計算廢水中硫酸銅的溶質質量分數

Ⅰ 25g硫酸銅晶體放入75g水中，所得硫酸銅溶液的溶質質量分數是多少

有溶質是25*160/250*100%=16克
所得硫酸銅溶液的溶質質量分數是
16/（25+75）*100%=16%

溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
溶質質量分數=溶解度（g)/（100+溶解度g）*100%

Ⅱ 硫酸銅與水反應生成膽礬 那麼這個溶液的溶質算什麼是膽礬還是硫酸銅 溶質的質量分數怎麼算 謝謝

既然是硫酸銅與水反應生成膽礬，膽礬就沉澱在溶液的底部，即未溶解，故不是溶質。溶質就是溶在水中的硫酸銅。而溶質的質量分數即飽和的硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數。
若不清楚請隨時追問

Ⅲ 為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不

（1）反應生成沉澱的質量為100g+80g-175.1g=4.9g
（2）設100g CuSO₄溶液中所含CuSO₄質量為x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 98
x4.9g

Ⅳ 100克硫酸銅恰好與13克鋅完全反應，試計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數

設硫酸銅溶液中溶質的質量為x。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 160
13g x

65/13=160/x
x=32g
溶質的質量分數=32/100*100%=32%

答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數是32%

Ⅳ 200克硫酸銅溶液能夠與11.2克鐵粉恰好完全反應，試計算這種硫酸銅溶液中溶質的質量分數（完整的計算...

設這種硫酸銅溶液中溶質的質量為x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
11.2g x
56/11.2=160/x
x=32g
硫酸銅溶液中溶質的質量分數是32/200*100%=16%

答：這種硫酸銅溶液中溶質的質量分數是16%

Ⅵ 計算變化後燒杯中的CuSO4溶液中的溶質質量分數。

膽礬(CuSO4.5H2O)的式量是250克每摩爾,20克就是2/25摩爾,其中硫酸銅的質量是2/25乘以160等於12.8克,原硫酸銅的質量是150乘以0.08等於12,所以硫酸銅的總質量是12+12.8=24.8克,溶液的質量分數是24.8/170=14.59%

Ⅶ 如何計算如硫酸銅，稀鹽酸等溶液的溶質質量分數

質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)/100%

Ⅷ 算硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數

水合硫酸銅溶於水後結晶水成為溶劑的一部分。溶質質量按硫酸銅質量計算。因為此時溶液的有效成分是硫酸銅，即我們所要利用的部分，所以把水合硫酸銅的質量作為溶質來確定質量分數沒有實際意義。

Ⅸ 求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
X Y 64X/56 64X/56-X=1 X=7 Y=20 質量分數=20/100=20%

Ⅹ 100克硫酸銅恰好與13克鋅完全反應，試計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數

設
硫酸銅溶液
中
溶質
的質量為x。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
160
13g
x
65/13=160/x
x=32g
溶質的質量分數=32/100*100%=32%
答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數是32%