廢水硝酸鹽氮標線

1. 紫外硝酸鹽氮標准曲線是多少

紫外硝酸鹽氮標准曲線是275nm。

因為紫外法測定硝酸鹽氮的原理是利用硝酸根離子在220nm，波長處的吸收而定量測定硝酸鹽氮。溶解的有機物在220nm處也會有吸收，而硝酸根離子在275nm處沒有吸收。因此，在275nm處作另一次測量，以校正硝酸鹽氮值。

離子色譜法

利用離子交換的原理，連續對多種陰離子進行定性和定量分析，水樣注入碳酸鹽-碳酸氫鹽溶液並流經系列的離子交換樹脂，基於待測陰離子對低容量強鹼性陰離子樹脂(分離柱)的相對親和力不同的彼此分開。被分開的陰離子，在流經強鹼性陽離子樹脂(抑制柱)室,被轉換為高電導的酸型，碳酸鹽-碳酸氫鹽則轉變成弱電導的碳酸(清除背景電導)。

以上內容參考：網路-硝酸鹽氮

2. 國家規定水中硝酸鹽氮含量標準是多少

我國飲用水硝酸鹽項目舊標准規定為20毫克/升（GB5749—85），2006年的新標准修訂為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規定在使用地下水等條件受限時可放寬至20毫克/升。

3. 硝酸鹽氮5.47轉換硝酸鹽多少

反硝化反應是由一群異養型微生物完成的生物化學過程.在缺氧(不存在分子態溶解氧)的條件下,將亞硝酸根和硝酸根還原成氮氣、一氧化氮或氧化二氮.參與反硝化過程的微生物是反硝化菌.反硝化菌屬兼性菌,在自然環境中幾乎無處不在,在廢水處理系統中許多常見的微生物都是反硝化細菌.當有溶解氧存在時,反硝化菌分解有機物利用分子態氧作為最終電子受體.在無溶解氧的情況下,反硝化菌利用硝酸鹽和亞硝酸鹽中的N(V)和N(III)作為能量代謝中的電子受體,O2-作為受氫體生成H2O和OH-鹼度,有機物作為碳源及電子供體提供能量並被氧化穩定.生物反硝化過程可用以下二式表示：2NO2-+6H(電子供體有機物)→N2+2H2O+2OH-(1)2NO3-+10H(電子供體有機物)→N2+4H2O+2OH-(2)反硝化過程中亞硝酸根和硝酸根的轉化是通過反硝化細菌的同化作用和異化作用來完成的.同化作用是指亞硝酸根和硝酸根被還原成氨氮,用來合成新微生物的細胞、氮成為細胞質的成分的過程.異化作用是指亞硝酸根和硝酸根被還原為氮氣、一氧化氮或一氧化二氮等氣態物質的過程,其中主要成分是氮氣.異化作用去除的氮約占總去除量的70~75%.反硝化過程的產物因參與反硝化反應的做生物種類和環境因素的不同而有所不同.例如,pH值低於7.3時,一氧化二氮的產量會增加.當游離態氧和化合態氧同時存在時,微生物優先選擇游離態氧作為含碳有機物氧化的電子受體.因此,為了保證反硝化的順利進行,必須確保廢水處理系統反硝化部分的缺氧狀態.廢水中的含碳有機物可以作為反硝化過程的電子供體.由式(1)和式(2)計算,轉化1g亞硝酸鹽氮為氮氣時,需要有機物(以BOD5表示)1.71g,轉化1g硝酸鹽氮為氮氣時,需要有機物(以BOD5表示)2.86g,與此同時產生3.57g鹼度(以CaCO3計).如果廢水中不含溶解氧,為使反硝化進行完全,所需碳源、有機物(以BOD5表示)總量可用下式計算：C=1.71[NO2-N]+2.86[NO3N](3)式中：C——反硝化過程有機物需要量(以BOD5表示),mg/L；[NO2-–N]——亞硝酸鹽濃度,mg/L；[NO3-N]——硝酸鹽濃度,mg/L.當廢水中碳源有機物不足時,可補充投加易於生物降解的碳源有機物,如甲醇等.同時考慮同化及異化兩個代謝過程的反硝化反應可用下式表示：NO2-+0.67CH3OH+0.53H2CO3→0.04C5H7NO2+0.48N2+1.23H2O+HCO3-(4)NO3-+1.08CH3OH+0.24H2CO3→0.056C5H7NO2+0.47N2+1.68H2O+HCO3-(5)由式(4)和式(5)可以計算,每還原1g亞硝酸鹽氮和1g硝酸鹽氮為氮氣時,分別需要甲醇1.53g和2.47g.為了降低運行成本,當然可以用城市廢水或工業廢水作為碳源.廢水中一部分易生物降解的有機碳可以作為反硝化的碳源被微生物利用.另一部分有機物則是可慢速生物降解的顆粒性或溶解性有機物,雖可作為反硝化的碳源,但會使反硝化的速率降低.根據有機碳源的不同,Barnard提出反硝化速率可以分為三個不同的速率階段.第一階段在5~15min內,反硝化速率為50mg/(L·h),該階段利用易生物降解的可溶性有機物作為碳源.第二階段速率為16mg/(L·h),用不溶或復雜的可溶性有機物作碳源,這一階段一直延續到外部碳源用盡為止.第三階段反硝化速率為5.4mg/(L·h),用微生物內源代謝產物作碳源.

