電化學氧化處理有機廢水實驗報告

1. 幾種電化學處理廢水的技術

原理微電解技術是目前處理高濃度有機污水的一種理想工藝，稱內電解法。它是在不通電的情況下，利用填充在污水中的微電解材料自身產生的電位差對污水進行電解處理，以達到降解有機污染物的目的。鐵炭微電解設備中的廢鐵屑填料的主要成分是鐵和炭，當將鐵屑和炭顆粒浸沒在酸性污水中時，由於鐵和炭之間的電極電位差，污水中會形成無數個微原電池。其中電位低的鐵成為陽極，電位高的炭成為陰極，在酸性充氧條件下發生電化學反應，其反應過程如下：陽極(Fe):Fe-2e—Fe2+，E0(Fe2+/Fe)二-0.44V;陰極（C):2H++2e—>H2,E0(H+/H2)=0.00Vo原電池反應產生的新生態氫能與污水中許多組分發生氧化還原反應，使有機物斷鏈，有機官能團發生變化，使有機污水的可生化性有一定的提高，同時Fe(OH)2及Fe(OH)3還具有絮凝和吸附作用，從而達到去除污水中污染物的目的。經過鐵炭微電解預處理後污水的酸188度大大降低，減少了中和劑的使用量。2)系統基本組成鐵碳微電解系統由鐵碳微電解池、配水系統、鼓風系統和加葯系統等組成。

2. 氧化還原反應與電化學實驗結果分析怎麼寫

濃度和酸度對電極電勢的影響
1. 濃度對電極電勢的影響
（1）在一50 mL燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入銅片作為正極；另一50 mL
燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入鋅片作為負極。用KCl鹽橋將兩電極溶液連接構成原電池，用萬用電表測量電池的電動勢。 （2）在攪拌下向CuSO4溶液中滴加濃NH3·H2O，至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加濃NH3·H2O至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
根據以上三個電池電動勢的測定結果，用能斯特方程說明配合物的形成對電極電勢的影響。
2．酸度對電極電勢的影響
在兩只50 mL燒杯中分別加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分別插入鐵電極和碳電極，用KCl鹽橋將兩電極連接起來，測量電池電動勢。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化。解釋實驗現象。
（三）濃度和酸度對氧化還原反應產物的影響
1．濃度對氧化還原反應產物的影響
在兩支各有一粒鋅粒的試管中，分別加入濃HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，觀察實驗
現象。反應完畢後，檢驗稀HNO3試管中是否存在NH4+
（氣室法或者奈斯勒試劑法）。 2. 酸度對氧化還原反應產物的影響 在試管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然後加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，觀察實驗現象，寫出反應方程式。
分別以蒸餾水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重復進行實驗，觀察現象，寫出反應方程式。
由實驗結果說明介質酸鹼性對氧化還原反應產物的影響，並用電極電勢加以解釋。 （四）酸度對氧化還原反應速率的影響
在兩支各加入幾滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的試管中，分別加入幾滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然後各滴加l滴KMnO4溶液。比較紫色褪去速度，寫出反應方程式。 （五）催化劑對氧化還原反應速度的影響
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介質中能夠發生如下反應： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反應的電動勢雖然很大，但反應速度較慢。Mn2對反應有催化作用，所以隨反應自身產生Mn2，形成自催化作用，反應速度變得越來越快。如果加入F把Mn2掩蔽起來，則反應仍然進行得很慢。
取支試管，分別加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入數滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然後在第一支試管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支試管中加入數滴10% 的NH4F溶液，混合均，觀察支試管中紅色的快慢情況，必要時可用小火加熱進行比較。

3. 化學氧化法處理有機廢水實驗，操作中有哪些注意事項，如何提高去除率

一般是芬頓法，主要是看氧化劑的加葯量，催化劑的比例，pH，停留時間，這些因素決定效率，通常在酸性3以下進行，反應時間標准為2小時，氧化劑用量要做梯度實驗!答案參考自環保通。

4. 關於電化學腐蝕的小實驗

可以做鐵釘和鋅片綁起來 放在食鹽水 中 現象是 鋅片被腐蝕 而鐵釘沒有被腐蝕
關於第二問題 ：在專門的電化學書上有講到的 公式本來想寫出來的 但是輸入法有問題 打不出來 在大學的物理化學裡面也有專門一章講電化學的 可以看看

5. 氧化還原與電化學的實驗總結怎麼寫

你做的是哪個實驗？你可以按照傳統的實驗步驟，即：實驗目的，實驗原理，實驗器材，實驗葯品，實驗過程，實驗結果，數據分析，實驗總結，幾個方面來寫。還有問題可繼續補充

6. 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現

1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計

7. 電化學對有機廢水的處理效果及影響因素可能包括哪些方面

影響生物轉盤娃理效果的因素有很多，主要包括水溫、污水
的水量和水質，盤面有機負荷、轉盤級數等。

8. 氧化還原與電化學實驗報告中一道題目

亞硝酸根離子在抄酸性條件下有很強的氧化性，在有些時候，甚至比稀硝酸還強，但是比酸性高錳酸鉀弱（酸性高錳酸鉀的溶液的氧化性只比有限的幾種物質弱，常見的有過二硫酸根，鉍酸鈉，四氧化三鉛），
所以現象是
碘化鉀：先變成褐色，加入CCl後，溶液分層，上層無色，下層紫紅色，亞硝酸鈉作氧化劑
高錳酸鉀：溶液紫色退去，亞硝酸鈉作還原劑
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！