碳酸鈣制備廢水

A. 小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸製取二氧化碳後廢液中溶質的成分，請你一同參與探究並回答下列問題．

【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．
【實驗與結論】（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能採取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；
（4）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 而與氫氧化鈉反應無明顯現象；加入一種固體也能證明猜想，發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）要加入過量的某物質將鹽酸轉化為氯化鈣，該物質一定不溶於水，若溶於水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩餘的該物質，那麼該物質可以是碳酸鈣．
故答案為：
【作出猜想】HCl；
【實驗與結論】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇鹼性溶液才顯紅色；
（4）A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）CaCO₃（或碳酸鈣）．

B. 碳酸鈣的制備及溶解

石灰乳通二氧化碳可制備，溶解就是加酸性強於碳酸的酸，生成二價鈣鹽

C. 都是什麼行業廢水含碳酸鈣易結垢

這個抄和什麼行業沒有襲關系。只要條件合適，廢水中的碳酸鈣都可能結垢。估計你也是學理工的人，簡單地說，只要碳酸鈣的溶度積被實際例子的濃度積超過，就要結垢。由於它的溶度積受pH影響特別大，所以在現實生活中控制廢水的pH是最有效的控制碳酸鈣結垢的方法。一般來說，pH高的時候，及時碳酸鈣的濃度比較低都很容易結垢。這種結垢問題的廢水可以是造紙廠廢水，化工廠廢水，等等。

D. 碳酸鈣製做方法，有幾種製取方法

碳酸鈣分為重質碳酸鈣和輕質碳酸鈣兩種，重質碳酸鈣直接用方解石、貝殼等研磨即可。輕質碳酸鈣是化學法生產的，石灰石煅燒為生石灰，生石灰消化為熟石灰，在和二氧化碳反應生產碳酸鈣。
另外也有氯化鈣和二氧化碳反應生產碳酸鈣的。

E. 碳酸鈣的制備實驗方程式

石灰石+稀鹽酸——氯化鈣
氯化鈣+碳酸鈉溶液——碳酸鈣

F. 實驗室石灰石製取碳酸鈣的方法

方法：

1、加鹽酸溶解，過濾；方程式為：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22

2、濾液加Na2CO3的沉澱後清水洗滌；方程式為：CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl。

3、好處：通過將氫氧化鈣的水懸浮液碳酸鹽化制備平均尺寸為0．6±0．4μm的輕碳酸鈣顆粒，乾燥和磨碎該輕碳酸鈣顆粒，將這種乾粉與一種分散劑混合，並濕磨該淤漿。當最終產品當作為一種顏料使用時，賦予塗敷紙以高的不透明性和白度。比高溫煅燒得到的碳酸鈣更純凈，除去了硅酸鹽。

(6)碳酸鈣制備廢水擴展閱讀：

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石是石灰岩作為礦物原料的商品名稱。石灰岩在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易於獲取的特點而被廣泛應用。

作為重要的建築材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是製造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰岩，優質石灰石經超細粉磨後，被廣泛應用於造紙、橡膠、油漆、塗料、醫葯、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的製造中。

G. 實驗室製取二氧化碳廢液中有沒有碳酸鈣

廢液的溶質里只可能有氯化鈣或者氯化氫
即使碳酸鈣過量也只有氯化鈣作為溶質
因為碳酸鈣不溶於水
「小紅認為廢液中的溶質只有CaCl2」
從這一句就可以看出問題是在研究溶質
你可以去看看溶液溶質的定義

H. 小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸製取二氧化碳後廢液中溶質的成分，請你一同參與探究並回答橫線上的問

（2）小紅的實驗不能證明她的猜想，理由是：即使廢液中含有稀鹽酸，也不能使酚酞試液變色，因此兩支試管中溶液均無色，也不能說明廢液中一定不含有稀鹽酸．
故填：不能；稀鹽酸不能使酚酞試液變色．
（3）因為氯化鈣溶液顯中性，不能使石蕊試液變色，而稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此向兩支試管中分別滴加石蕊試液時，可以判斷廢液中是否含有稀鹽酸．
故填：A；顯中性的溶液不能使石蕊試液變色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色．
（4）向廢液中加入過量的碳酸鈣時，其中的鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應完成後過濾就可得到只含氯化鈣溶質的溶液．
故填：碳酸鈣．

I. 碳酸鈣加水會怎樣

加熱貌似沒現象。CaCo3=(等號上有加熱符號）Cao+Co2↑。CaCo3是難溶於水的，加少量的話是澄清石灰水，有氣泡 CAcO3+H2O=Ca(OH)2+Co2↑ 加多了的話就是乳濁液了。

一般來說：Ca(HCO3)2本身可溶的，其實Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。H2O+CO2反應產生的碳酸，微弱電離出的氫離子，和碳酸根粒子，形成了碳酸氫根離子。

碳酸電離可以產生碳酸根離子，碳酸根離子繼續電離產生碳酸根，所以，碳酸根離子的電離，其實是碳酸的二級電離，所以，碳酸根對於碳酸，電離程度已經很小了，甚至忽略不計。


拓展資料：

碳酸鈣和二氧化碳反應反應化學方程式（在水中反應）：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉澱逐漸消失，且此反應可逆Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3 + CO2 + H2O
反應維持動態平衡，也就是說，少量和過量只會影響CaCO3消失的量。

碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內。亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣，也是初高中化學中的一種常見試劑（常用來與鹽酸反應生成CO₂等）。

J. 小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸製取二氧化碳後廢液中溶質的成分，請你一同參與探究並回答問題。【提