Ⅰ 工業上處理含Cr2O7 2-的酸性廢水
電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的:
Ⅱ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的廢水,
（2）：六價抄鉻被還原必須保證溶液是酸性的，
有關這一點你可以翻一翻無機化學課本後面的電機電勢表，
不過從客觀實驗事實上可以看出：鉻酸鹽基本上沒有氧化性（Cr6+的中性或鹼性溶液）；而重鉻酸鹽和鉻酸則具有較強氧化性。
鉻酸鹽連Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-這樣還原性如此之強的物質都無法氧化，
但如果向體系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此時CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（鉻酸根結合氫離子）
六價鉻就立刻被還原。
Ⅲ 怎樣用鐵電極電解法除去酸性廢水中的六價鉻
酸性廢水中的氫離子抄含量較多。可用鐵作為陽極。陰極自選，一般用石墨。通以直流電，陰極發生的反應是氫離子被還原為氫氣，陽極鐵溶解成為亞鐵離子進入溶液，與六價鉻（例如重鉻酸根離子）發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，重鉻酸根離子被還原為三價鉻。實際上，三價鉻元素的毒性較微弱，僅為六價鉻的0.5%，因此可以用來處理工業廢水。希望採納，謝謝！
Ⅳ 用鐵電極電解酸性重鉻酸鉀，生成物有Cr（OH）3和氫氧化鐵，陰陽極的反應物是什麼
生成物中有氫氧化鐵，說明鐵失去了電子，故鐵做陽極，陽極反應物為鐵，陰極反應物為重鉻酸鉀
陰極
Cr2O7(2-)+7H20+6e(-)=2Cr(OH)3+8OH(-)
陽極
3Fe-6e(-)=3Fe(2-)
溶液中：Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
陰極的反應物是：Cr2O7(2-)和H20
陽極的反應物是：鐵
Ⅳ 向含重鉻酸根離子的酸性廢水中加入硫酸亞鐵轉化為沉澱
14H+ + Cr2O72- +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(這是一個氧化還原反應,如果有沉澱的話,那麼就應該有氫氧根才行)
Ⅵ （2014浙江模擬）工業上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr（OH）3沉澱的形式
A．酸性廢水中，加適量NaOH會與陽極上電解生成的Fe2+反應生成Fe（OH）2，Fe2+被消耗，不能把溶液中內Cr2O72-還原為Cr3+，故A錯誤；
B．甲容中C電極發生2H2O=H2↑+2OH-，由CH4～8e-～4H2↑可知，1.6gCH4參加反應，則甲中C電極理論上生成氣體體積為
| 1.6g |
| 16g/mol |
Ⅶ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:
(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。
Ⅷ 鐵棒作陽極電解酸性重鉻酸鹽溶液，陰極PH增大，產生Cr（OH）3沉澱，陰極反應式
①陽極：Fe - 2e- = Fe2+，陰極：2H+ + 2e- = H2↑
②溶液中陽極產生的Fe2+與Cr2O7-發生氧化還原反應：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，產生Cr3+。③由於陰極的H+消耗，陰極附近pH升高後，Cr3+ 3e- = Cr(OH)3↓ + 3H+，產生Cr(OH)3。第②③步在溶液中進行。由於Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)↓ + 3H+，也可能還產生Fe(OH)3沉澱。
在陰極的Cr2O72-由於有氧化性也可能得電子，這必然是實際操作中需要想辦法解決的。但作為考題來說，有時不必過分關注具體細節，只要按照題目敘述正確作答就可以了。
由於題目說隨著電解進行陰極附近pH升高，很容易錯誤地想到是Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O，消耗H+造成溶液pH升高，但實際上溶液中的Cr2O72-濃度不會太大，指望Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O來使溶液pH升高到Cr3+可以沉澱，不太現實，肯定還有很多H+得電子生成H2才比較合理（注意是酸性溶液含較多H+）。然後所以題目的要求還是應該以2H+ + 2e- = H2↑作為主要考察目標，這也符合常見練習經常考察的范疇。 以上解答是以前在另外的網路知道上找到再修飾的。
Ⅸ 電解氧化性含氧酸，酸為何不得電子比如電解酸性重鉻酸鉀水溶液重鉻酸根離子不得電子，為什麼求原理
LZ注意，在電解池中，因為陰離子聚集於陽極，陽極有超強氧化性（只能得電子，不能失電子），於是陰離子的電解看的是其還原性而非氧化性，因此，即使酸性重鉻酸根有強氧化性，它也不會得電子。
Ⅹ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...
【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。