4. 做硝酸鹽氮的實驗時，無法顯色。

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3.實驗方法:

1 適用范圍

本標准適用於測定飲用水、地下水和清潔地面水中的硝酸鹽氮。
1．1 測定范圍

本方法適用於測定硝酸鹽氮濃度范圍在0．02-2．0mg／L之間。濃度更高時，可分取較少的試份測定。

1．2 最低檢出濃度

採用光程為30mm的比色皿，試份體積為50ml時，最低檢出濃度為0．02mg／L。

1．3 靈敏度

當使用光程為30mm的比色皿，試份體積為50ml，硝酸鹽氮含量為0．60mg／L時，吸光度約0．6單位。

使用光程為10mm的比色皿，試份體積為50ml，硝酸鹽氮含量為2．0mg／L時，其吸光度約0．7單位。

1．4 干擾

水中含氯化物、亞硝酸鹽、銨鹽、有機物和碳酸鹽時，可產生干擾。含此類物質時，應作適當的前處理，以消除對測定的影響。

2 原理

硝酸鹽在無水情況下與酚二磺酸反應，生成硝基二磺酸酚，在鹼性溶液中，生成黃色化合物，於410nm波長處進行分光光度測定。

3 試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均為分析純試劑，實驗中所用的水，均應用蒸餾水或同等純度的水。
3．1 硫酸：?=1．84g／ml。

3．2 發煙硫酸(H2SO4·SO3)：含13％三氧化硫(SO3)。

註：(1)發煙硫酸在室溫較低時凝固，取用時，可先在40-50℃隔水浴中加溫使熔化，不能將盛裝發煙硫酸的玻璃瓶直接置入水浴中，以免瓶裂引起危險。

(2)發煙硫酸中含三氧化硫(SO3)濃度超過13％時，可用硫酸(3．1)按計算量進行稀釋。

3．3 酚二磺酸(C6H3(OH)(SO3H)2)。

稱取25g苯酚置於500ml錐形瓶中，加150ml硫酸(3．1)使之溶解，再加75ml發煙硫酸(3．2)，充分混和。瓶口插一小漏斗，置瓶於沸水浴中加熱2h，得淡棕色稠液，貯於棕色瓶中，密塞保存。

註：(1)當苯酚色澤變深時，應進行蒸餾精製。

國家環境保護局1987-03-14批准 1987-08-01實施

(2)無發煙硫酸時，亦可用硫酸(3．1)代替，但應增加在沸水浴中加熱時間至6h，製得的試劑尤應注意防止吸收空氣中的水分，以免因硫酸濃度的降低，影響硝基化反應的進行，使測定結果偏低。

3．4 氨水(NH3·H2O)：?=0．90g／ml。

3．5 硝酸鹽氮標准溶液：cN=100mg／L。

將0．7218g經105-110℃乾燥2h的硝酸鉀(KNO3)溶於水中，移入1000ml容量瓶，用水稀釋至標線，混勻。加2ml氯仿作保存劑，至少可穩定6個月。

每毫升本標准溶液含0．10mg硝酸鹽氮。

3．6 硝酸鹽氮標准溶液：cN=10．0mg／L。

吸取50．0ml硝酸鹽氮標准溶液(3．5)，置蒸發皿內，加氫氧化鈉溶液(3．9)使調至pH8，在水浴上蒸發至於。加2ml酚二磺酸試劑(3．3)，用玻璃棒研磨蒸發皿內壁，使殘渣與試劑充分接觸，放置片刻，重復研磨一次，放置10min，加入少量水，定量移入500ml容量瓶中，加水至標線，混勻。

