某工業廢水中含有Na2SO4

『壹』 在線等初四化學題：工業廢水中含有MgSO4和少量H2SO4，從中回收純凈的MgSO4固體

只會寫這么多了

方案一：選用鎂粉為試劑，向廢水中加入鎂粉，當觀察到__不再有氣泡產生 時說明鎂粉已足夠，方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2氣體符號 。接下來的操作方法為1.__除雜 2.__蒸發結晶
方案二：選用NAOH溶液為試劑 向廢水中逐滴加入NAOH溶液，當__時，停止加入 方程式__ 。 為了得到純凈的MGSO4溶液，接下來的操作為__除雜
比較兩個方案，試驗中都無耗損，最後得到的MGSO4固體質量是否相等？為什麼？
繼續探究設計新方案（所用試劑必須與鎂粉、NAOH屬不同類別）1.物質__MgCO3 方程式__MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 2.物質__方程式__

『貳』 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO₄，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y時，發生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬於置換反應，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．

『叄』 高中化學題

首先:向溶液中加入過量Fe
Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu
回收Cu
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
達瀘,再加入H2SO4
由於部分
Fe(OH)2會轉化為Fe(OH)3
再加入Fe轉化為Fe2+

『肆』 2011年8月12日，網傳雲南曲靖市越州鎮約5000餘噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中

Ⅰ．（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Cr³⁺有還原性，Cr³⁺能被雙氧水氧化為Cr₂O₇^2-，以便於與雜質離子分離，硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，溶液pH=8，Fe³⁺、Al³⁺轉化為沉澱除去；
故答案為：將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇^2-，以便於與雜質離子分離；Fe³⁺、Al³⁺；
（3）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換後的溶液中Na₂Cr₂O₇氧化為硫酸，Na₂Cr₂O₇氧被還原為CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成硫酸反應生成硫酸鈉，依據原子守恆分析書寫配平；Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄，
故答案為：1、3、11H₂O、2、1Na₂SO₄；
Ⅱ．用Fe為電極進行電解，鐵作陽極，陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，作為還原劑還原Cr₂O₇^2-，而銅電極作陽極生成Cu²⁺不能還原Cr₂O₇^2-，故不用Cu電極來代替Fe電極，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；不能；因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態；

『伍』 化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方

（1）設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g
答：廢水中硫酸的質量為4.9g
（2）當加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大於7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉澱，所以會導致測定結果偏高．
故答案為：偏高；BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應．

『陸』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

『柒』 某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業廢水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五

根據上述五種物質，Ba（NO₃）₂與CuSO₄、Na₂SO₄、不能共存；因結合成硫酸鋇沉澱，即硫酸銅和硫酸鉀在同一廠，NaOH與CuSO₄、Mg（NO₃）₂不能共存．能相互結合成氫氧化銅、氫氧化鎂沉澱，故硫酸銅和硝酸鎂在同一廠，又知甲廠廢水中含有三種物質，這三種物質是CuSO₄、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂，則乙廠廢水中所含物質是NaOH、Ba（NO₃）₂；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉澱；硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉澱和硝酸鈉；氫氧化鈉與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉澱和硝酸鈉；經過濾後廢水中還含有硝酸鈉．
故答案為：NaOH、Ba（NO₃）₂；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃（或2NaOH+Mg（NO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃）；NaNO₃．

『捌』 含硫酸鈉和碳酸鈉的有機廢水如何處理

低濃度含硫酸鈉和碳酸鈉的廢水(以Na2O計廢水中的含鈉量為0.5~10g/L)是工業常見廢水之一，如化工冶金工業生產過程中常用硫酸或鹼(氫氧化鈉或碳酸鈉)進行pH值調整，即會產生較大量的硫酸鈉稀溶液。這類廢水難以回用，也達不到廢水外排的國家標准(以Na2O計廢水中的含鈉量小於0.5g/L允許排放)，如直接排放，滲入地下長期積累，會造成土地鹽鹼化，並使地下水源中S042_含量逐年增加，為此必須妥善處理後才能排放。
目前含鈉鹽廢水處理的工藝主要有:鋇鹽/鈣鹽法、膜法、濃縮蒸發法和生物法等。鋇鹽/鈣鹽法葯劑耗量大，成本高；膜工藝法在處理礦坑水等低鹽水方面有優勢，但對於高濃度鹽水，存在滲透壓過大和產水率過低的問題，經濟性較差；濃縮蒸發法是將硫酸鈉濃縮成晶體後再出售或進一步處理，是目前廢水達標處理的常用工藝，但當硫酸Na+濃度低時能耗大、運行費用高。

