5℃時失去9個分子結晶水，200℃時失去12個分子結晶水，溶於水，不溶於乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。
分子式
KAl（SO4）2·12H2O（有時亦可寫作K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ）
明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-；而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆） 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。 明礬與氫氧化鈉反應如下： KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4 明礬與小蘇打的反應如下： 2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O 明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而製得。