用含碘廢水製取ki

㈠ 檢驗含碘廢水中是否含有碘單質可以用澱粉碘化鉀嗎

用澱粉碘化鉀試劑滴入廢水中出現藍色，說明廢水中可能含碘單質。因為具有比碘氧化力強的物質也可以使試劑變藍色，如氯水，過氧化氫，次氯酸鈉等。

㈡ 食用鹽中含碘酸鉀，我們炒菜是它易受熱分解成KI，它進入人體被氧化成碘單質，碘單質不是有毒嗎

沒有毒。

實際碘酸鉀熱穩定性比較高，所以才被用來替代碘化鉀的，同時你要注意因為碘酸鉀受熱也會分解，所以使用食用鹽中含碘酸鉀，一般都是飯菜出鍋後溫度較低時間才加鹽，而不是烹飪過程中加鹽。

同時碘酸鉀進入人體後其中的碘元素還要被還原為碘離子，由消化道吸收的無機碘經過肝臟的門靜脈進入體內循環，正常人血漿無機碘濃度為0.8～6.0mg/L。

血液中的碘離子可穿過細胞膜進入紅細胞，紅細胞碘濃度與血漿相當。經過血液循環，碘離子分布到全身組織器官，但一般僅存在於細胞間液而不進入細胞內。

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碘酸鉀常溫下獨立存在相對穩定，但與紅熾木炭接觸，有暴燃現象；與可燃物質混合，再加以撞擊，即發生爆炸。在鹼性介質中，能被更強的氧化劑氯氣和次氯酸氧化為高碘酸鉀。

將5mL硝酸和519部分粉碎過的碘加入燒瓶中，加熱至70℃左右並保持溫度，攪拌下滴加200ml過氧化氫，反應液黃色褪盡即表示氧化反應完成。再滴加30%的碳酸鉀溶液至反應液呈中性。攪拌下自然冷卻至室溫，濾出已結晶的碘酸鉀並用適量水洗滌。

收集洗滌水和母液濃縮，攪拌下自然冷卻至室溫，再用冰水冷卻至0'E，濾出碘酸鉀晶體，用適量冰水洗滌2～3次．將兩次所得的濕碘酸鉀晶體在105℃下乾燥2h得產品。

過濾得到的結晶加水加熱溶解，並用氫氧化鉀溶液中和至溶液pH值為10。再冷卻結晶，過濾得到的結晶於118℃乾燥3h，就是目的產物碘酸鉀。

㈢ 如何分離含碘的四氯化碳

碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶劑很難是碘從四氯化碳中轉移出內來。因此，我們應容該從化學反應的角度去思考。根據鹵素的主要化學性質，不難篩選出選用與鹼溶液反應，在溶有碘的四氯化碳中加入氫氧化鈉溶液，充分振盪，再用分液漏斗將四氯化碳分離出來。

㈣ 「碘鹽」是指含適量KIO 3 （碘酸鉀）的食鹽，「碘片」的主要成分是KI（碘化鉀），每片「碘片」中含碘約10

㈤ 澱粉ki試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含碘 的原理

用自來水溶解部分食鹽，充分溶解後加入澱粉，振盪。
若物質變藍，則證明食鹽中已加碘，否則，沒加碘。
原理：自來水中溶有少量氯氣cl2，氯氣可以置換試驗中的碘元素成i2，碘單質遇澱粉會變藍。

㈥ 測量食鹽中碘的方法是在酸性的條件下用足量KI溶液將加碘鹽中的KIO3全部轉化程I2

要想生成I2的質量152.4毫克 需要使用KIO3的質量為43.102毫克 經過計算1000毫克中的加碘食鹽中含25.46毫克的碘 計算過程就算了啊

㈦ 澱粉KI溶液用來檢驗什麼

澱粉KI溶液用來檢驗Cl2Br2等氧化性物質(變藍)

㈧ 廚房裡包含許多化學知識．請回答下列問題：（1）加碘食鹽中含碘酸鉀（KI03），其中碘元素（I）的化合價是

（1）鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知碘酸鉀（KI0₃）中碘元素的化合價：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5；
（2）洗滌劑把不溶於水的油分子分解成更小的微粒，容易被水洗掉，這一過程屬於乳化作用；
（3）聚乙烯保鮮膜屬於塑料的一種，屬於合成的有機高分子材料；
（4）打開酒瓶，聞到一股濃烈香味，說明分子是不斷運動的．
故答案為：（1）+5；（2）乳化；（3）合成；（4）分子是不斷運動的．

㈨ 為什麼食鹽中要加KIO3而不能加KI

目前我國在食鹽中加碘主要使用碘酸鉀，而過去則是碘化鉀。碘化鉀的優點是含碘量高（76.4%），缺點是容易氧化，穩定性差，使用時需在食鹽中同時加穩定劑。碘酸鉀穩定性高不需要要穩定劑，但含碘量較低（59.3%）。相比之下，使用碘酸鉀優點還是較大的。
如果用碘化鈉,碘化鈉也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸鉀.