還原沉澱法是處理含鉻廢水

① 含鉻廢水的處理注意事項

摘要 還原沉澱法是目前應用較廣的處理方法。在酸性條件下，向沸水中加入還原劑，然後加入石灰或者氫氧化鈉，使他在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱，從而去除鉻離子。

② 工業上常用還原沉澱法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2Cr O4

A．步驟①中加酸，氫離子濃度增大，平衡正向移動，則CrO₄^2-離子濃度減小，故A錯誤；
B.2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）時，正逆反應速率不等，則該反應不能達到平衡，故B錯誤；
C．還原1molCr₂O₇^2-離子，轉移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合價由+2升高為+3，則由電子守恆可知需要6mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正確；
D．步驟③中，當將溶液的pH調節至4時，c（OH^-）=10^-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr³⁺）=

③ 含鉻廢水如何處理

一般我們的客戶用我們的杜笙A-21S樹脂吸附六價鉻，然後用氫氧化鈉洗脫六價鉻，洗脫液經內陽樹脂除鈉離子後就容成了鉻酸溶液了，可以返回補充鍍液。
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④ 亞硫酸鹽還原法含鉻離子的廢水怎麼處理

六價鉻還原成三價鉻，加氧化鈣沉澱，鉻離子沉澱不達標的話再用離子交換樹脂處理達標排放。

⑤ 鹼沉澱法處理含鉻廢水為什麼發紅

鉻離子與鹼結合形成新的化合物，所以變色

⑥ 化學混凝沉澱法怎麼處理含鉻廢水

化學來混凝沉澱工藝是一種去除自廢水中懸浮物質和膠體的分離技術.常用於預處理和一級處理.在廢水中投加混凝劑來破壞膠體的穩定性,使廢水中的膠體和細小懸浮物聚集成具有可分離性的絮凝體. 沉澱是對絮凝體進行液固分離

⑦ 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由於含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

⑧ 怎麼處理含鉻廢水

含鉻廢水的處來理方法如自下：

1. 葯劑還原沉澱法，本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱，從而去除鉻離子。可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。

2. SO2還原法，其反應原理為3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20

   Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3↓二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備。

⑨ 化學還原沉澱法處理含鉻廢水 英文 怎麼翻譯。。。。。 論文的題目，，，

Chromium Waste Water Processed with Chemical Rection Precipitation (Method可不要)
「含」，已包含於上下文，故不譯

供參