『玖』 工業廢水中提煉的硫酸鈉是危險廢棄物嗎

第一部分：化學品名稱 化學品中文名稱： 硫酸鈉 化學品英文名稱： sodium sulfate,anhydrous 中文名稱2： 無水芒硝 英文名稱2： 技術說明書編碼： 1330 CAS No.： 7757-82-6 分子式： Na2SO4 分子量： 142.04 第二部分：成分/組成信息 有害物成分 CAS No. 硫酸鈉 7757-82-6 第三部分：危險性概述 危險性類別： 侵入途徑： 健康危害： 對眼睛和皮膚有刺激作用。基本無毒。 環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。 燃爆危險： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。 食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。 第五部分：消防措施 危險特性： 未有特殊的燃燒爆炸特性。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。 有害燃燒產物： 硫化物。 滅火方法： 消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。 第六部分：泄漏應急處理 應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。 第七部分：操作處置與儲存 操作注意事項： 密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時輕裝輕卸，防止包裝破損。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 第八部分：接觸控制/個體防護 職業接觸限值 中國MAC(mg/m3)： 未制定標准 前蘇聯MAC(mg/m3)： 0.2 TLVTN： 未制定標准 TLVWN： 未制定標准 監測方法： 工程式控制制： 生產過程密閉，加強通風。 呼吸系統防護： 空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。 眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。 身體防護： 穿防毒物滲透工作服。 手防護： 戴橡膠手套。 其他防護： 及時換洗工作服。保持良好的衛生習慣。 第九部分：理化特性 主要成分： 純品 外觀與性狀： 白色、無臭、有苦味的結晶或粉末, 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶 pH： 熔點(℃)： 884 沸點(℃)： 1404 相對密度(水=1)： 2.68 相對蒸氣密度(空氣=1)： 無資料 飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料 燃燒熱(kJ/mol)： 無意義 臨界溫度(℃)： 無意義 臨界壓力(MPa)： 無意義 辛醇/水分配系數的對數值： 無資料 閃點(℃)： 無意義 引燃溫度(℃)： 無意義 爆炸上限%(V/V)： 無意義 爆炸下限%(V/V)： 無意義 溶解性： 不溶於乙醇，溶於水，溶於甘油。 主要用途： 用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品等。 其它理化性質： 第十部分：穩定性和反應活性 穩定性： 禁配物： 強酸、鋁、鎂。 避免接觸的條件： 聚合危害： 分解產物： 第十一部分：毒理學資料 急性毒性： LD50：5989 mg/kg(小鼠經口) LC50：無資料 亞急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突變性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生態學資料 生態毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物積累性： 其它有害作用： 該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。 第十三部分：廢棄處置 廢棄物性質： 廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。中和後，用安全掩埋法處置。 廢棄注意事項： 第十四部分：運輸信息 危險貨物編號： 無資料 UN編號： 無資料 包裝標志： 包裝類別： Z01 包裝方法： 無資料。 運輸注意事項： 起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。 第十五部分：法規信息 法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)

『拾』 工業純鹼中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為測定某工業純鹼的純度，設計了如圖實驗裝置．依據實驗設計，請

由實驗裝置可知，A中發生純鹼與硫酸的反應生成二氧化碳，B為乾燥氣體，C吸收二氧化碳，利用C中的質量查確定二氧化碳的質量，D防止空氣中的二氧化碳進入C中，
（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用為防止空氣中的CO₂、H₂O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定，
故答案為：分液漏斗；防止空氣中的CO₂、H₂O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定；
（2）實驗中，稱量C反應前後的質量，且稱量純鹼的質量，則一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為3次，故答案為：3；
（3）不考慮操作、葯品及其用量等方面的影響，該實驗中反應產生的CO₂在裝置A、B中有殘留（或CO₂未能被裝置C中的鹼石灰完全吸收），則實驗測定結果偏低，
故答案為：偏低；反應產生的CO₂在裝置A、B中有殘留（或CO₂未能被裝置C中的鹼石灰完全吸收）．