每毫升本標准溶液含0．010mg硝酸鹽氮。

貯於棕色瓶中，此溶液至少穩定6個月。

註：本標准溶液應同時制備兩份，如發現濃度存在差異時，應重新吸取硝酸鹽氮標准溶液(3．5)進行制備。

3．7 硫酸銀溶液

稱取4．397g硫酸銀(Ag2SO4)溶於水，稀釋至1000ml。

1．00ml此溶液可去除1．00mg氯離子(C1-)。

3．8 硫酸溶液：0．5mol／L。

3．9 氫氧化鈉溶液：0．1mol／L。

3．10 EDTA二鈉溶液。

稱取50gEDTA二鈉鹽的二水合物(C10H14N2O3Na2·2H2O)，溶於20ml水中，使調成糊狀，加入60ml氨水(3．4)充分混合，使之溶解。

3．11 氫氧化鋁懸浮液。

稱取125g硫酸鋁鉀(Kal(SO4)2·12H2O)或硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶於1L水中，加熱到60℃，在不斷攪拌下徐徐加入55ml氨水(3．4)，使生成氫氧化鋁沉澱，充分攪拌後靜置，棄去上清液。反復用水洗滌沉澱，至傾出液無氯離子和銨鹽。最後加入300ml水使成懸浮液。

使用前振搖均勻。
3．12 高錳酸鉀溶液：3．16g／L。

4 儀器

常用實驗室儀器及：
4．1 瓷蒸發皿：75～100ml容量。

4．2 具塞比色管：50ml。

4．3 分光光度汁：適用於測量波長410nm，並配有光程10mm和30mm的比色皿。

5采樣和樣品

按照國家標准規定及根據待測水的類型提出的特殊建議進行采樣。實驗室樣品可貯於玻璃瓶或聚乙烯瓶中。
硝酸鹽氮的測定應在水樣採集後立即進行，必要時，應保存在4℃下，但不得超過24h。

6 步驟

6．1 試份體積的選擇

最大試份體積為50m1，可測定硝酸鹽氮濃度至2．0mg／L。

6．2 空白試驗

取50ml水，以與試份測定完全相同的步驟、試劑和用量，進行平行操作。

6．3 干擾的排除

6．3．1 帶色物質

取100ml試樣移入100ml具塞量筒中，加2ml氫氧化鋁懸浮液(3．11)，密塞充分振搖，靜置數分鍾澄清後，過濾，棄去最初濾液的20ml。

6．3．2 氯離子

取100ml試樣移入100ml具塞量筒中，根據已測定的氯離子含量，加入相當量的硫酸銀溶液(3．7)，充分混合，在暗處放置30min，使氯化銀沉澱凝聚，然後用慢速濾紙過濾，棄去最初濾液20ml。

註：(1)如不能獲得澄清濾液，可將已加過硫酸銀溶液後的試樣在近80℃的水浴中加熱，並用力振搖，使沉澱充分凝聚，冷卻後再進行過濾。

(2)如同時需去除帶色物質，則可在加入硫酸銀溶液並混勻後，再加入2ml氫氧化鋁懸浮液，充分振搖，放置片刻待沉澱後，過濾。

6．3．3 亞硝酸鹽

當亞硝酸鹽氮含量超過0．2mg／L時，可取100ml試樣，加1ml硫酸溶液(3．8)，混勻後，滴加高錳酸鉀溶液(3．12)，至淡紅色保持15min不褪為止，使亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，最後從硝酸鹽氮測定結果中減去亞硝酸鹽氮量。

6．4 測定

6．4．1 蒸發

取50．0ml試份入蒸發皿中，用pH試紙檢查，必要時用硫酸溶液(3．8)或氫氧化鈉溶液(3．9)，調節至微鹼性(pH≈8)，置水浴上蒸發至干。

6．4．2 硝化反應

加1．0ml酚二磺酸試劑(3．3)，用玻璃棒研磨，使試劑與蒸發皿內殘渣充分接觸，放置片刻，再研磨一次，放置10min，加入約10ml水。

6．4．3 顯色

在攪拌下加入3～4ml氨水(3．4)，使溶液呈現最深的顏色。如有沉澱產生，過濾；或滴加EDTA二鈉溶液(3．10)，並攪拌至沉澱溶解。將溶液移入比色管(4．2)中，用水稀釋至標線，混勻。

