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含cr2o72的廢水在酸性條件用

 發布時間：2022-01-15 12:33:15

A. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:

(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。

B. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極

（1）Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應是被陽極生成的亞鐵離子在酸性溶液中還原，Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3+而除去，若用石墨電極來代替Fe電極，在陽極上失去電子的是氯離子，不能生成還原性離子，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能，因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3+而除去，若改用石墨電極，不能產生還原性微粒；
（3）從濾液C（忽略反應前後溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉澱，依據氯元素守恆20ml溶液中氯離子物質的量n（Cl-）=n（Ag+）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯離子物質的量為0.18mol×

800
20
=7.2mol，n（FeCl3）=
1
3
n（Cl-）=2.4mol
溶液A中FeCl3的物質的量濃度=
2.4mol
0.8L
=3mol/L，加入鐵粉發生的反應為①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引起質量變化的原因是反應①固體質量減小，反應②固體質量增加，設B溶液中亞鐵離子物質的量為x，則溶解的銅物質的量為0.5x，
①2Fe3++Fe=3Fe2+，固體質量減少
2 56g
2.4mol-x 28（2.4-x）g
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，固體質量增加
1（ 64-56）g
0.5x 0.5x（64-56）
則 28（2.4-x）g-0.5x（64-56）=100g-96.8g=3.2g
x=2mol
溶液B中c（FeCl2）=
2mol
0.8L
=2.5mol/L；
故答案為：3.00mol?L-1；2.50mol?L-1．

C. 工業上處理含Cr 2 O 7 2- 的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe

(1)Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑
(2) 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O
(3)由於陰極H + 放電，破壞了水的電離平衡，H 2 O H + +OH - ， c(OH - )逐漸增大並向陽極移動，與
Fe 3+ 、Cr 3+ 形成Fe(OH) 3 、 Cr(OH) 3 沉澱。
(4)不能用石墨電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe 2+ ，將溶液中Cr 2 O 7 2- 還原為
Cr 3+ 而除去，若改用石墨電極，陽極產生的是Cl 2 ，不能將Cr 2 O 7 2- 還原為Cr 3+ 。

D. 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水，採用下列處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解。

增加溶液的導電性；
有問題請追問！

E. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

F. （9分）工業上為了處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量

(1)Fe－2e － ===Fe 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑ (2)Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O
(3)H ＋ 不斷放電，Cr 2 O 7 2 － 與Fe 2 ＋ 反應時消耗H ＋ ，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ ) (4)不能

G. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電

（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．

H. 工業上處理含Cr2O7 2-的酸性廢水

電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的:

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