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製取鉻酸鈉後的廢水中含有
發布時間：2022-01-14 10:05:29Ⅰ 鉻酸鈉與亞硫酸鈉溶液反應的產物有哪些
硫酸鈉，硫酸鉻，水。。。
Ⅱ 電鍍廢水經處理後水成黃色主要是由鉻綠、鉻酸酐、防染鹽造成的怎麼可以去除這些顏色
鉻渣是重鉻酸鈉，金屬鉻生產中排出的廢渣。鉻渣外觀有黃、黑、赭等顏色，大多呈粉末狀。渣中含有鎂、鈣、硅、鐵、鋁和沒有反應的三氧化二鉻．還含有水溶性鉻酸鈉(Na2Cr207)酸活性鉻酸鈣(CaCr04)等。其化學成分是；SiO2(4％一30％)、A12O3：(5％一10％)、CaO(26％一44％)、MgO(8％一36％)、Fe203(2％一11％)、 Cr206(0．6％一0．8％)、Na2Cr2O7(1％一3％)。鉻渣所含主要礦物有方鎂石(Mg0)、硅酸鈣(2CaO．Si02)、布氏石 (4Ca0.A1203.Fe2O3)和1％一10％的殘余鉻鐵礦等。每生產lt重鉻酸鈉同時產生鉻渣3—3．5t。目前國內冶金和化學工業中每年大約排出20一30萬t鉻渣。鉻渣中的有害成分主要是可溶性鉻酸鈉、酸溶性鉻酸鈣等六價鉻離子。由於這些六價鉻以及它的流失擴散而構成對生態環境的污染危害。其次是鉻渣的強鹼性危害。當鉻渣在露天堆存時，經長期雨水沖淋後大量的六價鉻離子隨雨水溶滲、流失、滲入地表，從而污染地下水，也污染了江河、湖泊，進而危害農田、水產和人體健康。六價鉻離子對人體健康的毒害很大。它的化合物具有很強的氧化作用，對人體的消化道、呼吸道、皮膚和粘膜都有危害。更甚者鉻有致癌作用，鉻致癌的部位主要是肺。六價鉻的危害：在電子產品中的用途：六價鉻常在電化學工業中作為鉻酸。此外還用於色素中的著色劑(亦即鉻酸鉛)及冷卻水循環系統中，如吸熱幫浦、工業用冷凍庫及冰箱熱交換器中的防腐蝕劑(重鉻酸鈉)。六價鉻的危害： 六價鉻為吞入性毒物/吸入性極毒物，皮膚接觸可能導致敏感；更可能造成遺傳性基因缺陷，吸入可能致癌，對環境有持久危險性。但這些是六價鉻的特性，鉻金屬、三價或四價鉻並不具有這些毒性。禁用范圍： 在歐盟，會致癌或突變的六價鉻都不允許公開販售。但電化學工業中鉻酸被還原成CrO態(零價)，而磁帶工業則還原成CrO2。所以不影響電化學工業或磁帶工業。RoHS： 該指令所規范的電機電子設備自2008年起不得含有六價鉻。以下除外 吸收式冷藏櫃冷卻系統使用六價鉻防腐蝕劑 TCO』01- Mobile Phones： 目前對六價鉻尚無管制規范。鉻是一種銀白色的堅硬金屬。有二價、三價和六價化合物。所有鉻的化合物都有毒性，其中六價鉻毒性最大。鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、製革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源。歐盟ROHS指令中，明文規定，六價鉻含量不能超過0.1％（1000PPM，1PPM的含義：百萬分之一）在電子行業及各種金屬加工行業中，六價鉻一般都存在於作為處理用的溶劑中。所以，雖然目前我國已經開始推行和歐盟指令配套的「中國ROHS」計劃，但在實際操作上，是屬於治標不治本的做法。因為經過六價鉻處理過的污水和廢棄，還是在國內排放的。而經過處理的產品，在技術上，完全可以達到沒有任何六價鉻殘余的效果。而這些金屬加工、電鍍、製革行業，整個行業的自律性和自律意識是十分差的。如果真的按照廢水排放的處理流程，這種廢水廢氣的處理是需要很大一筆經費的。六價鉻是很容易被人體吸收的，它可通過消化、呼吸道、皮膚及粘膜侵入人體。有報道，通過呼吸空氣中含有不同濃度的鉻酸酐時有不同程度的沙啞、鼻粘膜萎縮，嚴重時還可使鼻中隔穿孔和支氣管擴張等。經消化道侵入時可引起嘔吐、腹疼。經皮膚侵入時會產生皮炎和濕疹。危害最大的是長期或短期接觸或吸入時有致癌危險。過量的（超過10ppm）六價鉻對水生物有致死作用。實驗顯示受污染飲用水中的六價鉻可致癌 六價鉻化合物常用於電鍍、製革等 動物喝下含有六價鉻的水後，六價鉻會被體內許多組織和器官的細胞吸收。
Ⅲ 鉻酸鈉的制備
用有鈣焙燒法將鉻鐵礦粉與純鹼和石灰石粉、白雲石粉及烘乾磨細的返渣混合均勻，加入回轉窯中於1100～1150℃進行焙燒，熟料冷卻後，經水浸，浸出液用硫酸中和，經除鋁，濃縮、冷卻結晶製得。亦可用無鈣焙燒法，它與有鈣焙燒法的工藝流程大體相同，製得的鉻酸鈉大部分以中性液加工成重鉻酸鈉，少部分以濃縮液或四水合物。
Ⅳ 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如下：請回答：（1）已
（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合價是-2價，總的負價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價，
故答案為：+2
（2）Fe（CrO2）2 中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO，鉻元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3，所以Fe（CrO2）2寫成氧化物形式為FeO?Cr2O3，
故答案為：FeO?Cr2O3 ；
（3）增大反應物接觸面積可以加快反應速率，升高溫度可以大大加快反應速率，
故答案為：粉碎礦石、升高溫度；
（4）①由於少量難以除盡碳酸鈉，過量會發生反應3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副產物，所以必須加入適量硫酸，
故答案為：少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物；
