導航:首頁 > 污水知識 > 含cr2o72的廢水在酸性條件用

含cr2o72的廢水在酸性條件用

 發布時間：2022-01-15 12:33:15

A. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:

(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。

B. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極

（1）Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應是被陽極生成的亞鐵離子在酸性溶液中還原，Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3+而除去，若用石墨電極來代替Fe電極，在陽極上失去電子的是氯離子，不能生成還原性離子，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能，因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3+而除去，若改用石墨電極，不能產生還原性微粒；
（3）從濾液C（忽略反應前後溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉澱，依據氯元素守恆20ml溶液中氯離子物質的量n（Cl-）=n（Ag+）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯離子物質的量為0.18mol×

800
20
=7.2mol，n（FeCl3）=
1
3
n（Cl-）=2.4mol
溶液A中FeCl3的物質的量濃度=
2.4mol
0.8L
=3mol/L，加入鐵粉發生的反應為①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引起質量變化的原因是反應①固體質量減小，反應②固體質量增加，設B溶液中亞鐵離子物質的量為x，則溶解的銅物質的量為0.5x，
①2Fe3++Fe=3Fe2+，固體質量減少
2 56g
2.4mol-x 28（2.4-x）g
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，固體質量增加
1（ 64-56）g
0.5x 0.5x（64-56）
則 28（2.4-x）g-0.5x（64-56）=100g-96.8g=3.2g
x=2mol
溶液B中c（FeCl2）=
2mol
0.8L
=2.5mol/L；
故答案為：3.00mol?L-1；2.50mol?L-1．

C. 工業上處理含Cr 2 O 7 2- 的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe

(1)Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑
(2) 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O
(3)由於陰極H + 放電，破壞了水的電離平衡，H 2 O H + +OH - ， c(OH - )逐漸增大並向陽極移動，與
Fe 3+ 、Cr 3+ 形成Fe(OH) 3 、 Cr(OH) 3 沉澱。
(4)不能用石墨電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe 2+ ，將溶液中Cr 2 O 7 2- 還原為
Cr 3+ 而除去，若改用石墨電極，陽極產生的是Cl 2 ，不能將Cr 2 O 7 2- 還原為Cr 3+ 。

D. 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水，採用下列處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解。

增加溶液的導電性；
有問題請追問！

E. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

F. （9分）工業上為了處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量

(1)Fe－2e － ===Fe 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑ (2)Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O
(3)H ＋ 不斷放電，Cr 2 O 7 2 － 與Fe 2 ＋ 反應時消耗H ＋ ，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ ) (4)不能

G. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電

（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．

H. 工業上處理含Cr2O7 2-的酸性廢水

電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的:

閱讀全文

與含cr2o72的廢水在酸性條件用相關的資料

熱點內容
缺氧為什麼老有污水 瀏覽：654
純凈水法語怎麼說 瀏覽：608
塔機提升電機用變頻器好用嗎 瀏覽：248
宿州凈水設備哪個品牌好 瀏覽：482
什麼化工生產廢水會含有重金屬 瀏覽：428
凱馬凈水器怎麼洗濾芯 瀏覽：235
魚缸濾芯怎麼清理 瀏覽：672
寧德膜結構污水池加蓋多少錢一平 瀏覽：991
水龍頭濾水機與凈水器哪個好 瀏覽：470
邁森源凈水器空氣凈化器怎麼樣 瀏覽：924
村污水排放方式怎麼寫 瀏覽：105
污水處理廠壽命統計 瀏覽：568
崇明區工業污水處理設備要多少錢 瀏覽：877
愉升商用飲水機不顯示什麼原因 瀏覽：96
凈水器退貨扣費怎麼辦 瀏覽：471
南陽廢水處理怎麼選 瀏覽：181
環氧樹脂膠一個kg 瀏覽：51
精密濾芯怎麼保護 瀏覽：474
趁熱過濾溶質在哪 瀏覽：988
煉金後的廢水如何處理 瀏覽：427
© Arrange www.bh1978.com 2017-2021
溫馨提示：資料來源於互聯網，僅供參考