氯化銅廢水

⑴ 如何提煉氯化銅廢水裡面的銅提煉出來

加鐵，置換出銅
然後加HCl，消耗掉剩餘的Fe，剩下的就是銅了

⑵ 工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵． 課外小組要將廢液進行處理並得到銅和氧化鐵兩種產品．過程如圖所示．

（1）要得到銅和氧化鐵這兩種產品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來，故A是鐵，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）經過操作I得到了固體和溶液，故操作I是分離不溶性固體和液體的方法，為過濾操作，故填：過濾；
（3）要將過量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗鹽酸過量，可以取過濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產生，故填：取少量溶液E於試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產生，則C過量；
（4）因為「操作Ⅱ，加入過量的鐵」經過處理後，氧化鐵中鐵元素＞原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質量．
故答案為：
（1）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；（2）過濾、玻璃棒；（3）加入鐵粉有氣泡生成；（4）＞

⑶ 工業廢水要處理後排放．含CuCl 2 及其他泥沙等不溶性物的工業廢水處理過程如圖所示： （1）「加鹼」：加

⑷ 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回

（1）①在CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ 混合液中加入過量的鐵粉，Fe與FeCl₃、CuCl₂都能發生反應，反應方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
②Fe³⁺與SCN^-發生反應：生成的Fe（SCN^-）₃呈血紅色，可以檢驗Fe³⁺的存在，所以在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈現血紅色，則說明廢腐蝕液中有Fe³⁺存在，否則沒有．實驗室是用於過濾的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈現血紅色，則說明廢腐蝕液中有Fe³⁺存在，否則沒有；漏斗．
③所得濾渣中今有過量的鐵粉，和反應生成的銅，在此濾渣中加過量的鹽酸與鐵反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，可除去鐵，故答案為：HCl．
（2）氯氣與FeCl₂反應可以用一個洗氣裝置，如果氯氣多餘，則會污染空氣，所以後在要有一個尾氣吸收裝置，如圖：；用手捂住圓底燒瓶，看後面燒杯中是否有氣泡產生，如果有氣泡，就說明裝置氣密性良好．

⑸ 在一杯含有鹽酸和氯化銅的廢液中的109.8g廢液中氯化銅的質量是

（1）分離不溶於水的固體的操作為過濾，故操作1為過濾；將濾液蒸發濃縮後再降溫結晶，就會有氯化鈣晶體析出，再進行過濾就能得到氯化鈣，所以操作2的名稱是降溫結晶；
（2）濾渣是指的不溶於水的固體即沉澱，氯化鎂和氯化銅與氫氧化鈣反應生成的沉澱有氫氧化銅沉澱、氫氧化鎂沉澱；
（3）加入石灰水就是為了和鹽酸、氯化鎂、氯化銅發生反應，將它們轉化為氯化鈣，所以加過量石灰水的作用是為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅；中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水的反應，所以是氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH） ₂ +2HCl═CaCl ₂ +2H ₂ O．
故答案為：（1）過濾，冷卻結晶；
（2）Mg（OH） ₂ 、Cu（OH） ₂ ；
（3）為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅，Ca（OH） ₂ +2HCl=CaCl ₂ +2H ₂ O．

⑹ 氯化銅溶液怎麼處理

不是氯化銅，這個直接倒掉就可以了！沒有什麼影響的！

⑺ 氯化銅廢水

那東西不用錢

⑻ 怎樣處理氯化鐵,氯化亞鐵，氯化銅廢液

加入過量鐵屑
Fe+CuCL2=FeCl2+Cu 回收銅
Fe+2FeCL3=3FeCl2 然後用足量NaOH 反應 得到沉澱
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（s)+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(s)

⑼ 含（氯化鈉，氯化鐵，氯化銅）廢液的處理過程

先加入過量鐵粉，然後過濾。再通入過量的空氣（氧化2價鐵），接著，調節PH使之大於3.7（可以加水實現）最後再過濾，這樣廢水中只有氯化鈉了。