6．4．4 分光光度測定

於410nm波長，選用合適光程長的比色皿，以水為參比，測量溶液的吸光度。

6．5 校準

6．5．1 校準系列的制備

用分度吸管向一組10支50ml比色管中，加入硝酸鹽氮標准溶液，所加體積如下表，加水至約40ml，加3ml氨水(3．4)使成鹼性，再加水至標線，混勻。

按6．4．4進行分光光度測定。所用比色皿的光程長亦如表所示。

校準系列中所用標准溶液體積 標准溶液(3．6)體積ml
硝酸鹽氮含量 mg
比色皿光程長 mm

0
0
10、30

0.1
0.001
30

0.3
0.003
30

0.5
0.005
30

0.7
0.007
30

1
0.01
10、30

3
0.03
10

5
0.05
10

7
0.07
10

10
0.1
10

6．5．2 校準曲線的繪制

由除零管外的其他校準系列測得的吸光度值減去零管的吸光度值，分別繪制不同比色皿光程長的吸光度對硝酸鹽氮含量(mg)的校準曲線。

7 結果的表示

7．1 計算方法

試份中硝酸鹽氮的吸光度Ar用式(1)計算：

Ar=As-Ab …………………………………(1)

式中：As--試份溶液(6．4)的吸光度；

Ab--空白試驗溶液(6．2)的吸光度。

註：對某種特定樣品，As和Ab應在同一種光程長的比色皿中測定。

硝酸鹽氮含量cNmg／L表示。

7．1．1 未經去除氯離子的試樣，按式(2)計算：

cN=m／V×1000 ……………………………………(2)

式中：m--硝酸鹽氮質量，mg，由Ar值和相應比色皿光程的校準曲線(6．5．2)確定；

V--試份體積，ml；

1000--換算為每升試樣計。

7．1．2 經去除氯離子的試樣，按式(3)計算：

CN=(m／V)×1000×〔(V1+V2)／V1〕 …………………………………………(3)

式中：V1--供去氯離子的試樣取用量，ml；

V2--硫酸銀溶液加入量，ml。

7．2 精密度和准確度

7．2．1 經5個實驗室的分析方法協作試驗結果如下：

7．2．1．1 實驗室內

濃度范圍為0.2～0.4mg/L的加標地面水，最大總相對標准偏差6.4％，回收率平均值78％。

濃度范圍1.8～2.0mg/L的加標地面水，最大總相對標准偏差5.4％，回收率平均值98.6％。

7．2. 1. 2 實驗室間

a. 分析含硝酸鹽氮1.20mg/L的統一分發標准樣，實驗室間總相對標准偏差為9.4％，相對誤差為-6.7％。

b. 52個實驗室測定含硝酸鹽氮1．59mg／L的合成水樣，相對標准偏差為11.0％，相對誤差為8．8％。

還有離子色譜法\離子選擇電極法等等

希望給你帶來幫助!!!!!!

5. 硝酸鹽氮標准使用液怎麼配

硝酸鹽氮標准使用液配：直接配500mg/L溶液非常難，所以一般先用分析天平秤500mg左右（越准確越好）硝酸鹽，溶於水中，轉移至1L容量瓶定容，配完後再進行分析確定準確濃度。

設該優級純的硝酸鉀純度為100%。

1000x0.1=100mg。

稱取100mg，溶於1000ml介質中。

酚二磺酸光度法

利用酚二磺酸在無水情況下與硝酸根離子作用，生成硝基二磺酸酚,在鹼性溶液中，生成黃色化合物,用分光光度計在410nm波長處比色測定。最低檢出濃度為0.02mg/L；測定上限為2.0mg/L。適用於測定飲用水、地下水和清潔地表水。

利用硝酸根離子在紫外區220nm波長處的吸收而定量測定硝酸鹽氮。溶解的有機物在220nm處和275nm處均有吸收，而硝酸根離子在275nm處沒有吸收。因此,在275nm處作另一次測量,以校正硝酸鹽氮值。

以上內容參考：網路-硝酸鹽氮

6. 同一台分光光度計測總氮能用硝酸鹽氮的標線嗎

標液可以通用，曲線絕對不行！

7. 紫外可見分光光度計 測污水總氮、總磷、硝態氮怎麼繪制標線

這個浮在表面的污泥是沒有活性的，老化的，所以會浮上來。如果全部浮上來了那就是污泥膨脹上浮了，是絲狀菌大量繁殖的結果。缺氧和厭氧的區別在於缺氧池裡溶解氧含量較少；而厭氧池裡沒有溶解氧，脫氮除磷過程中有些菌類要求生活在缺氧條件下，有些要求生活在絕對厭氧條件下，親愛的，呼呼…其實我都沒有拿書，工作中又用不到這些，好多我都快忘記了…

8. 水質環境檢測硝酸鹽氮的盲樣怎麼做

有離子色譜法和分光光度法等方法可以檢測硝酸鹽氮，根據實驗室儀器配備和檢測能力而定。另外，要想把盲樣做准，還少不了標准溶液和標准未知樣做驗證。

9. 為什麼國標里做硝酸鹽氮標線用的是硝酸鉀，而不是硝酸

三種；硝酸根電極法，分別是酚二磺酸分光光度法； 紫外分光光度法