廢水中的fe3

㈠ 某工廠排放的廢水中含有Fe3+ Al3+ Cu2+ 為變廢為寶 急求

1、 Fe Cu
2、 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Cl2 ; 4 mol
溶液變紅色。
3、 NaOH
4、 紅油漆或塗料；
耐火材料。

㈡ 工業廢水中含有fe3+，cu2+，au3+。如何常用酸鹼和鐵從廢水中回收

先加足量fe置換出Au和Cu 再加過量酸溶解多餘的fe 最後加鹼沉澱出fe離子

㈢ 將廢水中的fe2+氧化成fe3+，通過調節溶液的pH使fe3+成為fe(oh)3沉澱而除去。關於這

fe3+沉澱的pH比fe2+小，更容易沉澱

㈣ 廢水中Fe3+濃度2.0mg/L，要使三價鐵離子從水中沉澱析出，廢水ph應維持多少 求解

氫氧化鐵的ksp=3.2*10^-38
氫氧根離子的立方必須≥0.16*10*-39
氫氧根離子濃度必須≥0.545*10^-13
POH=13-lg0.545
PH=1+lg0.586

㈤ 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量

鉻本身有顏色,可以直接做三價鉻的標准曲線,在610nm處有最大吸收.也可以直接做六價專鉻的標准曲線,在440nm處有最大吸收屬.herenren(站內聯系TA)ICP or AAS
RT,已知廢水樣品中含有Fe3+和Cr3+,怎樣檢測這兩種離子的含量?化學分析或者儀器分析都可以:tuzi32:可以使用離子色譜試試.Cr3+是一定可以測的.denvoll(站內聯系TA)用ICP或AAS只能測定總量不能分價態的,不建議採用光度法測定,因為Fe的光度法不怎麼穩定（Cr還有顏色）,如果想用化學法,那麼採用滴定法是可以分開的,不過需要排除裡面沒有還原性離子干擾測定.

㈥ 某工廠廢水中有Fe3+,Cu2+,Hg2+,現需要回收水中銅和汞，寫明簡要操作步驟和離子方程式

向廢水中加入Cu粉，（Cu+Hg2+==Hg+Cu2+),過濾得到Hg.
向濾液中加入過量的Fe粉（Fe+Cu2+==Cu+Fe2+)得到Fe和Cu的混合物．
向其中加稀HCl(Fe+2H+==Fe2+ + H2)洗滌後得到Cu．

㈦ 高一化學問題，除去廢水中的Fe2+為啥要先氧化成Fe3+，再加氫氧根，而不是直接加氫氧根

這個真的沒有必要先氧化成三價鐵，因為二價鐵加入氫氧根會生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，會進一步氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3如果非要這樣的話，可能是生成的氫氧化亞鐵在過濾的時候，由於氫氧化亞鐵具有還原性，會造成腐蝕吧。

㈧ 除廢水中的Fe2+時,Fe2+變成Fe3+後,調節pH至3.7,然後Fe(OH)3沉澱是怎麼出來的

水存在電離平衡 2 H2O 〓 H3O+ + OH-
（〓為可逆符號 H3O+就是氫離子）
鐵離子的水解要求在一定的PH范圍 在這個范圍內鐵離子會和水電離的氫氧根結合成Fe(OH)3
當PH小於這個范圍時以鐵離子形式存在，當PH大於這個范圍時以Fe(OH)6 3+的形式存在，只有當PH在這個范圍內時才會發生水解生成沉澱，pH為3.7時沉澱完全！
然後過濾就可以了

㈨ 廢水中的鐵離子怎麼去除

用鐵錳過濾器。

無論是生活飲用水和飲用純凈水的製取國家都有嚴格的規定。例如：在礦泉水中，如果鐵錳含量超過了限量，則會產生沉澱。而且會對膜水處理設備（如反滲透膜、電滲析）來不可損害，影響使用壽命。

除鐵錳裝置的工作原理：利用氧化方法將水中低價鐵離子和低價錳離子氧化成高價鐵離子和高價錳離子再經過吸咐過濾去除，達到降低水中鐵錳含量的目地。濾料採用精製石英砂或錳砂。

(9)廢水中的fe3擴展閱讀

鐵錳過濾器的特點

1、對水質適應性強,適應PH值范圍廣,曝氣裝置小,佔地面積小。接觸-催化-氧化，適應含鐵范圍廣，不要反應池和沉澱池，建築和設備費用低。

2、接觸-吸附-分離，濾料使用壽命長，濾速大，運行費用低(0.36~0.75KW),無二級動力。

3、不使用葯劑，無環境污染，過濾周期長，對水質適應性強。

4、出水含鐵濃度低，無「穿透」現象，運行管理簡單可靠，維修方便。

5、除鐵除錳設備可安裝在室內或室外。除鐵除錳設備應放在水平的混凝土基礎上，基礎應穩固，防止均勻沉陷。

6、反沖廢水管、溢水管和放空管等應接到排水溝。

7、轉子流量計應安裝公司在垂直的進水管上，曝氣裝置設在平地面上，安裝前均應檢查該機是否破損或其它缺陷。

㈩ 處理廢水問題（FECACO3）

應加鐵粉，發生置換反應：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
鐵離子對環境的污染要比銅離子小得多，並可回收銅。
其他三者不與硫酸銅反應
選C。