1. 如何處理含雙氧水廢水
一種含雙氧水的有機廢水的處理方法，其特徵在於，具體步驟為：利內用生化系統排放的污泥濃容縮液與含雙氧水的有機廢水進行反應，反應完畢後，中和至中性，加入絮凝劑進行絮凝沉澱，壓濾，所得的濾液進入生化系統進行進一步廢水處理。本發明能夠有效去除廢水中殘留的雙氧水；沒有增加總的污泥排放量，減少了污泥處置的費用；減少了硫酸亞鐵、液鹼的使用量，降低了處理費用；濾液色度較低，接近無色。
2. 雙氧水與硫酸亞鐵及有機廢水進行反應，原理是什麼
雙氧水與亞鐵離復子配合在一起制組成fenton試劑，常用做對廢水的處理. 原理:在催化劑Fe2+作用下，過氧化氫能產生兩種活潑的氫氧自由基，從而引發和傳播自由其鏈反應，加快有機物的氧化，降低廢水中的COD.Fenton試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為在Fe2+離子的催化作用下H202的分解活化能較低,能夠分解產生羥基自基OH·。同其它氧化劑相比，羥基自由基具有更高的氧化電極電位，因而具有很強的氧化性能。
3. 廢水處理的高級氧化 紫外+雙氧水
這種光催化工藝實際應用中效果並不是很好。微電解+催化氧化 效果較好，本身微電解是一級很好的氧化工藝，析出的鐵離子還能高效催化雙氧水生成羥基自由基。
4. 雙氧水催化機理
基本原理就是
氧化催化劑+H2O2=O2+還原催化劑
還原催化劑+H2O2=H2O+氧化催化劑
如H2O2+(I-)+2H+=I2+2H2O
I2+H2O2=2(I-)+2(H+)+O2
鐵離子在中等酸度中的催化機理略微復雜,H2O2可以部分電離
引發(Fe3+)+HO2-=(HO2)+Fe2+
傳遞(Fe2+)+H2O2=(Fe3+)+(OH)+OH-
(OH)+H2O2=(HO2)+H2O
(Fe3+)+(HO2)=(Fe2+)+(H+)+O2
鹼性中OH-催化機理不一樣,鹼性溶液中H2O2電離程度增加,HO2-濃度增大
H2O2+HO2-=O2+H2O+HO-,速率與HO2-濃度有關
5. 氧化還原法滴定雙氧水的原理
取一定體積的雙氧水，用已知濃度的酸性高錳酸鉀進行滴定，滴至溶液恰好變紫紅色時達終點，據方程式用高錳酸鉀的體積進行計算
6. 雙氧水的分解機理
Cu2+
和
Fe3+/Fe2+
均屬於氧化性離子，其中Fe3+的氧化性最強，易得電子，而雙氧水中O-易失電子是強還原劑，所以構成了典型的氧化還原反應。
7. Ｏ３／Ｈ２Ｏ２氧化反應機理
O3在水溶液中的氧化作用取決於分解條件和分解機理，一般認為：O3在水中的分解過程受到OH-的催化作用，很快被還原，目前，O3在水中分解的模式有許多，其中，被多數人認可的模式為Aocler和Hill提出的反應歷程：
O3+H2O→HO3++OH-（2）
HO3++OH-→2HO2·（3）
O3+HO2·→·OH+2O2（4）
HO·+HO2·→H2O+O2（5）
研究發現[8]，超聲對O3分解速度具有強烈的強化作用，其分解產物是H2O2，H2O2的形成過程如下：
O3在超聲作用下裂解：
O3→O2+O·（6）
·O+O3→2O2 （7）
H2O在超聲作用下，也可產生裂解：
H2O→·H+·OH （8）
·H又與O2反應
·H+O2→HO2· （9）
O與H2O反應
·O+H2O→2·OH（10）
H2O2的形成
2·OH→H2O2 （11）
2HO2·→H2O2+O2 （12）
式（2）至式（5）表明：O3在沒有受到超聲作用時，其自身分解產物為O2，O2雖然是一種氧化劑，但在常溫常壓下，氧化能力差，沒有殺菌作用，所以，O3在氧化去除污染物中直接與污染物的反應起主要作用。
8. 雙氧水在污水處理中有什麼作用
因為雙氧水是強氧化劑，主要是起消毒作用的，在食品生產工藝中做助劑來使用，回一般用於管道、答環境的消毒，或是生產機器開、關機前後的消毒。消毒後則要徹底清潔，不能有殘留。所以，根據國家標准，在生產食品過程中某些產品雖然可以添加食品級雙氧水，但是最終不能檢出。
雙氧水分為工業級、食品級和醫用級三種，學名為過氧化氫。食品級雙氧水在食品工業中可用於軟包裝紙的消毒、罐頭廠的消毒劑、奶和奶製品殺菌、麵包發酵、食品纖維的脫色等,3％以下的雙氧水稀溶液還可用作醫葯上的殺菌劑。在許多國家，食品級雙氧水在食品行業中早已得到普遍應用，在乳品及飲料等食品的無菌包裝以及純凈水、礦泉水、乳品、飲料、水產品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生產過程之中都廣泛使用。但是，按照我國《食品添加劑使用衛生標准》的規定，允許食品級雙氧水在食品生產中作為加工助劑使用，在製成成品前應該清除，如果清除不掉應嚴格控制在規定的范圍內。
9. 廢水中鹼性條件下被雙氧水氧化成的黃色沉澱是什麼物質
（1）鹼性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質，應生成HCO3-（或者CO32-）、N2，故答案為：回HCO3-（答或者CO32-）、N2；（2）NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，應為HClO，可起消毒殺菌的作用，方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；（3）①由表中數據可知，H2SO3的電離常數最大，酸性最強，H2S的電離常數最小，酸性最弱，則酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞H2S，故答案為：H2SO3＞H2CO3＞H2S；②由質量守恆定律可知反應方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案為：4；2；1；3；1．