②由於發生了反應2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶質的化學式Na2Cr2O7和Na2SO4，
故答案為：Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）根據電解槽圖示可知，a為陰極，溶液顯示酸性，溶液中氫離子得到電子，發生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，
b為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子被Cr2O72-氧化成鐵離子，反應的方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
Ⅳ 鉻酸鈉的理化性質
InChI=1/Cr. Na.2H2O.2O/h;;2*1H2;;/q+2;;;;;/p-2/rCrH2O4. Na/c2-1(3,4)5;/h2-3H;
外觀與性狀：黃色單斜晶體，易潮解。
熔點(℃)：792
相對密度（水=1）：2.723(25℃)
分子式：Na2CrO4
分子量：161.98
溶解性：溶於水、甲醇，微溶於乙醇。 不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數:
31.7g/0℃;50.1g/10℃;84g/20℃;88g/30℃;96g/40℃
115g/60℃;125g/80℃;126g/100℃ 通常為四水合物，系黃色稍有潮解結晶。加熱至68℃失去結晶水變成α型無水鉻酸鈉，413℃轉變為β型。具氧化性，易為常用還原劑還原為三價鉻。
黃色半透明三斜結晶或結晶性粉末。 溶於水，微溶於乙醇。
Ⅵ 鉻鐵礦固體鹼溶氧化法制備重鉻酸鉀，製得重鉻酸鈉後加入氯化鉀，為什麼不採用趁熱過濾，冷卻結晶
在幾個特定溫度下無水重鉻酸鉀在水中的溶解度數據如下：
溫度,℃……10………20………50………80………100
溶解度,g…8.5……13.1……37.0……73.0……102.0
氯化鈉100度是39.8
「再加氯化鉀，在水浴上濃縮至表面有晶膜為止。」這句話表明重鉻酸鉀在水浴高溫x度（估計沒有100度），已經是飽和溶液。「冷卻結晶，抽濾」這個時候得到就是高純的 重鉻酸鉀，大概接近90%。
「不採用較高溫度（如沸水浴下濃縮）下析出較多氯化鈉固體，趁熱過濾，除去氯化鈉後」這個氯化鈉在0度時候的溶解度是36克左右，所以這種方法的純度太低，另外你再去看看那個重鉻酸鉀隨著溫度變化的曲線，冷卻到室溫20度（大概）才13.1克，假設重鉻酸鉀與氯化鈉溶解過程相對獨立互不影響，那每蒸發100克水大概得到50克左右的固體，重鉻酸鉀的質量比大概是26%（13/50，估算啊）。
友情提示一下，這種題目實際上考的是鉀鹽和鈉鹽（99%是氯化鈉）溶解度與溫度關系，與重鉻酸鉀關系不大，你的重點不。增加一下財富值，寶寶虧了。
Ⅶ 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業上通過煅燒鉻鐵礦製取，其反應如
（1）反應Ⅰ中Fe元素化合價由+2升高為+3，屬於氧化還原反應，反應Ⅱ、反應Ⅲ中元素的化合價沒有變化，不屬於氧化還原反應，
反應Ⅰ中Fe元素化合價由4Fe（CrO2）2中+2升高為Fe2O3中+3，Cr元素化合價由Fe（CrO2）2中+3價升高為Na2CrO4中+6價，O元素化合價由中O價降低為-2價，
a．被氧化的元素有+3價的Cr、+2價的Fe，被還原的元素只有0價的O，故a錯誤；
b．O2是氧化劑，Fe（CrO2）2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：4，故b錯誤；
c．每生成1molCO2，需要氧氣為
| 7 |
| 8 |
| 7 |
| 8 |
| 7 |
| 8 |
d．Cr元素化合價由Fe（CrO2）2中+3價升高為Na2CrO4中+6價，每摩爾+3的Cr能還原氧氣為
| 1mol×(6?3) |
| 4 |
故答案為：2；cd；
（2）Cr元素由Cr2O72-中+6價降低為Cr3+中+3價，共降低6價，Fe元素化合價由Fe2+中+2價升高為Fe3+中+3價，共升高1價，化合價最小公倍數為6，故Cr2O72-系數為1，Fe2+的系數為6，由原子守恆可知，Cr3+的系數為2，Fe3+的系數為6，根據電荷守恆可知，H+為反應物，系數為14，由H元素守恆，H2O為生成物，系數為7，配平後方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，反應轉移電子數為6e-，標出電子轉移方向為
；（3）1L廢水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3 mol，根據Cr原子、Fe原子守恆，可得：
Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO4?7H2O，
所以理論上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3 mol×10=0.01mol，
所以m（FeSO4?7H2O）=0.01mol×278 g/mol=2.78g，
故答案為：2.78．
Ⅷ 重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等
（1）由圖示可知Cr2O3在高溫焙燒時生成Na2CrO4，發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2